有机物燃烧规律总结PPT学习教案

1、会计学1 有机物燃烧规律总结有机物燃烧规律总结 有机物类别有机物类别 分子组分子组 成通式成通式 氧前面的系氧前面的系 数数 CO2前前 的系数的系数 H2O前的系前的系 数数 烷烃烷烃 烯烃或环烷烃烯烃或环烷烃 炔烃或二烯烃炔烃或二烯烃 苯及苯的同系物苯及苯的同系物 饱和一元醇或醚饱和一元醇或醚 饱和一元醛或酮饱和一元醛或酮 饱和一元羧酸或酯饱和一元羧酸或酯 饱和二元醇饱和二元醇 饱和三元醇饱和三元醇 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 CnH2n+2O2 CnH2n+2O3 3n+1 2 3n-1 2 3n-2 2 3

2、n-1 2 3n-2 2 3n-1 2 3n-3 2 3n 2 3n 2 n n n n n n n n n n+1 n n+1 n+1 n n n+1 n-3 n-1 第1页/共22页 第2页/共22页 CxHy+(x+y/4)O2 =xCO2+y/2H2O 烃：烃： 烃的衍生物：烃的衍生物： 产生产生COCO2 2的量由化学式中的碳原子数的量由化学式中的碳原子数X X决定决定 产生产生H H2 2O O的量由化学式中的氢原子数的量由化学式中的氢原子数Y Y决定决定 耗氧量可根据耗氧量可根据X+Y/4-Z/2X+Y/4-Z/2的值来比较的值来比较 第3页/共22页 一一.有机物的质量一定时：

3、有机物的质量一定时： 1.最简式相同最简式相同或同分异构体或同分异构体，则燃烧产生，则燃烧产生CO2、 H2O的量和耗氧量均相同。的量和耗氧量均相同。 例例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的 是是 A50g乙醇和乙醇和50g甲醚甲醚 B100g乙炔和乙炔和100g苯苯 C200g甲醛和甲醛和200g乙酸乙酸 D100g甲烷和甲烷和100g 乙烷乙烷 解析：解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质的最简式相同，所以答案为中两组物质的最简式相同，所以答案为D 第4页/共22页 1 1、仅限于烃时，可将、仅限

4、于烃时，可将C Cx xH Hy y转化成（转化成（CHCHy/x y/x） ）X X 的形的形 式。式。 C Cn nH H2n+2 2n+2与 与C Cm mH H2m 2mO O，在 ，在m=8nm=8n时；时； 2 2、生成、生成COCO2 2的量总为恒量：的量总为恒量： 最简式相同最简式相同 最简式不同，但含最简式不同，但含C%C%相同相同 一一.有机物的质量一定时：有机物的质量一定时： C Cn nH H2n+2 2n+2与 与C Cm mH H2m+2 2m+2O O，在 ，在m=9nm=9n时时 ； C Cn nH H2n+2 2n+2与 与C Cm mH H2m 2mO O2

5、 2，在 ，在m=16nm=16n时时 ； 燃烧相同质量的烃，上式中燃烧相同质量的烃，上式中y/xy/x越大，耗氧量越多越大，耗氧量越多 ，产生，产生H H2 2O O的量越多，而产生的量越多，而产生COCO2 2的量却越少；的量却越少；y/xy/x 相同，耗氧量，相同，耗氧量，COCO2 2的量和的量和H H2 2O O的量都相同。的量都相同。 第5页/共22页 2 2、生成、生成H H2 2O O的量总为恒量：的量总为恒量： 最简式相同最简式相同 最简式不同，但含最简式不同，但含H%H%相同相同 3 3、耗氧的量总为恒量：、耗氧的量总为恒量： 最简式相同最简式相同 第6页/共22页 解析：

6、混合物总质量一定，不论按什么比例混合解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合 ，完全燃烧后生成，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混的质量保持不变，要求混 合物中各组分含碳的质量分数相同。合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两中的两 组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳中碳 的质量分数也相同，所以答案为的质量分数也相同，所以答案为D。 D 第7页/共22页 解析：解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同中的碳的质量分数与甲烷中相同,中中A 、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案

