高中化学下册 3.3.2 乙酸同步检测考试题18 新人教版必修2

1、3.3.2 乙酸（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则有机物可能是 A. B.HOOCCOOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 【规范解答】选A。本题考查的是醇羟基和羧基中氢的活泼性比较，羟基氢的活泼性：羧基醇羟基。 Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应，生成CO2与H2的量相等的只有A。 【互动探究】指出1 mol 分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3完全反应时，消耗的Na、NaOH、NaHCO3、 Na2C

2、O3的物质的量之比为多少？ 提示：1 mol 完全反应时，分别消耗的Na、 NaOH、NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比为4221。 【规律方法】（1）Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na2OHH2。 （2）Na2CO3、NaHCO3只能和-COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO32COOHCO2，NaHCO3COOHCO2 【变式训练】1.可以证明乙酸是弱酸的事实是（） A.乙酸和水能以任意比例混溶 B.1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 【解析】选D。A中事

3、实说明乙酸的溶解性，B中事实证明乙酸具有酸性，无法证明它是弱酸，C中事实说明乙酸的酸性比碳酸强，同样无法证明它是弱酸，所以A、B、C错误，而在乙酸溶液中有未电离的乙酸分子，证明乙酸为弱酸。 2.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（） C2H5OHCH3COOH(aq)水 A.B. C.D. 【解析】选D。因为羟基氢的活泼性为： HOHC2H5OH，故产生H2的速率亦如此，故选D。 【典例2】（2010吉安同步检测）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙

4、酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。 【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置： 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_ 。 【实验步骤】（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸； （2）将试管固定在铁架台上； （3）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液； （4）用酒精灯对试管加热； （5）当观察到试管中有明显现象时停止实验。 【

5、问题讨论】a.步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查_ ； b.写出试管发生反应的化学方程式（注明反应条件） _； c.试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_； _（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为_； d.从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_ 。 【思路点拨】解答该题应注意以下三点：（1）准确找出甲、乙装置的差别，并结合丙的改进之处判断出乙的合理性和丙的优点。（2）制取气体或有气体参与的实验，组装好仪器后，第一步操作为检查装置气密性。（3）除杂质的基本原则及物质的分离方法。【自主解答】根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置，这样可防止倒吸，这也是改进后干燥管的作用

6、之一。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时还降低了乙酸乙酯的溶解度，所以可用分液的方法分离，但若用NaOH溶液，NaOH会中和CH3COOH，而使乙酸乙酯又全部水解掉，故不能用NaOH溶液。 答案：【装置设计】乙能防止倒吸 【问题讨论】a.装置的气密性 b.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O c.吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出 不能若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败 d.分液 【变式训练】在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器

7、壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ） A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色 C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色 【解析】选D。生成的乙酸乙酯比水的密度小，且混有乙酸和乙醇，乙酸遇石蕊溶液变红，Na2CO3溶液呈碱性遇石蕊溶液显蓝色。 【学业达标训练】1.（2010福州高一检测）下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（） A.金属钠B.CuO C.石蕊

8、试液D.碳酸钠溶液 【解析】选A。利用乙酸能使CuO溶解且溶液变蓝，遇石蕊试液变红，与Na2CO3溶液产生无色气体，而乙醇与这三种物质均不作用，故可以鉴别二者，但钠与CH3COOH、乙醇溶液反应均产生H2，且均很剧烈，故选A。 2.下列说法错误的是（） A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应 【解析】选D。A项，乙醇和乙酸是常用调味品酒和醋的主要成分；B项，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态；C项，乙醇和乙酸在空

9、气中都能燃烧而发生氧化反应；D项，酯化反应与皂化反应条件不同，二者不为可逆反应。 3.（2010九江高一检测）下列说法中，不正确的是（） A.烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸 B.饱和链状一元羧酸的组成符合CnH2nO2 C.羧酸在常温下都能发生酯化反应 D.羧酸的官能团是COOH 【解析】选C。烃基与羧基相连的化合物叫羧酸，A正确；烷基为CxH2x+1，故饱和链状一元羧酸通式为 CxH2x+1COOH，即Cx+1H2（x+1）O2符合CnH2nO2，B正确；羧酸在有浓H2SO4且加热时才能发生酯化反应，C错误；COOH是羧酸的官能团，D正确。 4.（2010无锡高一检测）实验室用乙酸、乙醇

10、、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（） A.有部分H2SO4被蒸馏出来了 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了 C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了 D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了 【解析】选C。乙酸、乙醇发生酯化反应时，饱和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外，还吸收挥发出的乙酸与乙醇，振荡混合物时，有气泡产生，说明有未反应的乙酸被蒸馏出来了，故答案为C。 5.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）

11、 A.1种B.2种C.3种D.4种 【解析】选C。根据题意写出反应方程式。按照酸脱羟基，醇脱氢的规律，标明18O与16O的位置。 而酯化反应的逆反应也是按“羧加羟基、醇加氢”来反应，则反应中含有18O的有3种物质。 6.具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是（） A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH2OH 【解析】选B。设该一元醇为ROH，则有： CH3COOH+ROH CH3COOR+H2O M M+42 7 g-1 g 10.2 g 则有： 解得M=60，故选B。 7.取等质量的某有机物A两份，一

12、份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为V1 L；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为V2 L，在相同条件下，2V1=V2，则A的结构简式可能是（） A.HOCH2CH2COOH B.HOOCCH2CH（OH）CH2COOH C.HOOCCOOH D.HOCH2CH2CH2OH 【解析】选C。OH、COOH都能与金属钠反应生成H2， 1 mol OH或1 mol COOH与金属钠反应均可产生 0.5 mol H2；OH与NaHCO3不反应，仅COOH 与NaHCO3反应生成CO2，1 mol COOH与NaHCO3反应可生成1 mol CO2。 A项，V1V2=11，B项：V1V2

