液态混合物和溶液-物理化学-课件-05

1、2021/6/161 第四章第四章 液态混合物和溶液液态混合物和溶液 溶液（溶液（solutionsolution）( (混合物）混合物） 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子 状态均匀混合所形成的体系称为溶液状态均匀混合所形成的体系称为溶液( (混合物）混合物） 。 溶液和混合物的区别：溶液和混合物的区别： 溶液有溶剂和溶质之分而混合物没有；对溶液中溶液有溶剂和溶质之分而混合物没有；对溶液中 的溶剂和溶质采用不同的研究方法，而对混合物的溶剂和溶质采用不同的研究方法，而对混合物 则采用同一的研究方法。则采用同一的研究方法。 2021/6/16

2、2 以物态分以物态分 气态溶液气态溶液（如空气）、（如空气）、 固态溶液固态溶液（如金属固熔体）（如金属固熔体） 液态溶液液态溶液。 以溶质的导电性分以溶质的导电性分 电解质溶液电解质溶液 非电解质溶液非电解质溶液。 溶剂（溶剂（solventsolvent）和溶质（）和溶质（solutesolute） 如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液 态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。 如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂， 含量少的称为溶质。含量少的称为溶质。 2021/

3、6/163 混合物（混合物（mixturemixture） 多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各多组分均匀体系中，溶剂和溶质不加区分，各 组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律，组分均可选用相同的标准态，使用相同的经验定律， （一视同仁）这种体系称为混合物，也可分为气态（一视同仁）这种体系称为混合物，也可分为气态 混合物（如空气）、液态混合物（如石油）和固态混合物（如空气）、液态混合物（如石油）和固态 混合物（如合金）。混合物（如合金）。 2021/6/164 4.1 液态混合物及溶液组成的表示方法液态混合物及溶液组成的表示方法 在液态的非电解质溶液中，对于混合物中任一在液态的非电解

4、质溶液中，对于混合物中任一 组分组分B的浓度表示法主要有如下七种：的浓度表示法主要有如下七种： 质量浓度质量浓度 质量分数质量分数 物质的量浓度物质的量浓度 摩尔分数摩尔分数 体积分数体积分数 质量摩尔浓度质量摩尔浓度 摩尔比摩尔比 2021/6/165 B的质量浓度：的质量浓度： B B mix m V 单位：单位：kgm-3 B的质量分数：的质量分数： B B B m m B的百倍质量分数：的百倍质量分数： B B B m m B 100 100% B的物质的量浓度：的物质的量浓度： B B mix n c V 单位：单位：molm-3 3 1 2 3 3 2021/6/166 B的摩尔分

5、数：的摩尔分数： B B B n n x B的质量摩尔浓度：的质量摩尔浓度： A B BB m n mb )(或或 单位：单位：molkg-3 B的摩尔比：的摩尔比： A B B n n r xB多用于液相组成，多用于液相组成， yB多用于气相组成多用于气相组成 B的体积分数：的体积分数： 4 * , / BBm BAm A A x Vx V 3 5 6 3 7 2021/6/167 4.2 拉乌尔定律和享利定律拉乌尔定律和享利定律 在一定的温度下在一定的温度下 PA PA* A（g） PA* A（L） PA A+B v在一定温度下在一定温度下,稀溶液中溶剂的蒸汽压稀溶液中溶剂的蒸汽压PA等于

6、纯溶剂等于纯溶剂 的蒸汽压的蒸汽压PA*与其溶液中纯溶剂的摩尔分数与其溶液中纯溶剂的摩尔分数xA的乘积的乘积 用数学式可表示为：用数学式可表示为： v PA= PA* xA (4-1) 一：一：拉乌尔拉乌尔定律溶剂的气液平衡规律定律溶剂的气液平衡规律 2021/6/168 2 2、计算、计算X XA A所依据的液相溶剂分子必须与平衡气所依据的液相溶剂分子必须与平衡气 相中的溶剂分子有相同分子结构相中的溶剂分子有相同分子结构 1 1、拉乌尔定律适用于稀溶液中溶剂；对于溶质、拉乌尔定律适用于稀溶液中溶剂；对于溶质 浓度趋于零的无限稀溶液拉乌尔定律严格适用浓度趋于零的无限稀溶液拉乌尔定律严格适用.

