各地九年级化学中考模拟考试 探究题

1、2009年各地中考化学模拟考试 探究题（2009年安徽省安庆市中考化学模拟试题）15（6分）安庆“麦陇香”是盛名远扬的“百年老字号”。化学兴趣小组在该厂的食品包装盒内发现一个标有“脱氧剂，请勿食用”的小纸袋，打开纸袋，露出灰黑色粉末，并混有少量红色粉末。【提出问题】该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么？【查阅资料】氧化铁、铜为红色物质，活性炭、还原铁粉为灰黑色粉末，且活性炭常温下不与氧气反应，还原铁粉常温时易和氧气反应。【作出猜想】甲：灰黑色粉末为氧化铜，红色粉末为铜；乙：灰黑色粉末为铁，红色粉末为氧化铁；丙：灰黑色粉末为活性炭，红色粉末为氧化铁你认为上述的猜想较合理的是_，理由是_；请推测此

2、“脱氧剂”除去氧气的反应原理，用化学方程式表示为_。【实验目的】检验黑色粉末为所猜想物质【设计实验】_（只用文字说明）；你若能设计新的合理的实验方案，每设计一个正确方案奖励2分。（奖励分不超过4分，化学卷总分不超过60分）方案1. _； 方案2. _。答案：15（7分）【作出猜想】乙 （1分）氧化铜、活性炭在常温下都不能与氧气反应 （2分）4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 （2分）【设计实验】（2分）1. 取样，将磁铁靠近样品，黑色粉末被吸起，黑色粉末是铁粉；2. 取样，滴加稀硫酸，粉末表面有气泡产生，黑色粉末为铁粉；3. 取样，滴中硫酸铜溶液，粉末表面出现红色固体，黑色粉末为铁粉；4.

3、取样，在潮湿的空气中放置几天，样品中出现红色固体，黑色粉末为铁粉。（合理答案均可）（2009年安徽省淮北市“五校”联考化学模拟试题）12、（7分）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】 废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】 小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_（填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】 小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

4、你认为小红的实验_（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_。如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_，实验中可以看到的现象是_。【拓展与应用】 若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的_，反应完成后过滤。通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）。答案：12、（7分，每空1分）【做出猜想】 HCl【实验与结论】不能 酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl 紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属 溶液变红或产生气泡【拓展与应用】CaCO3 腐蚀铁制下水管道（或污染水质，其他合理说法都可以）（200

5、9年安徽省淮北市“五校”联考化学模拟试题）15.请你结合下列装置图回答问题(11分)：甲乙石灰石稀盐酸澄清石灰水（1）实验室用甲装置制氧气,则试管内的物质是_,决断依据是_。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是_。（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生_色沉淀，反应的化学方程式是_。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。【提出问题】沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？【查阅资料】碳酸盐溶

6、于酸，碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶于水。【猜想与假设】溶液呈酸性；反应生成了碳酸氢钙。【实验与结论】 实验操作实验现象实验结论实验：_测得被测液的pH8猜想_。（填“成立”或“不成立”）实验：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_。有气体产生猜想成立。通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。【交流与反思】从探究中你得到的启示或感受是_。答案：15.（11分）（1）高锰酸钾或KMnO4，试管内有棉花 2H2O2二氧化锰2H2O+O2（2分）（3）白色，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分）实验操作实验现象实验结论在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，

7、用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（1分）不成立足量的稀盐酸【交流与反思】 科学探究是学习化学的好方法(其他合理答案)（2009北京昌平一模）32.（6分）酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如：改良酸性土壤，治疗胃酸过多等。小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会 ，发现忘记了滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞试剂不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论_ (填“正确或错误”），理由是_。(

8、2)下图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_。（3）请你另设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。实验步骤实验现象结论_答案：32（6分）（1）错误 盐酸过量滴入酚酞试剂也不变色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）实验步骤实验现象结论从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴紫色石蕊试液，振荡，观察紫色石蕊试液变成红色没有完全中和，盐酸过量（2009北京昌平一模）33.（8分）化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液里可能含有哪些

