水溶液 酸碱中和滴定

1、 复习目标：复习目标： 1、水的电离及其影响因素、水的电离及其影响因素 2、溶液酸碱性和、溶液酸碱性和pH 3、酸碱中和滴定原理、酸碱中和滴定原理 考点一考点一 水的电离水的电离 1、水的电离方程式：、水的电离方程式： 2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw： 概念：概念：KwH OH 影响因素：影响因素： Kw只与温度有关（常温下为只与温度有关（常温下为110 14mol2/L2） ） 适用条件：任何稀溶液适用条件：任何稀溶液 3、水的电离影响因素：、水的电离影响因素： 温度；浓度温度；浓度 外界条件外界条件 移动方向移动方向电离程度电离程度 温度温度 浓浓 度度 升温升温 右移右移促进促进

2、 加酸加酸左移左移抑制抑制 加碱加碱左移左移抑制抑制 加盐（含弱离子）加盐（含弱离子）右移右移促进促进 加加Na 右移右移促进促进 1 1水的离子积常数水的离子积常数K KW Wc(Hc(H )c(OH )c(OH ) )中 中H H 和 和OHOH 一 一 定是水电离出来的吗？定是水电离出来的吗？ 2 2在在pHpH2 2的盐酸溶液中由水电离出来的的盐酸溶液中由水电离出来的 c(Hc(H ) )与 与c(OHc(OH ) )之间的关系是什么？ 之间的关系是什么？ 3 3甲同学认为，在水中加入甲同学认为，在水中加入H H2 2SOSO4 4，水的电离平衡向左移，水的电离平衡向左移 动，解释是加

3、入动，解释是加入H H2 2SOSO4 4后后c(Hc(H ) )增大，平衡左移。乙同学认 增大，平衡左移。乙同学认 为，加入为，加入H H2 2SOSO4 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入后，水的电离平衡向右移动，解释为加入 H H2 2SOSO4 4后，后，c(Hc(H ) )浓度增大， 浓度增大，H H 与 与OHOH 中和，平衡右移。你 中和，平衡右移。你 认为哪种说法正确？说明原因。认为哪种说法正确？说明原因。 1 125 25 时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H H2 2O HO H OHOH H0H0，下列，下列 叙述正确的是叙述正确的是( () ) A A向水

4、中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OHc(OH ) )降低 降低 B B向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(Hc(H ) )增大， 增大，K KW W不变不变 C C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CHCH3 3COONaCOONa平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(Hc(H ) )降低 降低 D D将水加热，将水加热，K KW W增大，增大，pHpH不变不变 B B 2 225 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaCl NaOHNaOHH H2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2S

5、OSO4 4，其中水的电离程度按由大到小，其中水的电离程度按由大到小 的顺序排列的一组是的顺序排列的一组是( () ) A A B B C C D D C C 3 3下图表示水中下图表示水中c(Hc(H ) )和 和c(OHc(OH ) )的关系，下列判断错误的 的关系，下列判断错误的 是是( () ) A A两条曲线间任意点均有两条曲线间任意点均有 c(Hc(H ) ) c(OHc(OH ) ) K KW W B BM M区域内任意点均有区域内任意点均有 c(Hc(H ) c(OH ) c(OH ) ) C C图中图中T T1 1TT2 2 D DXZXZ线上任意点均有线上任意点均有pHpH

6、7 7 D D 3 3求算下列溶液中求算下列溶液中H H2 2O O电离的电离的c(Hc(H ) )和 和c(OHc(OH ) )。 。 (1)pH(1)pH2 2的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液 c(Hc(H ) ) _，c(OHc(OH ) ) _。 (2)pH(2)pH1010的的NaOHNaOH溶液溶液 c(Hc(H ) ) _，c(OHc(OH ) ) _。 (3)pH(3)pH2 2的的NHNH4 4ClCl溶液溶液 ，c(Hc(H ) ) _。 (4)pH(4)pH1010的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 ，c(OHc(OH ) ) _。 4 425 25 时，在等

7、体积的时，在等体积的pHpH0 0的的H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、0.05 mol/L0.05 mol/L的的 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、溶液、pHpH1010的的NaNa2 2S S溶液、溶液、pHpH5 5的的NHNH4 4NONO3 3溶液中，发生电离溶液中，发生电离 的水的物质的量之比是的水的物质的量之比是( () ) A A110101101010 1010 109 9 B 95510108 8 C C120101201010 1010 109 9 D D11010110104 410109 9 1010 1212 mol molL L

