7分子结构PPT学习教案

1、会计学1 7分子结构分子结构PPT课件课件 2 一、离子键理论的基本要点一、离子键理论的基本要点 1 1、离子键的形成、离子键的形成 1）电负性小的活泼金属和电负性大的活泼 非 金属相遇，发生电子转移，形成正、负离子 ，均达到稀有气体的稳定结构。 2）正、负离子借静电引力相互靠近，当正 、负离子靠近到吸引力和排斥力相等时，整个体 系 的能量降到最低，于是就形成了离子键。 第一节第一节 离子键离子键(p144)(p144) 第2页/共99页第1页/共99页 3 由此得到离子键离子键概念：原子间发生电子转 移，形成正、负离子，然后正、负离子间由静 电引力形成的化学键称为离子键。由离子键形 成的化合

2、物叫离子化合物离子化合物。 以NaCl的形成为例： 第3页/共99页第2页/共99页 4 2、离子键的特点离子键的特点 1）离子键的本质：静电引力静电引力。 原子得失电子形成正负离子后，依靠静电引力 结合在一起。 2）离子键无饱和性、无方向性离子键无饱和性、无方向性。 这是因为离子的电荷分布是球形对称的，只要 条件许可，一个离子在空间的任何方向都可以与异 号电荷离子相互吸引，说明其无方向性；一个离子 在一个方向吸引一个异号电荷离子后，在该方向仍 会受到异号电荷离子的影响，只是距离越远，作用 力越弱，说明离子键无饱和性。 第4页/共99页第3页/共99页 5 氯化钠晶体结构示意图：表明离子 键无

3、方向性和无饱和性。 第5页/共99页第4页/共99页 6 第6页/共99页第5页/共99页 7 2）同一周期正离子半径随离子电荷增加而减小， 负离子半径随电荷增加而增大。 如： Li+ Be2+ Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- 离子半径/pm: 68 35 97 66 51 136 140 3) 同一元素的原子半径比其正离子的半径大，比 其负离子的半径小。 如： H+ H H- 第7页/共99页第6页/共99页 8 小结小结：核电荷数离子半径，核外电子 层离子半径。 离子半径是决定离子化合物中正、负离子之 间吸引力的重要因素。离子半径越小，离子间吸 引力越大，相应化合物越稳定，熔、沸

4、点越高。 如p145表7-1。 第8页/共99页第7页/共99页 9 2 2、离子电荷、离子电荷 离子的电荷在数值上等于原子在反应过程 中得失的电子数，得电子的带负电荷，失电子得电子的带负电荷，失电子 的带正电荷。的带正电荷。 离子电荷是影响离子化合物性质的重要因 素。离子电荷高，对相反电荷的离子静电引力 越强，则离子键越强，因而化合物的熔点也越 高(实例参见p146第一段)。 第9页/共99页第8页/共99页 10 3 3、离子的类型及电子构型、离子的类型及电子构型 1）对单原子负离子：（eg：F，Cl，S2，O2）最外 电子层都有8个电子（ns2np6）即8电子构型。与稀有气体原 子的电子

5、构型相同。 2）对单原子正离子：情况比较复杂，可以有以下几种 电子构型： 与稀有 气体原 子的电 子构型 相同 第2周期的1，2主族，如Li+，Be2+ 第3周期以后的1，2主族，如Na+，Mg2+ 4周期后的3-8副族，如Mn2+，Fe2+等 4周期后的1-2副族，如Ag+，Hg2+等 第4周期后的p区主族元素，如Sn2+，Pb2+等 第10页/共99页第9页/共99页 11 离子的电子构型对化合物的性质也有一定影 响，如Na+和Cu+离子电荷相同，离子半径也几乎相 等(分别为95pm和96pm)，但NaCl易溶于水，CuCl 不溶于水，这是由于两种离子的电子构型不同之 缘故。 总之，元素离

6、子的电子层结构、离子的电荷 与半径，对于离子键的强弱及有关离子型化合物 的性质，如：熔点、沸点、溶解度及化合物的颜 色，起着决定性的作用。在后面一些章节内容的 学习中，将会用到这些概念。 第11页/共99页第10页/共99页 12 三、晶格能三、晶格能U U离子键强度的标志离子键强度的标志 气体正离子和气态负离子结合形成气体正离子和气态负离子结合形成1 1molmol离子晶离子晶 体时所放出的能量称为晶格能体时所放出的能量称为晶格能，用符号U表示。 单 位：KJmol-1 晶格能大小标志着离子型晶体中离子键的强弱 。晶格能增加，离子键增大，离子晶体越稳定，该 晶体熔沸点越高，硬度越大。 晶格能