9、溶质呢？【猜想与假设】甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有_。【实验验证】（1）请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象实验结论_甲同学的猜想成立【反思与评价】你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是_； 若滤液中含有两种物质，则溶质的可能组成有（写化学式）_。【物质鉴别】化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别甲同学猜想，并得出结论氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。化学方程式试剂1_试剂2_答

10、案：33. （8分）丁同学猜想: NaOH和Na2CO3实验步骤实验现象取少量无色滤液倒入试管中，再通入二氧化碳有白色沉淀产生【反思与评价】乙同学的猜想不合理. 因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存。溶质可能组成有： NaOH和Na2CO3 、Ca(OH)2 和NaOH （2分）试剂1Na2CO3Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH试剂2Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2（2009北京朝阳一模）34（7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：稀盐酸NaOH溶液（滴有酚酞）碳酸钠溶液石灰水A B C软塑料瓶NaOH溶液（1）B实验中反应的化学方程式

11、为_。（2）C实验中观察到的现象是_。（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】 废液中含有什么物质？【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有_。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是_。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲还可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙还可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3生成沉淀的质量滴加氯化钙的质量0【查阅资料】 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO

12、3+ 2NaCl【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如右图所示的示意图。【结论解释】 分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有_，一定没有_，【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法_。答案：34（1）溶液红色消失（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（3）【假设猜想】CaCO3、NaClCa(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红（合理给分）【结论解释】 一定含有Na2CO3，一定没有CaCl2、Ca(OH)2，【拓展提高】将上述反应后的物质过

13、滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaOH；若溶液不变色，则不含NaOH。（2009北京崇文二模）33（9分）实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：向A试管中滴加碳酸钾溶液；向B试管中滴加氯化铜溶液；向C试管中滴加硝酸镁溶液；向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。(1)提出问题：他们在探究的问题是_（请具体回答）。(2)表达与交流：小芳根据在D试管中没有观察到明显现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理_ (填“合理”或“不合理”)，并具体解释原因_；(3)为科学处理实验过程中产生的

14、废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论方案一：取少量滤液于试管中，向其中_娇娇同学的猜想是正确的。滤液中含有的两种溶质是_ 方案二：取少量滤液于试管中，向其中_（4）反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议_答案：33(9分)(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分) (2)不合理 有些化学反应无明显现象 (3)实验步骤

15、实验现象实验结论通二氧化碳溶液由澄清变浑浊CaCl2和Ca(OH)2滴加酚酞溶液溶液由无色变红色(4)加酸中和，使溶液为中性后排放（2009北京大兴一模）33.(8分) 据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色. （1）查阅资料:铜器长期暴露在空气中会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。这三种氧化物是CuO、H2O、CO2。其中CuO为黑色固体。写出铜绿受热分解的化学反应方程式_。（2）提出问题：铜绿形成的的条件是什么？（3）猜

16、想:根据铜绿的化学式,你认为铜绿的形成是铜与氧气、_共同作用的结果.（4）实验探究：某研究性小组的同学为探究铜绿形成的条件，将三小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： 实验装置实验现象无现象 无现象有铜绿生成，且水面附近最明显小明同学认为上述实验设计并不严密，其理由是_，为得到正确结论，应对实验进行补充，他补充的实验是_。（5）得出结论：通过上述实验得出原猜想是正确的。（6）实验拓展：请你设计实验证明铜绿的组成中含有碳元素。 实验步骤 实验现象（7）反思与应用：盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈，铁生锈的条件是_；写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_。答案：33（8分）（1

17、）Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2（3）水和二氧化碳；（4）没有证明铜绿形成必须有二氧化碳；将空气通过氢氧化钠溶液除去CO2后再通入到密闭的放有半截铜片浸在蒸馏水的试管中。（6）实验步骤实验现象取少量铜绿于试管中加热绿色固体逐渐变黑将产生的气体通入到澄清的石灰水中澄清的石灰水变浑浊（2009北京东城一模）33（7分）某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。【猜想与假设】在常温下能反应；常温下不能反应，但在加热条件下能反应；在加热条件下不能反应【查阅资料】含有Cu2

18、+的水溶液通常显蓝色【实验与事实】操作 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；操作 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。【分析与思考】甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的。乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 。【反思与评价】操作中，从安全角度考虑 （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是 。在【分析与思考】中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填“是”或“否”