8、1 1 1010 1212 mol molL L 1 1 1010 1010 molL molL 1 1 1010 1010 molL molL 1 1 1010 2 2 mol molL L 1 1 1010 4 4 mol molL L 1 1 A A (1)(1)中性溶液：中性溶液：c(Hc(H ) ) c(OHc(OH ) ) 1.01.01010 7 7 mol/L mol/L (2)(2)溶质为酸的溶液：溶质为酸的溶液：H H 来源于酸电离和水电离，而 来源于酸电离和水电离，而OHOH 只来源 只来源 于于 水，故有水，故有c(OHc(OH ) )水 水 c(Hc(H ) )水 水

9、 c(OHc(OH ) )溶液 溶液。 。 c(H )水 水 c(H )酸 酸 c(H )溶液 溶液 (3)(3)溶质为碱的溶液：溶质为碱的溶液：OHOH 来源于碱电离和水电离，而 来源于碱电离和水电离，而H H 只来源 只来源 于于 水，故有水，故有c(Hc(H ) )水 水 c(OHc(OH ) )水 水 c(Hc(H ) )溶液 溶液。 。 c(OH )水 水 c(OH )碱 碱 c(OH )溶液 溶液 (4)(4)水解呈酸性的盐溶液：水解呈酸性的盐溶液：c(Hc(H ) )水 水 c(Hc(H ) )溶液 溶液。 。 (5)(5)水解呈碱性的盐溶液：水解呈碱性的盐溶液：c(OHc(OH

10、 ) )水 水 c(OHc(OH ) )溶液 溶液。 。 25时水电离出的时水电离出的H 和 和OH 的 的5种类型计算方法种类型计算方法 考点二考点二 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH 1、溶液酸碱性：、溶液酸碱性： H+OH : H+OH ： ： H+=OH ： ： 酸性酸性 碱性碱性 中性中性 此判断方法与温度无关此判断方法与温度无关 2、酸碱度与、酸碱度与pH： A、pH公式公式: B、pH范围：范围： C、测量：、测量： 溶液酸碱性的强弱程度叫做酸碱度溶液酸碱性的强弱程度叫做酸碱度 pH值：值：较稀较稀的酸碱溶液酸碱度的表示方法的酸碱溶液酸碱度的表示方法 pH=lgH+0，14 pH

11、试纸或试纸或pH计计 注意：注意：pH试纸精度是试纸精度是_；pH试纸能否润湿后使用？试纸能否润湿后使用？ _pH试纸用法：试纸用法：_ 1 不能不能 取一条取一条pH试纸放于表面皿中，用玻璃棒试纸放于表面皿中，用玻璃棒 蘸取待测液滴在中部，然后与标准比色卡蘸取待测液滴在中部，然后与标准比色卡 对照读出对照读出pH值。值。 3、酸碱度与、酸碱度与pH关系关系(25) pH 7: pH 7： pH 7： 酸性酸性 碱性碱性 中性中性 思考：思考： 90时中性溶液的时中性溶液的pH_7 0时中性溶液的时中性溶液的pH_7 此判断方法此判断方法与温度有关与温度有关 1 1判断下列溶液在常温下的酸、碱

12、性判断下列溶液在常温下的酸、碱性( (在括号中填在括号中填“酸性酸性”、“碱性碱性” 或或“中性中性”) ) (1)(1)相同浓度的相同浓度的HClHCl和和NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) ) (2)(2)相同浓度的相同浓度的CHCH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) ) (3)(3)相同浓度相同浓度NHNH3 3H H2 2O O和和HClHCl溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) ) (4)pH(4)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) ) (5)pH

13、(5)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1010的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) ) (6)pH(6)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) ) (7)pH(7)pH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) ) (8)pH(8)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NHNH3 3H H2 2O O等体积混合等体积混合( ( ) ) 中性中性 中性中性 碱性碱性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 酸性酸性 酸性酸性

14、2 2pH7pH7pH7的溶液一定是碱性溶液吗？的溶液一定是碱性溶液吗？pHpH 7 7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？ 3 3用用pHpH试纸测试纸测pHpH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否 可用可用pHpH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH?pH? 4、pH计算：计算： 计算公式：计算公式： Kw=H+OH ； ；pH= lgH+ 基本思路基本思路: A、溶液酸性：围绕、溶液酸性：围绕H 进行计算 进行计算 B、溶液碱性：围绕、溶液碱性：围绕OH 进行计算 进行计算 再根据再根据Kw=H+OH 换算出 换算出H+ 最

