铝及其化合物图像与计算精编版

1、 v热点知识剖析热点知识剖析 v铝作为典型两性金属元素的代表，它的单铝作为典型两性金属元素的代表，它的单 质及其化合物知识一直是高考考查的热点，质及其化合物知识一直是高考考查的热点， 特别是特别是Al3+和和AlO-2的性质问题，在离子共的性质问题，在离子共 存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的 几率较大，另外在推断、计算和实验等试几率较大，另外在推断、计算和实验等试 题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。 在复习中要以在复习中要以Al及其对应及其对应Al2O3、Al(OH)3 的两性，的两性，Al3+与与Al(OH)3及及

2、NaAlO2相互转相互转 化为重点，注意由于反应物的物质的量不化为重点，注意由于反应物的物质的量不 同引起的产物、反应现象不同的问题。同引起的产物、反应现象不同的问题。 3 v从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝 v工艺流程工艺流程 v（1）原料：铝土矿（主要成分）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含含 Fe2O3、SiO2等杂质）等杂质） v（2）方法：酸溶法、碱溶法）方法：酸溶法、碱溶法 v（3）工艺流程图）工艺流程图 4 v酸溶法酸溶法：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O vFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O vAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O vFe

3、Cl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl vNaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融）熔融）4Al+3O2 通电通电 5 AlOAlO2 2 Al(OH) Al(OH) 3 3 Al Al3+ 3+ AlAl AlAl2 2O O3 3 O O2 2 OHOH_ _ 加热加热 H H+ + OHOH_ _ 酸酸 OHOH_ _ OHOH_ _ H H+ + 小结小结: :铝及其化合物的转化关系铝及其化合物的转化关系 酸酸 6 H2O+AlO-2+H+Al(OH)3 Al3+3OH- 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电

4、离 7 AlAl3+ 3+3OH +3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O AlAl3+ 3+4OH +4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O AlOO AlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+ 3+3H +3H2 2O AlOO AlO2 2- -+4H+4H+ +=Al=Al3+ 3+2H +2H2 2O O 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中

5、氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握的重点内容，要切实掌握“铝三角铝三角” 8 三、三、有关氢氧化铝的图象有关氢氧化铝的图象 铝盐溶液和碱（铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）弱碱和强碱）的反应的反应 n n沉淀 沉淀 n n NH NH3 3 .H .H2 2O O 3 3 现象：立即产生白色沉淀现象：立即产生白色沉淀渐多渐多 -最多最多-沉淀不消失沉淀不消失 铝盐溶液与弱碱反应铝盐溶液与弱碱反应 Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+ 9 现象：无沉淀现象：无沉淀出现白出现白 色沉淀色沉淀-渐多渐多-最多最多 -沉淀不消失沉淀不消失 10 向向AlClAlCl3

6、 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量 1 1、实验现象、实验现象 2 2、反应离子方程式、反应离子方程式 n n沉淀沉淀 V VNaOH NaOH 0 1 2 3 40 1 2 3 4 A A 现象：立即产生白现象：立即产生白 色沉淀色沉淀渐多渐多-最最 多多-渐少渐少-消失消失 AlAl3+ 3+3OH +3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 3 3、图像图像 B B 铝盐溶液与强碱反应铝盐溶液与强碱反应 11 12 类型二向类型二向NaOHNaOH溶液中滴

7、加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量 3 3、图像、图像 n n沉淀沉淀 V VAlCl3 AlCl3 0 1 2 3 40 1 2 3 4 A A B B 1 1、实验现象：、实验现象： 2 2、反应离子方程式、反应离子方程式 无沉淀（有但即溶）无沉淀（有但即溶）- 出现沉淀出现沉淀-渐多渐多-最最 多多沉淀不消失。沉淀不消失。 AlAl3+ 3+4OH +4OH- -= AlO= AlO2 2- -+2H+2H2 2O O AlAl3+ 3+ 3AlO + 3AlO2 2- -+6H+6H2 2O =4Al(OH)O =4Al(OH)3 3 13 类型三类型三向向NaNa

