化学会考复习

1、欢迎大家参与会考复习欢迎大家参与会考复习 快快加入复习的队伍快快加入复习的队伍 到达理想的彼岸到达理想的彼岸! 物质的量物质的量复习复习 主要内容：主要内容： (一一)物物 质质 的的 量量 摩尔摩尔 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 0.012kg12C所含碳原子数所含碳原子数 (二二)气体摩尔体积气体摩尔体积 标准状况时的气体摩尔体积标准状况时的气体摩尔体积 6.02 1023 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 标准状况标准状况 (三三)物质的量浓度物质的量浓度一定物质的量浓度溶液中溶质一定物质的量浓度溶液中溶质 微粒的数目微粒的数目 有关计算有关计算 摩

2、尔质量摩尔质量 定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体” 。 符号：n 单位: mol 理解： （1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。 一、理解几个重要的概念 定义：定义： 1 mol1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。 符号：符号：N NA A 理解：理解： （1 1）阿伏加德罗常数近似值为）阿伏加德罗常数近似值为6.026.02101023 23 mol mol-1 -1。 。 （2 2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的 关系：关系：

3、0.012Kg 12C所所 含碳原子数含碳原子数 定义定义 阿伏加德阿伏加德 罗常数罗常数 定义定义 摩尔摩尔 定义：定义：1mol1mol物质的质量通常叫做该物质的摩物质的质量通常叫做该物质的摩 尔质量。尔质量。 符号：符号：M M 单位：单位： gmolgmol-1 -1 、 、 kgmolkgmol-1 -1 定义：在标准状况下，定义：在标准状况下，1mol1mol的任何气体所占的体积都的任何气体所占的体积都 约是约是22.4L22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。，这个体积叫做气体摩尔体积。 符号：符号： V Vm m 单位：单位： LmolLmol-1 -1 理解：理解： （1 1）

4、它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2 2）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（0 0 ，1.011.0110105 5PaPa）。）。 （3 3）气体的物质的量为）气体的物质的量为molmol时，体积约为时，体积约为22.4L22.4L。 1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律( (定义定义): ): 在在相同相同的温度和压强下，的温度和压强下，相同相同体积的任何体积的任何 气体都含有气体都含有相同相同数目的分子数。数目的分子数。 二、阿伏加德罗定律和推论阿伏加德罗定律和推论 2. 2.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论: :对于任何对于任

5、何_ 在同温同压下气体体积在同温同压下气体体积V与物质的量与物质的量n之之 间的关系为：间的关系为：_； 在同温同压同体积时其质量在同温同压同体积时其质量m、式量、式量M、 密度密度d之间的关系为：之间的关系为： _； 在同温同体积时其压强在同温同体积时其压强P与物质的量与物质的量n之之 间的关系为间的关系为_； 在同温同压同质量时其体积在同温同压同质量时其体积V与式量与式量M之之 间的关系为间的关系为_。 气体气体 V1:V2=n1:n2 m1:m2=M1:M1=d1:d2=D P1:P2=n1:n2 V1:V2=M2:M1 定义：以定义：以1L1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成溶液里含

6、有多少摩溶质来表示溶液组成 的物理量，叫做物质的量浓度。的物理量，叫做物质的量浓度。 符号：符号： C C 单位：单位： molLmolL-1 -1 理解：理解： （1 1）1L1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2 2）溶质的物质的量受体积影响。）溶质的物质的量受体积影响。 （3 3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。）溶液的物质的量浓度不受体积影响。 2. 2.稀释公式稀释公式:_:_ 3. 3.物质的量浓度物质的量浓度与与质量分数质量分数的关系式的关系式: : _ _。 1 %1000 M dB C C1V1=C2V2 重要关系：重要关系： 物质的量物质的量

7、(n)质量质量(m) 气体体积气体体积(V) 粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(CB) M M NA NA 22.4L22.4L V液 液 V液 液 1.在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实 验验(假设溶质不扩散假设溶质不扩散)，求所得溶液的物质的量浓，求所得溶液的物质的量浓 度：度： 用用HCl气体气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，做喷泉实验，最后液体充满烧瓶， 则则CHCl= . 用用NH3气体气体做喷泉实验，最后液体充至烧瓶做喷泉实验，最后液体充至烧瓶 容积容积2/3处，处， 则则CNH3= . 1 22.4 mol/L 1 22.4 mo

