元素周期律检测

1、班级：_姓名：_考号：_第I卷 选择题（每题3分，共45分）1应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气Be的氧化物的水化物可能具有两性Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体SrSO4是难溶于水的白色固体A. B. C. D. 2X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B. X、Y、Z三种元素形成的

2、含氧酸都是强酸C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D. 一定条件下，X2与Al反应得到AlX3下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型： C四氯化碳分子的电子式：D乙酸乙酯的实验式：C2H4O4原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2l。下列有关元素X的说法中不正确的是A. 元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B. 元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C. 元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. 元素X能与某些金属元素形成化合物5已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同

3、的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数：cd B. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZ D. 原子半径：XFe3+。下列说法不正确的是( )A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四种稳定的核素、，它们互称为同位素BCD8A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序

4、数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（ ） A简单离子的半径大小关系：BCEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1DA、D、E均可形成两种常见氧化物9短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊C. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强D. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应10以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH3O B

5、BF3 CCCl4 DPCl511a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。下列叙述正确的是A. a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键D. 原子半径大小顺序dcba12下列判断正确的是（ ）A. 核电荷数：AlNa B. 金属性：NaAlC. 原子序数：NaCl D. 原子半径：ClNa13下列化学用语正确的有乙酸的最简式：CH2O 二氧化硅的分子式：SiO2HClO的结构式：HClO 乙烯是结

6、构简式：CH2CH2Cl的结构示意图： 过氧化钠的电子式：H2CO3的电离方程式：H2CO3H+HCO3吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+4H+=2H2OA. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个14下列叙述错误的是：热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成

7、共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A B C D15铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3+的氧化能力比Al3+强单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐A. B. C. D. 第II卷 非选择题（共55分）16根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

8、（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。a离子半径：NaMg2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氢化物稳定性：PH3H2SHCl d 还原性：PH3H2SHClHF（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示： 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_。 根据上图提供的信息，试推断E氟_E氧（填“”“”或“”）。17 有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回

9、答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为 ；（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ；（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 ，最后阶段反应的离子方程式为 ；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示） 。18随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）

10、写出x与z形成四原子共价化合物的电子式_。（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78A与浓硫酸与浓硝酸在50-60反应的化学反应方程式_，反应类型_ 19A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置_，写出实验室制取D单质的化学方程式_。（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型_。（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程_（4）由元素B和D形成的

11、单质或化合物能用于自来水消毒的是_、_。204种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy 回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。（填水化物的化学式）（3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。21A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与

12、E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的34倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）写出元素E在周期表中的位置： ；判断物质X中存在的化学键类型 。（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。 （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，写出B元素氢化物的电子式 ，其实验室发生装置可以选择上图中的_，常用的实验室制备反应的化学方程式为_ _。欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)_

13、_。欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 。（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式 。试卷第7页，总8页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C【解析】试题分析：Tl的金属性比Al强，能与盐酸溶液作用均产生氢气，但是不能和NaOH溶液作用产生氢气，错误；Be与Al处于元素周期表对角线的位置，根据对角线法则可知其氧化物的水化物可能具有两性，正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种弱碱，错误；根据卤素单质及化合物的性质递变规律，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；H2Se是无色、有毒，比H2S稳

14、定差的气体，错误；BaSO4是白色难溶性的物质，则SrSO4是难溶于水的白色固体，正确。错误的是 ，选项C符合题意。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。2B【解析】考查元素周期表的结构。根据元素在周期表的相对位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。X通过共用三对电子形成X2分子，说明X的最外层有5个电子，属于第A，即X是氮元素，则Y、Z是S、Cl。在化合物NCl3中N和Cl的化合价分别是3价和1价，均满足8电子稳定结构，A正确。只有这三种元素的最高价氧化物的水化物才是强酸，H2SO3是弱酸，B不正确。氯的非金属性强于硫，所以选项C正确。氮和铝都是活泼的非金属和金属，二者

