《化学反应原理》教学的一点体会

1、化学反应原理教学的一点体会 化学反应原理教学的化学反应原理教学的 一点体会一点体会 化学反应原理教学的一点体会 化学反应原理模块的重化学反应原理模块的重 要性要性 l六个选修模块中，唯一的一个高考六个选修模块中，唯一的一个高考 必考的模块。必考的模块。 l六个选修模块中，学业水平考试理六个选修模块中，学业水平考试理 科考查的唯一的选修模块。科考查的唯一的选修模块。 化学反应原理教学的一点体会 化学反应原理模块的设化学反应原理模块的设 置目的置目的 通过研究：通过研究：化学反应与能量化学反应与能量、化化 学反应方向、速率和化学平衡学反应方向、速率和化学平衡以及以及 溶液中的离子平衡溶液中的离子平

2、衡等内容，探索化等内容，探索化 学反应的规律及其应用。学反应的规律及其应用。 化学反应原理教学的一点体会 化学反应原理的核心知识结构化学反应原理的核心知识结构 化学反应与能量化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 （第一章）（第一章） （绪言（绪言. .第二章）第二章） 电化学基础电化学基础 （第四章）（第四章） 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 （第三章）（第三章） 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 燃烧热燃烧热 能源能源 化学反应热的及计算化学反应热的及计算 有效碰撞理论有效碰撞理论 化学反应速率化学反应速率 影响化学反应影响化学反应 的因素的因素 化学平

3、衡化学平衡 化学反应进行化学反应进行 的方向的方向 弱电解质的电离弱电解质的电离 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 原电池原电池 化学电源化学电源 电解池电解池 金属的电化学腐金属的电化学腐 蚀与防护蚀与防护 化学反应原理教学的一点体会 化学反应原理的教学安化学反应原理的教学安 排排 第一章 第四章 第二章第四节 绪言和第二章第一、二、三节 第三章 化学反应与能量化学反应与能量 转化转化 化学反应的自发化学反应的自发 性和方向性性和方向性 化学反应速率和化学化学反应速率和化学 平衡平衡 溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡

4、 化学反应原理教学的一点体会 水溶液中的离子平衡分析水溶液中的离子平衡分析 离子？ 研究对象：电解质 所处的环境：水溶液 平衡？ 变化的特点：可逆 物质 在水 溶液 中的 行为 化学反应原理教学的一点体会 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 7 K Ka a或或K Kb b PHPH计、滴定曲线计、滴定曲线 K Kh h及与及与KaKa或或 K Kb b的关系的关系 K Ksp sp、 、Q Qc c 化学反应原理教学的一点体会 化学反应原理模块的内容标准化学反应原理模块的内容标准 主题主题 内容标准内容标准 化化 学学 反反 应应 与与 能能 量量 1 1了解化学反应中能量转

5、化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2 2通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在 解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实 际意义。际意义。 3 3能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义， 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4 4体验化学能与电能相互转化的探究过程

6、，了解原电池和电解池的工体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工 作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 5 5通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能 与电能相互转化的实际意义及其重要应用。与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 6 6能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实 验探究防止金属腐蚀的措施。验探究防止金属腐蚀的措施。 化学反应原理教学的一点体会 主题主题 内容标准内容标准

7、 化化 学学 反反 应应 速速 率率 和和 化化 学学 平平 衡衡 1 1知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学 反应的速率。反应的速率。 2 2知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 3 3通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的 影响，认识其一般规律。影响，认识其一般规律。 4 4通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研 究领域中的重大作用。究领域中的重

8、大作用。 5 5能用焓变和熵变说明化学反应的方向。能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 6 6描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利 用化学平衡常数计算反应物的转化率。用化学平衡常数计算反应物的转化率。 7 7通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用 相关理论加以相关理论加以 解释。解释。 8 8认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。究领域中的重要作用。 化学反应原理教学的一点体会

9、 主题主题 内容标准内容标准 溶溶 液液 中中 的的 离离 子子 平平 衡衡 1 1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解 酸碱电离理论。酸碱电离理论。 2 2知道水的离子积常数，能进行溶液知道水的离子积常数，能进行溶液pHpH的简单计的简单计 算。算。 3 3初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pHpH的方法，知道溶液的方法，知道溶液pHpH的调的调 控在工农业生产和科学研究中的重要应用。控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4 4认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度 的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生

10、活的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活 中的应用。中的应用。 5 5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 化学反应原理教学的一点体会 溶液中的离子平衡考纲要求溶液中的离子平衡考纲要求 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。 了解溶液了解溶液pHpH的定义。了解测