15、后代入公式最后代入公式“pH= lgH+”得出结果。得出结果。 常温下常温下pH=12的的NaOH溶液溶液10mL，把溶液稀释到，把溶液稀释到 1000mL后，其后，其pH为多少？为多少？ 方法一：方法一：pH=12 H+=10 12mol/L 稀释后稀释后H+= =10 14mol/L 10mL 10 12mol/L 1000mL 解得解得pH= lgH+= lg 10 14=14 方法二：方法二：pH=12 H+=10 12mol/L OH =1014/1012=102mol/L 稀释后稀释后OH = =104mol/L 10mL 10 2mol/L 1000mL 解得解得pH= lgH+

16、= lg 10 10=10 稀释后稀释后H+=10 14/ 104= 1010mol/L 1 1、不同温度下纯水或中性溶液的不同温度下纯水或中性溶液的pHpH 只有只有2525才等于才等于7 7，其余温度下用，其余温度下用pHpH公式算公式算 例题例题计算计算100时纯水的时纯水的pH（已知：（已知：Kw=110-12moL2L-2） 2 2、强酸或强碱溶液的强酸或强碱溶液的pHpH 强酸：强酸：cH+ pH 强碱强碱: cOH- H+pH 3、已知水电离出的、已知水电离出的H+或或OH-，求溶液的，求溶液的pH 这种情况需要讨论溶液显什么性质，再求算。 例题：计算例题：计算0.5mol/LB

17、a(OH)2溶液的溶液的pH是多少？是多少？ 例题：在常温时例题：在常温时, ,某溶液中由水电离出来的某溶液中由水电离出来的 HH+ +=1=11010-11 -11mol/L, mol/L, 则该溶液的则该溶液的pHpH是多少？是多少？ 3或或11 14 、基本类型计算：、基本类型计算： 例题：例题： （1 1）pH=2pH=2的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释100100倍后溶液的倍后溶液的pHpH？ （2 2）pH=12pH=12的氢氧化钠溶液稀释的氢氧化钠溶液稀释100100倍后溶液的倍后溶液的pHpH？ （3 3）pH=9pH=9的氢氧化钠稀释的氢氧化钠稀释10001000倍后的溶液的倍后

18、的溶液的pHpH？ （4 4）pH=5pH=5的盐酸稀释的盐酸稀释10001000倍后的溶液的倍后的溶液的pHpH？ 4 10 约约7 约约7 4 4、酸碱溶液加水稀释计算：、酸碱溶液加水稀释计算： 强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH=a+n； 弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则apHpHb-n； 酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近只能接近7，但酸不能大于，但酸不能大于7 ，碱不能小于，碱不能小于7（室温时）（室温时） 对于浓度（或对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，相同倍数， 强酸的强酸

19、的pH变化幅度大。变化幅度大。（强碱、（强碱、 弱碱相似）弱碱相似） 5 5、酸碱溶液稀释的、酸碱溶液稀释的pHpH计算：计算： 例题：例题： （1） 25 ,pH=2和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求的两种盐酸溶液等体积混合后求 溶液的溶液的pH是多少？是多少？ 例题：（例题：（2）25,pH=8和和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液的溶液的pH是多少？是多少？ 2.3 11.7 6 6、强酸与强酸、强碱与强碱混合强酸与强酸、强碱与强碱混合 强酸与强酸混合，先算混合后的强酸与强酸混合，先算混合后的H+，再算，再算pH 强碱与强碱混合，先算混合后的强碱与

20、强碱混合，先算混合后的OHOH- -，再由，再由KwKw求求H H+ +及及pHpH，或先，或先 算混合后的算混合后的OHOH- -及及pOHpOH，再求，再求pHpH （注意：绝对不能先直接求注意：绝对不能先直接求H H+ +再按之来算再按之来算pHpH） 通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和 经验公式：经验公式：(pH2 时）时） 已知已知pH的两强酸等体积混合，混合液的的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小 小+0.3 已知已知pH的两强碱等体积混合，混合液的的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大 大-0.3 （其中（其

21、中0.3是是lg2的近似值）的近似值） 7 7、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合 其反应的实质是其反应的实质是H+OH-=H2O，所以在计算时，所以在计算时 用离子方程式做比较简单用离子方程式做比较简单 要从以下三种可能去考虑：要从以下三种可能去考虑：(室温时）室温时） （1）若）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，），恰好中和，pH=7 （2）若）若n（H+）n（OH-），酸过量，计算剩），酸过量，计算剩 下下 的的H+，再算，再算pH （3）若）若n（H+）n（OH-），碱过量，计算剩下），碱过量，计算剩下 的的OH-，再算，再算pH 例题：将例题：将0.1mol/L盐酸和盐酸和0.