7、的求法可用“玻恩哈伯循环法”(自 学) 此处以NaCl为例介绍热化学循环法的应用。 第12页/共99页第11页/共99页 13 电离能 I 升华热S 0.5Cl2 (g) Na(s) + 0.5Cl2 (g) NaCl (s) Na(g) + 0.5解离能(0.5D) Na(g) + Cl (g) Na+ (g) + Cl (g) 电子亲和能 E Na+(g) + Cl-(g) 晶格能 U Q 根据能量守恒定律，反应的生成热Q等于各分布 过程能量变化的总和，即： Q=S + 0.5D + I + E + U U= QS0.5DIE 第13页/共99页第12页/共99页 14 上述反应中，代入有

8、关数据： Q = - 410.9kJ/mol S = 108.8kJ/mol 0.5D = 119.7 kJ/mol I = 496 kJ/mol E = - 348.7 kJ/mol 求得: U = - 786.7 kJ/mol 一般，对于相同类型的晶体，离子的电荷越 高，正负离子核间距离越短，则反应的U越大， 化合物的离子键也越强。相应离子化合物的熔点 越高，硬度越大。 第14页/共99页第13页/共99页 15 概概述述： 离子键理论可以说明离子化合物的生成和性 质。但对于相同原子结合形成的单质分子，或由 性质相近的非金属原子形成的化合物分子(如 H2, O2, HCl) 等分子的形成，

9、则只能由共价键理论来 说明，共价键理论主要有价键理论价键理论与分子轨道理分子轨道理 论。论。 第二节第二节 共价键（共价键（p147p147） 第15页/共99页第14页/共99页 16 1 1、共价键的形成、共价键的形成 1916年Lewis提出了经典共价键理论。他认 为：分子中的原子可以通过共用电子对使每一个分子中的原子可以通过共用电子对使每一个 原子达到稳定的稀有气体电子结构原子达到稳定的稀有气体电子结构。原子通过共原子通过共 用电子对而形成的化学键称为共价键用电子对而形成的化学键称为共价键。 下面以氢分子的形成为例说明共价键的形成 。 一、价键理论一、价键理论 第16页/共99页第15

10、页/共99页 17 量子力学处理两个氢原子所组成的体系发现，当两个 氢原子从远至近相互接近时，两氢原子相互作用出现两种 情况：如果两电子自旋方向相反，随着两原子距离R变小， 体系能量逐渐降低，当R=R0时，出现能量最低值。如果两 电子自旋相同，随着R变小，体系能量逐渐升高。说明： 自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。 自旋相同的电子：推斥态 H2分子形成过程中 的能量变化 第17页/共99页第16页/共99页 18 2 2、价键理论的基本要点、价键理论的基本要点 上述实例说明共价键形成的基本条件共价键形成的基本条件是： 成键两原子需有自旋相反的成

11、单电子，成键时单成键两原子需有自旋相反的成单电子，成键时单 电子所在的原子轨道必须发生最大程度的有效重电子所在的原子轨道必须发生最大程度的有效重 叠叠。这也是价键理论的基本要点。 两原子间究竟形成几个共价键取决于成键原 子的成单电子数。两原子各有一个成单电子，形 成单键，各有两个成单电子，形成双键，以此类 推。 第18页/共99页第17页/共99页 19 二、共价键的特点二、共价键的特点 (p148)(p148) 1 1、共价键的饱和性：、共价键的饱和性： 成键原子中必须有自旋相反的成单电子。成单成单 电子的数目就是成键数目电子的数目就是成键数目；成单电子若已经全部配 对，就不可能再与其他原子

12、成键，这就是共价键的 饱和性。 2 2、共价键的方向性、共价键的方向性 形成共价键应满足原子轨道最大重叠原理，即 成键原子轨道应沿着合适的方向以达到最大程度的成键原子轨道应沿着合适的方向以达到最大程度的 有效重叠。有效重叠。由此决定了共价键的方向性。 第19页/共99页第18页/共99页 20 在所有轨道中只有s轨道呈球形对称，无方向 性，由此形成的键才无方向性。其他p、d、f 轨 道由于在空间的伸展方向不同，他们的相互重叠 或与s 轨道的重叠必须取一定方向，才能形成稳 定的化学键。 以以HClHCl为例为例: : + + + 1 s z + 3p z z Cl的3pz和H的1s轨道重叠 ，只