11、定溶液的定义。了解测定溶液pHpH的方法，能进行的方法，能进行pHpH的简的简 单计算。单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类 水解的应用。水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子 的检验方法。的检验方法。 了解难溶电解质的溶解平衡了解难溶电解质的溶解平衡( (不要求计算不要求计算) )。 地位和作用 化学反应原理教学的一点体会 选修四选修四衔接的必修教材衔接的必修教材教学铺垫教学铺垫 第三章：第三章： 水溶液水溶液 中的离中的离 子反应子反

12、应 必修必修I I第二章第二第二章第二 节：离子反应节：离子反应 必修必修I I第三章第二第三章第二 节节“碳酸钠与碳碳酸钠与碳 酸氢钠酸氢钠”、“明明 矾的净水作用矾的净水作用” 、“铝盐和铁盐铝盐和铁盐 的净水作用的净水作用” 1 1离子反应及离子反应及 其发生的条件其发生的条件 2 2离子方程式离子方程式 的书写的书写 3 3离子共存离子共存 4. 4. 溶解度溶解度 水溶液中的离子平衡的教学基础水溶液中的离子平衡的教学基础 化学反应原理教学的一点体会 水溶液中的离子平衡教水溶液中的离子平衡教 学中的几个注意：学中的几个注意： (1) 注意与初中和高中必修内容的衔接 (2) 适当控制内容

13、的深广度和份量 (3) 理论分析与实验探究并重，重视学习 过程的作用 (4) 注意理论联系实际，体现化学知识的 社会价值 化学反应原理教学的一点体会 案例分析：难溶电解质的溶解平衡案例分析：难溶电解质的溶解平衡 教材分析：教材分析： 本节内容是化学反应原理第三章第四节。 它包含难溶电解质的溶解平衡与溶度积（第一课时） 及难溶电解质溶解平衡的应用（第二课时）两部分 内容，属于大学无机化学之电离理论中的一部分。 现下放到新课程高中选修教材中，并做了深入浅出 的处理。 学习这部分内容之前，学生已有的知识基础 有：溶解度、溶解平衡以及化学平衡原理等等。 学生基本具有了一定的动手、动脑、合作、 交流及总

14、结归纳等能力。 化学反应原理教学的一点体会 教学目标教学目标 知识与技能知识与技能 关注难溶电解质在水溶液中的化学行关注难溶电解质在水溶液中的化学行 为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征， 理解理解K KSP SP的含义及初步应用。 的含义及初步应用。 过程与方法过程与方法 通过常见实例引出课题，结合实验探通过常见实例引出课题，结合实验探 究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，通过沉究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，通过沉 淀的生成、溶解、转化的教学，培养学生分析问题、淀的生成、溶解、转化的教学，培养学生分析问题、 解决问题的能力。

15、解决问题的能力。 情感态度与价值观情感态度与价值观 通过探究活动，让学生体验难通过探究活动，让学生体验难 溶电解质溶解平衡状态的存在，树立对立统一的思想，溶电解质溶解平衡状态的存在，树立对立统一的思想， 激发求知的兴趣和求真求是的科学态度。培养学生学激发求知的兴趣和求真求是的科学态度。培养学生学 会探究、思考、合作、交流创新的品质。会探究、思考、合作、交流创新的品质。 化学反应原理教学的一点体会 教学重、难点及突破方法教学重、难点及突破方法 （1 1）重点：难溶电解质在水溶液中存在）重点：难溶电解质在水溶液中存在 着着“沉淀沉淀溶解溶解”的平衡。的平衡。 （2 2）难点：通过探究认识难溶电解质

16、的）难点：通过探究认识难溶电解质的 化学行为以及在水溶液中确实存在着沉化学行为以及在水溶液中确实存在着沉 淀淀溶解平衡，并能运用平衡移动原溶解平衡，并能运用平衡移动原 理进行分析。理进行分析。 （3 3）突破方法：实验探究与理论分析相）突破方法：实验探究与理论分析相 结合。结合。 化学反应原理教学的一点体会 教学过程教学过程 知识准备知识准备 1 1、什么是溶解度？你如何理解溶解度？、什么是溶解度？你如何理解溶解度？ 2 2、举例说明溶解的可逆性。、举例说明溶解的可逆性。 3 3、什么是溶解平衡？举出生活中的一些、什么是溶解平衡？举出生活中的一些 溶解平衡的实例。溶解平衡的实例。 （第一课时）

17、（第一课时） 化学反应原理教学的一点体会 思考与讨论思考与讨论 (1)NaCl(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时在水溶液里达到溶液平衡状态时 有何特征？有何特征？ (2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，固体， 可采取什么措施？可采取什么措施？ 加热浓缩加热浓缩 降温降温 （3 3）在饱和）在饱和NaClNaCl溶液中加入浓盐酸或通入溶液中加入浓盐酸或通入 HClHCl气体有何现象？气体有何现象？ 有晶体析出有晶体析出 化学反应原理教学的一点体会 提出问题提出问题 1.易溶物质形成饱和溶液易溶物质形成饱和溶液 时，存在着溶解平衡，难溶时，存