8、AlOAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液至过量溶液至过量 n n沉淀沉淀 V VHCl HCl 0 1 2 3 40 1 2 3 4 A A 1 1、实验现象：、实验现象： 2 2、反应离子方程式、反应离子方程式 立即产生白色沉立即产生白色沉 淀淀渐多渐多-最多最多- 渐少渐少-消失消失 AlOAlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ += = AlAl3+ 3+ +3H +3H2 2O O 3 3、图像图像 B B 14 类型四类型四.向向HClHCl溶液中滴加溶液中滴加NaNaAlOA

9、lO2 2溶液至过量溶液至过量 3 3、图像、图像 n n沉淀沉淀 V VNaAlO2 NaAlO2 0 1 2 3 40 1 2 3 4 A A B B 1 1、实验现象：、实验现象： 2 2、反应离子方程式、反应离子方程式 无沉淀（有但即溶）无沉淀（有但即溶）- 出现沉淀出现沉淀-渐多渐多-最最 多多沉淀不消失。沉淀不消失。 AlOAlO2 2- -+4H+4H+ + =Al =Al3+ 3+ +2H +2H2 2O O AlAl3+ 3+3AlO +3AlO2 2- -+6H+6H2 2O =4Al(OH)O =4Al(OH)3 3 15 类型类型 16 17 现有下列几种情况现有下列几

10、种情况, ,分别用哪种图象表示分别用哪种图象表示? ? (1)(1)向向AlClAlCl3 3溶液中加入氨水溶液中加入氨水 (2)(2)向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2 (3)(3)向盐酸酸化的向盐酸酸化的AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液 (4)(4)向向MgClMgCl2 2和和AlClAlCl3 3混合溶液中加入混合溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液 (5)(5)向向AlClAlCl3 3和和NHNH4 4ClCl混合溶液中加入混合溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液 （6 6）向向MgCl2和和AlCl3混合溶液中先加入混合

11、溶液中先加入NaOH 溶液，后加入盐酸（溶液，后加入盐酸（ NaOH和盐酸的物质的量和盐酸的物质的量 浓度相等）浓度相等） 变式训练变式训练 18 有关图象问题：有关图象问题： A B C D E F 1、向用盐酸酸化的、向用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH 溶液。溶液。 2、向、向NaOH溶液中滴入溶液中滴入AlCl3溶液至过量。溶液至过量。3、向盐酸中滴加、向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量。溶液至过量。4、向、向NaAlO2中滴入盐酸至过量。中滴入盐酸至过量。5、向、向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2溶液至过量。溶液至过量。6、向、向NaAlO2 的的NaOH溶

12、液中滴加溶液中滴加HCl至过至过 量。量。 7、向、向AlCl3和和MgCl2的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加 NaOH溶液至过量。溶液至过量。 8、向、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。溶液中滴加氨水至过量。 19 课堂练习课堂练习1 20 答案答案B 21 向向30 mL 某浓度的某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓溶液中逐渐加入浓 度为度为4 mol/L的的NaOH溶液，产生沉淀与加入溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g 白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ ） A. 3mL B. 7.5m

13、L C. 15mL D. 27.5mL 课堂练习课堂练习2 2 BD 0.01mol 30 n n沉淀沉淀 V VNaOH NaOH 0 0 0.03mol 7.527.5 22 m(沉淀沉淀)/g 100 700 800VNaOH(aq)/mL 将某质量的镁铝合金溶解在将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中盐酸中，向反向反 应后的溶液中逐滴加入应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液溶液，产生产生 沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求: （1）盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积假设反应后溶液体积 不变不变)。 （2）合金中镁

14、和铝的质量合金中镁和铝的质量。 课堂练习课堂练习3 3 1.4 mol/L Mg:3.6g Al:2.7g 23 24 25 26 27 把把NaOHNaOH、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种固体组成的混合物溶于三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生足量水后，产生0.580.58g g白色沉淀，再向所得悬浊液中白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入逐滴加入0.50.5mol/L HClmol/L HCl溶液，加入溶液，加入HClHCl溶液的体积与溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答：生成沉淀的关系如下图所示。试回答： （1 1）混合物中各物质的物）混合物中各物质的物

