离子键和共价键汇编

1、 一、化学键与物质变化一、化学键与物质变化 化学反应的实质是：化学反应的实质是： 原子的重新组合。原子的重新组合。 想一想？想一想？ 1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的 最小微粒是什么？最小微粒是什么？ 2. 以以电解水电解水为例，水分子是为例，水分子是如何分解如何分解生成氢气与氧气生成氢气与氧气 的？的？ 3. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 2H2O=2H2 + O2 通电通电 问题：为数不多的元素的原子是通过什问题：为数不多的元素的原子是通过什 么作用形成种类繁多的物质的呢

2、？么作用形成种类繁多的物质的呢？ H2O H2O H2 H2 O2 H2O H2O H2 O2 通 电 这种这种相邻相邻原子间的原子间的强强相互作用称为相互作用称为 氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氧键 氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键 氢氯键氢氯键 氮氮键、氢氢键氮氮键、氢氢键氮氢键氮氢键 H2O H2O H2 O2 通 电 旧的化学键断裂（氢氧键H-O)， 新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O) 化学反应的实质：化学反应的实质： 1.化学反应是化学反应是分子的分裂成原子和原子的重新组合；分子的分裂成原子和原子的重新组合； 2.从化学健的角度看，化学反应是从化学健的角度看，化学反应是旧

3、化学键的断裂旧化学键的断裂 和和新化学键的形成新化学键的形成的过程的过程。 2H2O=2H2 + O2 通 电通 电通 电通 电通 电通 电通 电通 电通 电 通过学习通过学习,你对化学反应的实质有哪些新的认识？你对化学反应的实质有哪些新的认识？ 想一想？想一想？ 实验实验1-2 金属钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中燃烧 现象：现象： 化学方程式：化学方程式： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 2Na+Cl2 = 2NaCl 思考与交流思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。试解释氯化钠是怎样形成的。

4、二、二、化学键的类型化学键的类型 +11 8 12 +17872 得到一个得到一个 电子电子 氯化钠的形成 失去一个失去一个 电子电子 （2Na+ Cl2= 2NaCl ） 点燃点燃 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 Na +11 8 12 Cl +178 72 +11 82 +17 8 82 NaNa+ + ClCl- - 失失 e- 得得 e- 静电作用静电作用 Na+ Cl- 阴阴、阳离子通过、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学键叫做而形成的化学键叫做离子键。离子键。 成键原因：成键原因： 微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过得失电子得失电子后变成稳定结构。后变成稳定结构。 思考

5、思考 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存间存 在哪些作用力？在哪些作用力？ Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引力力 不会！因为阴、阳离子接近到某一不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，定距离时，吸引力和排斥力达到平衡吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。阴、阳离子间形成稳定的化学键。 阴、阳离子结合在一起，彼此的阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的核与原子核之间的排斥排斥力力 定义：定义： 使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离

6、子结合成化合物的 静电作用静电作用，叫做，叫做离子键离子键。 1、离子键、离子键 二、二、化学键的类型化学键的类型 也可以说：带相反电荷粒子之间的也可以说：带相反电荷粒子之间的相相 互作用互作用称为称为离子键离子键。 4.4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？ 1.1.离子键的形成原因是什么？离子键的形成原因是什么？ 3.3.离子键的成键本质是什么离子键的成键本质是什么? ? 2.2.形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？ 答：答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定不稳定,易易得、失

7、电子得、失电子形成阴、阳离子。形成阴、阳离子。 答：是答：是阴、阳离子阴、阳离子。 答：阴、阳离子的答：阴、阳离子的静电作用静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）。）。 答：答：活泼金属活泼金属元素元素与活泼非金属与活泼非金属元素之间容元素之间容 易形成。易形成。 第第A族、族、 第第A族的族的 金属金属 卤素卤素 （VA） 及及O、S 等等 如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等 定义：定义： 使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做静电作用，叫做离子键离子键。 成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子 成键本质：成键本质：静电作用（静电引力和静静电

