级药学院《波谱分析》试题

1、最新 精品 Word 欢迎下载 可修改化学分析模拟试题一、A型题（最佳选择题）（每题1分，共10分）1.下列叙述中，最能说明偶然误差小的叙述是 。A.精密度高 B.绝对误差小 C.偏差大 D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致2.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是 。A.进行对照试验 B.进行空白试验C.进行仪器校准 D.增加平行测定的次数3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液浓度时，会造成系统误差的是 。A.每份滴加的指示剂量不同B.每份邻苯二甲酸氢钾称样量不同C.NaOH溶液吸收了空气中的CO2 D.用甲基橙作指示剂4.已知HA和HX的pKa分别是8.40和4.50，而碱B的pKb

2、为9.30。在浓度为0.1000molL-1的酸碱滴定中，可以准确进行滴定的是 。A.以NaOH滴定HA B.以NaOH滴定HXC.以HCl滴定B D.以HX滴定B5. NaOH标准溶液吸收少量CO2，用酚酞做指示剂测定强酸含量，测定结果 。A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.降低精密度6.某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。今在pH=10.0的条件下，加入三乙醇胺，用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是 。A.镁的含量 B.钙的含量C.钙、镁总量 D.铁、铝总量7. KMnO4滴定Na2C2O4到终点时，溶液中粉红色不能持久存在。其原因是 。A.CO2/C2O42-电

3、对电极电位降低B.溶液中pH的影响 C.空气中氧的影响D.空气中还原物质的影响8.采用氧化还原滴定法，测定硫酸铜含量，合适的标准溶液和指示剂是 。A.KMnO4，淀粉 B.Na2S2O3，淀粉C.K2Cr2O7，二苯胺磺酸钠 D.I2，淀粉9. 重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，其原因是由于 。A.沉淀表面电荷不平衡 B.表面吸附C.沉淀速度过快 D.离子结构类似10.在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应选用 。A.冷水 B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液 D.热水二、B型题（配伍选择题）（每题1分，共12分）1-4A.均化性溶剂 B.水 C.液氨 D.酸性溶剂 E.区

4、分性溶剂1.水是盐酸和高氯酸的2.冰醋酸是水杨酸、盐酸和高氯酸的3.盐酸和醋酸的区分性溶剂4.盐酸和醋酸的均化性溶剂5-9A.ZnO基准物B.NaCl基准物C.无水Na2CO3D.邻苯二甲酸氢钾E.对氨基苯磺酸5.EDTA标准溶液的标定6.NaOH标准溶液的标定7.AgNO3标准溶液的标定8.HClO4标准溶液的标定9.NaNO2标准溶液的标定10-12A.糊精 B.I2-淀粉 C.NaHCO3D.硝基苯 E.三乙醇胺10.在EDTA滴定中加入配位掩蔽剂，以提高滴定的准确度11.吸附指示剂法测定氯化物时，为了使终点变色敏锐常加入保护剂12.佛尔哈德法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化常加入保护剂

5、三、X型题（多项选择题）（每题2分，共14分）1.准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系是 。A.准确度高，精密度一定高B.精密度高，不一定准确度高C.系统误差小，准确度一般较高D.偶然误差小，准确度一定高2.测定结果的精密度好，表示 。A.系统误差小 B.偶然误差小C.相对误差小 D.标准偏差小3.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，如弱酸的Ka越大，则 。A.消耗的NaOH量越多B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高D.终点时指示剂变色越明显4.NaOH分别滴定HCl和HAc的滴定曲线相比，后者在滴定开始时斜率大得多，这是因为 。A.生成Ac-产生同离子效应B.HAc-Na

6、Ac的缓冲作用C.生成物的碱性不同D.HAc的酸性比HCl弱5.配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为 。A.pH越小，突跃越小B.酸度越大，突跃越大C.酸度越小，突跃越大D.pH越大，突跃越小6.用KBrO3+KBr配制的标准溶液测定苯酚时，加入KI溶液的作用是 。A.氧化剂 B.还原剂C.配位剂 D.沉淀剂7.无定形沉淀的沉淀条件是 。A.在较浓溶液中沉淀 B.沉淀时应不断搅拌C.沉淀后放置陈化 D.在热溶液中沉淀四、判断题 (正确的划“”错误的划“”，共10分)1.系统误差具有单向性。2.绝对误差就是误差的绝对值。3.用移液管从容量瓶中定量移取溶液时，盛放溶液的容器应该用该溶液淋

7、洗3次。4.用分析天平准确称取4.000g固体NaOH，用于配制1L 0.1molL-1 NaOH溶液。5.用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，随NH3的浓度增大，pCu突跃范围增大。6.在EDTA配位滴定中，Fe3+，Al3+对铬黑T指示剂有封闭作用。7.K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，可采取升温的办法来加快反应速率。8.铬酸钾指示剂法测定Cl-时，滴定溶液应控制在强酸性溶液中进行。9.摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4加入量越多，终点观察越容易，测定结果准确度越高。10.在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使沉淀玷

8、污，分析结果偏低。五、填空题（每空1分，16分）1.若称量的绝对误差相同，称量重量愈多，则相对误差愈 。相对误差是绝对误差在 中所占的百分率。2.不加试样，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试验，称为_ _。通过它可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的_ _。3. 0.20molL-1C6H5NH2HCl溶液，已知C6H5NH2的pKb=9.34，应采用相近浓度的_ _标准溶液进行滴定，化学计量点的产物为_ _。4.酸效应的发生是由于溶液中H+浓度的变化对弱酸(盐)或多元酸(盐)离解平衡产生的影响。由于发生了质子化反应，使EDTA配位滴定中 导致配位反应不完全；使重量分析中 导致沉淀反