7、. 注意：注意： 2021/6/169 其它形式的拉乌尔定律：其它形式的拉乌尔定律： 1.1.对于由对于由A A和和B B组成的双组分系统，组成的双组分系统，xA=1-xB, PA=PA*（1-xB） PA*- PA=PA= PA*xB (4-2) * AAB B ppx 2.2.若溶质不止一种，则若溶质不止一种，则 溶剂的蒸汽压下降与溶质的摩尔分数成比例。溶剂的蒸汽压下降与溶质的摩尔分数成比例。 (4-3) 2021/6/1610 二、亨利定律溶质的气液平衡规律溶质的气液平衡规律 v在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度与在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度与 该气体的平衡分压

8、该气体的平衡分压pB成正比。用公式表示为：成正比。用公式表示为： B,BBx pkx Bb,B B pkb B,BB pk kx,B（ kb,B、 、 kw,B） ）亨利系数，亨利系数，kx,B kb,B kw,B 一定温度压力下与溶剂、溶质及组成表示的选择有关。一定温度压力下与溶剂、溶质及组成表示的选择有关。 亨利定律的使用，要求亨利定律的使用，要求B B组分在气、液两相有相同组分在气、液两相有相同 的存在形态的存在形态( (无解离、无聚合无解离、无聚合) )。 2021/6/1611 三、拉乌尔定律与亨利定律的应用三、拉乌尔定律与亨利定律的应用 测定非挥发性溶质的摩尔质量测定非挥发性溶质的

9、摩尔质量M M 若溶质为非挥发性的，则溶液足够稀时有：若溶质为非挥发性的，则溶液足够稀时有： 得得 MB=PA*MAmB/(PA*-PA)mA (4-7) / / BBB B AAB nmM x nmM PA*- PA=PA= PA*xB代入式（代入式（4-2） 式中式中M MA A和和m mA A分别为溶剂的摩尔质量和质量，分别为溶剂的摩尔质量和质量，m mB B为溶为溶 质的质量。质的质量。 2021/6/1612 解：解：MA=78.0g.mol-1, mB=1.52g，mA=100g, pA=9825Pa MB= PA*MAmB/(PA*-PA)mA =99.210-3Kg.mol-1

10、 例例4-2 4-2 将将1.52g1.52g非挥发性溶质溶于非挥发性溶质溶于100g 100g 苯中，苯中， 2020时测时测 得溶液的蒸气压为得溶液的蒸气压为9835Pa, 209835Pa, 20时纯苯的蒸气压时纯苯的蒸气压 P PA A* *=9954Pa,=9954Pa,求溶质的求溶质的M MB B. . 代入（代入（4-74-7）式得：）式得： 2021/6/1613 利用亨利定律求难溶气体的溶解度利用亨利定律求难溶气体的溶解度 例例4-3. 4-3. 0，P(O2)=101325Pa,1000g水中至多可溶水中至多可溶 解氧气解氧气48.8cm3,求（求（1）0外压力为外压力为1

11、01325Pa时时 O2(g)溶于溶于H2O的亨利系数；的亨利系数； 5 3331 1 48.8 10/22.4. 1000 /18 . 3.92 10/ BBA dmdm mol gg mol xnn 解：解： （1） Kx,B=PB/xB=101325Pa/(3.9210-5)=2.58109Pa 2021/6/1614 解解 (2) ：PB=PyB=101325Pa0.21=21278Pa xB=PB/Kx,B=21278Pa/(2.58109Pa)=8.2410-6 xB=nB/nA=(mB/MB)/(mA/MA) 所以所以 mB=mAxBMB/MA =1000g 8.2410-6 3

12、2.0g.mol-1/(18.0g.mol-1) =0.015g （2）0,101325Pa的空气中的空气中, 1000g水中最多水中最多 可溶解多少克可溶解多少克O2(g)。 2021/6/1615 计算挥发性溶质在平衡气相的组成：例计算挥发性溶质在平衡气相的组成：例4 4 5 5 四、拉乌尔定律与亨利定律的比较四、拉乌尔定律与亨利定律的比较 适用对象不同；适用对象不同； 比例系数不同；比例系数不同； 组成选择不同。组成选择不同。 2021/6/1616 例、例、20下下HCl(B)溶于苯溶于苯(A)达平衡。当气相中达平衡。当气相中HCl 分压为分压为101.325kPa时，溶液中时，溶液中

