氧化还原反应

1、四大基本反应：四大基本反应： 化合、分解、置换、复分解化合、分解、置换、复分解 氧化还原反应氧化还原反应 (1) S + O2 = SO2 点燃点燃 (3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O （4）2H H2 2O O = O2 +2H2 通电通电 化合反应化合反应 分解反应分解反应 (5)CuO+H2= =Cu+H2O (6)Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换反应置换反应 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (7)NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应复分解反应 (8)B(8)B( (OH)OH)2 2H H2 2SOSO4 4=B=BSOSO4 4 2H 2H2 2O

2、O CuO +CO Cu +CO2 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 第一课时第一课时 氧化还原反应氧化还原反应 1.1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应 物质得到氧，发生氧化反应物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应物质失去氧，发生还原反应 CuO + HCuO + H2 2= Cu + H= Cu + H2 2O O 2CuO +C 2Cu +CO2 高温高温 H2得到氧，得到氧，发生氧化反应发生氧化反应 CuO失去氧，失去氧，发生还原反应 有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧， 氧化反应和还原反应总

3、是同时进行。氧化反应和还原反应总是同时进行。 1.1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应 有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧， 氧化反应和还原反应总是同时进行。 思考：思考： 1、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原 反应呢？反应呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？呢？ 2、请判断上述反应中各元素的化合价在反应前请判断上述反应中各元素的化合价在反应前 后有无变化？怎样变化？后有无变化？怎样变化？ 物质得到氧，发生氧化反应物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原

4、反应物质失去氧，发生还原反应 CuO +H2 Cu +H2O 2CuO +C 2Cu +CO2 高温高温 CuO +CO Cu +CO2 +2 0 0 +1+2 0 0 +1 +2 0 0 +2 0 0 +4 4 +2 +2 +2 0 +4+2 0 +4 氧化还原反应氧化还原反应 1 1. .从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应 物质得到氧，发生氧化反应物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应物质失去氧，发生还原反应 2 2、从化合价升降判断氧化还原反应、从化合价升降判断氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应

5、是还原反应 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 氧化还原反应氧化还原反应 Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 0 +2 0 +20 +2 0 +2 氧化还原反应氧化还原反应 1.1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应 物质得到氧，发生氧化反应物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应物质失去氧，发生还原反应 2 2、从化合价升降判断氧化还原反应、从化合价升降判断氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

6、凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 不全面不全面 全面全面 思考思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反：化学反应的四种基本类型和氧化还原反 应的关系如何？应的关系如何？ (1) S + O2 = SO2 点燃点燃 (3)Cu(OH)2 = = CuO +H2O （4）2H H2 2O O = O2 +2H2 通电通电 化合反应化合反应 分解反应分解反应 (5)CuO+H2= =Cu+H2O (6)Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换反应置换反应 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (7)NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应复分解反应 (8)B(8)B( (OH)OH)

7、2 2H H2 2SOSO4 4=B=BSOSO4 4 2H 2H2 2O O 置换反应全部属于氧化还原反应，置换反应全部属于氧化还原反应， 复分解反应全部属于非氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应， 化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 三、氧化还原反应与四种基本类型的三、氧化还原反应与四种基本类型的 关系关系 氧化还原反应氧化还原反应 1、单质的化合价为、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于，化合物的化合价之和

8、等于0 2、常见元素的化合价：、常见元素的化合价： H、K、Na 、Ag： +1； Mg、Ca、Zn、Ba： +2 O： -2 、-1 C：+2 、+4 Fe： +2 、 +3 Cu： +2、+1 Mn： +2、+4、+6、+7 N： - 3、+2、+4、+5 S： - 2 、+4、+6 Cl： - 1、+1、+5、+7 Cr： +3、+6 Al： +3 F ： -1 氧化还原反应氧化还原反应 2课时 氧化还原反应氧化还原反应 MnO2 + 4HCl（浓）浓）= MnCl2+ Cl2+2H2O 被氧化的元素 被还原的元素 被氧化的物质 被还原的物质 2 2KClOKClO3 3 2KCl+3O

9、 2KCl+3O2 2 MnO2 2 2）ClCl2 2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H +2NaOH = NaCl + NaClO + H2 2O O 4）NH4NO3 =N2O +2H2O O Cl KClO3 KClO3 Cl Cl Cl2 Cl2 Cl Mn MnO2 HCl N N NH4NO3 NH4NO3 1） 3） +5 -2 -1 0 0 -1 +1 +4 -1 +2 -1 0 -3 +5 -1 氧化还原反应氧化还原反应 有单质参加或生成的反应一定是氧化有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应。还原反应。 有单质参加的化合反应一定是氧化还有单质参加的化合