8、作用（静电引力和静 电排斥力）电排斥力） 成键过程：成键过程：阴、阳离子接近到某一定距阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了 离子键。离子键。 1、离子键、离子键 总结总结 定义：定义： 由离子键构成的化合物叫做由离子键构成的化合物叫做 离子化合物离子化合物。 只要含有只要含有离子键离子键的化合物就的化合物就一定一定是是 离子化合物离子化合物。 思考思考：含有离子键的化合物属于什：含有离子键的化合物属于什 么化合物？么化合物？ 思考思考 哪些物质属于离子化合物，含哪些物质属于离子化合物，含 有离子键？有离子键？ 活泼的金属元素（活泼的

9、金属元素（IA，IIA）和活泼）和活泼 的非金属的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间形成）之间形成 的化合物。的化合物。 强碱、活泼金属氧化物强碱、活泼金属氧化物 、大多数盐：、大多数盐： 如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等 如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、 、Mg(NO3)2 NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等等 为了方便起见，更好的研究为了方便起见，更好的研究 物质的形成过程，我们需要引入物质的形成过程，我们需要引入 一个新的式子。一个新的式子。 电子式电子式 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表

10、来表 示原子示原子最外层电子最外层电子的式子，叫电子式。的式子，叫电子式。 Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式： 离子的电子式：离子的电子式： H+Na+ Mg2+ Ca2+ O 2- ： Cl - ： ： 阳离子的电子式：简单阳离子阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号，的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（复杂阳离子（NH4 ）例外。 ）例外。 阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号子数，而且还要用中括号“ ”括起来，括起来， 并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”。 原子的电子式：在元素原子的

11、电子式：在元素 符号周围用小点符号周围用小点“.”或小或小 叉叉“”来表示其最外层来表示其最外层 电子数。电子数。 电子式电子式 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫原子， 硫离子，硫离子， 溴原子，溴原子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ： 用电子式可以直观地用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的 离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同

12、离子不能合并 AB型型 AB2型型 A2B型型 书写时书写时 用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Na Cl - ： ： Na+ Br ： Ca Br ： Ca2+ Br - ： ： Br - ： ： 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可

13、以合并。 注注 意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ： K+ 使阴阳离子结合成化合物的静使阴阳离子结合成化合物的静 电作用，叫做离子键。电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分：区分： 用电子式表示微粒或物质用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程 作业：作业： 用电子式表示下列物质的用电子式表示下列物质的 形成过程：形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 第二课时第二课时 回顾回顾1： 某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成离子化合物，

14、请用电子式表示该可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。离子化合物。 X2+ Y - ： ： 回顾回顾2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠与氧气在常温下反应生成氧化 钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 O 2Na Na+ O 2- ： Na+ Y - ： ： 活泼的金属元素和活泼非金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么，的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电

15、子的倾向。有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电共用电 子对子对使双方最外电子层均使双方最外电子层均达到稳定结构。达到稳定结构。 （如（如HCl的形成）的形成） 讨论讨论 学习目标：学习目标： 1、 通过对通过对HCl形成过程的分析，理解形成过程的分析，理解 共价键、共价化合物和化学键的涵义以共价键、共价化合物和化学键的涵义以 及化学反应的本质。及化学反应的本质。 2、学会用电子式表示共价分子以及共、学会用电子式表示共价分子以及共 价分子的形成过程。价分子的形成过程。 重点：重点：共价键、共价化合物共价键、共价化合物 难点：难点：用电子式表示共价分子以及共价

16、用电子式表示共价分子以及共价 分子的形成过程。分子的形成过程。 l2气体分子气体分子H2 气体分子气体分子 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？ 我只有一个电我只有一个电 子，太少了子，太少了 我也少一我也少一 个电子个电子 e 原子Cl 原子 +11 +17 7 8 2 二位好！我有一个好办法你们每人二位好！我有一个好办法你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有行吗？乐一样共同拥有行吗？ e 好 呵 谢

17、 谢 好 呵 谢 谢 +11 +17827 愿意愿意 电子电子 电子电子 H原子，原子， 你愿意拿你愿意拿 出一个电出一个电 子共用吗？子共用吗？ Cl原子，原子， 你愿意你愿意 拿出一拿出一 个电子个电子 共用吗？共用吗？ 我我给你们点给你们点 燃之后，你燃之后，你 们要结合在们要结合在 一起，为人一起，为人 类做出自己类做出自己 的贡献的贡献 愿意愿意 H Cl 我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2=2HCl 点燃 分析氯化氢的形成过程 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对的相互作用所形成的化的相互作用所形成的化 学键，叫做学键，叫做共价键