13、有沿着z轴重叠，才能保证 最大程度的重叠，而且不改变 原有的对称性。 第20页/共99页第19页/共99页 21 Cl2分子中成键的原子轨道，也要保持对称 性和最大程度的重叠。 pz z pz + z + 第21页/共99页第20页/共99页 22 3 3、共价键的类型、共价键的类型 按形成共价键时原子轨道的重叠方式可将共价 键分为不同的类型，常见的是键和键和键键。 1)1)键键：成键原子轨道沿键轴(即两原子核连线 )以“头碰头头碰头”的方式进行重叠，由此形成的键称 为键。键。 特点：特点：轨道的重叠部分呈 圆柱形对称分布，沿键轴 旋转时重叠的程度及符号 均不改变。可形成键的键的 原子轨道有原

14、子轨道有s-s、s-px 和 px-px等(参见：p149图7-4) 键示意图 第22页/共99页第21页/共99页 23 2)2)键键-原子轨道中两个相互平行成键原 子轨道如pz或pz 以“肩并肩” 方式发生有效重 叠则形成键。此时键。此时轨道的重叠部分垂直于键轴 并呈镜面反对称分布。可发生这种重叠的原子轨 道是py-py，pz-pz，p-d等，如图示： 一般，肩并肩重叠不如头碰头重叠有效，故 键稳定性一般不如键 。反应性能高于键 。 键是两原子间形成的第二、第三键。 第23页/共99页第22页/共99页 24 原子结合成分子时究竟形成键还是键 ，与成键原子的价电子构型有关。若只有一个单 电

15、子，无论它在价电子层的s或p轨道，则优先形 成一个键；若单电子较多，则可形成几个键 或一个键和一至两个键，在两原子间所形成 的共价键只能有一个键，其余为键。 第24页/共99页第23页/共99页 25 实例分析：分析实例分析：分析N N2 2分子中化学键成分分子中化学键成分 N原子的电子组态为1s22s22px12py12pz1，其 中3个单电子分别占据3个互相垂直的p轨道。当 两个N原子结合成N2分子时，各以1个px轨道沿键 轴以“头碰头”方式重叠形成1个键后,余下的 2个2py和2个2pz轨道只能以“肩并肩”方式进行 重叠，形成2个键。所以，N2分子中有1个键 和2个键，其分子结构式可用N

16、N表示。 第25页/共99页第24页/共99页 26 4 4、配位键概念、配位键概念 根据成键原子提供电子形成共用电子对方式的不同，共 价键可分为正常共价键和配位共价键。 正常共价键正常共价键：如果共价键是由两原子各提供1个电子配 对成键，称为正常共价键，如H2、O2、HCl等分子中的共价键 。 配位共价键配位共价键：如果共价键是由成键两原子中的一个原子 单独提供电子对进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种 共价键称为配位共价键，简称配位键配位键。 通常为区别于正常共价键，配位键用“” 表示，箭 头从提供电子对的原子指向接受电子对的原子。 第26页/共99页第25页/共99页 27 实例分析：

17、分析实例分析：分析COCO分子中化学键成分分子中化学键成分 在CO分子中，O原子的价电子构型为2s22p4 ，C原子 的价电子构型为2s22p2，O原子除了以2个单的2p电子与C原 子的2个单的2p电子形成1个键和1个键外，还单独提 供一孤对电子进入C原子的1个2p空轨道共用，形成1个配 位键，这可表示为： :C =O: 配位键必须同时具备两个条件：一个成键原子的价 电子层有孤对电子；另一个成键原子的价电子层有空轨 道。 配位键的形成方式虽和正常共价键不同，但形成以 后，两者是没有区别的。 第27页/共99页第26页/共99页 28 概述：概述： 价键理论成功地阐明了共价键的本质及特 点，但分

18、子结构中的不少实验事实却无法解释 。例如,甲烷分子的结构。为了解决这些矛盾 ，鲍林在VB法基础上，提出了杂化轨道理论杂化轨道理论。 第28页/共99页第27页/共99页 29 1 1、杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道理论的基本要点 1 1）概念）概念 在形成在形成多原子分子多原子分子的过程中，的过程中，中心原子的若干能量相中心原子的若干能量相 近的原子轨道重新组合，形成一组新的原子轨道。近的原子轨道重新组合，形成一组新的原子轨道。这个过 程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。 例如，形成CH4分子时，中心碳原子的2s和2px、2py、 2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组（四条）新的杂

