高三限时训练

1、 高三限时训练7化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法准确的是（ ）A导致石油管线爆炸的非甲烷类烃在日光照射下会产生光化学烟雾C航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不准确的是（ ）A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO29如图所示，装置在常温下工作（

2、溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不准确的是（ ）A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D乙池中的氧化产物为SO42-12归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，归纳准确的是（ ）常温下，pH3的醋酸与pH11的NaOH两溶液等体积混合，有c (Na+) + c(H+)c(OH) +c(CH3COO)对已达平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百

3、分含量一定增加 常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka KhKwA B C D13尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下，下列说法错误的是（ ）A酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3262013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源

4、之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断： （1）该反应为 反应(填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，02s内的平均反应速率：v(N2)= ；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提升化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（3）在t1下体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下，CO2和N2的起始浓度

5、为0，则t1时该反应的平衡常数K= ，平衡时NO的体积分数为 。时间/s012345c(NO)/xl0-4 mol L-1100450250150100100c(CO)/xl0-3 mol L-1360305285275270270（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中实行，下列示意图准确且能说明反应在实行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX能够消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-867

6、0 kJ mol-12NO2 (g) N2O4 (g) H=-569 kJ mol-1H2O(g) = H2O(l) H=-440 kJ mol-1写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式 。27乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是 。（2）已知NO2和N2O4的结构

7、式分别是和。物质NO2N2O4化学键 NONN NO键能（kJ/mol）466167438写出NO2转化N2O4的热化学方程式 。（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为 、 ；该反应的H 0（填“”、“”或“”）。（4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO发生反应的化学方程式为 。28、某小组同学将一定浓度N

8、aHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。（2）两同学利用下图所示装置实行测定：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_、_、干燥。装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤： a关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气 b关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增

9、重为y，则CuCO3的质量分数为_。若未实行步骤a，将使测量结果 。、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl36H2O晶体。其操作步骤如下：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。当时，关闭K1，打开K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中含盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）步骤中“”的内容是_ _。（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：_ _。（3）步骤烧杯中溶液里盐酸的作用是_ _。37元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排

10、满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl2CO2H2O=X2Cl22CO2H2OX基态原子的电子排布式为 。C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：与CO为互为等电子体的分子是 。 该配合物中氯原子的杂化方式为 。在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相对应的配位键。38龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物-氟卡尼的中间体。（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。（2）1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的

11、量为 已知：x及其他几种有机物存有如下转化关系，C4H8为纯净物且含支链。回答以下问题：（1）X的结构简式为 ，由A生成C4H8的反应类型为 ，B的核磁共振氢谱图中有 种吸收峰。（2）写出下列转化的化学方程式： （3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 种。能发生银镜反应； 能使溶液显色； 酯类。2014届高三限时训练（4月30日）答案 ACCDCDA【26答案】（1）放热 0025 mol/(Ls) （各2分，共4分）（2）见图（在T1S1下方，起点不变、终点在虚线后即可，合理均可）（2分） （3）5000 L/mol （2分） 241% (2分) （4）B D （共2分，少选得1分，错选不

12、得分）（5）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 8981kJ/mol （2分）【27答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）2NO2(g) = N2O4(g) H 55 kJ/mol （3） 900K ； n(NO)/n(CO)=11；（4）【28答案】、（1）根据题意可得方程式为：Cu2+2HCO3-=CuCO3CO2H2O；（2）过滤；洗涤； 防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（或进入干燥管）；%（或） ；偏高； 、（1）A中固体完全消失；（2）2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O；（3）盐酸可抑制FeCl3水解，防止产生Fe

13、(OH)3沉淀；【37答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 OCH N2 sp3 【38答案】（1）C8H8O4，羟基（或酚羟基）酯基；（2）3mol（1）或消去反应，4（2） （3）62014届高三限时训练（4月30日）答案 ACCDCDA【26答案】（1）放热 0025 mol/(Ls) （各2分，共4分）（2）见图（在T1S1下方，起点不变、终点在虚线后即可，合理均可）（2分） （3）5000 L/mol （2分） 241% (2分) （4）B D （共2分，少选得1分，错选不得分）（5）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 8981kJ/mol （2分）【27答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）2NO2(g) = N2O4(g) H 55 kJ/mol （3） 900K ； n(NO)/n(CO)=11；（4）【28答案】、（1）根据题意可得方程式为：Cu2+2HCO3-=CuCO3CO2H2O；（2）过滤；