【一轮课件】专题6第一单元-第2课时

1、专题6化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 高中全程复习方略高中全程复习方略 内容索引 课时精归纳素养速提升 考点1：焓变反应热 考点2：热化学方程式 考点3：燃烧热中和热能源 考点4：盖斯定律及反应热的计算 高考新风向命题新情境 核心素养测评 考点考点3:燃烧热中和热能源燃烧热中和热能源 【核心知识自查核心知识自查】 燃烧热燃烧热 中和热中和热 请问：C的燃烧热是 195.4KJ/mol? 请问：氢气的燃烧热是多少？ C. -D. AB D 【核心知识自查核心知识自查】2.燃烧热和中和热的比较燃烧热和中和热的比较 2.中和热的测定中和热的测定 (1)实验装置实验装置 (2)注意事

2、项注意事项 泡沫塑料板和碎泡沫塑料泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条或纸条)的作用是的作用是 _。 为保证酸完全中和为保证酸完全中和,采取的措施是采取的措施是 _ 中和热是强酸强碱的稀溶液生成中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放放 出的热量出的热量,为为57.3 kJ, 弱酸弱碱电离时吸热弱酸弱碱电离时吸热,生成生成1 mol H2O时放出的热时放出的热 量量小于小于57.3 kJ。 浓硫酸稀释时放热浓硫酸稀释时放热,生生成成1 mol H2O时放出的热量时放出的热量 大于大于57.3 kJ。 溶液混合要溶液混合要迅速迅速,尽量减少热量损失。尽量减少热量损失。 保温保温 若采用的酸、碱

3、浓度相等若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积可采用碱体积稍过量稍过量 温馨小结温馨小结 (2)测定原理 H= c=4.18 Jg-1-1=4.1810-3 kJg-1-1; n为生成H2O的物质的量。 (mm )c(tt ) n 酸终始碱 3.能源能源 (1)能能 源源 分分 类类 (2)解决能源问题的措施解决能源问题的措施 提高能源的利用效率提高能源的利用效率:a.改善开采、运输、加工等各个环节改善开采、运输、加工等各个环节; b.科学控制燃烧反应科学控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。使燃料充分燃烧。 开发新能源开发新能源:开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小开发资源丰富、可以再生、没有污

4、染或污染很小 的新能源。的新能源。 【基础小题诊断】 判断正误判断正误(正确的打正确的打“”,错误的打错误的打“”) (1)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。() 提示提示:。植物在光合作用中发生物质转化和能量转化。植物的光合植物在光合作用中发生物质转化和能量转化。植物的光合 作用是将光能作用是将光能(太阳能太阳能)转化为化学能转化为化学能,将无机物转化为有机物将无机物转化为有机物。 (2)甲烷完全燃烧的甲烷完全燃烧的H=-890 kJmol-1,则甲烷完全燃烧的热化学方则甲烷完全燃烧的热化学方 程式为程式为CH4(g)+2O2

5、(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890 kJmol-1 提示提示:。水的状态应该为液态。水的状态应该为液态。 (3)氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则电解水的热化学方程式为则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=+285.5 kJmol-1。() 提示提示:。燃烧热规定可燃物必须是燃烧热规定可燃物必须是1 mol,正确的是正确的是2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+571 kJmol-1。 (4)稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水释放的热量即为中和热水释放的热量即为中和热 。() 提示

6、提示:。中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水释放的热量水释放的热量,氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的。氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的。 = 电解 = 电解 考点考点4:盖斯定律及反应热的计算盖斯定律及反应热的计算 【核心知识自查核心知识自查】 1.盖斯定律的定义盖斯定律的定义 对于一个化学反应对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成无论是一步完成还是分几步完成, 其反应焓变都一样其反应焓变都一样,即化学反应的反应热只与反应体即化学反应的反应热只与反应体 系的系的_和和_有关有关,而与反应的而与反应的_无关。无关。 始态始

7、态终态终态途径途径 登山的高度与上山的途径无关，只与起 点和终点的相对高度有关 (1)热化学方程式相加或相减热化学方程式相加或相减,如如 C(s)+O2(g)=CO2(g)H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)H2 由-可得 CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=_ 1 2 1 2 H1-H2 CO(g) C(s) CO2(g) H2 H1 H3 2.盖斯定律的应用盖斯定律的应用 H2 + H3 = H1 (2)合理设计反应途径合理设计反应途径,如如 顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等,即即 H=_。 H1+H2 (3)盖斯定律的理解盖斯

8、定律的理解 小 结 （1）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项 同时改变正、负号；当热化学方程式中各物质的化学 计量数改变，其反应热数值改变相同的倍数 （2）根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学 方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方 程式。 温馨提醒： （1）热化学方程式乘上某一个数时，反应热 数值也须乘上该数； （2）热化学方程式相加减时，同种物质之间 可相加减，反应热也随之相加减； （3）将一个热化学方程式颠倒时， H的 “+” “-”号必须随之改变。 同加异减！焓变相对应！同加异减！焓变相对应！ 【基础小题诊断基础小题诊断】 判断正误判断正误(正确的打正确的打“”,

9、错误的打错误的打“”) (1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有 关关,也与反应的途径有关。也与反应的途径有关。() 提示提示:。化学反应的反应热与反应的途径无关。化学反应的反应热与反应的途径无关。 (2)盖斯定律遵守能量守恒定律。盖斯定律遵守能量守恒定律。() 提示提示:。反应物和生成物能量一定反应物和生成物能量一定,变化过程中能量变变化过程中能量变 化是依据能量守恒的分析体现。盖斯定律是能量守恒化是依据能量守恒的分析体现。盖斯定律是能量守恒 定律的具体体现。定律的具体体现。 (3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反 应热。应热。() 提示提示: 。利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效 应来计算难测量或不能测量的反应的热效应。应来计算难测量或不能测量的反应的热