第二章 第二节 第1课时

1、第二章第二节分子的立体构型 第1课时价层电子对互斥理论 学习目标定位 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一、常见分子的立体构型 写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型 三原子 分子 CO2 _ _ 180_ H2O _ _ 105_ O=C=O 直线形 V形 四原子 分子 CH2O _ _ 约120_ NH3 _ _ 107_ 五原子 分子 CH4 _ _ 10928 _ 平面三角形 三角锥形 正四面体

2、形 相关视频 归纳总结归纳总结 (1)分子的立体构型与键角的关系： 分子类型键角立体构型实例 AB2 180直线形CO2、BeCl2、CS2 180V形H2O、H2S AB3 120平面三角形BF3、BCl3 120三角锥形NH3、H3O、PH3 AB410928正四面体形CH4、 、CCl4 (2)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2=CHCH=CH2 (1，3-丁二烯)、CH2=CHCCH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子； C2H2为直线形分子。 例例1(2017衡水中学高二调考)下列有关键角与分子立体构型的说法不正 确的是 A.键角为180的分子，立体构型是直线形 B

3、.键角为120的分子，立体构型是平面三角形 C.键角为60的分子，立体构型可能是正四面体形 D.键角为9010928之间的分子，立体构型可能是V形 解析解析键角为180的分子，立体构型是直线形，例如CO2分子是直线形 分子，A正确； 苯分子的键角为120，但其立体构型是平面正六边形，B错误； 白磷分子的键角为60，立体构型为正四面体形，C正确； 水分子的键角为105，立体构型为V形，D正确。 答案解析 例例2下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3 解析解析题中的CH

4、4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子， 这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和 BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这 些分子都是平面形结构。故选C项。 答案解析 二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对包括 电子对和中心原子上的 ，由于价 层电子对相互 的作用，尽可能趋向彼此远离。 2.价层电子对的计算价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数键电子对数孤电子对数。 (2)键电子对数的计算 由分子式确定，即中心原子形成几个键，就有几对键电子对。如H2O 分子

5、中，O有 对键电子对。NH3分子中，N有 对键电子对。 键孤电子对 排斥 23 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数 (axb) a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a ； 对于阳离子：a ； 对于阴离子：a 。 x表示与 结合的原子数。 b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子 。 最外层电子数 价电子数离子电荷数 价电子数离子电荷数 中心原子 8该原子的价电子数 3.常见分子的常见分子的VSEPR模型和立体构型模型和立体构型 实例8 键电 子对数 孤电子 对数 价层电 子对数 电子对的排 列方式 VSEPR模型 分子的立体 构型 BeCl2、

6、 CO2202_ BF3、BCl330 3_ _ SO221_ 直线形直线形 平面三角形 平面三角形 V形 CH4、CCl440 4_ _ NH331_ H2O22_ 四面体形 正四面体形 三角锥形 V形 相关视频 归纳总结归纳总结 利用利用VSEPR模型确定分子或离子的立体构型的注意事项模型确定分子或离子的立体构型的注意事项 (1)对于ABn型分子，成键电子对数等于配位原子的原子个数。 (2)若ABn型分子中，A与B之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键) 结合而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一对电子对看待。 (3)分子的中心原子的孤电子对数为0时，VSEPR模型与分子立体构型相

7、 同，分子均为空间对称性结构。 (4)分子的立体构型与分子类型有关，如AB2型分子只能为直线形或V形 结构，AB3型分子只能为平面正三角形或三角锥形结构。故由分子类型 (ABn型)和孤电子对数能很快确定分子的立体构型。 例例3下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是 A.H2O B.HCl C.D.PCl3 解析解析A项，氧原子有两对未成键的价电子对； B项，HCl分子属于AB型分子，没有中心原子； C项， 的中心原子的价电子全部参与成键； D项，磷原子有一对未成键的价电子对。 答案解析 例例4用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构 型，有时也能用来推测

8、键角大小。下列判断正确的是 A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120，SnBr2键角大于120 C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 答案解析 解析解析SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误； BF3键角为120，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4，在SnBr2 中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥 作用，使键角小于120，B错误； COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，键角是120，C正确； PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥

9、形结构，D错误。 学习小结 分子分子立体构型的确定方法立体构型的确定方法 中心原子价层电子对数n键电子对数 (axb) 分子的立体构型略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间 注意注意(1)价层电子对互斥构型是价层电子对的立体构型，而分子的立体 构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。两者是否一致取 决于中心原子上有无孤电子对(未用于形成共价键的电子对)，当中心原 子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。 (2)常见的分子立体构型：直线形、V形、平面三角形、三角锥形、四面 体形等。 达标检测 1.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是 A.

10、价层电子对就是键电子对 B.孤电子对数由分子式来确定 C.分子的立体构型是价层电子对互斥的结果 D.孤电子对数等于键数 解析解析价层电子对数是键电子对数与孤电子对数之和，孤电子对数是指 没有成键的价电子对数，其与中心原子价层电子总数、与中心原子结合 的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D 项错误。 12345 答案解析 2.下列分子构型与分子中共价键键角对应正确的是 A.直线形分子：180 B.平面正三角形：120 C.三角锥形：10928 D.正四面体形：10928 解析解析A项，HCl也是直线形分子，因只有一个共价键，故不存在键角， A项错误； 氨分子呈三角锥形，

11、键角为107，C项错误； 甲烷与白磷分子均是正四面体形分子，但键角分别为10928、60， D项错误。 答案解析 12345 3.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl3 解析解析方法1：选项中四种物质的电子式依次为 。H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电 子对，PCl3有一对孤电子对。 方法2：将选项中各物质的未知数据代入公式： 中心原子上的孤电子对数 (axb)，经计算知，选项中原子上的孤电 子对数依次为2、0、0、1。 12345 答案解析 4.下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形且 分子或离子的立体构型为V形的是 A.B.PH3C.H3OD.OF2 解析解析中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形，且分子或离子的 立体构型为V形的只有3个原子构成的分子或离子，