22、06mol/L氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液 以等体积混合后，求混合溶液的以等体积混合后，求混合溶液的pH。 12 1 1(1)1 mL(1)1 mL pH pH5 5的盐酸，加水稀释到的盐酸，加水稀释到10 mL10 mL pHpH_；加水稀释到；加水稀释到100 mL100 mL，pH_7pH_7。 (2)1 mL(2)1 mL pH pH9 9的的NaOHNaOH溶液，加水稀释到溶液，加水稀释到10 mL10 mL， pHpH_；加水稀释到；加水稀释到100 mL100 mL，pH_7pH_7。 (3)pH(3)pH5 5的的H H2 2SOSO4 4溶液，加水稀释到溶液，加水稀释到50050

23、0倍，则稀释后倍，则稀释后 c(SOc(SO4 42- 2-) )与 与c(Hc(H ) )的比值为 的比值为_。 6 6 接近接近 8 8 接近接近 110110 阳离子阳离子NHNH4 4+ +、H H 、 、NaNa 阴离子阴离子OHOH 、 、CHCH3 3COOCOO 、 、ClCl 2 2物质物质A AE E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质 的溶液从的溶液从1 mL1 mL稀释到稀释到1 000 mL1 000 mL，pHpH的变化关系如图所示，其中的变化关系如图所示，其中 A A与与D D反应得到反应得到E E。请回答下列问题。请回

24、答下列问题。 (1)(1)根据根据pHpH的变化关系，写出物质的变化关系，写出物质 的化学式：的化学式：B_B_， C_C_。 (2)(2)写出写出A A与与C C反应的离子方程式：反应的离子方程式： _。 NaOHNaOH HClHCl NHNH3 3HH2 2O OH H =NH =NHH H2 2O O PH=2PH=2 PH=2.7PH=2.7 PH=11PH=11 pHpH9.79.7 pHpH6 6 pHpH2.32.3 pHpH1111 pHpH3 3 5 5在某温度时，测得在某温度时，测得0.01 molL0.01 molL 1 1的 的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH 1

25、111。 (1)(1)该温度下水的离子积常数该温度下水的离子积常数K KW W_。 (2)(2)在此温度下，将在此温度下，将pHpHa a的的NaOHNaOH溶液溶液V Va a L L与与pHpHb b的硫酸的硫酸 V Vb b L L混合。混合。 若所得混合液为中性，且若所得混合液为中性，且a a1212，b b2 2，则，则V Va aVVb b _。 若所得混合液为中性，且若所得混合液为中性，且a ab b1212，则，则V Va aVVb b_。 1010 1313 110110 101101 考点三考点三 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1、概念：、概念： 利用已知浓度的酸（或碱），测定

26、未知浓度碱（或酸）的方法利用已知浓度的酸（或碱），测定未知浓度碱（或酸）的方法 2、原理：、原理：1H 1OH H2O nc(酸酸)V酸 酸 mc(碱碱)V碱 碱 c(酸酸)V酸 酸 c(碱碱)V碱 碱 c(标标)V标 标 c(待待)V待 待 c(待待) c(标标)V标 标/ V待待 3、实验用品：、实验用品： 仪器：仪器： 酸式滴定管酸式滴定管(如图如图A)、碱式滴定管、碱式滴定管(如图如图B)、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 3、实验用品：、实验用品： 仪器：仪器： 酸式滴定管酸式滴定管(如图如图A)、碱式滴定管、碱式滴定管(如图如图B)、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶

27、。滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 试剂：试剂： 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水标准液、待测液、指示剂、蒸馏水 常用指示剂：常用指示剂： 指示剂指示剂变色范围的变色范围的pHpH 石蕊石蕊 5.05.0红色红色5.05.08.08.0紫色紫色8.08.0蓝色蓝色 甲基橙甲基橙 3.13.1红色红色3.13.14.44.4橙色橙色4.44.4黄色黄色 酚酞酚酞 8.28.2无色无色8.28.210.010.0粉红色粉红色10.010.0红色红色 滴定管使用方法：滴定管使用方法： a、酸用酸式，碱用碱式，、酸用酸式，碱用碱式，氧化性用酸式氧化性用酸式 b、滴定管刻度是、滴定管刻度是上小下大上小下大，两头