8、l/L 2.标准状况时标准状况时,VLNH3溶于溶于1L水中水中,得密度为得密度为 的溶液的溶液, 求该溶液的物质的量浓度求该溶液的物质的量浓度. 溶质微粒数目的计算一 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶 质的物质的量 为 mol，含 H+ 个， SO42- 个。 2 4NA 2NA 溶质微粒数目的计算二 0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3-数目最多的是：（ ） NO3- 物质的量浓度最大的是： （ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 D D 【练习【练习1 1】下列叙述是否正确？下列叙述是否正确？ (1)(1)摩尔是物质的量的单位，摩尔是物质的量的单位

9、，1mol1mol任何物质都含有任何物质都含有 6.026.02101023 23个分子。 个分子。 (2)(2)1mol1mol氢的质量为氢的质量为1g1g，它含有阿伏加德罗常数个氢，它含有阿伏加德罗常数个氢 分子。分子。 (3)(3)氧气的摩尔质量为氧气的摩尔质量为32g32g，氧气的分子量也为，氧气的分子量也为32g32g。 (4)0.0(4)0.012Kg12Kg碳碳-12-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数所含的碳原子数是阿伏加德罗常数 ，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 （1 1）不正确，并非所有物质均含有分子。）不正确，并非所有物质均含有分子

10、。 （2 2）不正确，不能说）不正确，不能说 1mol1mol氢，应指明微粒名称。氢，应指明微粒名称。 （3 3）不正确，摩尔质量的单位为）不正确，摩尔质量的单位为g gmol-1mol-1，分子量没，分子量没 有单位。有单位。 （4 4）正确）正确 【练习【练习2 2】下列说法正确的是：下列说法正确的是： A1mol1mol任何物质在标准状况下的体积都约是任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L22.4L B0.5 mol0.5 mol氢气的体积为氢气的体积为11.2L11.2L C在标准状况下，各为在标准状况下，各为1mol1mol的二氧化硫、三氧化硫的二氧化硫、三氧化硫 的体积均约为的

11、体积均约为22.4L22.4L D在在20L20L恒容密闭容器中，充入恒容密闭容器中，充入1mol1mol的氮气和的氮气和3mol3mol 氢气，达平衡后有氢气，达平衡后有0.5mol0.5mol的氮气反应，平衡后混合气的氮气反应，平衡后混合气 体的体积仍为体的体积仍为20L20L A不正确，只有不正确，只有1mol1mol气体在标准状况下的体积都约气体在标准状况下的体积都约 是是22.4L22.4L，不能说任何物质。，不能说任何物质。 B不正确，因为没有指明标准状况。不正确，因为没有指明标准状况。 C不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。 D正确

12、，因为不论在任何条件下，气体都将充满整正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整 个容器。个容器。 【练习【练习3 3】下列说法不正确的是：下列说法不正确的是： A标准状况下，标准状况下，1L1L辛烷完全燃烧生成辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol8/22.4 mol的的 二氧化碳分子二氧化碳分子 B在标准状况下，任何气体的体积都约为在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L 22.4L C常温常压下，常温常压下，1mol1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮氮气含有阿伏加德罗常数个氮 分子分子 D常温常压下，金属和酸反应，若生成常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 2g 氢气，氢气， 则有则有

13、2mol2mol电子发生转移电子发生转移 A 不正确，虽辛烷的分子式为不正确，虽辛烷的分子式为C C8 8H H18 18，但 ，但辛烷在标准辛烷在标准 状况下为液体。状况下为液体。 B不正确，因为没有指明气体的物质的量是不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol1mol。 C正确，正确，1mol1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。氮气的分子数与是否标准状况无关。 D正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为： 2H+2e-=H2，故生成，故生成1mol H2一定转移一定转移 2mol电子。电子。 【练习【练习4 4】设设N NA A表示阿伏加