18、在着溶解平衡，难溶 物质呢？物质呢？ 化学反应原理教学的一点体会 实验实验 向向 0.1mol/L AgNO 0.1mol/L AgNO3 3 溶液中逐滴加入 溶液中逐滴加入 0.1mol/L NaCl 0.1mol/L NaCl 溶液至溶液至不再不再产生沉淀为产生沉淀为 止。止。 学生观察现象，写出反应的离子学生观察现象，写出反应的离子 方程式。方程式。 AgAg + Cl + Cl AgCl AgCl 化学反应原理教学的一点体会 提出问题提出问题 2. 2.此实验中，此实验中，AgAg+ +和和ClCl- -的反应进行的反应进行 到底了吗？如何用实验的方法证明之？到底了吗？如何用实验的方法

19、证明之？ 学生讨论、提出方案，并探究。学生讨论、提出方案，并探究。 化学反应原理教学的一点体会 探究实验探究实验 1. 1.将前期实验所得浊液静置，取上层将前期实验所得浊液静置，取上层 清液少许，向其中继续滴加清液少许，向其中继续滴加NaClNaCl溶液，溶液， 观察现象。根据此现象，你得出了什观察现象。根据此现象，你得出了什 么结论？么结论？ 化学反应原理教学的一点体会 提出问题提出问题 3.Ag 3.Ag+ + 和 和 Cl Cl- - 的反应真的 的反应真的 进行到底了吗？进行到底了吗？ 化学反应原理教学的一点体会 探究实验探究实验 2.向上层清液中改加饱和 Na2S溶液，观察现象。观察

20、现象。 你发现了什么？ 出现了黑色沉淀！ 化学反应原理教学的一点体会 提出问题提出问题 4.黑色沉淀的成分是什么？ 请分析出现黑色沉淀的原因。 黑色沉淀是黑色沉淀是 Ag Ag2 2S S ，说明原上层清液，说明原上层清液 中仍含有中仍含有 Ag Ag+ + ，可知： ，可知：AgAg+ + 和 和 Cl Cl- - 的反应 的反应 并没有进行到底。并没有进行到底。 化学反应原理教学的一点体会 实验结论实验结论 Ag+ Ag+ 和和 Cl- Cl- 的反应并没有进行到底的反应并没有进行到底, , 即存在着限度，说明反应具有可逆性。即存在着限度，说明反应具有可逆性。 因此因此, ,严格来讲严格来

21、讲, , 两者反应的离子方两者反应的离子方 程式应写作程式应写作: : AgAg + Cl + Cl AgCl AgCl 更为科学的表示为更为科学的表示为: : AgAg (aq) (aq) + Cl + Cl (aq) (aq) AgCl( AgCl(l) ) 化学反应原理教学的一点体会 1. 1. 阅读阅读P61P616262（第一部分），讨论（第一部分），讨论AgAg+ +和和 ClCl- -的反应没有进行到底的理论依据。的反应没有进行到底的理论依据。 2.2.仿化学平衡、弱电解质电离平衡做出难溶仿化学平衡、弱电解质电离平衡做出难溶 电解质溶解平衡建立的电解质溶解平衡建立的v-tv-t关

22、系图关系图, ,并归纳并归纳 溶解平衡的特征。溶解平衡的特征。 3.3.阅读阅读P65P65科学视野之溶度积，进一步认识难科学视野之溶度积，进一步认识难 溶电解质溶解平衡的存在，以及定量判断溶电解质溶解平衡的存在，以及定量判断 溶解是否平衡的方法。溶解是否平衡的方法。 4. 4. 写出写出AgAg2 2SOSO4 4、FeFe（OHOH）3 3溶度积表达式。溶度积表达式。 学生活动学生活动 化学反应原理教学的一点体会 课堂练习课堂练习 1.1.在在100mL 0.01mol/L KCl 100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加溶液中，加 入入 1mL 0.01mol/L AgNO 1

23、mL 0.01mol/L AgNO3 3 溶液，有沉溶液，有沉 淀淀( (已知已知 AgCl AgCl的的 K KSP SP=1.8 =1.81010-10 -10) ) ？ ？ AgAg+ +沉淀是否完全沉淀是否完全? ? 2.2.铬酸银铬酸银(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4 ， ，M=332)M=332)在在298K298K时的时的 溶解度为溶解度为0.0045g,0.0045g,写出其溶度积的数学写出其溶度积的数学 表达式。表达式。 化学反应原理教学的一点体会 阅读阅读P61P61表表3-43-4、P65P65表表3-53-5， 分析、讨论表中数据，结合课堂学分析、讨论表中数据，结合