19、），其理由是 。【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率 C不产生污染大气的SO2 D不用浓硫酸，安全性好答案：33（7分） 吸收有毒的SO2气体 不可以 剩余液体中可能存在未反应完的浓硫酸 否 反应前后元素种类不同（或产物中不含氢元素） B C D（2009北京东城二模）33.（7分）在化工生产中，原料往往不能被全部转化成品。某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱、水等原料来制烧

20、碱溶液，再经过过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱。某化学兴趣小组对化工厂仓库中放置一段时间的固体烧碱样品的成分进行下列分析和探究。【提出猜想】猜想一：样品的成分只有氢氧化钠。猜想二：样品中除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠。支持这种猜想的依据是_。猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还含有氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙。【实验与结论】（1）验证猜想一：取少量固体样品放入水中，得到澄清溶液并滴入酚酞溶液，观察到溶液变红。由此得出的结论是猜想一正确。（2）验证猜想二：请你帮助完成下列实验报告实验步骤实验现象结论取少量固体样品溶于水中溶液澄清_猜想二正确化学方程式为_【反思与评价】（1）该小组同学通过反思实验过程，认为猜

21、想一是不正确的，理由是_。（2）通过上述探究，他们认为提出的猜想三不可能存在。请你帮助分析理由_。答案：33.（7分）【提出猜想】猜想二的依据是：原料中的纯碱没有全部参加反应或氢氧化钠变质（合理即可）【实验与结论】（2）实验步骤实验现象结论取中少量溶液加入盐酸有气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【反思与评价】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，也使酚酞溶液变红。（2）氢氧化钙与碳酸钠不能共存；碳酸该难溶于水，若含这种物质，就不会得到澄清溶液。（2009北京房山一模）33、（10分）在化学实验室，某探究小组的同学发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是氢氧化钠变质了

22、。请参与探究。【查阅资料】碳酸钠溶液的pH7。探究一：检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质【进行实验】甲同学从瓶中分别取等量溶液装入A、B、C三个烧杯中，（1）向A烧杯滴入石蕊试液，根据现象，得出结论：原氢氧化钠溶液没有变质。（2）向B烧杯中一次加入足量稀盐酸，根据现象，得出结论：原氢氧化钠溶液已经变质。（3）向C烧杯中滴入澄清石灰水，根据现象，得出溶液：原氢氧化钠溶液已经变质。【实验分析】（1）根据实验结论，推测C烧杯的现象是_。（2）写出向B烧杯中加入足量稀盐酸时所有可能发生反应的化学方程式：_；（3）显然，三个实验结论是矛盾的。实验中，烧杯_（填A、B、C）的现象做出的结论肯定是错误的，原因是_

23、。探究二：探究试剂瓶内液体与盐酸反应后的废液成分。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】_-【进行实验】（1）乙同学取少量废液加入试管中，并向其中滴入无色酚酞试液，试管中溶液为无色，于是她认为自己的猜想是正确的。（2）你认为乙同学的实验能否证明他的猜想，并说明理由_。（3）如果要证明乙同学的猜想，请设计实验，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论_废液中有两种物质【探究结论】经探究，废液中所含溶质与乙同学的猜想一致。【反思与评价】如果确定原氢氧化钠溶液已经变质，若要进一步测定B烧杯溶液中碳酸钠的质量分数，实验时他们需要测知的实验数据应有_。答案：略（2009北京丰台区一模）33、（

24、7分）某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na2CO3和NaCl的系列实验。实验一：鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液。同学们分别选择了下列物质进行实验。其中合理的是_。稀盐酸澄清石灰水pH试纸实验二：除去某NaCl样品中的少量Na2CO3。同学们设计了如下实验流程图：（1）上述流程图中，沉淀的化学式为_； （2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有_。于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止。有关反应的化学方程式_。实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动。【实验目的】测定该NaCl样品中Na2CO3的质量分数。【设计方案】根