13、=1.52=34，C项：V1V2=12；D项：V2=0。 8.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（） A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能发生酯化反应 C.能跟NaOH溶液反应 D.能发生水解反应 【解析】选D。该有机物含碳碳双键、羟基均能使KMnO4溶液褪色；有羟基、羧基均能发生酯化反应；有羧基能与NaOH发生中和反应；不能发生水解反应，故选D。 9.已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有相似的化学性质： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOH 丁醇丁酸 试回答下列问题： （1）分别写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式： 丁醇+ 钠：_； 丁酸+ 钠：

14、_ 。 预计上述化学反应的速率：v（丁醇） _ v（丁酸）（填“”或“”）。 （2）写出丁酸与丁醇的酯化反应，并注明反应条件_。 （3）写出丁醇在Ag催化下与O2的反应_。 （4）判定丁醇能否直接被氧化为丁酸。若能，指出所用氧化剂是什么_ （若不能，此空不填）；若不能，请说明理由_（若能，此空不填）。 【解析】据信息可知丁酸化学性质与乙酸类似，丁醇化学性质与乙醇相似，因此各问题便迎刃而解。 10.（2010衡水同步检测）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸

15、馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： (1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_ ，目的是_ 。 (2)反应中加入过量的乙醇，目的是_ 。 (3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法(分离后允许含有少量水)。 试剂a是_ ，试剂b是_ ；分离方法是_ ，分离方法是_ ，分离方法是_ 。 【解析】加热液体时为了防止液体暴沸可加入碎瓷片，在该实验中为了提高乙酸的转化率应加入过量的乙醇。乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，同时乙醇与碳酸钠溶液互溶，而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度太

16、小，所以可用饱和碳酸钠溶液使它们分离，由此知A是乙酸乙酯，B是乙醇、乙酸钠、碳酸钠的混合溶液，C是乙酸钠、碳酸钠的混合溶液，E是乙醇。结合具体物质选择适当的方法分离。 答案：(1)碎瓷片防止暴沸 (2)提高乙酸的转化率 (3)饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏 【素能综合检测】一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1. 1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2（标准状况），则X的分子式是（） A.C5H10O4B.C4H8O4 C.C3H6O4D.C2H2O4 【解析】选D。由题信息可知X结构中应有2个羧基，饱和二元羧酸的通式应为CnH(2n-2)O4(n2)，

17、查看各选项只有D符合。 2.（2010江阴高一检测）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（） A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键 B.乙醇和乙酸相互之间不能溶解 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 【解析】选D。乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙酸结构简式 为 ，故乙醇分子中无C=O键，A错误；乙醇与乙酸相互溶解，B错误；乙酸分子中含有羧基，能使紫色石蕊试液变红，但乙醇不能，C错误；乙醇与乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯。 3.（2010福州高一检测）关于HOOCCH=CHCH2OH，下列说法不正确的是（） A.分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃

18、烧需消耗4 mol O2 B.能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应 C.分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为 NaOOCCH=CHCH2OH D.该物质分子内和分子间都能发生酯化反应 【解析】选C。该物质分子式为C4H6O3，1 mol该物质完全 燃烧消耗O2为（) mol即4 mol,A正确；因含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含有羧基能发生取代反应和中和反应，故B正确；该物质与Na反应的产物应为NaOOCCH=CHCH2ONa，C错误；因同时含有 羧基和羟基，则该物质分子内与分子间均能发生酯化反应。 4.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（） A.

19、苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.乙酸和水 【解析】选A。苯和水互不相溶，故可用分液漏斗进行分离，而乙酸与水、乙酸与乙醇、乙醇与水均互溶，不能用分液法分离，故选A。 5.（2010荥阳模拟）枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫 病，其结构简式为 下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是（） A.乙酸B.乙醇 C.碳酸钠溶液D.溴水 【解析】选D。枸椽酸乙胺嗪的结构中含有羧基，它可以与乙醇发生酯化反应；又可以与碳酸钠溶液反应产生CO2气体；同时枸椽酸乙胺嗪的结构中含有醇羟基，它可以与乙酸发生酯化反应，故只有溴水与枸椽酸乙胺嗪不反应。 二、非选择题（本题包括3小题，共30分） 6.（10分）已知：A是

20、石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； 2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙 酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）写出A的结构式_ 。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是_、 _ 。 （3）写出下列反应的反应类型： _， _， _ 。 （4）写出下列反应的化学方程式： _ ； _ ； _ 。 【解析】据可判断出A为乙烯，再据合成路线及反应条件不难得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。 答案：(1) （2）羟基羧基 （3）加成反应氧化反应酯化反应（或取代反应） 7.（8分）A既能使溴水褪色，又能与碳

21、酸钠溶液反应放出CO2。A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题。 （已知RClROH） (1)A的分子式为_ ，结构简式为_ 。 （2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为_。 （3）B与NaOH混合并加热，再用盐酸酸化，所生成C的结构简式为_ 。 （4）C与Ca（OH）2反应的化学方程式是_。 【解析】（1）有机物A能使溴水褪色，又与Na2CO3溶液反应放出CO2，说明A的结构中含C=C键和COOH。又知A+CnH2n+1OHCn+3H2n+4O2（酯），根据酯化反应的特点，酯的分子中碳原子数是醇和羧酸的碳原子数之和，故A有机物分子中含3个碳