2019_2020年人教版九年级寒假预习课：课题1生活中常见的盐（2）导学案（无答案）

1、课题1 生活中常见的盐（2）【学习目标】1、 掌握粒子共存的条件2、 巩固提升酸碱盐的综合知识及解题技巧3、 理解复分解反应，并能判断复分解反应发生的条件【学习内容】一、复分解反应的基本形式1快速写出碳酸钠与盐酸，碳酸钙与盐酸、碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式。碳酸钠与盐酸反应的方程式： 来源:学碳酸钙与盐酸反应的方程式： 碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式： 氢氧化钠和盐酸反应的方程式： 2思考：你能总结一下复分解反应的特点吗？二、复分解反应发生的条件1复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2实验：硫酸铜溶液与碱、盐的反应CuSO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液BaCl2溶液现

2、象蓝色沉淀生成白色沉淀生成化学方程式根据复分解反应的定义写出下列化学方程式并进行判断反应是否能发生：(1)BaCl2+2SO4= ；(2) Na2CO3+HNO3= ；(3)Ba(NO3)2+2SO4= ；(4)AgNO3+HCl= ；(5)Na2SO4 + Ba(OH)2 ；(6)BaCl2+ KOH = ；(7)NaHCO3 + NaOH = ;(8)MgCl2+ K2CO3= ;(9)BaCl2+ NaHCO3= ; (10)BaCl2+ Na2CO3= 。思考并归纳总结：(1) 上述反应的特点：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。(2) 前面所学习的中和反应也是复分解反应，

3、因为“化合物1化合物2化合物3化合物4”，但是都有水生成。(3) 反应现象共同之处：生成物中要有 、 或水至少有一种生成。(4) 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等含碳酸根盐与酸发生反应都有气体和水生成。(5) 复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？小结：复分解反应发生条件：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。3如何判断一种物质是否溶于水呢？OH-NO3-Cl-SO42-“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+

4、溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不4. 下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(参阅溶解性表)硫酸和硝酸钠溶液氢氧化钾溶液和硝酸硫酸钠溶液和氯化钡溶液硝酸银溶液和稀盐酸硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硫酸钡和碳酸钠溶液三、盐的化学性质(1)盐金属新盐新金属FeCuSO4=_(2)盐酸新盐新酸CaCO32HCl=_(3)盐碱新盐新碱CuSO42NaOH=_(4)盐盐新盐新盐Na2SO4BaCl2=_【课堂练习1】1.

5、 下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（ ）A氢氧化钠和氯化铁B碳酸钙和氢氧化钠C硫酸钡和氢氧化铜D氯化银和硝酸2. 下列反应能发生,且是复分解反应的是()A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B.KNO3+NaCl=KCl+NaNO3C.Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H23. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A在溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在溶液中加入溶液，有蓝色沉淀生成4. 下列物质分别能与稀盐酸、

6、稀硫酸、氯化铜溶液反应，且实验现象各不相同的是()A氯化钾溶液 B碳酸钠溶液 C硝酸钡溶液 D氢氧化钡溶液5. 下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液质量不变的是AKNO3、NaCl BNaOH、CuSO4 CK2CO3、HCl DNaOH、HCl6. 今有氯化钡碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有 A3个B4个C5个D6个7. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） AHClBCO2CH2SO4DK2CO38. 如图所示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，如表所示提供的四组物质符合图中要求的是（ ）组别物

7、质酸碱盐1盐2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2CHClNaOHNa2CO3BaCl2DH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO49. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一

8、定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾10. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中溶质的化学式分别为：A. _，B. _，C. _，D. _。写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B：_；C+D：_。ABCDABCD11. 从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4等几种溶液中取出其中的

9、两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下：注：Na2CO3也显碱性（1）取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH7。（2）再取少量混合溶液，向其中滴入过量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现。试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合(写出溶质化学式，有几组写几组，不一定填满)。 ； ； ； ； ； 。12. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1） 写出沉淀A的化学式 （2） 加入CaCl2溶液中，分离除去沉淀A的实验操作方法是 （3） 同学在实验过程中，又发现新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写

10、出固体物质B的成分 （用化学式表示）（4） 同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能出去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出相关相应的化学方程式： 。13. 初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应常用于工业生产，反应常用于实验室制备F气体。请回答下列问题：（1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。（2）反应的化学方程式为 （3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应14. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石

11、中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：实 验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是 ；（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是 。 (5)反应后溶液中溶质的质量分数15. 向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：(1)由图像可知，NaOH先与混合溶液中_发生反应。(2)生成沉淀Cu(OH)2的质量

