分析化学习题

1、 1. K2Cr2O7 溶液溶液0.01667 mol. L-1, 求：求： （1） 对对Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度，的滴定度， （2）铁矿样）铁矿样0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求求 Fe2O3 %。 2. 称取称取 K2Cr2O7 基准物质标定基准物质标定0.020 mol.L-1的的Na2S2O3 问怎么做才使称量误差在问怎么做才使称量误差在 0.1% 之内。之内。 3. 用用0.1000 mol / L NaOH 滴定滴定 0.1000 mol / L HAc , 若终点若终点 偏离化学计量点偏离化学计量点 0.5 pH，求，求Et

2、%。(Ka =1.75 10 5) 4. 用用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1000 molL-1盐酸羟胺盐酸羟胺 (NH3+OHCl-)和和NH4Cl的混合溶液，问的混合溶液，问: (1) 化学化学计量点的计量点的pH 值为多少？值为多少？(2)化学计量点时参加了反应的化学计量点时参加了反应的NH4Cl的百分的百分 数数 。 已知已知 羟胺羟胺 = 9.110-9，NH3的的Kb = 1.810-5 OHNH b 2 ， K 5. 某滴定反应过程中会产生某滴定反应过程中会产生1.0mmol H+，现加入，现加入5.0mL pH 为为5.00的的HAc-Ac-缓冲溶液控

3、制溶液酸度。如欲使反应体系缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系 的的pH下降不到下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的单位，该缓冲溶液中的HAc和和Ac-浓度各浓度各 为多少？若配制此溶液为多少？若配制此溶液1L，应加多少克，应加多少克NaAc3H2O和多少和多少 毫升冰醋酸（毫升冰醋酸（17 molL-1）？）？ 6. 有一含有一含Na2CO3与与NaOH的混合物。现称取试样的混合物。现称取试样0.5895g， 溶于水中，用溶于水中，用0.3000 molL-1 HCl滴定至酚酞变色时，用滴定至酚酞变色时，用 去去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗滴定

4、，又消耗 HCl 12.02mL。试计算试样中。试计算试样中Na2CO3与与NaOH的质量分的质量分 数。数。 7. 某学生标定一某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为溶液，测得其浓度为0.1026 molL-1。 但误将其暴露于空气中，致使吸收了但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定。为测定CO2的吸的吸 收量，取该碱液收量，取该碱液25.00mL，用，用0.1143 molL-1 HCl滴定至酚酞滴定至酚酞 终点计耗去终点计耗去HCl溶液溶液22.31mL。计算：。计算： （1）每升该碱液吸收了多少克）每升该碱液吸收了多少克CO2？ （2）用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以）用该碱

5、液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026 molL-1 计算，会引起多大误差？计算，会引起多大误差？ 1.K2Cr2O7 溶液溶液0.01667 mol. L-1, 求：求： （1） 对对Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度，的滴定度， （2）铁矿样）铁矿样0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求求 Fe2O3 %。 解解(1) Fe Fe2O3 Fe3O4 溶解溶解 Fe3+ 2 Fe3+ 3 Fe3+ 还原剂还原剂 Fe2+ 2 Fe2+ 3 Fe2+ 滴定反应滴定反应 O7H2Cr6Fe14HOCr6Fe 2 332 72 2 = 6 Fe1 K2Cr2

6、O7 3 Fe2O3 = 1 K2Cr2O7 2 Fe3O4 = 1 K2Cr2O7 722 OCrKFe 6nn 72232 OCrKOFe 3nn 72243 OCrKOFe 2nn 1000 )/( T AB A/B Mcba %100 T 722722 OCrKOCrA/K s A m V w )g/mL(007986. 0 1000 69.15901667. 03 1000 3 T 32722 72232 OFeOCrK OCr/KOFe Mc %12.56%100 4500. 0 62.31007986. 0 %100 T 72272232 32 OCrKOCr/KOFe s OF

7、e m V w M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.54 )(025. 0 1000 2 .294)25020. 0( 6 1 1000 )( 6 1 6 1 722322 722322722 OCrKOSNa OCrKOSNaOCrK g MCV Mnm 例例 称取称取 K2Cr2O7 基准物质标定基准物质标定0.020 mol.L-1的的Na2S2O3问问 怎么做才使称量误差在怎么做才使称量误差在 0.1% 之内。之内。 解解 722322 OCrKOSNa 6nn 取取 V=25 mL %1 %100 025. 0