15、 质的量：质的量： NaOHNaOH是是 mol， AlClAlCl3 3是是molmol， MgClMgCl2 2是是 molmol。 （2 2）C C点所加的盐酸的体点所加的盐酸的体 积是积是 mlml。 B A m(沉淀沉淀)/g C VHCl(aq)/ml 10.0 30.0 O 0.58 0.0650.065 0.010.01 0.010.01 130130 思维拓展思维拓展 28 v四、有关计算四、有关计算 v根据根据AlCl3和和NaOH的量计算生成的量计算生成Al(OH)3的量的量 v二者反应产物二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，其计算规律如下能和强碱继续反应，其计算

16、规律如下: 当当n(OH-)3n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=13n(OH-) 当当3n(Al3+)n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3 =4n(Al3+)-n(OH-) 当当n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=0,无沉淀无沉淀 29 根据根据AlCl3和和Al(OH)3的量计算需要的量计算需要NaOH的量的量 NaOH的量的量n(NaOH) 当当NaOH不足时不足时n(NaOH)3nAl(OH)3 当当NaOH过量时过量时 n(NaOH)3n(Al3 ) n(Al3 ) nAl(OH)34n(Al3 ) nAl(OH)3 当当n(Al3) 3nAl(

17、OH)3 分上述二种情况讨论分上述二种情况讨论 30 根据根据NaAlO2和和HCl计算生成计算生成Al(OH)3的量的量 31 根据根据Al(OH)3和和NaAlO2的量计算需要加入的的量计算需要加入的HCl的量的量 HCl的量的量n(HCl) 当当HCl不足时不足时n(HCl)nAl(OH)3 当当HCl过量时过量时 n(HCl)n(AlO)3n(AlO2) nAl(OH)34n(AlO2) 3nAl(OH)3 v （考查单质铝的性质）将等物质的量的（考查单质铝的性质）将等物质的量的 镁和铝相混合，平均分成镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足份，分别加到足 量的下列溶液中，充分反应后，放

18、出氢气最量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是多的是( ) vA.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3 vC.8molL-1 NaOHD.18molL-1 H2SO4 A v在镁、铝混合物中加入在镁、铝混合物中加入HNO3和浓和浓H2SO4 都不能产生都不能产生H2，加入，加入NaOH溶液，只有溶液，只有Al与与 之反应，加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生之反应，加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生 成成H2，所以生成的，所以生成的H2的量最多。的量最多。 方法指导方法指导：本题主要考查：本题主要考查Mg、Al与硝酸与硝酸 的反应以及的反应以及Al和浓硫酸发生钝化的性质和浓硫

19、酸发生钝化的性质,物质物质 的量浓度为的量浓度为18 molL-1的的H2SO4，是质量分数，是质量分数 约为约为98%的浓的浓H2SO4，不了解易造成失误。，不了解易造成失误。 v （考查含铝化合物的性质）将（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶溶 液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉 淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等， 则原则原AlCl3与与NaOH两溶液的物质的量浓度两溶液的物质的量浓度 之比可能是之比可能是() vA.1 3B.3 2 vC.1 4D.2 7 D v溶液中的溶液中的Al元素可能有两种存在形式元

20、素可能有两种存在形式 （1）若）若AlCl3过量，溶液中以过量，溶液中以Al3+形式存在形式存在 （2）若）若NaOH过量，溶液中以过量，溶液中以AlO-2形式存在形式存在 c(AlCl3) c(NaOH)=(1+1) 3=2 3 c(AlCl3) c(NaOH)=1 (3+0.5)=2 7 方法指导方法指导：本题主要考查：本题主要考查Al3+、Al(OH)3、 AlO-2的相互转化，注意：。的相互转化，注意：。 AlCl3 Al(OH) 3 NaAlO2 3NaOH 3HCl HCl NaOH v（考查铝的化合物知识的综合运用）（考查铝的化合物知识的综合运用） 三位同学设计了以下由废铝屑制取

