高三复习专题1-2

1、二、物质的分类二、物质的分类 物质物质 混合物混合物 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 金属金属 非金属非金属 离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 电解质电解质 非电解质非电解质 无机化合物无机化合物 有机化合物有机化合物 酸、碱、盐、氧化物、氢化物酸、碱、盐、氧化物、氢化物 烃、烃的衍生物、糖、氨基酸、烃、烃的衍生物、糖、氨基酸、 蛋白质、合成高分子化合物等蛋白质、合成高分子化合物等 考纲解读：考纲解读：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。的概念。 树状分类法：树状分类法：对同一分类进行对同一分类进行再分类再分类，

2、适合层次包含关系，适合层次包含关系 交叉分类法：交叉分类法：至少至少同时运用同时运用两种两种分类标准，弥补单一标准的不足分类标准，弥补单一标准的不足 1、纯净物：、纯净物： 由一种物质组成的物质。由一种物质组成的物质。 混合物：混合物： 由两种或多种物质混合而成的物质。由两种或多种物质混合而成的物质。 注意：注意：A 、纯净物具有固定的组成，具有固定的性质。 、纯净物具有固定的组成，具有固定的性质。 混合物绝大多数不具有固定的组成和性质。混合物绝大多数不具有固定的组成和性质。 （例如熔沸点等）。（例如熔沸点等）。 B、由同素异形体组成的物质为混合物，如金刚石和石墨混合。、由同素异形体组成的物质

3、为混合物，如金刚石和石墨混合。 2、单质和化合物、单质和化合物 单质单质化合物化合物 宏观概念宏观概念 微观构成微观构成 元素形态元素形态 同种元素组成的纯净物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物 分子由同种元素的原子分子由同种元素的原子 构成构成 分子由不同种元素的原分子由不同种元素的原 子构成子构成 游离态游离态化合态化合态 由同位素原子组成的物质是纯净物，如由同位素原子组成的物质是纯净物，如D2O和和H2O混合。混合。 讨论讨论1 1：下列物质肯定是纯净物的是（下列物质肯定是纯净物的是（ ） A、由同一种元素组成的物质、由同一种元素组成的物质 B、元素种类相同

4、，各元素的质量分数为一定值的物质、元素种类相同，各元素的质量分数为一定值的物质 C、只由一种分子构成的物质、只由一种分子构成的物质 D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 C 3、酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及其相互联系、酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及其相互联系 （1）酸：）酸：电离时所生成的阳离子电离时所生成的阳离子全部全部是氢离子的化合物。是氢离子的化合物。 注意：注意：酸式盐既可电离出酸式盐既可电离出H+，还可电离出其它阳离子；，还可电离出其它阳离子； 常见酸式酸根中常见酸式酸根中HSO4- -、HSO3- -、H2PO

5、4- -显酸性，其余显碱性。显酸性，其余显碱性。 讨论：讨论：已知亚磷酸（分子式为已知亚磷酸（分子式为H3PO3）与）与NaOH溶液反应能形成溶液反应能形成 两种盐。据此可知：两种盐。据此可知：H3PO3为为_元酸，结构式为元酸，结构式为_，生，生 成的正盐化学式为成的正盐化学式为_，酸酐的分子式为，酸酐的分子式为_。 酸酐：酸酐：含氧酸中羟基与羟基完全脱水后的产物。含氧酸中羟基与羟基完全脱水后的产物。 考纲解读：考纲解读：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 酸的五条通性：酸的五条通性： （1）使指示剂变色）使指示剂变色 （2）非强氧化性酸与（

6、）非强氧化性酸与（H前）金属反应产生氢气前）金属反应产生氢气 （3）与碱反应）与碱反应 （4）与碱性（两性）氧化物反应）与碱性（两性）氧化物反应 （5）与某些盐反应）与某些盐反应 另：不稳定酸的分解另：不稳定酸的分解 （2）碱：）碱：电离时所生成的阴离子电离时所生成的阴离子全部全部是氢氧根离子的化合物。是氢氧根离子的化合物。 注意：注意：碱式盐既可电离出碱式盐既可电离出OH- -，还可电离出其它阴离子。，还可电离出其它阴离子。 碱的四条通性碱的四条通性：（1）使指示剂变色）使指示剂变色 （2）与酸反应）与酸反应 （3）与酸性（两性）氧化物反应）与酸性（两性）氧化物反应 （4）与某些盐反应）与某

