高中化学 非金属及其化合物复习题 新人教版必修1VIP

1、2010年必修期末复习题（四）第四章非金属及其化合物 第I卷（选择题）1.下列关于碳和硅的叙述，不正确的是（ ）A.最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B.单质在加热时都能跟氧气反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅都有同素异形体2.环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是（）A.二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C.三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D.稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒3.下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少的是（）.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）A

2、.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去B.SO2通入品红溶液中，红色褪去C.SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去.元素溴是1826年一位法国科学家发现的，它在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体，这种液体就是溴单质。只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出来的是（ ）A.水、汽油、酒精 B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaI D.汽油、酒精、NaCl.有关下列三个化学反应的叙述，正确的是（）2H2S+SO2=3S+2H2OS+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2

3、O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OA.反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B.反应改用稀H2SO4，则能放出H2C.反应和说明S具有两性元素的性质D.反应说明S既有氧化性又有还原性下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A.HClOB.H2O2C.SO2D.O3. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现.常温常压下，下列各组气体能共存的

4、是（ ）A.SO2和O2 B.NO和O2 C.H2S和SO2 D.NH3和HCl常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（ ）A.Al B.Ag C.Fe D.Pt.下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（ ）A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸一定量的锌与100 mL 1.85 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下

5、列叙述中错误的是（）A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积之比为41C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SOB.Na+、Ba2+、AlO、NOC.NH、K+、Cl-、NOD.Na+、K+、NO、SiO1下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A.FeCl2B.FeCl3C.CuClD.CuCl2一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3

6、/81能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（ ）A.BaCl2 B.Ba（NO3）2 C.Ba（OH）2 D.AgNO3第I卷答题卡题号答案 第II卷（非选择题）.将3a L NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）_，（2）_，（3）_。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是_，体积是_L。1.请完成有关氨气的问题。（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是_（填序号）。（2）若实验室收集NH3要采用法_。（3）若检验NH3，可用

7、_。A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（3）A与E反应的离子方程式是_。硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_。（2）实验室干燥氢气_

8、。（3）浓硫酸与金属铜的反应_ 。（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_。（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO、SO，现每次取100.00 mL进行实验。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状态下）。第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33 g。试完成有关问题：（1）判断K+、Cl-是否存在？K+_，Cl-_。（填下列序号）A.一定存在B.可能存在C.一定不存在（2）肯定存在的离

9、子的原溶液中的物质的量浓度分别为_。.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：（1）参加反应的MnO2的质量。（2）参加反应的HCl的物质的量。（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。有NaCl和NaI的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55 g。求原混合物中氯化钠的质量分数。参考答案解析：CO2、SiO2都是酸酐，都能与氢氧化钠溶液反应。单质在加热时都能跟氧气反应生成相应的正四价氧化物（CO2、SiO2）。SiO2不溶于水，C选项错误。碳和硅都有同素异形体，碳的同素异形体有金

10、刚石、石墨、C60等，硅的同素异形体有晶体硅和无定形硅。解析：关键明确空气质量周报主要报道空气中SO2、氮氧化物和悬浮物的含量。解析：由于NO2的密度比空气的密度大，所以用排空气法收集时应将进气管通入试管的底部，而出气管则相应要短一些，同时需要对尾气进行处理，以防止大气污染。解析：SO2能使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色，是因为SO2能被强氧化剂氧化，表现了SO2的还原性。SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去，是因为发生了如下反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，表现了SO2具有酸性氧化物的性质。可推知选项B正确。解析：A、D选项，只能通过分层检验出汽油。B选项中，溴水与AgNO3

11、作用，生成淡黄色的AgBr沉淀；与NaOH溶液反应，生成无色的溴化钠、次溴酸钠和水，会观察到溴水褪色；与KI反应，置换出I2，溶液颜色加深，所以B选项可以鉴别。C选项只能鉴别出NaI。解析：反应中主要体现二氧化硫的氧化性；反应能够发生主要是浓硫酸具有强氧化性；反应中S既被氧化又被还原。解析：HClO、双氧水和臭氧的漂白性主要是这些物质的强氧化性的体现，而SO2则是与有色物质化合生成了不稳定的无色物质。解析：二氧化氮溶于水生成硝酸将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸和氯化钡反应生硫酸钡沉淀。NO2与H2O反应生成NO，NO遇空气被氧化为NO2。解析：SO2和O2通常状况下不反应，在加热且有催化剂存在的条件