15、化合可以生成AlN，D正确。答案是B。3D【解析】试题分析：A聚丙烯甲基应在支链上，A错误；B是丙烷的球棍模型，B错误；C氯原子未成键的孤对电子对未标出，C错误；D乙酸乙酯的实验式为C2H4O，故D正确，选D考点：考查常用化学用语、质子数和中子数关系4A【解析】试题分析：最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2l，X是Cl元素。氯元素为非金属元素，不能生成碱，故A错误；Cl可能形成化学式为KClO3，故B正确；X原子的最外层电子数7、核电荷数肯为17，故C正确；Cl能与Fe元素形成FeCl3，故D正确。考点：本题考查元素周期律。5B【解析】试题分析：A.原子失去电子变为阳离子，原子获得电

16、子变为阴离子。对于电子层结构相同的微粒来说，原子获得的电子数目越多，数目元素的原子序数越小。所以质子数：cZ。正确。C离子所带电荷数目越多，其氢化物的稳定性就越弱。因此稳定性：H2YX.原子序数越大，则原子半径就越小。因此原子半径：XW。错误。考点：考查具有相同的电子层结构的微粒性质的比较的知识。6 C 7B【解析】试题分析：A.根据题意稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在，A项正确；B.因为氧化性：Ce4+Fe3+I2,所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce + 6HI = 2CeI3

17、+ 3H2，B项错误；C.因为Ce4+Fe3+，则用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液的离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+，C项正确；D. 四种稳定的核素、，它们的质子数相同，中子数不同，它们互称为同位素，D项正确；答案选B。考点：考查离子方程式、化学方程式的书写，同位素等知识。8B【解析】试题分析：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种

18、元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素A电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，

19、离子的电子层越多离子半径越大，B、C、E简单离子分别为N3、O2、Na+，离子的电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：BCE，故A正确；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误；C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确；D氢元素氧化物有水、过氧化氢，S元素氧化物有二氧化硫、三氧化硫，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故D正确故选：B9B【解析】试题分析：空气中含量最多的元素是N元素，则戊是N；地壳中含量最高的元素是O，则己是O元素；感

20、觉元素在周期表中的位置，甲不一定在丁、庚的连线上则甲可能H元素，也可能是Li元素，乙是Mg元素，丙是Al元素，丁是C元素，庚是F元素。A、甲不一定是金属元素，还可能是H元素，错误；B、同周期元素的非金属性随核电荷数的增加而增强，所以气态氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，正确；C、F元素戊正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，错误；D、Al的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，不与碳酸、氢氧化镁反应，错误，答案下B。考点：考查元素推断，元素周期律的应用10C【解析】试题分析：AH3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；BBF3中B元素的化合价为+3，B

21、原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；CCCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；DPCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C。【考点定位】考查8电子结构的判断【名师

22、点晴】明确分子结构及原子间共价键的形成是解题关键；元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，注意离子化合物不适合，据此结合选项判断。11B【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2-和c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素。AH元素与Na形成化合物NaH，H元素为-1价，故A错误；BO元素与H元素形成H2O、H2O2，与Na元素形成Na2O、Na2O2，与S元素形成SO2、SO3，故B正确；CNa2O2中含有

23、共价键，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，Na的原子半径最大，原子半径大小顺序cdba，故D错误；故选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。12B【解析】试题分析：A根据原子序数=核电荷数判断；N同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；C同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；D根据同周期元素的原子半径的递变规律判断解：AAl的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则NaAl，故A错误；B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确；CNa的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则ClNa，故C错误；D同周期元素

24、从左到右原子半径逐渐减小，原子半径NaCl，故D错误故选B13B【解析】乙酸分子式C2H4O2，乙酸的最简式：CH2O，故正确；SiO2是原子构成，不是分子式是化学式，故错误；次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故错误；乙烯是结构简式：CH2=CH2 ，故错误；氯离子是由氯原子的得到一个电子后形成的，核内质子数为17，核外电子数18，离子的结构示意图是：，故错误；过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，是由Na+与O22-构成的，故错误；H2CO3的电离方程式为：H2CO3H+HCO3-，H