10、反应一定是氧化还 原反应。原反应。 (3)氧化还原反应过程中，肯定是一种元氧化还原反应过程中，肯定是一种元 素被氧化，另一种元素被还原。素被氧化，另一种元素被还原。错错 错错 对对 氧化还原反应氧化还原反应 例例2、在、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反应中，的反应中， 被氧化的元素是（被氧化的元素是（ ） A 、Fe B、Br C、 Fe 和和Br D、Cl C 2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2 +2 -1 0 +3 -1 0 化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应 思考：化合价的升降是什么原

11、因引起的？思考：化合价的升降是什么原因引起的？ 3、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的实质 （1)1)试画出试画出H H、O O、NeNe、NaNa、MgMg、ClCl的原子结构的原子结构 示意图示意图 (2)(2)试分析试分析NaClNaCl和和HClHCl的形成过程的形成过程 氧化还原反应氧化还原反应 NaCl NaCl 的形成过程的形成过程 化合价升降的原因：电子的得失化合价升降的原因：电子的得失 从电子得失角度分析：从电子得失角度分析： 2Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl 失电子，失电子， 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 得电子，得电子， 化合价降低，被还原化合

12、价降低，被还原 + +- - 氧化还原反应氧化还原反应 结论结论 本质定义：本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是都是 氧化还原反应氧化还原反应。 HCl HCl 的形成过程的形成过程 化合价升降的原因：电子的偏移化合价升降的原因：电子的偏移 H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl 电子对偏离，电子对偏离，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 电子对偏向，电子对偏向， 化合价降低，被还原化合价降低，被还原 + +- - 氧化还原反应氧化还原反应 2Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl + + 化合价升高，被氧化，氧化反应化合价

13、升高，被氧化，氧化反应 化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应 H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl + + 化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应 化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应 氧化反应氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离）失去电子的反应（或电子对偏离） 还原反应还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）得到电子的反应（或电子对偏向） - - - - 失电子，失电子， 得电子，得电子， 电子对偏离，电子对偏离， 电子对偏向，电子对偏向， 氧化还原反应氧化还原反应 CuO + H2 Cu + H2O 得电子，得电子， 化

14、合价降低，化合价降低，被还原，被还原，发生还原反应发生还原反应 化合价升高，化合价升高，失电子，失电子， 被氧化，被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应 +2 0 0 +1+2 0 0 +1 3 口诀口诀得降还得降还 失升氧失升氧 氧化还原反应氧化还原反应 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去 氧被还原的反应是氧化还原反应。氧被还原的反应是氧化还原反应。 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 1 1、从得氧失氧角度分析：、从得氧失氧角度分析： 2 2、从化合价升降角度分析：、从化合价升降角度分析： 3 3、从电子转

15、移角度分析：、从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或有电子转移（得失或 偏移）的反应是氧化还原偏移）的反应是氧化还原 反应。反应。 局限于得局限于得 氧失氧的氧失氧的 反应反应 是氧化还原反是氧化还原反 应的表观特征应的表观特征, , 可作为氧化还可作为氧化还 原反应的判断原反应的判断 依据。依据。 氧化还原反应氧化还原反应 的本质是电子的本质是电子 转移转移 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去 氧被还原的反应是氧化还原反应。氧被还原的反应是氧化还原反应。 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的

16、反应是氧化还原反应。 1 1、从得氧失氧角度分析：、从得氧失氧角度分析： 2 2、从化合价升降角度分析：、从化合价升降角度分析： 3 3、从电子转移角度分析：、从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或有电子转移（得失或 偏移）的反应是氧化还原偏移）的反应是氧化还原 反应。反应。 局限于得局限于得 氧失氧的氧失氧的 反应反应 是氧化还原反是氧化还原反 应的表观特征应的表观特征, , 可作为氧化还可作为氧化还 原反应的判断原反应的判断 依据。依据。 氧化还原反应氧化还原反应 的本质是电子的本质是电子 转移转移 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 2Na 2Na ClCl2

17、2 2NaCl2NaCl 失电子，失电子， 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 得电子，得电子， 化合价降低，被还原化合价降低，被还原 + +- - 失失2e-2e-电子，电子， 得得2e-2e-电子，电子， (1)(1)双线桥法双线桥法步骤：标价态连双线注得失步骤：标价态连双线注得失 注意：注意： 1、“桥桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及上要标明化合价的变化、电子的转移情况及 数数 目以及变价过程中的反应类型目以及变价过程中的反应类型 3、得电子和失电子总数相等、得电子和失电子总数相等 2、化合价升高的价数、化合价升高的价数=失去的电子数，失去的电子数， 化合价降低的价数化合价降