19、化 轨道，即4条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道， 也不同于p轨道。杂化轨道有自己的波函数、能量、形状和 空间取向。 第29页/共99页第28页/共99页 30 图示为甲烷分子的形成过程： 第30页/共99页第29页/共99页 31 2 2）杂化轨道具有如下特性：）杂化轨道具有如下特性： A、只有能量相近的轨道才能相互杂化； B、杂化轨道成键能力大于未杂化轨道(参考 p150)； C、参加杂化的原子轨道数目与形成的杂化 轨道数目相等； D、不同类型的杂化，杂化轨道空间取向不 同。 第31页/共99页第30页/共99页 32 按参加杂化的原子轨道种类，轨道的杂化有 sp和spd两种

20、主要类型。按杂化后形成的几个杂化 轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性杂 化和不等性杂化。 1.sp1.sp型杂化型杂化 能量相近的能量相近的n ns s轨道和轨道和npnp轨道之间的杂化轨道之间的杂化称为 spsp型杂化型杂化。按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不 同，sp型杂化又可分为sp、sp2、sp3 三种杂化。 二、杂化轨道的类型二、杂化轨道的类型 第32页/共99页第31页/共99页 33 （1 1）spsp杂化杂化 由由1 1个个s s轨道和轨道和1 1个个p p轨道组合成轨道组合成2 2个个spsp杂化轨杂化轨 道道的过程称为spsp杂化杂化，所形成的轨道称为sp杂化 轨道。

21、每个sp杂化轨道均含有1/2的s轨道成分和 1/2的p轨道成分。为使相互间的排斥能最小，轨 道间的夹角为1800 。当2个sp杂化轨道与其他原 子轨道重叠成键后就形成直线型分子。 第33页/共99页第32页/共99页 34 实例分析实例分析1 1：试说明：试说明BeClBeCl2 2分子的空间构型。分子的空间构型。 解：实验 测出，BeCl2 分子中有2个 完全等同的 Be-Cl键，键 角为1800 ， 分子的空间构 型为直线。 图示说明，Be原子的价层电子组态为2s2， 在形成BeCl2分子的过程中，Be原子的1个2s 电子被激发到2p空轨道，2s轨道和2px轨道 进行sp杂化，组成夹角为1

22、800的2个能量相 同的sp杂化轨道，当它们各与2个Cl原子中 含有单电子的3p轨道重叠，就形成2个sp-p 的键，所以BeCl2分子的空间构型为直线 。 第34页/共99页第33页/共99页 35 （2 2）spsp2 2杂化杂化 由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2杂化 轨道的过程称为spsp2 2 杂化杂化。每个sp2杂化 轨道含有1/3 的s轨道成分和2/3的p轨道 成分，为使轨道间的排斥能最小，3个sp2 杂化轨道呈正三角形分布，夹角为1200 。当3个sp2杂化轨道分别与其他3个相同 原子的轨道重叠成键后，就形成正三角 形构型的分子。 BF3的平面三角形构 型和sp2杂化轨道的

23、 空间取向 第35页/共99页第34页/共99页 36 实例分析实例分析2 2：试说明：试说明BFBF3 3分子的空间构型分子的空间构型 解： 实 验测定，BF3分 子中有3个完全 等同的B-F键， 键角为1200 ， 分子的空间构 型为正三角形 。 BF3分子的中心原子是B，其价层电子组态为 2s22px1 。在形成BF3分子的过程中，B原子的2s 轨道上的1个电子被激发到2p空轨道，价层电子 组态为2s12px12py1 ，1个2s轨道和2个2p轨道进行 sp2杂化，形成夹角均为1200 的3个完全等同的 sp2杂化轨道，当它们各与1个F原子的含有单电 子的2p轨道重叠时，就形成3个sp、