28、不到头，两头不到头 c、滴定管洗涤方法：先水洗，再用盛液洗、滴定管洗涤方法：先水洗，再用盛液洗 d、滴定管用前要、滴定管用前要“检漏检漏”，用时要，用时要“调零调零” 且要且要“排气排气” e、滴定管精度：、滴定管精度：0.01mL（量筒是（量筒是0.1mL） 指示剂选择：指示剂选择： a、石蕊不能用，酚酞皆可用，甲基橙有时用、石蕊不能用，酚酞皆可用，甲基橙有时用 b、变色点变色点越接近越接近“化计点化计点”越好越好 c、最好颜色由浅变深、最好颜色由浅变深 (3)(3)终点判断终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色半分钟内

29、不恢复原来的颜色 ，视为滴定终点并记录标准液的体积。，视为滴定终点并记录标准液的体积。 5、数据处理：、数据处理： 剔除剔除异常数据异常数据 测量测量2-3次，取次，取平均值平均值计算计算 6、误差分析：、误差分析： 只分析只分析V标标 实验者所取实验者所取 多少随意多少随意 实验者所配置实验者所配置 任意浓度均可任意浓度均可 实验过程产生实验过程产生 数值不确定数值不确定 1 1酸式滴定管怎样查漏？酸式滴定管怎样查漏？ 2 2容量为容量为25 mL25 mL的滴定管，滴定过程中用去的滴定管，滴定过程中用去 10.00 mL10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体的液体，此时滴定管中剩

30、余液体的体 积为积为15 mL15 mL吗？吗？ 3 3KMnOKMnO4 4(H(H ) )溶液、溴水、 溶液、溴水、NaNa2 2COCO3 3溶液、稀盐溶液、稀盐 酸应分别盛放在哪种滴定管中？酸应分别盛放在哪种滴定管中？ 4 4(1)(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗？滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗？ (2)(2)读数时为什么要平视凹液面？读数时为什么要平视凹液面？ (3)(3)滴定管排空气的目的是什么？滴定管排空气的目的是什么？ 5 5滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ 【题组训练【题组训练】 1 1用已知浓度的用已知浓度的NaOHNaOH溶液测

31、定某溶液测定某H H2 2SOSO4 4溶液的浓度，参溶液的浓度，参 考图甲、乙，下表中正确的选项是考图甲、乙，下表中正确的选项是( () ) 锥形瓶中溶锥形瓶中溶 液液 滴定管中溶液滴定管中溶液 选用指示选用指示 剂剂 选用滴定选用滴定 管管 A A碱碱酸酸石蕊石蕊甲甲 B B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲 C C碱碱酸酸甲基橙甲基橙乙乙 D D酸酸碱碱酚酞酚酞乙乙 D D 题组一题组一 中和滴定仪器及指示剂的选择中和滴定仪器及指示剂的选择 2 2纳米纳米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其 广泛的应用。用氧化还原滴定法测定广泛的应用。用氧化还原滴

32、定法测定TiOTiO2 2的质量分数：的质量分数： 一定条件下，将一定条件下，将TiOTiO2 2溶解并还原为溶解并还原为TiTi3 3 ，再以 ，再以KSCNKSCN溶液溶液 作指示剂，用作指示剂，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液滴定标准溶液滴定TiTi3 3 至全部生成 至全部生成 TiTi4 4 。 。 如何判断滴定终点？如何判断滴定终点？ 当滴入当滴入最后一滴最后一滴NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液后，溶液标准溶液后，溶液变成浅红变成浅红 色，且色，且半分钟半分钟内不恢复原来的颜色内不恢复原来的颜色. . Ti3 和 和KSCN

33、 3 3某学生用某学生用0.200 0 molL0.200 0 molL 1 1的标准 的标准NaOHNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其溶液滴定未知浓度的盐酸，其 操作步骤如下：操作步骤如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOHNaOH溶液至溶液至“0”0”刻度线以上刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至调节液面至“0”0”或或“0”0”刻度线以下某一刻度，记下读数刻度线以下某一刻度，记下读数 移取移取20.00 mL20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3

34、 3滴酚酞溶液滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 (1)(1)以上步骤有错误的是以上步骤有错误的是( (填编号填编号)_)_，该错误操作会导致测定结果，该错误操作会导致测定结果( (填填 “偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影无影 响响”)_)_。 (2)(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 从从_色变为色变为_色，且半分钟内不变色。色，且半分钟内不变色。 (3)(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，如下图是某次滴定时的滴定管中的液面， 其读数为其读数为_mL_mL。 偏大偏大 无无 粉红粉红 22.