7、。稠 环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的 质量分数不变可推出质量分数不变可推出C .的通式推导抓住每少的通式推导抓住每少16个氢原个氢原 子增加一个氧原子即可。子增加一个氧原子即可。 答案：答案：(1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2 (2)CnH4n- 16mOm C9H20OC8H16O C10H8O2 CnH4n-16mOm 第8页/共22页 若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数 越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数

8、都 不同且一多一少，则可以按不同且一多一少，则可以按1个碳原子与个碳原子与4个氢原个氢原 子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再 进行比较即可。进行比较即可。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子 结合氢或碳改写成结合氢或碳改写成H2O或或CO2的形式，即将含氧衍的形式，即将含氧衍 生物改写为生物改写为CxHy(H2O)n或或CxHy(CO2)m或或 CxHy(H2O)n(CO2)m形式形式,再按比较再按比较CxHy的耗氧的耗氧 量。量。 第9页/共22页 例例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消相

9、同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消 耗氧气量相同的是耗氧气量相同的是 AC3H4和和C2H6 BC3H6和和C3H8O CC3H6O2和和C3H8O DC3H8O和和C4H6O2 解析：解析：A中中C3H4的耗氧量相当于的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的中的 C3H8O可改写为可改写为C3H6(H2O),C中的中的C3H6O2可改为可改为 C3H2(H2O)2,D中的中的C4H6O2可改为可改为C3H6(CO2),显然答案显然答案 为为B、D。 B、D 第10页/共22页 解析：根据烃燃烧通式可知，解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy的耗氧的耗氧 量为量为 ，讨论易知，当，讨论易知

10、，当x=3,y=8时合理，答案为时合理，答案为C。 例例6：有机物：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的等物质的 量的量的A和和B完全燃烧时完全燃烧时,消耗氧气的量相等消耗氧气的量相等,则则A和和B的分子的分子 量相差不可能为量相差不可能为(n为正整数为正整数) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n 解析解析: A中的一个碳原子被中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替中的四个氢原子代替 ,A和和B的分子量相差的分子量相差8的倍数的倍数,即答案即答案A. 如果如果A和和B 的分子组成相差若干个的分子组成相差若干个H2O或或CO2 ,耗氧量也不变耗氧

11、量也不变 ，即分别对应答案，即分别对应答案C和和D。 C B 第11页/共22页 1.生成的生成的CO2的物质的量小于消耗的的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况的物质的量的情况 解析：产生的解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为与耗氧量的体积比为2：3，设该有，设该有 机物为机物为1mol,则含则含2mol的的C原子，完全燃烧时只能消耗原子，完全燃烧时只能消耗 2mol的氧气，剩余的的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所氧气必须由氢原子消耗，所 以氢原子为以氢原子为4mol,即该有机物可以是即该有机物可以是A，从耗氧量相当，从耗氧量相当 的原则可知的原则可知B也正确。答案为也正确。答

12、案为A、B。 A、B 第12页/共22页 若若CO2和和O2体积比为体积比为21 ，通式为，通式为 (CO)n (H2O)m。 (C2O)n (H2O)m 若若CO2和和O2体积比为体积比为43 ,其通式为其通式为 3.生成的生成的CO2的物质的量小于消耗的的物质的量小于消耗的O2的物质的量的物质的量 的情况的情况: : Cn(H2O)m 第13页/共22页 第14页/共22页 n:(n-1)， 此烃可能是此烃可能是 nA 烷 烃 烷 烃 B 单 烯 烃 单 烯 烃 C 炔 烃 炔 烃 D苯的同系物苯的同系物 答案：答案：B、D 答案：答案：C 第15页/共22页 答案：答案：C2H6O(乙醇

13、乙醇) 第16页/共22页 1 4 y 1 4 y 0 第17页/共22页 解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原 子个数可以等于子个数可以等于4 4并保证能使并保证能使1 1体积该烃能在体积该烃能在4 4体体 积氧气里完全燃烧即可。答案：积氧气里完全燃烧即可。答案：D D D D 第18页/共22页 答案：答案：B、D 第19页/共22页 氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原 子数的子数的 第20页/共22页 解析：设解析：设3.40 醇中含醇中含H、O原子的物质的量分别为原子的物质的量分别为x和和y 则则: x+16y=3.40