24、2-p的键。 故BF3 分子的空间构型是正三角形。 第36页/共99页第35页/共99页 37 （3 3）spsp3 3杂化杂化 sp3杂化轨道是由1个s轨道 和3个p轨道组合成4个sp3杂化轨 道。每个sp3杂化轨道含有1/4的 s轨道成分和3/4的p轨道成分。 为使轨道间的排斥能最小，4个 顶角的sp3杂化轨道间的夹角均 为1090 28 。当它们分别与其他 4个相同原子的轨道重叠成键后 ，就形成正四面体构型的分子。 第37页/共99页第36页/共99页 38 实例分析实例分析3 3：试解释：试解释CHCH4 4分子的空间构型分子的空间构型 解：近代实验测定表明，CH4分子的空间构型 为正

25、四面体。其形成过程可表示为： 中心原子C以夹角均为1090 28的4个完全等同的sp3杂化 轨道分别与4个H原子的1s轨 道重叠后，形成4个sp3-s的 键。故CH4 分子的空间构型为 正四面体。 第38页/共99页第37页/共99页 39 2 2、spdspd型杂化型杂化 能量相近的(n-1)d与ns、np轨道或ns、np与 nd轨道组合成新的dsp或spd型杂化轨道的过程可统 称为spdspd型杂化型杂化。杂化形成过程如sp3d可表示为: 第39页/共99页第38页/共99页 40 1 1、等性杂化、等性杂化 杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道 成分的比例相等，能量完全相同，这种杂化称

26、为 等性杂化等性杂化（equivalent hybridization）。 如上述的三种sp型杂化，即BeCl2、BF3和CH4 分子中的中心原子分别为sp、sp2和sp3等性杂化 。 第40页/共99页第39页/共99页 41 2 2、不等性杂化、不等性杂化 杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨 道成分的比例不相等而能量不完全相同，这种 杂化称为不等性杂化不等性杂化。通常，若参与杂化的原 子轨道中，有的已被孤对电子占据，其杂化是 不等性的。 等性杂化和不等性杂化关键点：每个杂化 轨道的状态是否一样。 第41页/共99页第40页/共99页 42 第42页/共99页第41页/共99页 43 图

27、9-8 NH3分子的结构示意图 当3个含有单电子的sp3杂化轨道各与1个H原子的1s轨道 重叠，就形成3个sp3-s的键。由于N原子中有1对孤对电子 不参与成键，其电子云较密集于N原子周围，它对成键电子 对产生排斥作用，使 N-H 键的夹角被压缩至1070（小于 109028），所以 NH3分子的空间构型呈三角锥形。 第43页/共99页第42页/共99页 44 第44页/共99页第43页/共99页 45 当2个含有单电子的sp3杂化轨道各与1个H原子 的1s轨道重叠，形成2个sp3-s的键，而余下的2 个含有较多2s轨道成分的sp3杂化轨道各被1对孤对 电子占据，它们对成键电子对的排斥作用比N

28、H3分 子中的更大，使O-H键夹角压缩至104045(比NH3分 子的键角小)，故H2O分子具有V形空间构型。 第45页/共99页第44页/共99页 46 杂化轨道间的夹角与相应共价分子的空间结构 有如下关系： 杂化 方式 spsp2sp3sp3d,dsp3sp3d2,d2sp3 杂化轨道 间夹角 1801201092890，12090 分子空间 结构 直线正三角形 正四 面体 三角双锥正八面体 实例CO2BCl3CCl4PCl5Fe(CN)63- 第46页/共99页第45页/共99页 47 第47页/共99页第46页/共99页 48 第48页/共99页第47页/共99页 49 第49页/共9

29、9页第48页/共99页 50 第50页/共99页第49页/共99页 51 以上三条原则中，最根本的是对称性原则 ，它决定原子轨道是否能形成分子轨道。而能 量相近原则和最大重叠原则只决定原子轨道组 合成分子轨道的效率。 3 3、电子在分子轨道上的排布也遵循电子排、电子在分子轨道上的排布也遵循电子排 布的三原则布的三原则不相容原理、能量最低原理和不相容原理、能量最低原理和 洪特规则。洪特规则。 第51页/共99页第50页/共99页 52 第52页/共99页第51页/共99页 53 分子轨道形成的示意图分子轨道形成的示意图 Px-Px形成 分子轨道图示 Pz-Pz 、 Py- Py形成 分子 轨道图