9、应不完全。5.直接法配位滴定过程中，滴定终点前溶液所呈现的颜色是 _的颜色，终点时的颜色是_ 的颜色。6.用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于Cr2O72-与I-反应较慢，因此必须加入过量 和使溶液保持较高的_ _度和 度。7.Na2S2O3在放置过程中吸收了CO2，而发生分解作用，其反应式为 ；若用此Na2S2O3滴定I2，使测得结果 ，加入 可防止以上反应的发生。六、问答题（每题5分，共10分）1.简述提高分析结果准确度的方法。2.有人用酸碱滴定法测定NaAc的含量。测定方法是取一定量的NaAc试样，加入一定量过量的HCl标准溶液，用NaOH标准溶液回滴过量的HCl，由此计算NaAc

10、的含量。上述实验是否合理可行？为什么？（HAc的Ka=1.710-5）七、实验设计（8分）设计分别用酸碱滴定法、氧化还原滴定法测定CaCO3含量的方案。写出测定原理及简要步骤。八、计算题（每题10分，共20分）1.A、B二分析工作者对某药物进行含量测定，测定结果如下：A：70.48%,70.55%,70.58%,70.60%,70.53%,70.50%。B：70.44%,70.64%,70.56%,70.70%,70.38%,70.52%。若已知试样中某药物的标准含量为70.45%。计算A和B的平均值的绝对误差和相对误差(以%表示)，哪一个结果准确度较高?哪一个结果的精密度高？说明了什么问题？

11、2.称取某纯一元弱酸（HB）固体1.250g用水溶解，稀释至50mL，用0.1000molL-1的NaOH标准溶液进行滴定，滴至化学计量点时，消耗NaOH体积37.10mL。又已知当滴入NaOH体积7.42mL时，溶液pH=4.30。计算：(1)一元弱酸HB的摩尔质量；(2)HB的Ka值；(3)滴定至化学计量点时溶液的pH值。化学分析模拟试题答案一、A型题（最佳选择题）（每题1分，共10分）1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.B 9. D 10.C 二、B型题（配伍选择题）（每题1分，共12分）1-4 AEBC 5-9 ADBDE 10-12 EAD三、X型题（多项选择

12、题）（每题2分，共14分）1.BC 2.BD 3.BCD 4.BD 5.AC 6.BC 7.ABD 四、判断题 (正确的划“”错误的划“”，共10分)1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.五、填空题（每空1分，16分）1.小；真值2.空白试验；系统误差3. NaOH；C6H5NH24.配位剂Y降低；沉淀的溶解度增大5.金属指示剂与被测金属离子形成的配合物；游离金属指示剂6. KI；浓；酸7. S2O32-+H2CO3HSO3-+ HCO3-+S；偏高；Na2CO3六、问答题（每题5分，共10分）1. 答：（1）选择适当的分析方法（2）减小测量误差（3）增加平行测定次数，减

13、小偶然误差（4）消除系统误差：与经典方法比较，校准仪器，做对照试验，做回收试验，做空白试验。2. 答：不合理。因为HAc的Ka=1.710-5，NaAc 的Kb=5.910-10，即使NaAc 的浓度很大，也不可能使cKb10-8，所以无法准确滴定。即使采取回滴的办法也无法改变酸碱反应进行的程度。故不能用此法来测定NaAc的含量。七、实验设计（8分）答：(1)酸碱滴定法测CaCO3的纯度。酸碱滴定法测CaCO3的纯度时，采用返滴定法。准确称取CaCO3试样mg，加入一定量过量的HCl标准溶液。待反应完全后，将溶液煮沸赶去CO2。待溶液的冷却后，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定过量的HCl

14、。滴定至溶液呈微红色半分钟不褪，即为终点。滴定反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OHCl(过量)+NaOH=NaCl+H2O (2)氧化还原滴定法测CaCO3的纯度。氧化还原滴定法测CaCO3的纯度时采用间接滴定法。准确称取CaCO3试样mg，用6 molL-1HCl溶液溶解试样。用C2O42-作沉淀剂，将Ca2+沉淀为CaC2O4。将CaC2O4沉淀滤出并洗净后，溶于稀H2SO4溶液中，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+相当的C2O42-。KMnO4标准溶液是一种自身指示剂，滴定至溶液由无色变至红色半分钟不褪色即为终点。反应： Ca2+C2O42-=CaC2O4CaC2

15、O4+H2SO4=CaSO4+H2 C2O45H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 八、计算题（每题10分，共20分）1.解：A组数据求得的平均值：=70.54%B组数据求得的平均值：=70.54%A绝对误差：70.54%-70.45%=0.09%B绝对误差：70.54%-70.45%=0.09% A相对误差：=0.12%B相对误差：=0.12% A与B相对误差相等，说明两者结果准确度相同。结果的精密度通常以单次测定的标准偏差衡量。A单次测定的标准偏差：s=()%=0.046% B单次测定的标准偏差：s=()%=0.12% A单次测定的标准偏差小于B单次测定的标准偏差，可见A的精密度较好，A的测定结果比B的