25、据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据： NaCl样品的质量ag；充分反应后，生成沉淀的质量为bg； 反应前装置和药品的质量为cg；充分反应后装置和药品的质量为dg。【实验用品】老师提供了以下实验用品。药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰、浓硫酸装置： 【查阅资料】CaCl2与Na2CO3两种溶液能发生复分解反应。碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂。【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）。方案药品实验装置所需数据（用ag、bg、cg、dg表示)Na2CO3的质量分数计算式一_B、E、F_二_ag、cg、dg_三_【实验

26、反思】老师为什么提供CaCl2溶液而不是石灰水，有待后续学习解决。答案：33、 （7分）实验一： 实验二：（1）CaCO3 （2）Ca(OH)2 和 NaOH Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2实验三：（注：下表中方案二和方案三可以颠倒，有多种方法。下表一行答案均正确给1分，有错概不给分；下表共3分）CaCl2溶液ag、bg（106bg/100ag）100%稀H2SO4A、D、C【106（dgcg）/44ag】100%或稀H2SO4或Aag、cg、dg【106（cgdg）/44ag】100%或稀H2SO4或A、Dag、cg、dg.（2009北京丰台区二模）33.

27、（6分）某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验。加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究。请你参与探究。【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么?【作出猜想】猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为 CaO，则反应方程式为_；猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO、CaCO3；猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3。【实验与事实】（1）甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。（2）乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红,接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该过程

28、相关反应的化学方程式是_。反应过程中除固体逐渐消失、产生无色气体，还有_现象。【结论与交流】甲同学认为猜想1成立，他的结论是_ (填“合理”或“不合理”)的。根据乙所做实验的现象，你认为猜想_成立。 【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的_ (填序号)，就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。答案：33、（6分）【作出猜想】CaCO3CaO+CO2 【实验与事实】(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 溶液由红色变为无色【结论与交流】不合理 2 【拓展与迁移】（2009北京海淀区

29、一模）33（7分）某课外小组要探究甲烷燃烧的产物。【提出问题】如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物。【查阅资料】甲烷不完全燃烧，除生成水和二氧化碳外，还有一氧化碳产生。无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO45H2O）为蓝色固体。【设计实验】实验室提供的装置和药品有（部分连接装置和发生装置及夹持略）。（1）利用上图提供装置，组装实验所需的装置（甲烷燃烧的装置略）。注：部分装置可重复使用。连接成套装置的顺序为（填序号）_；小明认为组装后的成套装置还不够合理，还应在装置最后增加点燃的酒精灯 ，目的为_；装置D的作用为（填序号）_。吸收二氧化碳 防止鉴别过程中的相互干扰 （2）填写实验报告

30、的部分内容。实验时，A装置中，部分固体由黑色变成红色，反应的化学方程式为_； C装置中，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_；B装置中，无水硫酸铜由白色固体变为蓝色固体（CuSO45H2O），主要发生了（填“物理”或“化学”） _变化。【实验结论】甲烷不完全燃烧的化学方程式为_。答案：33（共7分，每空1分）（1）B、C 、D、A、C 、（D）除去未反应的CO （2）CO + CuO=Cu + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 化学 3CH4 + 5O2=CO2 + 2CO + 6H2O（2009北京石景山区一模）33（6分）甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄

31、清石灰水与盐酸。实验后将废液倒入各组的烧杯中。甲组烧杯内废液浑浊，过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的_。乙组烧杯内液体澄清，该组学生对此溶液进行如下探究。【提出问题】烧杯内澄清溶液中的溶质有什么？【相关资料】.CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl .CaCl2溶液呈中性【交流讨论】该小组同学经过仔细分析得出：该溶液中溶质的组成，有以下两种可能，分别是_，_。【实验方案设计】请完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论_答案：33（6分）盐酸或HClCaCl2、NaCl HCl、CaCl2 、NaCl 实验步骤实验现象结论取少量澄清溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液