18、共价键。 通过共用电子对通过共用电子对 H2+Cl2=2HCl 点燃点燃 22 2 共价键形成条件：共价键形成条件： 一般一般是非金属元素原子间的相互作用。是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如： H2、Cl2、 、HCl、 、CO2 等分子中均含有共价键。等分子中均含有共价键。 氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： H H Cl H H H 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键，叫所形成的化学键，叫 做做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共价键。（形成

19、过程可用电子式表示如下） HH（结构式）（结构式） HCl（结构式）（结构式） 碘碘 练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ： I ： ： 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子电子对不偏向任何原子，成键两原子 不出现正负两极。不出现正负两极。 电子对电子对 偏移偏移 极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成电子对偏向得电子能力强的原子，使成 键的两原子电荷分布不均匀，吸引电子能力强键

20、的两原子电荷分布不均匀，吸引电子能力强 的一方显的一方显负电性负电性；吸引电子能力弱的一方显；吸引电子能力弱的一方显正正 电性。电性。 电子对电子对 偏向偏向ClCl Cl H H H 总结：2、共 价 键 定义：定义： 原子间通过原子间通过共用电子共用电子所形成的化学键所形成的化学键 叫做共价键。叫做共价键。 成键微粒：成键微粒： 成键本质：成键本质： 成键元素：成键元素： 形成条件：形成条件： 成键结果：成键结果： 共价化合物：共价化合物： 共价键的种类共价键的种类： 共用电子对共用电子对 同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素 注意：注意：含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定

21、不一定是共价是共价 化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等等 非非极性键及极性键极性键及极性键 非金属元素原子间相互作用非金属元素原子间相互作用 形成共价分子（化合物或单质）形成共价分子（化合物或单质） 原子原子 只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物 共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键 微粒微粒 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子 微微 粒粒 间的间的 作用作用 成键成键 元素元素 范围范围 成键成键 原因原因 原子间通过共用原子间通过共用 电子对相互作用电子对相互作用 阴、阳离子间阴、阳离子间 静电作用静电作用 同种或不同种的同种或不同种的 非金属元素非金属元素

22、 活泼金属（活泼金属（A、A） 元素与元素与 活泼非金属活泼非金属(A、 A)元素元素 微粒由不稳定结构通过得微粒由不稳定结构通过得 失电子后变成稳定结构。失电子后变成稳定结构。 微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通 过过共用电子对相互作共用电子对相互作 用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。 下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识 分析它们的构成情况分析它们的构成情况。 H、O共价键（极性）共价键（极性） N、H共价键（极性）共价键（极性） C、O 共价键（极性）共价键（极性） Ca2+ 、O2- K+ 、 Cl- 离子键离子键 离子键离子键 H

23、共价键（非极性）共价键（非极性） 共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键 微粒微粒 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子 微微 粒粒 间的间的 作用作用 成键成键 元素元素 范围范围 化合化合 物的物的 类型类型 原子间通过共用原子间通过共用 电子对相互作用电子对相互作用 阴、阳离子间阴、阳离子间 静电作用静电作用 同种或不同种的同种或不同种的 非金属元素非金属元素 活泼金属（活泼金属（A、A） 元素与元素与 活泼非金属活泼非金属(A、 A)元素元素 离子化合物，如离子化合物，如 NaCl 、Na2 S、MgCl2 、NaOH、 Na2 S O4 或离子化合物如或离子化合物如 NaOH、 NH4

24、Cl 共价化合物如共价化合物如 HCl、CO2 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。以共价键结合。 H Na O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。个氧原子以共价键结合。 O ： ： O ： ： Na Na 2- 如如:NaOH Na2O2 小小 结结 化学键化学键 离子键离子键 阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用 共价键共价键 通过共用电子对通过共用电子对 化学变化的实质化学变化的实质 旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成 共价化合物共价化合物 只含有共价键只含有共价键 离子化合物离子化合物 含有离子键含有离子键 【说明】【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合