35、6022.60 滴定次数滴定次数 待测溶液待测溶液 体积体积(mL(mL) ) 标准标准NaOHNaOH溶液读数记录溶液读数记录 (mL(mL) ) 滴定前读数滴定前读数滴定后读数滴定后读数 第一次第一次20.0020.000.400.4020.4020.40 第二次第二次20.0020.004.004.0024.0024.00 第三次第三次20.0020.002.002.0024.1024.10 (4)(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度 _mol/L_mol/L。 0.200 00.200 0 4. 4. 用滴定法测定用滴定法测定NaNa2 2

36、COCO3 3( (含含NaClNaCl杂质杂质) )的质量分数，下列操作的质量分数，下列操作 会引起测定值偏高的是会引起测定值偏高的是 ( () ) A A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL20.00 mL进进 行滴定行滴定 B 5 5制备制备

37、ClCl2 2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应 残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案 如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4 4 次滴定。实验中所用次滴定。实验中所用NaOHNaOH溶液浓度为溶液浓度为0.200 0 mol/L0.200 0 mol/L，以下是实验记录，以下是实验记录 与数据处理与数据处理( (不考虑不考虑NaOHNaOH与残液中其他成分的

38、反应与残液中其他成分的反应) )。 （1)1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为_ mol/L_ mol/L 0.220 00.220 0 (2)(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏 小的是小的是_(_(填写序号填写序号) )。 a a开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡 消失消失 b b未用标准未用标准NaOHNaOH溶液润洗滴定管溶液润洗滴定管 c c锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 d d锥形瓶在滴定时

39、剧烈摇动，有少量液体溅出锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e e滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 f f观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 dfdf 【名师归纳【名师归纳】 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液( (酚酞作指示剂酚酞作指示剂) )为例为例. . 步骤步骤操作操作V VA Ac cB B 洗涤洗涤 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大变大偏高偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小偏低偏低 锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏

40、高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响 取液取液 取碱液的滴定管开始有气泡，放出取碱液的滴定管开始有气泡，放出 液体后气泡消失液体后气泡消失 变小变小偏低偏低 滴定滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终 点时气泡消失点时气泡消失 变大变大 偏高偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低 部分酸液滴在锥形瓶外部分酸液滴在锥形瓶外变大变大偏高偏高 读数读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读 数数( (或前仰后俯或前仰后俯) ) 变小变小偏低偏低 酸式滴定管滴定前读数

41、正确，滴定后仰视读酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读 数数( (或前俯后仰或前俯后仰) ) 变大变大偏高偏高 【易错提醒易错提醒】 滴定终点滴定终点中和反应恰好进行完全中和反应恰好进行完全溶液呈中性。溶液呈中性。 中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有 可能呈酸性或碱性。可能呈酸性或碱性。 中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一，有关中和滴定的实中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一，有关中和滴定的实 验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客常客”。随着新课程。随着新课程 改革的

42、推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题 中频频出现，需引起考生的重视。中频频出现，需引起考生的重视。 一、沉淀滴定法一、沉淀滴定法 1 1概念概念: :沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀 的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量 法，即利用法，即利用AgAg 与卤素离子的反应来测定 与卤素离子的反应来测定ClCl Br Br 、 、I I 的浓度。 的浓度。 2

43、2原理原理: :沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴 定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度 小，否则不能用这种指示剂。如用小，否则不能用这种指示剂。如用AgNOAgNO3 3溶液滴定溶液中的溶液滴定溶液中的ClCl 的含量时 的含量时 常以常以CrOCrO4 42- 2-为指示剂，这是因为 为指示剂，这是因为AgClAgCl比比AgAg2 2CrOCrO4 4更难溶的缘故。更难溶的缘故。 -酸碱中和滴定法的拓展应用酸碱中和滴定法的拓展应用 【典例【典例1 1】莫尔法是一种沉滴定法，以】莫尔法是一种沉滴定法，以K K2 2CrOCrO4 4为指示剂，用标准为指示剂，用标准 硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中ClCl 的浓度。已知： 的浓度。已知： AgClAgClAgBrAgBrAgCNAgCNAgAg2 2CrOCr