14、德罗常数，则说法正确的是：表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是： A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 气体气体22.4L22.4L，所含的气体的分子数约为，所含的气体的分子数约为N NA A个个 B标准状况下，标准状况下，22.4LNO22.4LNO和和11.2L11.2L氧气混合，气体的氧气混合，气体的 分子总数约为分子总数约为1.5N1.5NA A个个 C常温下，常温下，2.3g2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子金属钠变成钠离子时，失去的电子 数目为数目为0.1N0.1NA A个个 D常温下，常温下，18g18g重水所含中子数为重水所含

15、中子数为10N10NA A个个 A正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22.4L22.4L， 气体的总物质的量为气体的总物质的量为1mol1mol，因此含有，因此含有N N个分子。个分子。 B不正确，因为不正确，因为NONO和和O O 2接触就会立即反应生成接触就会立即反应生成NONO 2 C正确，正确，2.3g2.3g钠是钠是0.1mol0.1mol钠原子，钠原子， Na变成变成Na+ +的反应的反应 为：为：Na-e-=Na+ +0.1mol Na失去失去0.1mol0.1mole-，即，即0.1N0.1NA A个个e- D不正确，不正确，D D2 2O

16、 O中含有中含有1010个中子，分子量为个中子，分子量为 2020，18g18g 重水所含中子重水所含中子数为：数为：101018g/20g18g/20gmolmol-1 -1=9mol =9mol 例例2 2 下列溶液与下列溶液与20mL 1 molL20mL 1 molL-1 -1 NaNO NaNO3 3溶液中溶液中 NONO3 3- - 物质的量浓度相等的是（ 物质的量浓度相等的是（ ） A A10 mL 1 molL10 mL 1 molL-1 -1 Mg(NO Mg(NO3 3) )2 2溶液溶液 B B 5 mL 0.8 molL5 mL 0.8 molL-1 -1 Al(NO

17、Al(NO3 3) )3 3溶液溶液 C C10 mL 2 molL10 mL 2 molL-1 -1 AgNO AgNO3 3溶液溶液 D D10 mL 0.5 molL10 mL 0.5 molL-1 -1 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2溶液溶液 D 例例3 3 下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ( ( ) ) A. 11g CO A. 11g CO2 2和和 5.6L N5.6L N2 2 ( (标准状况 标准状况) )所含分子数相同所含分子数相同 B. 80g NaOHB. 80g NaOH溶解在溶解在1L1L水中，得到溶液的物质的量水中，得到溶液的物质的量 浓度为浓

18、度为 2 molL2 molL-1 -1 C C质量分数为质量分数为98%98%，密度为，密度为1.84gcm1.84gcm-3 -3的硫酸溶液 的硫酸溶液, , 它的物质的量浓度是它的物质的量浓度是1.84 molL1.84 molL-1 -1 D D标准状况下，标准状况下，20mL NH20mL NH3 3 跟 跟 60mL60mL氧气所含分子个氧气所含分子个 数比为数比为1 1：3 3 AD.AD. 例例3 3 下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ( )( ) A.11g CO A.11g CO2 2和和 5.6L N5.6L N2 2( (标准状况标准状况) )所含分子数相同所含

19、分子数相同 B.80g NaOHB.80g NaOH溶解在溶解在1L1L水中，得到溶液的物质的量水中，得到溶液的物质的量 浓度为浓度为 2 molL2 molL-1 -1 C. C.质量分数为质量分数为98%98%，密度为，密度为1.84gcm1.84gcm-3 -3的硫酸溶液 的硫酸溶液, , 它的物质的量浓度是它的物质的量浓度是1.84 molL1.84 molL-1 -1 D. D.标准状况下，标准状况下，20mL NH20mL NH3 3 跟 跟 60mL60mL氧气所含分子氧气所含分子 个数比为个数比为 1 1：3 3 例例4 4 如果如果a g a g 某气体中含有的分子数为某气体中含有的分子数为b ,b ,则则c g c g 该气体在标准状况下的体积是该气体在标准状况下的体积是( (式中式中N NA A为阿伏为阿伏 加德罗常数加德罗常数) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L L B. 22.4ab/cN B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A L L D. 22.4b/acN D. 22.4b/acNA A L L A.A. 四、练习四、练习 1. 1. 已知在已知在3.2g3.2g某气体中所含的分子数