18、低的价数=得到的电子数。得到的电子数。 氧化还原反应氧化还原反应 练习练习5：用：用“双线桥法双线桥法”标出用标出用“单线桥法单线桥法” 标出下列反应电子转移的方向和数目。标出下列反应电子转移的方向和数目。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 CuO + H2 Cu + H2O 氧化还原反应氧化还原反应 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 CuO + H2 Cu + H2O 得得2e-，化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应 失失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应 +2 0 0 +1+2 0 0 +1 具有还原性，具有还原性， 本身被氧化，本身被氧化，

19、 发生氧化反应发生氧化反应 失、升、氧失、升、氧作还原剂作还原剂 得、降、还得、降、还作氧化剂作氧化剂 具有氧化性，具有氧化性， 本身被还原，本身被还原， 发生还原反应发生还原反应 还原产物还原产物氧化产物氧化产物 具有还原性具有还原性 具有氧化性具有氧化性 得氧化产物得氧化产物 -得还原产物得还原产物 氧化还原反应氧化还原反应 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 得电子，得电子，化合价降低化合价降低,被还原被还原 失电子，失电子，化合价升高化合价升高,被氧化被氧化 失、升、氧失、升、氧作还原剂作还原剂得氧化产物得氧化产物 得、降、还得、降、还作氧化剂作氧化剂-得还

20、原产物得还原产物 氧化还原反应氧化还原反应 六、常见的氧化剂和还原剂六、常见的氧化剂和还原剂 1 1、常见氧化剂、常见氧化剂 (1)活泼的非金属：活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2； (2)高价的氧化物：高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2 (3)高价的含氧酸及其盐：高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 、 浓浓H2SO4、HNO3、KClO3； ； (4)某些阳离子：某些阳离子：Cu2+、 、Fe3+、 、H+ (5)过氧化物：过氧化物：H2O2、Na2O2 氧化还原反应氧化还原反应 2、常见还原剂、常见还原剂 活泼的金属：活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、A

21、l 某些非金属：某些非金属：H2、C 低价态物质及离子：低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、 SO32- 氧化还原反应氧化还原反应 下列各组离子，能在酸性溶下列各组离子，能在酸性溶 液中大量共存的是（液中大量共存的是（ ） A K+，Ca2+,NO3-,CO32- Fe2+,Na+,Cl-,NO3- Na+,Ba2+, I- ,NO3- Ba2+,K+,CO32-,SO42- SO32-,NO3-,Na+,K+ B. Fe3+,K+,NO3-,Cl- F 练习 氧化还原反应氧化还原反应 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 0 +5 -1 失失

22、5e5e ，化合价升高，被氧化 ，化合价升高，被氧化 得得5e5e ，化合价降低，被还原 ，化合价降低，被还原 用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应 氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_ 氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_ 转移的电子数转移的电子数_ Cl2Cl2 KClO3 KCl 5e 若反应中电子转移为若反应中电子转移为10mol，则参加反应的，则参加反应的Cl2为为 mol 6 氧化还原反应氧化还原反应 用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O 0 +5 +2 +2 失失3 32e2e- -，化合

23、价升高，被氧化，化合价升高，被氧化 得得2 23e3e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_ 氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_ 转移的电子数转移的电子数_ HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO 6e- 若有若有32g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（的质量是（ ），电），电 子转移（子转移（ ）mol 63g 1 氧化还原反应氧化还原反应 如：如：KClOKClO3 3+ 6HCl = 3Cl+ 6HCl = 3Cl2 2+ KCl + 3H+ KCl + 3H2 2O O +5 -1 0 得得5e ，化合价降低，发生还原

24、反应 ，化合价降低，发生还原反应 失失5e-，化合价升高，发生氧化反应，化合价升高，发生氧化反应 （1 1）KClOKClO3 3是氧化剂。是氧化剂。 （2）HCl HCl 是还原剂是还原剂 （3）ClCl2 2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 氧化还原反应氧化还原反应 例例4：在在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，的反应中， 还原产物和氧化产物的质量比是（还原产物和氧化产物的质量比是（ ） A1 1B2 1 C1 2 D2 3 反应中氧化剂为反应中氧化剂为SO2，还原剂为还原剂为H2S，还原产还原产 物和氧化产物都是硫原子，其个数比是物和氧化产物都是硫原子

25、，其个数比是1 2， 质量比也是质量比也是1 2 C 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O -2 +4 0 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原 氧化还原反应氧化还原反应 5、 造纸工业常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆 要用NaHSO3除去残余的Cl2，其反应为： Cl2NaHSO3H2O=NaClHClH2SO4在这个 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比 为： A1 1 B2 1 C1 2 D2 3 氧化还原反应氧化还原反应 最高价态：只具有氧化性最高价态：只具有氧化性 如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具

26、有还原性最低价态：只具有还原性 如：如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性中间价态：既具有氧化性又有还原性 如：如： FeCl2 S Cl2 CO 氧化还原反应氧化还原反应 5、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧在反应中既可作还原剂又可作氧 化剂化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能的，当它作还原剂时，其氧化产物可能 是（是（ ） NH3 N2 NO2 HNO3 A、只有只有 B、 或或 C、只有只有 D、 或或 D +3 -3 0 +4+5 氧化还原反应氧化还原反应 例例.在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是 最强的

27、还原剂最强的还原剂 A.H2S B.SO2 C.H2SO4(浓) D.S 3 3、下列物质不能作为还原剂的是（）、下列物质不能作为还原剂的是（） A HA H2 2S B FeS B Fe2+ 2+ C Fe C Fe3+ 3+ D SO D SO2 2 C 氧化还原反应氧化还原反应 作业：作业：“双线桥法双线桥法” MnO2 + 4HCl(浓 浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀 稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O 3Cl2

28、+ 6KOH(热、浓 热、浓) = KClO3 + 5KCl + 3H2O 氧化还原反应氧化还原反应 讨论：讨论： “在化学反应中，钠原子能失去在化学反应中，钠原子能失去1个电子，个电子， 铝原子能失去铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠个电子，所以铝的还原性比钠 强。强。”这种说法正确吗？这种说法正确吗？ 错误！性质强弱取决于错误！性质强弱取决于得失电子难易得失电子难易。 一般来说，反应条件一般来说，反应条件越易越易，程度，程度越彻底越彻底， 则得失电子则得失电子越容易越容易！ 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物 反应物反应物 生成物生成物 氧化性

29、：氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 3 3、氧化性、还原性强弱判断、氧化性、还原性强弱判断 (1)(1)原子或离子得电子能力越强，物质氧化性越强原子或离子得电子能力越强，物质氧化性越强 (2)(2)原子或离子失电子能力越强，物质还原性越强原子或离子失电子能力越强，物质还原性越强 根据反应根据反应 2H2S+O2=2S2H2O, 4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH, Na2S+I2=2NaI+S， 判断氧化性强弱顺序是（判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2S D 氧化还原反应氧化

30、还原反应 （1）Fe+S = FeS （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃点燃 结论：结论：Cl2SS 氧化还原反应氧化还原反应 3.根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au 单质还原性单质还原性_ 对应阳离子氧化性对应阳离子氧化性_ 减弱减弱 增强增强 氧化性氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+ 氧化还原反应氧化还原反应 2关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正 确的是 A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不消失，可确定有Cl-或SO42-存在 B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白

31、色沉淀，加稀盐酸 沉淀不消失，可确定有SO42-存在 C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶 液变蓝，可确定有I-存在 D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊， 则原溶液中一定有大量CO32- C 氧化还原反应氧化还原反应 例例2：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A、 HCl H2 B、HCl FeCl2 C、H2SO4(浓浓) SO2 D、Fe Fe2O3 分析：一种物质需要加入氧化剂才能发生反应，分析：一种物质需要加入氧化剂才能发生反应， 生成另一种物质，则其自身在反应中应作还原生成另一种物质，则其自身在反应中应作还原 剂，表

32、现为化合价升高。剂，表现为化合价升高。 +1 0 +6 +4 0 +3 D 例例3：下列变化需要加入还原剂才能实现的是：下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） A、 HCl Cl2 B、H2S SO2 C、Fe2O3 Fe D、CaO Ca(OH)2 分析：一种物质需要加入还原剂才能发生反应，分析：一种物质需要加入还原剂才能发生反应， 生成另一种物质，则其自身在反应中应作氧化生成另一种物质，则其自身在反应中应作氧化 剂，表现为化合价降低。剂，表现为化合价降低。 C 4、某元素在化学反应中，由化合态变为游、某元素在化学反应中，由化合态变为游 离态，则该元素（离态，则该元素（ ） A、一定被氧化一定被氧化 B、一定被还原一定被还原 C、化合价降为化合价降为0价价 D、可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D 1：关于反应：关于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 的下列说法正确的是的下列说法正确的是 ( ) AH2仅是氧化产物仅是氧化产物 BH2仅是还原产物仅是还原产物 CCaH2中中H既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D氧化产物和还原产物的物质的量相等氧化产物和还原产物的物质的量相等 D 2、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实、