人教版九年级上册化学3.2原子的结构 第2课时

1、第三单元第三单元 构成物质的奥秘构成物质的奥秘 课题课题2 原子的结构原子的结构 原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征 核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做作叫做“电子层电子层” 原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征 核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫电子在原子

2、核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做作叫做“电子层电子层” 原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征 核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域 第一层第一层 第二层第二层 第三层第三层 2.第一层最多有几个电子？第一层最多有几个电子？ 第二层最多有几个电子？第二层最多有几个电子？ 最外层最多有几个电子？最外层最多有几个电子？ 2个个 8个个 8个个 非金属元素原子结构示意图非金属元素原子结构示意图 氯氯Cl 硫硫S 氮氮N 氧氧O 2+16862+1787 +8 2 6 +7 2 5 稀有气体元素的

3、原子结构示意图稀有气体元素的原子结构示意图 氦氦He 2 +2 氖氖Ne 2 +10 8 氩氩Ar 2 +18 8 8 最外层最外层 元素的分类元素的分类 最外层最外层 电子数电子数 是否达到是否达到 稳定结构稳定结构 得失电子得失电子 趋势趋势 化学性质化学性质 一般一般 小于小于4 易失去易失去 电子电子 一般大一般大 于等于于等于 4 易得到易得到 电子电子 易发易发 生化生化 学反学反 应应 等于等于8 （氦等（氦等 于于2） 不易得不易得 失电子失电子 难发生难发生 化学反化学反 应应 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 稀有气体稀有气体 元素元素 未达到未达到 未达到未达到 达

4、到达到 最外层电子数的规律最外层电子数的规律 +11 2 81 +17 2 8 7 钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子钠离子Na+ 氯离子氯离子Cl- NaCl 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 什么叫离子？ 什么叫阳离子？ 什么叫阴离子？ +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子钠离子氯离子氯离子 钠离子：钠离子：Na+ 氯离子：氯离子：Cl- 离子的表示方法：离子的表示方法： 金属原子金属原子：最外层电子数：最外层电子数4个个，易易失失去电子；化学性质去电子；化学性质活波。活波。 非金属原子非金属原子：最外层电子数：最外层电子数4个，易个，易得得

5、到电子；到电子；化学性质化学性质 活波。活波。 稀有气体原子稀有气体原子：最外层电子数：最外层电子数=8个（个（He为为2个），是稳定结个），是稳定结 构，构，化学性质化学性质不活波不活波。 1. 某粒子的结构示意图为： 该粒子的质子数为_，该粒子表示的是 _（填“原子”、“阳离子”或“阴离 子”）。 2、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3” 是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。 则氦原子的核外电子数为 ( ) A1 B2 C3 D4 11 阳离子阳离子 B 核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的: 电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近离核：近 远远

6、能量：低能量：低 高高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在能量低的在离核近的区域运动，能量高的在 离核远的区域运动离核远的区域运动 金属元素原子的结构示意图金属元素原子的结构示意图 镁镁Mg 铝铝Al 钠钠Na 12 +11 822 +12 8 32 +13 8 元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数 化学性质化学性质 稀有气体稀有气体 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 最外层电子数最外层电子数 根据下列结构示意图判断根据下列结构示意图判断 AB C D FE 其中属于稀有气体的是其中属于稀有气体的是_属于金属元素属于金属元素 的是的是_,属于非金属元素的是属于非金属元素的是_ D

7、 F B CA E 练习：练习： 1、磷原子的结构示意图为：、磷原子的结构示意图为： (1)磷原子核内有磷原子核内有 个质子。共有个质子。共有_个电个电 子层，最外层上有子层，最外层上有_电子。电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数 相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数 少少2个，则铝原子结构示意图为个，则铝原子结构示意图为 。 153 5 D Na +11 8 12 Cl +178 72 NaCl的形成 +11 82 +17 8 8 2 Na+ Cl- 离离 子子 阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳

8、离带正电荷的原子叫做阳离 子。子。 如：如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、 Al3+ 阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离带负电荷的原子叫做阴离 子。子。 如：如： O2 、 、S2 、 、 F 、 、Cl 、 、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标 所带电荷数及电性例：所带电荷数及电性例： 2+ g Al 3+ Cl _ 2- 注意：只有注意：只有1个电荷时，个电荷时，1省略不写省略不写 8 8 Mg S Cl +1 2 2 82 +16286 +1 7 2 87 +1 6 2 88 +1 7 2 88 2+ g 3.离子符号的意义离子符号的意

9、义 表示镁离子表示镁离子 右上角右上角“2+”的意义：的意义： 镁离子带镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 你能说出你能说出4Mg2+的意义吗？的意义吗？ 4个镁离子个镁离子,mei镁离子带镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 例如：例如： Fe3+ 4个氧离子个氧离子 7Na+ 微粒种类微粒种类 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 区区 别别 结结 构构 质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数 质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数 质子数质子数 - 核外核外 电子数电子数 电电 性性 表示方法表示方法 元素符号表示元素符号表示 如：如： 离子符号表示离子符号表示

10、如：如： 离子符号表示离子符号表示 如：如： 联联 系系 相互转化相互转化 关关 系系 （ ） （ ） 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 （ ） （ ） = 得电子得电子 得电子得电子 失电子失电子 失电子失电子 不显电性不显电性 显正电性显正电性 显负电性显负电性 Na ONa+ Mg2+ Cl- O2- 注意：注意： 原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别 例例1六种粒子结构示意图分别为：六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 种种 元素。元素。 (2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是 (填序号，填序号， 下同下同)。 (3)表示阳离子的粒子是表示阳

11、离子的粒子是 。 (4)表示阴离子的是表示阴离子的是_。 四四 ACF D E B 22某粒子结构示意图为 (1)x表示表示 ，该粒子有，该粒子有 个电个电 子层，子层，y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。 (2)当当x10+Y，该粒子为，该粒子为 (填类填类 别别)。 (3)y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该 粒子的符号为粒子的符号为 。 (4)NaClNaCl是由是由_构成。构成。 核内的质子数核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 Na+和Cl- (3)(3)下列符号表示阳离子的是下列符号表示阳离子的是 ( ) 下列各对微粒中，

12、质子数相同，电子数也相下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相 同的是同的是 ( ) AS和和S2 B F 和 和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na C C 金属元素在化学反应中一般较易金属元素在化学反应中一般较易_电子，变电子，变 成成 离子，这是因为金属原子最外层电子数离子，这是因为金属原子最外层电子数 目一般目一般 4个。个。 4.(2010广东佛山广东佛山)回答下列问题：回答下列问题： (1)金属铁是由金属铁是由 (填填“原子原子”、“分子分子”或或 “离子离子”，下同，下同)构成的，氯化钠是由构成的，氯化钠是由_ 构成的。构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的原子得到或失去电子后形成离子。某离子的 结构示意图为结构示意图为 当当a= 时，该粒子是原子。时，该粒子是原子。 当当a=8时