7、些盐反应 强碱可与部分单质（强碱可与部分单质（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反应。等）反应。 两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐 和水的氢氧化物。和水的氢氧化物。常见常见Al(OH)3。 讨论：讨论：既能与盐酸反应，又能与既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质类别常溶液反应的物质类别常 见有哪些？见有哪些？ 少数金属、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、少数金属、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、 弱酸铵盐、氨基酸、蛋白质弱酸铵盐、氨基酸、蛋白质 注意：注意：金属氮化物（金属氮化物（Na3N）、

8、金属氢化物（）、金属氢化物（NaH）不属盐类。）不属盐类。 盐盐 正盐正盐 酸式盐酸式盐 碱式盐碱式盐 复盐复盐 ：酸跟碱完全中和的产物。：酸跟碱完全中和的产物。 ：酸中的氢部分被中和的产物。：酸中的氢部分被中和的产物。 ：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 ：电离时有一种酸根离子和两种或两种以上金属离子的盐：电离时有一种酸根离子和两种或两种以上金属离子的盐 讨论讨论2 2：受热分解的盐有哪些？受热分解的盐有哪些？ 硝酸盐、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐，银盐见光易分解硝酸盐、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐，银盐见光易分解 难溶物：难溶物： 盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋

9、酸溶解于水不困难盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋酸溶解于水不困难 SO42- -：难溶钡铅盐，微溶钙银盐：难溶钡铅盐，微溶钙银盐 Cl- -：难溶银：难溶银盐盐 CO32- -、SO32- -、HPO42- -、PO43- -：可溶只有钾钠铵盐：可溶只有钾钠铵盐 难电离物：难电离物：弱酸、弱碱和水（络合物）弱酸、弱碱和水（络合物） 弱酸：弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、 有机酸（如：有机酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。）、苯酚等。 酸：酸：硅酸硅酸 碱：碱：钾钠钡氨钾钠钡氨溶溶于水于水 钙碱微溶钙碱微溶 其余难溶其余难溶 补充：补充

10、： （4）氧化物：）氧化物： 氧化物氧化物 普通氧化物普通氧化物 特殊氧化物特殊氧化物 不成盐氧化物不成盐氧化物 成盐氧化物成盐氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 两性氧化物两性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物 定定 义义 说说 明明 性性 质质 与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 的氧化物的氧化物 B.属于酸属于酸 酐，但酸酐并不都是氧化酐，但酸酐并不都是氧化 物，如乙酸酐。物，如乙酸酐。 A.不一定都是非金属氧化不一定都是非金属氧化 物，如物，如Mn2O7 A.多数溶于水且与水化合多数溶于水且与水化合 成酸成酸B.同定义同定义 C. +

11、 碱性氧化物碱性氧化物盐盐 与酸反应生成盐和与酸反应生成盐和 水的氧化物水的氧化物 一定是金属氧化物，一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一但金属氧化物不一 定是碱性氧化物。定是碱性氧化物。 A.少数溶于水且与水少数溶于水且与水 化合成碱化合成碱B.同定义同定义 C. + 酸性氧化物酸性氧化物盐盐 既能与酸反应既能与酸反应 生成生成盐和水盐和水， 又能与碱反应又能与碱反应 生成生成盐和水盐和水的的 氧化物。氧化物。 如：如：Al2O3、 ZnO等等 A.难溶于水难溶于水 C.同定义同定义 分子由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分子由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 （5）氢化物）氢化物 非金属气态氢化物非金属气态氢化物 金属固态氢化物金属固态氢化物 讨论讨论1 1：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.Na2O2是碱性氧化物是碱性氧化物 B.与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐 C.酸性氧化物均可与碱溶液起反应酸性氧化物均可与碱溶液起反应 D.某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物 C 讨论讨论2 2：240多年前，英国化学家布拉克经过一系列实验，得出多年前，英国化学家布拉克经过