8、0002. 0 Er 为使称量误差为使称量误差 0.1 %，须称，须称 取取10 倍量的基准物质，即倍量的基准物质，即 0.25 g , 溶解后定容于溶解后定容于 250 mL 的容量瓶中备用。的容量瓶中备用。 例：用例：用0.1000 mol / L NaOH 滴定滴定 0.1000 mol / L HAc , 若终若终 点偏离化学计量点点偏离化学计量点 0.5 pH，求，求Et %。(Ka =1.75 10 5) t pHpH t KC E spHA, 1010 %030. 0 10050. 0 1010 00.1476. 4 5 . 05 . 0 t E 例：用例：用0.1000molL

9、-1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1000 molL-1盐酸羟盐酸羟 胺胺(NH3+OHCl-)和和NH4Cl的混合溶液，问的混合溶液，问: (1) 化学化学计量点的计量点的 pH值为多少？值为多少？(2)化学计量点时参加了反应的化学计量点时参加了反应的NH4Cl的百分的百分 毕数毕数 。 已知已知 羟胺羟胺 = 9.110-9，NH3的的Kb = 1.810-5 OHNH b 2 ， K 解：解： 盐酸羟胺的 6 9 14 b w a 101 . 1 101 . 9 10 K K K 化学计量点时的滴定产物为NH2OH和NH4Cl 8 106 OHNH NHNHOHNH 1048. 2 05

10、. 0 05. 0106 . 5101 . 1 H 2 443 c cKK (molL-1) pH = 7.61 化学计量点时， 8 105 . 2 H(molL-1) LmolcNH NH NH /101 . 10500. 0 106 . 5105 . 2 106 . 5 3 108 10 4 33 故NH4Cl参加反应的百分数为： %2 . 2%100 0500. 0 101 . 1 3 例：例： 某滴定反应过程中会产生1.0mmol H+，现加入 5.0mL pH为5.00的HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液酸度。如 欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中 的HAc和Ac-浓度

11、各为多少？若配制此溶液1L，应加多 少克NaAc3H2O和多少毫升冰醋酸（17 molL-1）？ 5.00 a a b 4.70 a a b 10 5.01.0 10 5.01.0 c K c c K c 1 a 1 b 0.43mol L 0.75mol L c c 25mL17/100043. 0HAc)( 102g13675. 0O)3HNaAc( 2 V m 答案答案：方法一方法一 解得： 3 1000 1.010 d 5.0 0.667 dpH0.30 a a 2 a H 2.30.667 H cK K 方法二方法二 将Ka=10-4.67，H+=10-5.00代入上式， 解得， c

12、=1.25molL-1 mL2717/10)HAc( g108O3HNaAc 3 1 02 cV VMcm 例例. 有一含有一含Na2CO3与与NaOH的混合物。现称取试样的混合物。现称取试样 0.5895g，溶于水中，用，溶于水中，用0.3000 molL-1 HCl滴定至酚酞变滴定至酚酞变 色时，用去色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用；加甲基橙后继续用HCl滴定，滴定， 又消耗又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中。试计算试样中Na2CO3与与NaOH的的 质量分数。质量分数。 %100 10005895. 0 0 .10602.123000. 0 CONa 32 w%

13、84.64 %100 10005895. 0 00.4002.1208.243000. 0 NaOH w 答案答案： HCl NaOH+Na2CO3 PP V1 HCO3- MO V2 H2CO3 =24.55% 例例. 某学生标定一某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为溶液，测得其浓度为0.1026 molL-1。 但误将其暴露于空气中，致使吸收了但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定。为测定CO2的吸收的吸收 量，取该碱液量，取该碱液25.00mL，用，用0.1143 molL-1 HCl滴定至酚酞终滴定至酚酞终 点计耗去点计耗去HCl溶液溶液22.31mL。计算：。计算： （1）每升该碱液吸收了多少克）每升该碱液吸收了多少克CO2？ （2）用该碱液去测