13、HCl的摩尔分数为的摩尔分数为 0.0425。已知。已知20 苯的饱和蒸汽压为苯的饱和蒸汽压为10.011kPa。求。求 20 时时HCl与苯蒸气的总压为与苯蒸气的总压为101.325kPa时，苯中溶时，苯中溶 解解HCl的摩尔分数。的摩尔分数。 解：解： p总 总 = p苯苯 + pHCl 溶剂服从溶剂服从Raoult定律：定律： p苯 苯=p*苯苯 (1-xHCl) 溶质服从溶质服从Henry定律：定律：pHCl=kxxHCl 解得：解得：xHCl= 0.0385 2021/6/1617 4.3 偏摩尔量偏摩尔量 问题的提出问题的提出 18.09 cm3 36.18 cm3 1mol H2

14、O (l) + 1mol H2O (l) Vm*水= 18.09 cm3mol1 V*= nVm*水= 36.18 cm3 18.09 cm3 2021/6/1618 1mol C2H5OH（l）+ 1mol C2H5OH（l） Vm*乙醇 = 58.35 cm3mol-1 V*= nVm*乙醇 = 116.70 cm3 58.35 cm3 58.35 cm3 116.70 cm3 2021/6/1619 58.35 cm3 18.09 cm3 74.40 cm3 Vn水Vm*水 + n乙醇Vm*乙醇 = 76.44 cm3 V = n水V水 + n乙醇V乙醇 2021/6/1620 偏摩尔量

15、偏摩尔量 设设Z代表代表V，U，H，S，A，G等广度性质，则对多组等广度性质，则对多组 分体系分体系 Z=Z(T,p,n1,n2,nk) 12 12 , ,() 1 ,. ,. () C k k k T p nc BB B p n nnB T n nn ZZG dZdTdpdn Tpn 液体中发生的混合过程多为液体中发生的混合过程多为定温定压定温定压过程，则过程，则 BB k B BnpT B dnZdn n Z dZ BCC 1 , )( )( )( , )( BCC npT B B n Z Z 2021/6/1621 ZB称为组分称为组分B的的偏摩尔量偏摩尔量(VB、 UB、 SB、 GB

16、、等等)。 () , , () C C B BT p n B Z Z n l 定温定压及除定温定压及除B B以外其他组分不变下，状态性质以外其他组分不变下，状态性质 Z Z 随组分随组分B B 的物质的量的物质的量 n nB B 的变化率；的变化率； l 或定温定压及除或定温定压及除B B以外其他组分不变下，向一巨大以外其他组分不变下，向一巨大 体系中加入单位物质的量的体系中加入单位物质的量的B B，所引起状态性质，所引起状态性质 Z Z 的的 变化。变化。 物理意义为物理意义为： CC npT B BnpT B B n U U n V V , )()( 例例如如： 2021/6/1622 关

17、于偏摩尔量的几点注意：关于偏摩尔量的几点注意： 容量性质才有偏摩尔量概念，容量性质才有偏摩尔量概念，ZB本身为强度性质；本身为强度性质； ;)( ,BnpT B B C n G G 对于纯物质：对于纯物质：ZB=Z*m ； 偏微分的下标一定为偏微分的下标一定为T,p，且，且ZB=Z(T,p,x1,x2, xk)； 偏摩尔量可为正值，也可为负值。偏摩尔量可为正值，也可为负值。 与物质的种类有关与物质的种类有关.水在乙醇中、水在氯化钠中水在乙醇中、水在氯化钠中 VB不同。不同。 2021/6/1623 1、集合公式、集合公式 定定T定定p定组成定组成条件下：条件下： 关于偏摩尔量的几个重要公式关于

18、偏摩尔量的几个重要公式 k BB B Zn Z 在保持偏摩尔量不变的情况下，对上式积分 12k 1122kk 000 ddd nnn ZZnZnZn BB dZZ dn 1122kk n Zn Zn Z 集合公式说明体系的总的容量性质等于各组分偏摩尔量的加和。集合公式说明体系的总的容量性质等于各组分偏摩尔量的加和。 2021/6/1624 写成一般式有： c c c c c BBB, ,(B) B B BBB, ,(B) B B BBB, ,(B) B B BBB, ,(B) B B BBB, ,(B) B B () () () () () T p nc T p nc T p nc T p n

19、c T p nc U Un UU n H Hn HH n A An AA n S Sn SS n G Gn GG n B = 2021/6/1625 如果在溶液中不按比例地添加各组分，则溶液浓 度会发生改变，这时各组分的物质的量和偏摩尔量均 会改变。 1111kkkk ddddd 1Zn ZZnnZZn对Z进行微分 根据集合公式 1122kk Zn Zn Zn Z 在等温、等压下某均相体系任一容量性质的全微分为： 1122kk dddd 2ZZ nZnZn 2、吉、吉-杜（杜（Gibbs-Duhem）方程）方程 2021/6/1626 Gibbs-DuhemGibbs-Duhem公式说明偏摩尔

