弱电解质的电离和盐类的水解课件

1、3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，电离：化合物在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。 为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子溶液中有自由移动的离子 不同电解质电离程度不同不同电解质电离程度不同 为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 灯泡越亮越亮 导电性越强越强 溶液中有自由移动的离子浓度溶液中有自由移动的离子浓度越大越大 树树 状状 分分 类类 化化 合合 物物 非非 电电 解

2、解 质质 电电 解解 质质 强强 电电 解解 质质 弱弱 电电 解解 质质 离子化合物离子化合物 例：例：盐、强碱盐、强碱 共价化合物共价化合物 例：例：强酸强酸 共价化合物共价化合物 例：例：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 非金属氧化物非金属氧化物 NH3 大部分有机物大部分有机物 思考：思考： 1.1.请将下列物质按要求分类：请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、 C2H5OH 电解质：电解质： 非电解质：非电解质： H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4、 NHNH3 3H H2 2O O

3、 COCO2 2、NHNH3 3 、SOSO2 2、C C2 2H H5 5OH(OH(酒精酒精) ) 强电解质：强电解质：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4 弱电解质：弱电解质：NHNH3 3H H2 2O O 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液溶液 的的pH值及值及与等量镁条反应。与等量镁条反应。 备注备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 思考：如何用实验证明在溶液中思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离是完全电离 的而的而CH3COOH是不完全

4、电离的？是不完全电离的？ （2 2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 溶液中，溶液中，H H+ +浓度却不同？浓度却不同？ （1 1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 pH不同不同，说明什么？，说明什么？ 说明盐酸和醋酸溶液中的说明盐酸和醋酸溶液中的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。 说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。 实验实验3-1现象分析：现象分析： （4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的不同而

5、引起的 （5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图 H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO- 盐酸溶液盐酸溶液醋酸溶液醋酸溶液 HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离 一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点、弱电解质在水溶液中电离的特点 CH3COOH CH3COO- + H+ 部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离平衡 逆：弱电解质的电离是可逆过程逆：弱电解质的

6、电离是可逆过程 动：动态平衡动：动态平衡 等：弱电解质的电离速率等：弱电解质的电离速率 与离子重新结合速率相等与离子重新结合速率相等 定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。衡会发生移动。 3、电离平衡状态的特征、电离平衡状态的特征 科学视野科学视野P42：电离常数：电离常数 如：如：H2S H+HS- K1=1.310-7 HS- H+S2- K2=1.310-15 一般一般K1K2 K ， 说明多元弱酸的电 说明多元弱酸的电 离主要以第一步为主离主要以第一步为主

7、 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离 的趋势。的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。值越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 例：例：250C时，在时，在0.5L0.2mol/L的的HA溶液中，溶液中， 有有0.01mol的的HA电离成离子。求该温度下电离成离子。求该温度下HA的的 电离常数。电离常数。 二、电解质的电离方程式书写二、电解质的电离方程式书写 强等号强等号 弱可逆弱可逆 多元弱酸分步写多元弱酸分步写 多元弱碱写

8、一步多元弱碱写一步 先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号 练习：练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 Al(OH)3有酸式和碱式电离有酸式和碱式电离 多元弱酸的酸式盐的电离方程式多元弱酸的酸式盐的电离方程式 3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离 c(H+)c(Ac-) c(HAc) HAc初

9、溶于水 紧接着 最后 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 弱电解质的电离弱电解质的电离 离子化离子化 分子化分子化 最小最小 最小最小 最大最大 不变不变不变不变不变不变 思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中 微粒的变化包含哪些过程？微粒的变化包含哪些过程？ 反反 应应 速速 率率 V V( (电离电离) ) V V( (结合结合) ) V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间时间 电离平衡状态电离平衡状态是指是指 在在一定条件下（如温度

10、、浓度等）一定条件下（如温度、浓度等） 的的弱电解质弱电解质的溶液中，的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和弱电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成分子的速率相等，离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。持不变的状态。 前提前提 实质实质 标志标志 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分浓度不变，溶液里既有离子又有分 子子 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆

11、的 V V电离 电离=V =V结合 结合 0 0 逆逆： 动动： 等等： 定定： 变变： 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设 为为HA）、一元弱碱（设为）、一元弱碱（设为BOH）的电）的电 离平衡过程，并完成下列问题：离平衡过程，并完成下列问题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH- 2）、结合图）、结合图3-3填写下表填写下表 0 0 最大最大 最大最大0 不变不变不变不变不变不变 最大最大 达到电离平衡时达到电离平衡时 升高温度升高温度 NH3H2O NH4 + + OH - 温

12、度温度 浓度浓度 同离子效应同离子效应 化学反应化学反应 内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。 外外 因因 电离过程是吸热过程，升高温度，电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动平衡向电离方向移动 温度温度 浓度浓度 思考：思考： 弱电解质稀释中电离程度如何变化？弱电解质稀释中电离程度如何变化？ 其溶液的中离子的浓度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？ 当电离达到平衡时， 加水稀释向电离的方向移动，电离程 度增大， 增加弱电解质浓度，向电离的方向移 动，但电离程度减小. 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量用水稀释

13、冰醋酸时离子浓度随加水量 的变化曲线。的变化曲线。 同离子效应同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动离子，电离平衡向逆方向移动 化学反应化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的加入能与弱电解质电离产生的离子反应的 物质时，使电离平衡向电离方向移动物质时，使电离平衡向电离方向移动 改变条件改变条件C平衡移平衡移 动方向动方向 C(H+)C(Ac-)C(HAc) 电离常数 电离常数 加加 热热 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加 CH3COOH 加加 水水 讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH

14、CH3COO- + H+ 正向正向增大增大 增大增大减小减小 逆向逆向 增大增大减小减小增大增大 正向正向减小减小增大增大减小减小 逆向逆向 减小减小增大增大增大增大 正向正向增大增大增大增大增大增大 正向正向 减小减小减小减小减小减小 增大增大 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 问题一问题一:怎样定量的比较弱电解质的怎样定量的比较弱电解质的 相对强弱相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？电离程度相对大小怎么比较？ 【知【知 识拓识拓 展展】 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A- Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-

15、 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 2) 意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大， 相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。 1、电离平衡常数（、电离平衡常数（K） 1) 1) 定义定义 3) 3) K K 值只随温度变化。值只随温度变化。 弱电解质电离程度相对大小的另一种弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数参数 2、电离度、电离度 = 已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数 【知识拓展【知识拓展】 2、电离度、电离度 = n（Ac-） n（HAc原）原） = C（Ac-） C（HAc原）原） = n（H+

16、） n（HAc原）原） CH3COOHCH3COO - + H+ 改变条件改变条件C平衡移平衡移 动方向动方向 C(H+)C(Ac-)C(HAc) 电离电离 程度程度 （） 加加 热热 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加 CH3COOH 加加 水水 讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+ 正向正向增大增大 增大增大减小减小 逆向逆向 增大增大减小减小增大增大 正向正向减小减小 增大增大减小减小 逆向逆向减小减小增大增大增大增大 正向正向增大增大 增大增大 增大增大 正向正向减小减小减小减小减小减小 增大增大 减小减小 增大增大 增大增大 减小

17、减小 减小减小 【知识拓展【知识拓展】 二、比较强酸和弱酸二、比较强酸和弱酸 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B C(H+) 与与Zn反应快反应快 慢慢 与足量与足量Zn反反 应产生应产生H2量量 AB AB A=B 1）等体积）等体积,等浓度的盐酸和醋酸等浓度的盐酸和醋酸 开始时开始时c(H+) 酸的浓度酸的浓度 开始时反应速率开始时反应速率 反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间 反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢 生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn 与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量 2

18、）体积、）体积、PH相同的盐酸（相同的盐酸（A）与醋酸（）与醋酸（B） 分别与锌反应分别与锌反应 A=B AB A=B AB AB A=B AB 思考与练习思考与练习 1.1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlOAlO2 2 + H + H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ + 3OH+ 3OH , ,试 试 根据平衡移动的原理解释下列问题：根据平衡移动的原理解释下列问题： （1 1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因 _，有关的离子方程式，有关的离子方程式_。 （2 2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解， 原因原因_，有关的离子方程式，有关的离子方程式 _。 ：有：有H+浓度相同、体积相等的三种浓度相同、体积相等的三种 酸：酸：a、盐酸、盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸， 同时加入