30、 示 第53页/共99页第52页/共99页 54 第54页/共99页第53页/共99页 55 因此，由这些原子组成的同核双原子分子的分子 轨道能级顺序1s*1s2s*2s2px 2py =2pz 2py*2pz=*2py*2px。如图所示O2的分子轨道能 级示意图。 另一种是组成原子的2s和2p轨道的能量相差较小， 在组合成分子轨道时，会发生2s和2p轨道的相互作用。 因此，由这些原子组成的同核双原子分子的分子轨道 能级顺序为1s*1s2s*2s 2py =2pz2px 2py*2pz=*2pyBa Ba2+ 2+ 第78页/共99页第77页/共99页 79 2 2、离子的变形性、离子的变形性

31、 (1) 简单阴离子的负电荷数越高，半径越大 ，变形性越大。如S2-O2-F-Cl-Br-Na+，K+ ； Hg2+Mg2+ ，Ca2+。 第79页/共99页第78页/共99页 80 1 1、离子极化对化学键键型的影响、离子极化对化学键键型的影响 由于阳、阴离子相互极化，使电子云发生强烈 变形，而使阳、阴离子外层电子云重叠。相互极化 越强，电子云重叠的程度也越大，键的极性减弱越 多，键长缩短，从而由离子键过渡到共价键。由离子键过渡到共价键。 如：AgF、AgCl、AgBr、AgI 过渡 到 离子 键 共价 键 第80页/共99页第79页/共99页 81 由于离子的相互极化作用，引起离子的电子云

32、 相互重叠，使核间距离缩短，从而引起晶体结构的 转变。一般随离子极化作用的增强，晶体离子的配 位数向小的方向变化。 2 2、离子极化对晶体结构的影响、离子极化对晶体结构的影响 配位多面体配位多面体配位数配位数半径比半径比(r+/r)范围范围 平面三角形平面三角形30.155-0.225 四面体四面体40.225-0.414 八面体八面体60.414-0.732 立方体立方体80.732-1.000 立方八面体立方八面体121.000 第81页/共99页第80页/共99页 82 如硫化镉的离子半径比r+/r-=0.53，应属 于NaCl型晶体。实际上CdS晶体却属于ZnS型， 原因就在于Cd2+

33、离子部分地钻人S2-的电子云中 ，犹如减小了离子半径比，使之不再等于正负 离子半径比的理论比值0.53，而减小到 0.414，因而改变了晶型。 第82页/共99页第81页/共99页 83 离子极化使得离子键向共价键过渡，使化合离子极化使得离子键向共价键过渡，使化合 物的共价性增强，从而在水中的溶解度降低。物的共价性增强，从而在水中的溶解度降低。 如：AgF易溶于水而AgCl、AgBr、AgI的溶解 度依次递减。这主要因为F-离子半径很小，不易 发生变形，Ag+和F-的相互极化作用小，AgF属于 离子晶型物质，可溶于水。银的其他卤化物，随 着ClBrI的顺序，共价程度增强，它们的溶 解性就依次递

34、减了。 2 2、离子极化对化合物溶解度的影响、离子极化对化合物溶解度的影响 第83页/共99页第82页/共99页 84 同一类型的化合物离子相互极化越强，颜色越深 。 如：AgF(乳白)、AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄 ) PbCl2(白)、PbBr2(白)、PbI2(黄) HgCl2(白)、HgBr2(白)、HgI2(红) 在某些金属的硫化物、硒化物、硫化物以及氧 化物与氢氧化之间，均有此种现象。 3 3、离子极化导致化合物颜色的加深、离子极化导致化合物颜色的加深 第84页/共99页第83页/共99页 85 第九节第九节 氢氢 键键 二、氢键的形成条件氢键的形成条件 1、必须是

35、含氢化合物必须是含氢化合物，否则就谈不上氢键。 2、分子中必须有电负性大，原子半径小且有孤中必须有电负性大，原子半径小且有孤 对电子存在的元素对电子存在的元素，通常是F, O, NF, O, N三种元素，这三 种元素形成氢键的能力为FON。 X-H Y 第85页/共99页第84页/共99页 86 三、氢键特点三、氢键特点 氢键具有方向性和饱和性，它的方向性是指 ，在体系 中氢键的方向要与Y元素原子中 孤对电子的对称轴相一致，这可使Y与H原子间的 引力增强，又可使Y与X原子间的斥力最小（键角 多为180）。氢键的饱和性是因为氢键 形 成后，其他电负性大的元素很难与氢原子充分接 近，即氢原子与孤电子对具有一一对应的关系。 氢键的方向性如图示： X-H Y X-H Y 第86页/