21、纯净的三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的 氢氧化铝的方案：氢氧化铝的方案： v提示：提示： Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 AlAl3+ Al(OH)3或或 H+ OH- AlAlO-2 Al(OH)3 OH-H+ Al Al3+ Al(OH)3或或 H+ NH3H2O Al AlO-2 Al(OH)3 OH- CO2 v 制备相同物质的量的氢氧化铝，消制备相同物质的量的氢氧化铝，消 耗酸和碱最少的方案是耗酸和碱最少的方案是 ，按最优方案，按最优方案， 每制备每制备1mol Al(OH)3，至少消耗，至少消耗3mol/L H2SO4溶液溶液 mL,6mol/L NaOH溶溶

22、液液 mL。 v 125 125 v用碱 vn(OH-)=n(AlO-2)=34nAl(OH)3， v用酸 vn(H+)=3n(Al3+)=31 4nAl(OH)3。 方法指导方法指导：Al3+、Al（OH）3、AlO-2之之 间的相互关系是综合性试题中经常涉及的知间的相互关系是综合性试题中经常涉及的知 识点，识点，Al3+存在于强酸性，存在于强酸性，AlO-2存在于强碱存在于强碱 性，性，Al（OH）3存在于中性或弱酸弱碱的条存在于中性或弱酸弱碱的条 件，也就是说，改变酸碱性就可改变铝元素件，也就是说，改变酸碱性就可改变铝元素 的存在状态。的存在状态。 39 铝与酸、碱的反应 40 特别提醒

23、特别提醒 41 甲、乙两烧杯中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL 1的盐酸和 的盐酸和NaOH溶液，溶液， 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体 体积比为体积比为V(甲甲) V(乙乙)1 2，则加入铝粉的质量为，则加入铝粉的质量为() A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g 思路点拨思路点拨利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗利用极值法分析，若盐酸恰好完全反应耗Al 2.7 g ；NaOH恰好完全反应耗恰好完全反应耗Al 8.1 g。当。当Al2.7 g时，时，Al完全溶解生成完全溶

24、解生成 H2之比为之比为1 1；当；当Al8.1 g时，时，Al足量生成足量生成H2之比为之比为1 3；现生成；现生成 H2之比为之比为1 2。 42 听课记录听课记录其反应原理分别为：其反应原理分别为：2Al6HCl=2AlCl33H2、 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的。可见当参加反应的HCl和和 NaOH的物质的量一样多时，产生的物质的量一样多时，产生H2的体积比是的体积比是1 3，而题设条件，而题设条件 体积比为体积比为1 2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对 NaOH来说是不足的。来说是不足的。 2

25、Al6HCl = 2AlCl3 3H2 6 mol3 mol 3 molL 1 0.1 L0.15 mol 则则Al与与NaOH反应生成的反应生成的H2为为0.15 mol20.3 mol 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2 3H2 227 g3 mol 54 g0.3 mol 即投入的铝粉为即投入的铝粉为5.4 g。 【答案答案】A 43 例例1(2009上海高考上海高考)镁和铝分镁和铝分 别与等浓度、等体积的过量稀硫别与等浓度、等体积的过量稀硫 酸反应，产生气体的体积酸反应，产生气体的体积(V)与时与时 间间(t)关系如右图反应中镁和铝关系如右图反应中镁和铝 的的() A物质的量

26、之比为物质的量之比为3 2 B质量之比为质量之比为3 2 C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3 D反应速率之比为反应速率之比为2 3 44 名师精析名师精析由关系式：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生，可知产生 等量等量H2时，消耗时，消耗Mg、Al物质的量之比为物质的量之比为3 2，故，故A项项 正确二者质量之比为正确二者质量之比为4 3，摩尔质量之比为，摩尔质量之比为8 9， 反应速率之比为反应速率之比为3 2. 答案答案A 45 金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去 的电子数等于生成的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有

27、守恒中的氢原子数，常用的方法有守恒 法和平均值法法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量即求混合金属的平均相对原子质量) 46 练习练习 1将将5.4 g Al投入投入200.0 mL 2.0 molL 1的某溶液中有氢气 的某溶液中有氢气 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 () AHNO3溶液溶液BBa(OH)2溶液溶液 CH2SO4溶液溶液 DHCl溶液溶液 47 答案：答案：D 解析：解析：5.4 g Al即为即为0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL 1的溶液中 的溶液中 所含的溶质为所含的溶质为0.4 mol，在，在A选