32、若溶液变为红色若溶液为紫色溶液中的溶质是HCl、CaCl2 、NaCl 溶液中的溶质是CaCl2 、NaCl （2009北京通州二模）33、（8分）在帮助老师整理实验仪器和药品时，某小组同学发现氢氧化钠试剂瓶口有一些白色固体物质，他们认为可能是氢氧化钠变质了，为此它们进行了下列探究活动。请你一同参与并解答相应问题：【查阅资料】氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质，但无明显现象；碳酸钠溶液的pH7。【提出问题】如何检验在空气中露置一段时间的氢氧化钠溶液是否变质？（1）用A、B、C三支试管，分别取等量露置过的氢氧化钠溶液，进行实验：试管滴加试剂观察到的现象实验结论A石蕊试液_没有变质B足量

33、稀盐酸_已经变质C氯化钙溶液_已经变质（2）B试管中滴入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应_，可能发生的反应_。（3）很明显，他们的结论是矛盾的。你认为根据试管_（填A或B或C）的现象做出的结论肯定是错误的，理由是_。（4）如果确定原氢氧化钠溶液已经变质，若要进一步测定放入试管的溶液中变质的氢氧化钠的质量，实验中他们需要测知的实验数据应是_。答案：33、（1）A：石蕊试液变为蓝色，B：产生大量气泡，C：有白色沉淀产生（2）（3）A 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都显碱性，都能够使石蕊试液变蓝。（4）完全反应时生成二氧化碳的质量（或消耗氯化钙的质量或生成碳酸钙的质量）（2009北京通州一

34、模）32、（8分）在学习使用燃料对环境的影响一课时，老师带领同学们进行了“酸雨危害的模拟实验活动与探究”，现请你回顾：（1）探究时老师提供的a、b两个集气瓶内分别充满的是_。（2）下表为有关的实验探究过程，请你补充相应内容：实验步骤实验现象加入物质水二氧化硫+水A、_无现象_B、镁条或锌粒无现象_C、_无现象溶液里有气泡产生（3）探究后所得结论：酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用_做成的雕像，以及金属制品等。（4）反思与评价：煤燃烧时会放出_等污染物，这些物质或这些物质在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”。为了防止“酸雨”的产生，保护我们的自然环境，请你提出一条合理化的建议_

35、。答案：略（2009北京通州一模）33、（5分）在同学的生日聚会上，小红同学从食品包装盒内取出一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样。出于好奇，几个同学对小纸袋内的物质组成进行可探究，他们将纸袋内的干燥剂倒入盛有适量水的玻璃杯中，充分搅拌后过滤，得到白色固体和无色溶液。（1）小红同学测定了溶液的酸碱度，你认为结果可能是_。（2）小明同学对所得白色沉淀的组成提出了以下假设：假设一：只能是氢氧化钙假设二：只能是碳酸钙假设三：一定是氢氧化钙和碳酸钙的混合物假设四：一定是氧化钙和碳酸钙的混合物（3）为了判断其他几种假设的合理性，小燕同学进行了下列实验：取少量白色沉淀放在试管中

36、，加入稀盐酸后观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为_，由此可将假设_否定。为了得到准确结论，她又取少量白色沉淀放入另一只试管中，加少量水振荡、静止后，滴入酚酞试液，溶液显红色。由此可确定只有假设_合理。答案：略(2009北京西城区一模) 32（7分）化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作实验现象与结论步骤1：用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是 溶液。其余三支试管溶液

37、变蓝。步骤2：另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液。一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是 溶液。其余两支试管无明显现象。步骤3：另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别 。 。反应的化学方程式为 。（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：同学实验现象结 论小峰一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。所滴加的溶液是稀盐酸。小伟一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。所滴加的是Na2CO3

38、溶液。小明三支试管溶液中都无现象。所滴加的是NaOH溶液乙组三位同学经过交流后发现 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。答案：32（7分） （1）稀盐酸 Na2CO3 滴加步骤2检验出的溶液。 一支试管溶液中有白色沉淀生成，则原溶液是Ca(OH)2溶液；另一支试管无明显现象，则原溶液是NaOH溶液。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（2）小伟， Ca(OH)2。（2009北京西城区一模）33（6分）小牛寒假去东北玩，妈妈给他买了“暖宝宝”取暖贴。他阅读使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣。小牛和同学们一起进行了探究。氧 品名：一次性使用取