12、是多少？(请列式计算)(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(请列式计算，结果精确到0.1%)三、离子共存四、粗盐提纯【课堂练习2】1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )AFe2、Ca2、CO、OH BNa、SO、Cl、OHCBa2、H、Cl、OH DAg、NH、NO、OH2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. H、SO、OH B. H、Cl、COC. Cu2、Cl、OH D. Na、NO、SO 3. 下列各组中的离子，在pH3的水溶液中能大量共存的是（ ）A. Na、Mg2、Cl、SO B. Na、K、Cl、OHC. Na、C

13、u2、Cl、SO D. Na、K、Cl、CO4. 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）A. Na、Ba2、NO、Cl B. Cu2、SO、Ba2、ClC. Ca2、NO、Cl、H D. H、Ba2、Cl、NO5. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()ACa2、Cu2、NO3、ClBNa、Mg2、SO42、ClCNa、K、CO32、SO42DNa、Ba2、Cl、NO36. 下列各组离子在水中能大量共存的是ACu2+、Na+、Cl-、OH- BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3-、OH- DAg+、Ba2+、NO3-、Cl- 7. 某化学小组对一化工厂

14、排放的污水做了粗略测定,初步认为其中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、,为了进一步确认,进行如下实验:取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态.向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量气泡产生.用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色(pH7)(1)由实验可知,该污水中肯定不含的离子是_.(2)由实验可知,该污水中肯定不含的离子是_.8. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）灼热CuO洗气CNaCl（Na2SO4）过量BaCl2溶液过滤DNaCl（Na2CO3）足量稀盐酸蒸发结晶9. 由三种可溶性正盐

15、组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：推断：（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式，下同）_。（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）_和_10. 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 （填化学式）。【课后作业】1. 下列试剂

16、中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（ ）A.稀硫酸 B.氢氧化钡溶液 C.硝酸钙溶液 D.硫酸钾溶液2. 在下列各组物质中，分别加入足量的水，能够得到无色透明溶液的是（ ）A.CuSO4、 Ba(OH)2 B. Ca(OH)2、Na2CO3 C. KCl 、 NaOH D.CaCO3 、 KNO33. 有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀HCl、BaCl2溶液和NaOH溶液中的一种，下列四种溶液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）A.酚酞试液 B.稀H2SO4 C.K2CO3溶液 D. AgNO3溶液4. 某无色溶液具有下列性质：使无色酚酞试液变红 与硫酸铜溶液反应生成蓝色

17、沉淀与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是( ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸 5. 下列转化不能一步实现的是（ ）A.CaOCaCl2 B. CaCO3Ca(OH)2 C. BaCl2 Ba(NO3)2 D. CuOCuSO46. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A. HNO3、NaOH、K2SO4 B.KCl、NaOH、CuSO4 C. BaCl2、NaCl、H2SO4 D. CuO、AgNO3、HCl7. 下列四种物质中，有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应，这种物质是（ ）ACa(OH)2BNa2CO3CHClDBa(NO3

18、)28. 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）A碳酸钠、硝酸、氯化钙B氢氧化钠、碳酸氢钠、盐酸C氢氧化钙、碳酸氢铵、硫酸镁D硝酸钾、氢氧化钠、氯化钠9. 将混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁有部分剩余，过滤后滤液中的溶质是（ ）A硫酸亚铁B硫酸铜和硫酸亚铁 C硫酸D硫酸和硫酸铁10. 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl 、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO411. 实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验

19、现象，该固体最可能是 （ ）实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的PH固体不溶解，液体PH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的PH固体溶解，无气体放出，溶液PH增大固体灼烧状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A金属单质 B碱 C盐 D金属氧化物12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （ ） A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就

20、是复分解反应13. 下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ）AHCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 BFeC!3 HCl NaCl NaOH CCaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 DNaNO3 Na2SO4 HCI H2SO414. 在A+ B盐+水的反应中，A和B不可能是 （ ）A. HCl和NaOH B. CO2 和NaOH C. H2SO4 和Fe2O3 D. H2SO4 和BaCl215. 某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为

21、、并进行如下表所示实验，由此推断、依次是（ ）实验内容实验现象+有白色沉淀生成+有白色沉淀生成+有气泡冒出A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸16. 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤DNaC

22、l（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶17. 为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 物质选用试剂操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤18. 实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验实验步骤实验现象实验结论用

23、试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： （2）小玉设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入 过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 无色溶液中确实含有氢氧化钠（3）小玉的实验可靠性高的原因是 19. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式_。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提

24、出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 （B）溶质可能只是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2与盐酸【实验探究】小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液振荡观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是 。小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 猜想（B）正确 猜想（C）正确通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl