物质的量练习题与答案

1、物质的量1.下列叙述中，正确的是A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C. “物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是molH2的质量是1 g的摩尔质量等于它的相对分子质量mol HCl 的质量是 36.5 g mo,1D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g mo13.下列说法错误的是mol氢mol O mol二氧化碳mol水4 .下列各组物质中，含原子数最多的是A. mol NH3B. 4C时mL水C. 10 g氖气D.x 1023个硫酸分子5 .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例

2、加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（A.X 1019 个B.X 1022个C.5X 1019 个D.5X 1022 个6. 下列说法错误的是A.6.02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molmol O2含有X1023个氧原子7. 下列物质里含氢原子数最多的是A. 1 mol H2B. 3C.1023个的CH4分子D.8. mol NaHCO3 中含有A. mol Na+2B. mol CO2C.X 1023 个 OD.m

3、ol H9. 1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D. 1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5 中含有molO，则X的相对原子质量为（A. 21.6.2811 .某气体物质质量为6.4 g,含有x 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（A. 64B. 32C.96D. 3212 .如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A. 1/n mol 1B. 9n mol 1C. 2nmol 1D. nmol 113. 1molH2O 约含个 H2O;1molO约含个e-;2molH哟含个H+;3X X 1023个

4、电子的物质的量是mol e-;1024个水分子的物质的量为mol。14. 5mol的CQ与8mol的SQ的分子数比是 ;原子数比是 ;电子数比是 。16. 多少molH2SC4分子与X 1024个水分子含有相同的氧原子数17. 4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 答案18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 1molHe A. B.CD.19.0.012kg 14C含有的碳原子数A.等于Na B.小于Na C.大于NaD.无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为:1 :2 :3 :1O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗

5、常数的值可表示为m m22. 1.6g某元素含有x 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1 B. 1223. 质量相等的SQ和SQ,所含氧原子数之比为A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A. 同质量的H2和Cb相比，H2的分子数多B. Na2O2的摩尔质量为 78gC. 含有氢原子数的精确值为x1023D. 1molKCIO3含有阿伏加德罗常数个KCIC3分子25. 在100g浓度为18mol L-1,密度为p g cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L-1的硫酸，则加入的水的体积为A.小于 100mLB.等于 100mLC.

6、大于 100mLD.等于 100/ p mL26将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少取出10mL此溶液，其中含 NaOH多少克mL硫酸铝溶液中含有 a gAl 3，取VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO4的物质的量浓度是（4A.工5? mol L 19VB.125a18VL1C.竺mol36VD.空mol54VL128.在NaCI、MgCl 2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1mol L 1、Mg 2的浓度为0.25mol L 1、Cl的浓度为0.2mol L 1，则SO4的物质的量浓度为()D. mol L1 1A.

7、 0.5 mol L 1B. 0.45 mol L 1 C. mol L29.某溶液中溶质的摩尔质量为M g mol 1，密度为g mL 1，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为 c mol L 1。取a mL此溶液，其中含有 m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为 。（2 ）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为 。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为。30.在标准状况下，将 V L A气体（摩尔质量为 M g mol 1 ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 d g mL 1，则此溶液中溶质 的物质的量浓度为。物质的分类一、选择题（只

8、有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A. Na2CC3是碱B. Na2CCb是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.下列分散系最稳定的是()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A.胶粒直径小于 1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜5.胶体区别于其它分散系的特征是()A.胶体粒子直径在 1- 100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半

9、透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是()A.电泳B.电解C.凝聚D.渗析7.用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是()A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCb溶液和硫酸相混和并振荡B. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾C. 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D. 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL到沸水中，边加边振荡&(12分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的 分离或提纯应采用什么方法(1) 实验室中的石灰

10、水久置，液面上常悬浮有CaCQ微粒。可用的方法除去Ca(OH溶液中悬浮的CaCQ微粒。(2) 实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 C离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质C离子。(3) 除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。(4) 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。(5) 除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。9. (8分)实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeC3溶液止血，其原理今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。(写出2种方法给6分，再多写出正确方法

11、的奖励2分) 。 。 。10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是()411. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是()A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C. 使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀能力拓展12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是(A.氢氧化钠B.氧化钠C碳酸钠D.碳酸氢钠1 . D 2. D3. A4. D 5. C6.D7. C13.X 10238 xx1023 2XX 1023；3mole-;14.5 : 8;5 : 855 : 12816.17.n( NaOH

12、)40g4gmol 10.1mol，溶液的体积为 V250mL8. B 9. C 10.C 11 .A12. B21 : 41 :25.A26解析：溶质的物质的量10.4mol L 0.004mol ,含 NaOH(2 )由盘，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得cm10(3 )由cm时，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则cm%。103 i亠 n + O.lmoli10 L mL 0.25L，由 c 得，c0.4mol L 。V0.25L3取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为10mL 10 L mL的质量为 0.004mol 40g mol 10.16g。a27解

13、析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al 3的物质的量为mol，由硫酸铝的电离方程式可知 SO2的物质的量27为- A mol mol，其物质的量浓度为 00amol L 1，V mL溶液的物质的量浓度为 V mL溶液物质的量浓度相同，2271818V4mL和4V mL溶液所含的SO：的物质的量相同，则有型乞mol L 1 mL c 4V mL，解得c丄25 mol L 1。故选C 418V436V项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等,2 2 20.25 20.2 2x，n(Na ) 2n(Mg 2 ) n(Cl ) 2n

14、(SO；)。设溶液的体积为1L,SO；的物质的量为x mol，代入上式：0.1解得x=，即SO：的物质的量浓度为 mol L 1。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算(常用的公式为 c Mm(1)依据物质的量浓度的公式cn，可得：c总型也。Va aM若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式S，可见掌握此公式可熟练求解。S 1000.11000)g，则30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c 1000 求出溶质的质量为-VMg，溶液的质量为CVM_M22.422.4VM溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：c100Vd mol

15、 LVM 100MV 224022.4在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。物质的分类11. D 12. C一、选择题1.A 2. D3. C 4.B 5.A 6. D二、选择题7.B 8. CD9. C10. C11 . B 12. AC13. AC 14. C 15. B 16. D 三、填空题17.（每空2分）过滤渗析蒸馏过滤、蒸发加热分解18.19陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷 的氧化铁则向负极移动。20.自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。2