冯曾子炀1120 溶液中的离子平衡

1、 立升教育教学设计方案 LiSHeng Education教师姓名占爱国学生姓名冯曾子炀上课时间学 科化学年 级高三教材版本新课标人教版阶 段第（11）周 观察期： 维护期课时计划第（11 ）小时共（20 ）小时课题名称水溶液的电离平衡，水的电离及酸碱滴定实验教材分析水溶液的电离平衡是高考中的热点和难点，是高考必考题，在高考中多以选择题和填空题出现，分值在8分左右。该知识点时化学平衡的延伸，所以可以运用化学平衡的理论及学习方法来对电离平衡进行学习，这样理解就容易多了。同时又要注意电离平衡所特有的特点要把握好。学情分析水溶液的离子平衡基础知识较多，同时内容较抽象，没有很好的实验来验证，这些内容只

2、能靠理解。针对这些特点，同学们要把握住这章内容的特点，同时加强与化学平衡的联系。充分运用化学平衡的知识来理解离子平衡，注意信息的迁移思想。教学目标1、 掌握电解质、非电解质的概念。2、 掌握强电解质和弱电解质的区别，记住常见的弱电解质。3、 能写出各电解质的电离方程式，特别是多元弱酸弱碱的电离方程式。4、 掌握离子平衡的建立，理解影响电离平衡的因素。5、掌握水的电离，溶液中PH的计算，酸碱中和滴定教学重点溶液中离子平衡的建立及影响因素，水的电离，溶液中的酸碱性及相关计算，酸碱中和实验教学难点运用化学平衡的知识来理解离子平衡，PH计算，酸碱中和实验误差分析教 学 过 程:1、 知识梳理一、弱电解

3、质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CH2=CH2强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物 注意：电

4、解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物，电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 电解质分子 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度 越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符

5、号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ）表示方法：ABA+B- Ki= A+ B-/AB11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：: 水的离子积：KW = cH

6、+cOH- 25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离 KW1*10-14温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的）易水解的盐：促进水的电离 KW 1*10-144、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgcH+（2）pH的测定方法：酸碱指示剂 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。变色范围：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.08.0（紫色） 酚酞8.2

7、10.0（浅红色）pH试纸 操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 。 注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛pH试纸只能读取整数值或范围三 、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它） H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求OH-混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它） OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算H+混)3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- =H2O计算余下的H+或OH-，H+有余，

8、则用余下的H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它）四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原+ n （但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原+n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原n （但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 pH原n （但始终不能小于或等于7）5不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变

9、化得快。五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7pH1+pH215 则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH213 则溶液显酸性pH=pH1+0.32、若混合后显中性pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1pH PH1+pH214 V酸：V碱=1：1014-（pH1+pH2）六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：（1）滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值

10、，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后 一位 。（2）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V(始)（4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n酸（c酸 V酸）=n碱（c碱V碱）进行分析式中：n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积。上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸

11、的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。2、 经典引导1、2011福建卷 常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等

12、体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度2、2011课标全国卷 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H) B. Ka(HF) C. D. 3、2011安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(A根据同周期元素的半径变化趋势，推出CL的半径大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO3、 当堂训练4、2012浙江卷 下列说法正确的是(

13、)A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：5、下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B25 与60 时，水的p

14、H相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等4、 归纳总结、深化拓展水溶液的离子平衡研究的对象是弱电解质的性质，强弱电解质的区分及分类是重点，要掌握好，要一一区分开来，特别是二氧化碳，氨气等是非电解质，要理解好电解质与非电解质的概念。5、 经典引导6.2011全国卷 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是() A B C D72011四川卷 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的N

15、a2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108 C1201010109 D1101041098、2011天津卷 下列说法正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6、 当堂训练9对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量

16、NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体10、2011山东卷 室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH711、向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是() A

17、NaClBFeCl3 CK2SO4 DNa3PO47、 归纳总结、深化拓展在溶液中，关于离子平衡及影响因素是该内容的重要考点，同时溶液中各离子的浓度变化要会分析。重点考察学生对离子平衡的建立及影响因素的理解和归纳上。8、 经典引导122011岳阳二模 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图K414所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点Ka的数值比c点Kc的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度132011汕头二模 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中

18、加入稀氨水平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变142011日照统测 某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110 B91 C101 D99219、 当堂训练15、下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 m

19、ol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)16、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)10、 归纳总结、深化拓展溶液中的PH的计算要遵守酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量，无限稀释7为限。要注意这些题的题型及解题思路，同时通过图像来分析溶液中离子及分子的变化情况也是

20、高考的一个方向。11、 经典引导17.2011哈尔滨一模 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大182012辽宁重点中学联考 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()A亚硝酸钠溶液的pH大于7 B用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反 D亚硝酸能与NaOH溶液发生中和反应192012大同调研 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A室温下，NaR溶液的pH大于7 B加热NaR

21、溶液时，溶液的pH变小CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D20 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.812、 当堂训练20下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)21、下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl

22、悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O13、 归纳总结、深化拓展在溶液中如何鉴别酸碱的强弱性是一个难点，同学们要在新课基础上掌握好比较强弱电解质的方法，尽可能的多掌握。同时也可以思考相关的方法。在解题时往往要对号入座才能解决好问题。14、 课堂小结本节课主要讲解了电解质，非电解质，强弱电解质的区分，溶液中离子平衡的建立和平衡的影响因素。水的电离，溶液中PH的计算。

23、酸碱中和滴定实验。电离平衡针对的是弱电解质，在学习电离平衡时可以用化学平衡的方法来加以理解，这样容易理解。课 后 作 业:1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A10:1B5:1C1:1D1:102. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V33. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3

24、COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl4. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ） ASO2 BNa2CO3CKMnO4DNaClO5. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ）A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或6.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的

25、关系为( ) A、V1=10V2B、V1V2D、V210V17.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O8.某溶液中由水电离产生的C(H+)11010mol/L，该溶液的溶质不可能是 （ ） AKOH BNa2CO3 CHClO4 DMgSO4二.选择题：（有5个小题，每小题4分，每小题选项中有一个或两个符合题意的正确答案）9. 下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10 BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=010. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量