20、量之间是具有一定联系的。公式说明偏摩尔量之间是具有一定联系的。 某一偏摩尔量的变化可从其它偏摩尔量的变化中求得。某一偏摩尔量的变化可从其它偏摩尔量的变化中求得。 （1）（2）两式相比，得： 1 k BB B=1 122kk ddd0 d 0 n ZnZn nZ Z 即 k BB B=1 d0 xZ 或 2021/6/1627 表明：表明：dZA与与dZB方向相反，此消彼长的相互制约关系方向相反，此消彼长的相互制约关系。 B A B A dZ x x dZ 即：即： 其物理意义以二元系为例：其物理意义以二元系为例： xAdZA xBdZB=0 2021/6/1628 3、同一组分的各偏摩尔量间的

21、关系：、同一组分的各偏摩尔量间的关系： 广义地说：于摩尔量间成立的关系，同样存在于广义地说：于摩尔量间成立的关系，同样存在于 偏摩尔量间。偏摩尔量间。 例如：例如： BBBBB pVUTSGH BT B Bp B V p G S T G )(;)( T H T TG B p B 2021/6/1629 例：例：25时，时，X（甲醇）（甲醇）0.400的甲醇水溶液，如果向大量的此的甲醇水溶液，如果向大量的此 种溶液中加入种溶液中加入1mol水，溶液的体积增加了水，溶液的体积增加了17.35cm3,加入加入1mol甲甲 醇，溶液体积增加醇，溶液体积增加39.01cm3，计算将，计算将0.4mol甲

22、醇和甲醇和0.6mol的水的水 混合，溶液的体积应为多少？混合过程体积变化多少？已知混合，溶液的体积应为多少？混合过程体积变化多少？已知 25（甲醇）（甲醇）=0.7911g.cm-3,(H2O)=0.9971g.cm-3 0.6 18.020.4 32.0 0.99710.791 27.0 解：解： V(溶液溶液)= nH20 VH2O + nCH3OHVCH3OH =0.617.35+0.439.02=26.0cm3 V V（混合前）（混合前）= = V=26.0-27.0 = -1.0cm3 已知：已知：25时，时，X（甲醇）（甲醇）0.400， VH2O=17.35cm3,VCH3OH

23、=39.01cm3， 2021/6/1630 4.4 液态混合物与溶液组分的化学势液态混合物与溶液组分的化学势 理想体系（本质的、共性的）理想体系（本质的、共性的） 修正修正 实际体系实际体系 对液态混合物中任意组分对液态混合物中任意组分B，若其在全部浓度范，若其在全部浓度范 围内都服从拉乌尔围内都服从拉乌尔(Raoult)定律，即：定律，即： pB=p*BxB (0 xB 1) 则该液态混合物为理想液态混合物。则该液态混合物为理想液态混合物。 p*B 为纯为纯B的饱的饱 和蒸气压和蒸气压(仅为仅为T 的函数的函数) 一种普适的研究方法：一种普适的研究方法： 理想液态混合物的宏观定义理想液态混

24、合物的宏观定义 2021/6/1631 一、理想液态混合物中任一组分的化学势一、理想液态混合物中任一组分的化学势 设温度T 时，溶液与其蒸汽达到平衡，溶液中组分 B的化学势与气相中B的化学势相等，气相看作混合 理想气体，有： B(l)B(g) B(g)B ln/RTpp $ 式中pB为组分B的分压，组分B符合拉乌尔定律，有 B * BB xpp B * B(l) ln xRT * B(l)B(g)B(g)BB ln/RTp xp $ 2021/6/1632 B * B(l)B(l) ln xRT * B(l)B(g)B ln/RTpp其中 $ 当p p 时， * B(l)B(l) $ B(l)

25、B(l)B lnRTx $ (4-17)(01) B x得得 ：B的标准化学势。规定温度为T，压力为P时 的纯液体为标准态。 B(l) $ 任一组分在全部组成范围内化学势都符合（任一组分在全部组成范围内化学势都符合（4-174-17）的）的 液体混合物称为理想液态混合物液体混合物称为理想液态混合物 2021/6/1633 理想液态混合物的混合性质理想液态混合物的混合性质 等温等压下：等温等压下： 混合过程吉布斯函数减少，即混合过程吉布斯函数减少，即mix mixG0 G0 S0 0 )( BBp mix mix nxxnR T G S 没有混合热效应，即没有混合热效应，即mix mixH=0