39、暖片原 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时。【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。【设计实验】实验操作实验现象解释或结论步骤1取A、B两袋“暖宝宝”，A袋按使用说明打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度没有明显变化。“暖宝宝”发热是由于袋内物质与 接触。步骤224小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。A

40、袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质 。24小时后，A袋内物质中一定含有 。该物质与稀盐酸反应的化学方程式为 。【得出结论】 “暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程。【继续探究】小牛和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，请你帮助他们设计实验方案： 。【反思拓展】请对“暖宝宝”取暖贴的保存、使用或剩余物的处理提一条合理化建议： 。答案：33（6分）氧气 部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色）。 氧化铁。Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣。点燃滤渣，将产生

41、的气体通入澄清石灰水，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则剩余物质中还含有活性炭。【答案合理即给分】保存“暖宝宝”取暖贴时不要使外袋破损，保持包装的气密性，以防失效。（2009北京宣武区一模）33（共8分）浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：猜想1生成的难溶性化合物可能是 。猜想2放出的气体可能是O2、H2、CO2 。【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤实验现象和结论

42、【实验探究】该组同学设计如下实验，继续探究气体的成分。操作1加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。操作2在a处用燃着的木条检验，无明显现象。【实验结论】结论1碳酸氢钙分解产生的气体一定有 ；一定没有 。结论2碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2【实验交流】交流1从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是 。交流2小组内某同学对上述结论提出异议：该同学的观点请说出你的观点并阐述理由该实验没有对氧气进行验证“结论2”不正确答案：33（每空1分，共8分）猜想1碳酸钙或CaCO3【方案设计】实验步骤实验现象和结论取少量难溶物于试管中，加入盐酸后，将燃着的

43、木条伸入试管中若有气泡生成且木条火焰熄灭，则证明难溶物为碳酸钙【实验结论】结论1CO2 ；H2和O2【实验交流】交流1点燃气体前先验纯交流2答案合理均给分该同学的观点请说出你的观点并阐述理由不同意此观点。因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧的会更旺。同意此观点。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成。（2009北京宣武区二模）33、（共7分）实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。（1）调查研究五种白色固体分别是：氢氧化钠、碳酸钠、无水硫酸铜、熟石灰和碳酸氢钠。查阅资料：性质氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠

44、溶解性10时溶解度20.0g10时溶解度12.5g，溶解时放热10时溶解度8.1，溶解时放热加热不分解不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。（2）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。实验步骤实验现象实验结论第一步：在五支试管中分别取少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入适量的水并振荡。A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色。是氢氧化钙，是_第二步：向上述A、C、D溶液分别滴加无色的酚酞溶液三支试管中的酚酞溶液均变红结论：_第三步：依据右图装置，再次对A、C、D进行实验加热固体AB溶液无明显现象A是碳酸钠待停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入

45、稀盐酸C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出，并有白色沉淀生成。B溶液中发生反应的化学方程式为_。第四步：被加热的试管口有无色液滴生成；B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。C是_，利用排除法得出：D是氢氧化钠（3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结论仍有不确定性。不能确定的物质是_（填化学式）；请用物理方法继续鉴别。实验步骤实验现象和结论答案：略（2009北京延庆一模）33、（7分）小红同学发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】（1）通过对市场上相关产品进行调查，小红发现了如图所示的三种商

46、品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。商品成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠、有机酸（2）快速发酵粉与水混合后，即可产生大量气体，则该气体为_。小红根据所学知识和阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打与纯碱的化学性质具有的相同点是（用化学方程式表示）_、_。【设计实验】小红在实验室探究这种白色粉末的成分。实验操作实验现象实验结论取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水固体溶解，无其他明显现象_有无色气泡产生白色粉末一定是纯碱【实验反思】老师提示小红第步实验得出的结论有不足之处，为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小红继续查找资料，得到碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度曲线，如下图所示。请你帮助小红改进实验方案，确定白色粉末的成分。根据该溶解度曲线图可知，检验该白色粉末的方法是_。答案：33、（7分）【查阅资料】CO2，【设计实验】实验操作实验现象实验结论该白色粉末不是发酵粉取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸【实验反思】20时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。（2分）（2009年福建省晋江市初中毕业班质量检查试卷化学试题）19. 呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，