12、下反应生成SO3，所以可以共存。NO和O2常温下反应生成NO2；H2S和SO2常温下反应生成硫单质；NH3和HCl常温下反应生成NH4Cl。所以B、C、D皆不可共存。解析：常温下，冷的浓HNO3能使Fe、Al表面形成一层致密的氧化薄膜，阻止金属进一步反应，表现为“钝化”，但加热时能反应；硝酸不能与金、铂反应。解析：二氧化硅不溶于水，所以A选项错。B选项正确，较强的酸可以制较弱的酸，硅酸就是这样制得的。二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳条件是“高温”，只能说明高温下硅酸盐比碳酸盐稳定，与酸性无关，所以C选项错。二氧化硅虽是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应，所以D选项错。解析：根据题目条件可知参加反应的

13、硫酸的物质的量为1.8 mol。若锌与硫酸反应只产生二氧化硫，则产生二氧化硫的物质的量为0.9 mol，所以不合题意，故产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气体。设SO2和H2的物质的量分别为x、y；则可得x+y=1.5 mol，2x+y=1.8 mol，所以x=0.3 mol，y=1.2 mol。解析：A中硫酸根离子和钡离子不能大量共存，C中NH不能在强碱性条件下大量存在。解析：氯气具有强氧化性，能够与大多数金属反应且产生较高价态的金属氯化物。解析：根据4NO2+2+2H2O4HNO3可知，2过量。设NO2和O2的体积各1 L，则1 LNO2消耗O2 1/4 L，剩余O23/4 L，所以=3/8

14、。解析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液用一种试剂加以区别，比较这四种物质中存在的阴、阳离子，可借助于、的检验加以区别。分别取四种溶液少许于试管中，分别滴加少许Ba（OH）2溶液，稍加热，只产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4；只产生刺激性气味的原溶液是NH4NO3；既产生白色沉淀又产生刺激性气味的原溶液是（NH4）2SO4；无明显现象的是KCl。而A、B、D的试剂都不能鉴别。解析：发生的化学反应的方程式是（1）3NO2+2H2O2HNO3+ NO（2） HNO3+ NaHCO3NaNO3+H2O+ CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2由方程式

15、可看出：3NO22HNO32 CO2O2 3 NO2NO 3a L a L 3a L a L排水法收集：4NO+3 O2+2H2O4HNO3a L a L由方程式可知：O2剩余0.25a L答案：（1）3NO2+2H2O2HNO3+ NO（2）HNO3+ NaHCO3NaNO3+H2O+ CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2O2 0.5a解析：（1）C装置不对，试管口应略低于试管底部，A装置在试管口部位又生成NH4Cl得不到NH3。（2）NH3易溶于水且比空气轻。（3）利用NH3H3O易分解生成NH3的性质。答案：（1）B、D （2）向下排空气（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（或

16、用蘸取浓盐酸的玻璃棒，接近容器口，将产生大量的白烟）答案：（1） B（2） C（3） BE（4） E（5） DE（提示：浓硫酸使蔗糖脱水碳化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）解析：（1）说明溶液中含有Cl-、CO、SO中的一种或几种。（2）说明溶液中一定含有NH。（3）说明溶液中一定含有CO、SO。由于题目给出了具体的量，因此还必须计算保持电荷守恒，从而得出一定含有K+。答案：(1)AB(2)n(K+)0.2 molL-1、n(SO)=0.1 molL-1、n(CO)=0.2 molL-1、n(NH)=0.4 molL-1解析：根据反应的方程式可得MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl的物质的量87 g 4 mol 1 mol 2 mol(43.5 g) (2 mol) 0.5 mol (1 mol)答案：(1)43