26、H=0 Bm mixmixmix HH STGH ,B 0 即即： 混合前后体积不变。即混合前后体积不变。即mix mixV=0 V=0 BmB T mix mix VV p G V , 0 )( 即：即： 2021/6/1635 二、理想稀溶液中组分的化学势二、理想稀溶液中组分的化学势 xA1, xB +xC + xD+ 0 pA , pB , pC yA , yB , yC xA , xB , xC T恒定，平衡态 C,CCx pkx 溶剂服从拉乌尔定律：溶剂服从拉乌尔定律： AAA xpp BBxB xkp , 溶质服从亨利定律：溶质服从亨利定律： 1.1.溶剂的化学势溶剂的化学势 A(

27、l)A(l)A lnRTx $ (1) A x 为标准化学势，标准态为纯为标准化学势，标准态为纯A(l)A(l)在在T T，P P下的状态。下的状态。 A(l) $ (4-18) 2021/6/1636 Henry定律 B,BBx pkx 2.2.溶质的化学势溶质的化学势 p p nRTTgpTgpTl B BBB ),(),(),( (1)溶质组成用溶质组成用xB 表示时溶质的化学势：表示时溶质的化学势： B, ( )( )ln B xB llRTx(0) B x p k nRTgpTll Bx BxBxB ,* , )(),()( 其其中中： 溶质溶质B的标准化学势。的标准化学势。 标准态

28、：标准态：处于溶液处于溶液T，p(p)下的假想态纯液下的假想态纯液 体体B (假想此时仍服从亨利定律假想此时仍服从亨利定律)。 2021/6/1637 2021/6/1638 （2）溶质组成用）溶质组成用bB表示时溶质表示时溶质B的化学势的化学势 Henry定律 B,BB b pkb BB,b ( )( )ll B ln(/)RTbb $ (0) B b 溶质溶质B的标准化学势。的标准化学势。 标准态：标准态：溶液溶液T，p(p)下，在下，在bB /b=1( b1 mol/kg) 时，仍服从时，仍服从Henry定律的的假想态定律的的假想态B。 p bk nRTgl Bb BbB , , )()

29、(其其中中： 2021/6/1639 2021/6/1640 (3)溶质组成用溶质组成用%B表示时溶质表示时溶质B的化学势的化学势 Henry定律 BB,% pkB B()B,%() 溶质溶质 ln% RTB (% 0)B B,%() 溶质 标准态为标准态为T，P下下, %B =1，仍服从亨利定律的状，仍服从亨利定律的状 态，不一定是假想态。态，不一定是假想态。 为标准化学势为标准化学势, 2021/6/1641 三、真实液态混合物中组分三、真实液态混合物中组分B的化学势的化学势 LewisLewis活度理论活度理论: :保留拉乌尔定律及理想液态混合物保留拉乌尔定律及理想液态混合物B B的的

30、化学势表达式的形式，但公式中浓度要用活度代替，使化学势表达式的形式，但公式中浓度要用活度代替，使 其适用于真实液态混合物。其适用于真实液态混合物。 理想液态混合物 真实液态混合物 BBB xfa 式中 称为活度因子称为活度 BB ,fa 1 1, BB ax当1limlim B B 1 B 1 BB x a f xx 活度可以根据 * B B B p p a 来测定 B(l)B(l)B lnRTx $ B(l)B(l)B lnRT $ 标准态是标准态是T， P下，下，aB,x = 1，fB,x=1，且且XB = 1的的 纯纯B（l）态。）态。 2021/6/1642 BB()B() lnRTa

31、 溶溶 $ 对于真实溶液中的溶质B B= B（T，P）+ RTln BxB xB 0 B1 标准态是标准态是T， P下，下，假设假设B的摩尔分数的摩尔分数xB=1且仍遵且仍遵 守亨利定律时假想的纯守亨利定律时假想的纯B(l)状态。状态。 2021/6/1643 4.5、液态混合物和溶液的相平衡、液态混合物和溶液的相平衡 一、一、 理想液态混合物的相平衡理想液态混合物的相平衡 双组分系统，设由双组分系统，设由A(l)A(l)和和B(l)B(l) 混合成理想液态混合物，混合成理想液态混合物， AAA pp x * () ABBABA ppppppx BBB pp x 0 A 1 B xB p 图图