24、课堂学 习的知识，将自己的收获及分析结习的知识，将自己的收获及分析结 果写在作业本上并与同学交流。果写在作业本上并与同学交流。 课后作业课后作业 化学反应原理教学的一点体会 物质的溶解性物质的溶解性 l不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电 解质与易溶电解质之间并无严格的界限。解质与易溶电解质之间并无严格的界限。 l一般来说，一般来说，2020时，溶解度大于时，溶解度大于10g10g的为易溶，介的为易溶，介 于于1g-10g1g-10g之间的为可溶，介于之间的为可溶，介于0.01g- 1g0.01g- 1g的为微溶，的为微溶， 小于小于0.01g0

25、.01g的为难溶。的为难溶。 l溶解度表中的溶解度表中的“不溶不溶”就是指难溶。难溶电解质就是指难溶。难溶电解质 的溶解度尽管很小，但不可能为的溶解度尽管很小，但不可能为0 0。 l所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的 离子浓度小于离子浓度小于1 11010-5 -5mol/L mol/L。 l溶度积（溶度积（KspKsp）和溶解度的值都可用来表示物质的）和溶解度的值都可用来表示物质的 溶解能力，但用溶度积直接比较时，物质的类型溶解能力，但用溶度积直接比较时，物质的类型 必须相同。必须相同。 化学反应原理教学的一点体会 （第二课时）（第二课时）

26、实验实验 （P64P64实验实验3-43-4） 化学反应原理教学的一点体会 提出问题提出问题 1 1白色沉淀是白色沉淀是AgCl,AgCl,黄色沉淀和黑色沉淀分别是什黄色沉淀和黑色沉淀分别是什 么么? ? 2.2.根据上节课的课后作业根据上节课的课后作业, ,请你分析请你分析: :为什么可以为什么可以 完成上述转化完成上述转化? ?如果操作步骤颠倒顺序如果操作步骤颠倒顺序, ,会产生会产生 类似的结果吗类似的结果吗? ? 3.3.回忆初中化学复分解反应之回忆初中化学复分解反应之“盐和盐的反应条盐和盐的反应条 件件”, ,再看今天的实验事实再看今天的实验事实, ,你能完善之吗你能完善之吗? ?

27、化学反应原理教学的一点体会 思考与交流思考与交流 请你利用沉淀溶解平衡相关知识请你利用沉淀溶解平衡相关知识 和溶解度数据对实验现象进行解释或和溶解度数据对实验现象进行解释或 提出质疑。写出反应的离子方程式。提出质疑。写出反应的离子方程式。 化学反应原理教学的一点体会 1.1.沉淀的转化沉淀的转化 情景情景1 1： 化学反应原理教学的一点体会 牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬的组成为CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH的物的物 质保护着，它在唾液中存在下列平衡：质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（l） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq)

28、+OH-(aq) KSP=2.510-59 （1 1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有 机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什 么？么？ 氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理 化学反应原理教学的一点体会 (2)(2)根据羟基磷酸钙的平衡体系，你能想根据羟基磷酸钙的平衡体系，你能想 到用什么方法保护牙齿？到用什么方法保护牙齿？ (3)(3)已知已知CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3F F的的K KSP SP=2.8 =2.81010-61 -61，比 ，比 CaCa5 5(PO(PO4 4) )3

29、3OHOH质地坚硬。请解释适量使用含氟质地坚硬。请解释适量使用含氟 牙膏防止龋齿的原因。牙膏防止龋齿的原因。 Ca5(PO4)3OH （l） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59 化学反应原理教学的一点体会 2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解 美丽的溶洞美丽的溶洞 化学反应原理教学的一点体会 请从难溶电解质溶解平衡移动请从难溶电解质溶解平衡移动 的角度来解释石灰岩溶洞的形成。的角度来解释石灰岩溶洞的形成。 CaCO3Ca2+CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 化学反应原理教学的一点体会 学生活动学生活动 阅读阅读P62 1P62 1沉淀的

30、生成沉淀的生成 1. 1.完成完成P63P63思考与交流。思考与交流。 2. 2.结合表结合表3-53-5，思考、交流沉淀，思考、交流沉淀FeFe3+ 3+时，为什 时，为什 么利用调节么利用调节pHpH使其生成使其生成Fe(OH)Fe(OH)3 3的办法的办法? ? 3. 3.说明说明NaNa2 2S S、H H2 2S S为何常用做沉淀剂？为何常用做沉淀剂？ 4. 4.沉淀沉淀沉淀沉淀FeFe3+ 3+时，可否用硫化物 时，可否用硫化物?(?(提示提示:Fe:Fe3+ 3+ 具有氧化性具有氧化性) ) 化学反应原理教学的一点体会 课堂小结课堂小结 沉淀溶解平沉淀溶解平 衡的应用衡的应用 沉淀溶解平沉淀溶解平 衡的移动衡的移动 沉淀的转化沉淀的转化 沉淀的溶解沉淀的溶解 沉