28、项中硝酸与选项中硝酸与Al反应没有反应没有H2生生 成在成在B选项中选项中Al和和Ba(OH)2反应是反应是2AlBa(OH)22H2O = = Ba(AlO2)3H2，可以看出金属无剩余，是，可以看出金属无剩余，是Ba(OH)2 过量在过量在C选项中根据电子守恒，选项中根据电子守恒，0.2 mol的铝可提供电子的铝可提供电子 0.6 mol，而，而0.4 mol的硫酸可提供的硫酸可提供H 0.8 mol， ，Al不剩余不剩余 D选项中选项中0.4 mol HCl提供提供0.4 mol H ，而 ，而0.2 mol Al需需0.6 mol H ， ，Al有剩余有剩余 48 2有两种金属的混合物

29、有两种金属的混合物7 g，与足量稀盐酸反应后放出标，与足量稀盐酸反应后放出标 准状况下准状况下H2 5.6 L，则混合物不可能的组合是，则混合物不可能的组合是 () AZn、Fe BFe、Mg CMg、Zn DMg、Al . . 49 答案：答案：AD 解析：解析：7 g金属生成金属生成0.25 mol H2，共转移，共转移0.5 mol电子所电子所 以混合物的平均摩尔电子质量为以混合物的平均摩尔电子质量为7 g0.514 g，混合物，混合物 组分的摩尔电子质量，其一必大于组分的摩尔电子质量，其一必大于14 g，另一必小于，另一必小于14 g选项中各金属的摩尔电子质量为选项中各金属的摩尔电子质

30、量为Zn：32.5 g，Fe：28 g，Mg：12 g，Al：9 g，显然，不可能的组合是，显然，不可能的组合是A、D. 50 铝及其化合物的性质及转化关系 51 (3)Al(OH)3溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较强的弱酸如溶于强碱溶液，不溶于氨水；溶于较强的弱酸如 (CH3COOH)及强酸溶液，但不溶于及强酸溶液，但不溶于CO2的水溶液。的水溶液。 (4)Al(OH)3的实验室制法的实验室制法 52 53 3“铝三角铝三角”转化及转化及Al(OH)3沉淀的分析沉淀的分析 (1)“铝三角铝三角”转化关系转化关系 (2)可溶性铝盐与强碱可溶性铝盐与强碱(如如NaOH溶液溶液)反应，反应，Al元

31、素存在形态分析元素存在形态分析 54 55 例例2在在Al2(SO4)3和和MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOH溶液，溶液， 生成沉淀的量与滴入生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液的体积关系如图所示，则原 混合液中混合液中Al2(SO4)3与与MgSO4的物质的量浓度之比的物质的量浓度之比() A6 1B3 1 C2 1 D1 2 56 答案答案D 57 3向含有向含有a mol氯化铝的溶液中加入含有氯化铝的溶液中加入含有b mol氢氧化钠的氢氧化钠的 溶液，生成沉淀的量可能是溶液，生成沉淀的量可能是 () a molb mola/3 molb/3 mo

32、l0 (4ab)mol A B C D 58 答案：答案：C 59 酸碱抵消法在计算中的应用 Al和和Al2O3的混合物的混合物15 g，加入稀，加入稀H2SO4 150 mL，在标准状况下，在标准状况下 放出氢气放出氢气1.68 L，Al和和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中 的的Al3 恰好完全转化为 恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗沉淀，需要消耗3 molL 1的 的NaOH溶液溶液 200 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为，则该稀硫酸的物质的量浓度为() A2.25 molL 1 B 2 molL 1 C0.3 molL 1 D 0.6 molL 1 60 听课记录听课记录 【答案答案】B 61 4(2011年无锡质检年无锡质检)将将Mg、Cu组成的组成的2.64 g混合物投入适混合物投入适 量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物 NO气体气体