32、4-2 理想溶液理想溶液 p-x p*A pA p =pA+pB p*B pB 总有：总有：p*A p P PA A* * , , 上式表明：上式表明： 由于由于 PA = PA*xA = PyA，所以所以 * 1 AA A yP xP 同理同理 * 1 BB B yP xP 2021/6/1645 稀溶液的依数性稀溶液的依数性性质只与浓度有关，与性质只与浓度有关，与 溶质本质无关。溶质本质无关。 1、蒸气压下降、蒸气压下降 2、沸点升高、沸点升高 3、凝固点下降、凝固点下降 4、分配定律、分配定律 5、西弗特定律、西弗特定律 二、理想稀溶液的相平衡二、理想稀溶液的相平衡 2021/6/164

33、6 对于二组分稀溶液，加入非挥发性溶质B以后， 溶剂A的蒸气压会下降。 B * AA * A xpppp 溶剂蒸气压下降溶剂蒸气压下降 结论：结论： 稀溶液的蒸气压下降值，仅与溶质的数量有关，稀溶液的蒸气压下降值，仅与溶质的数量有关， 而与溶质的种类无关而与溶质的种类无关稀溶液的依数性。稀溶液的依数性。 2021/6/1647 实验表明：溶有非挥发性溶质的稀溶液，沸点较纯溶实验表明：溶有非挥发性溶质的稀溶液，沸点较纯溶 剂有所升高，且其升高值与溶质浓度成正比，而剂有所升高，且其升高值与溶质浓度成正比，而与溶与溶 质种类无关质种类无关。 即：即： 0 Bbbb bKTTT Kb沸点升高常数沸点升

34、高常数 这是稀溶液蒸气压下降的必然这是稀溶液蒸气压下降的必然 结果。结果。 p T bb TT pe 溶液 溶液 纯溶剂纯溶剂 Am,vap A 2* b b )( H MTR K 沸点升高：沸点升高： 2021/6/1648 Am,fus A 2* f f )( H MTR K Kf称为凝固点降低系数（freezing point lowering coefficients），单位：Kmolkg1 实验表明：溶液凝固只析出纯溶剂时，稀溶液的凝固实验表明：溶液凝固只析出纯溶剂时，稀溶液的凝固 点较纯溶剂有所降低，其降低值与溶质浓度成正比，点较纯溶剂有所降低，其降低值与溶质浓度成正比， 而而与溶

35、质种类无关与溶质种类无关。即：。即： 0 Bfff bKTTT p T ff TT 纯溶剂纯溶剂 溶液溶液 凝固点降低（只析出纯溶剂）凝固点降低（只析出纯溶剂） 2021/6/1649 沸点升高及凝固点降低的应用意义：沸点升高及凝固点降低的应用意义： 考查液体纯度，测量杂质含量；考查液体纯度，测量杂质含量； 测定溶质分子量：测定溶质分子量：bBnB/mA=mB / MG,B mA ； 利用凝固点降低，制造冰盐浴利用凝固点降低，制造冰盐浴(氯化钙冰的混氯化钙冰的混 合物，凝固点可达合物，凝固点可达55)、防冻液、低熔点合金等；、防冻液、低熔点合金等； (4) 利用沸点升高，可制造热盐浴利用沸点升

36、高，可制造热盐浴(NaOH、NaNO2的的 水溶液的加热温度可达水溶液的加热温度可达140以上以上)； 2021/6/1650 例如：在互不相溶的例如：在互不相溶的H2O -CCl4中加入中加入 I2，实验发现：在，实验发现：在I2量不很大时，一定量不很大时，一定 温度下：温度下： H2O CCl4 I2() I2() 22 II ccK 在一定的温度和压力下，当溶质在共存的两个不互溶在一定的温度和压力下，当溶质在共存的两个不互溶 液体间成平衡时，且形成的为稀溶液，则溶质在两液液体间成平衡时，且形成的为稀溶液，则溶质在两液 相中的浓度之比为一常数相中的浓度之比为一常数-分配定律分配定律 分配系数分配系数 应用：萃取应用：萃取 定义：根据分配定律，利用物质在不同液相中的分定义：根据分配定律，利用物质在不同液相中的分 配不同，使其在某一液相配不同，使其在某一液相富集富集的过程。的过程。 萃取剂的选择：萃取