25、CO3-=H+CO32-，故正确；吸氧腐蚀是中性电解质溶液中发生的原电池反应，正极电极反应O2+4e-+2H2O4OH-，故错误；故选B。14D【解析】试题分析：热稳定性：HFH2O H2S，错误；熔点：AlNaK，正确；A族元素的阳离子失去了最外层的2个电子，与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，正确；元素周期表中从B族到B族10个纵行为副族和VIII族，都是金属元素，正确；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，错误；中和热为酸碱中和反应生成1mol H2O时的反应热，所以由H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6

26、kJmol1 可得中和热为57.3kJmol1，正确；如金属元素的金属性较弱，形成的化合物可能只有共价键，错误，故答案为D。考点：本题考查元素周期律与元素周期表、化学键、化学反应与能量变化。15B【解析】试题分析：铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，说明的铊的化学性质和铝相似，铊是超导材料的组成元素之一，铝是银白色的金属，所以铊是易导电的银白色金属，正确；.Al(OH)3是两性氢氧化物，是由于Al位于金属与非金属的过度出，所以Al(OH)3表现出了两性，但是Tl的金属性比铝强得多，Tl(OH)3不是两性氢氧化物，错误；.Al和Tl位于同主族，从上到下金属性逐渐

27、增强，即还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，错误；铝可以和稀硝酸反应生成硝酸盐，所以Tl也可以和稀硝酸反应生成硝酸盐，正确，不正确的是，答案选B。考点：考查元素周期律及其应用16（1）三 ( 1分 ) IVA （1分） （2）Na:H （1分） ， 离子键 （1分） （3）cd（2分） （4） 增大 （1分） (1分)【解析】17（10分）（2分） 第三周期 第A族（2分）（2分） 先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解（2分）Al(OH)3+ OH= AlO2+ 2H2O（2分）（4） HClO4 H2SO4 H3PO4 Al(OH)3（2分）【解析】试题

28、分析：设C的原子序数是x，则ABD的原子序数分别是x-8x-1x+1，根据题意得x+x-8+x-1+x+1=56，解得x=16，所以A是O，B是P，C是S，D是Cl，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E是Al。（1）根据以上分析，B在元素周期表中的位置是第三周期 第A族；（2）O与H形成的原子个数之比是1:1的化合物是过氧化氢，电子式为；（3）D和E形成的化合物是AlCl3，向其中滴入NaOH溶液时，因为开始是氢氧化钠少量，所以开始有白色沉淀产生，生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠， 后沉淀逐渐溶解；氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH= A

29、lO2+ 2H2O（4）BCDE的非金属性的强弱顺序是DCBE，所以其最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序也是如此，用化学式表示为HClO4 H2SO4 H3PO4 Al(OH)3。考点：考查元素推断，元素位置的判断，电子式离子方程式的书写，酸性强弱的判断18（1）第三周期A族；（2）O2-Na+；HClO4H2SO4；（3）；（4），取代反应。【解析】试题分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族；（2）电子层结构相同的离子，核电

30、荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4；（3）x与z形成四原子共价化合物NH3的电子式；（4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，则原子个数比是C:H=（1212）:（11）=1:1,最简式是CH，式量是13，由于A的相对分子质量为78，所以A是分子式中含有的最简式个数是7813=6，所以A分子式是C6H6，A与浓硫酸与浓硝酸在50-60反应的化学反应方程式，反应类型是取代反应。考点：考查元素及化合物的推断、离子半径半径，化学式、电子式、化学方程式的书写的知识。

31、19（1）第三周期第A族 （1分，有错不给分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2（2）离子键、共价键 （1分，只答出一种不给分）（3）；（4）O3、Cl2、ClO2中两种即给分。【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层为K层，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6，D为短周期元素，如果D是Cl元素，则C是Na元素，A、C是同一主族，则A是H元素；如果D是Ar元素，则C是Mg原子，A、C是同一主族，A为Be元素，不符合只有C是金属元素条件，故舍去；所以

32、A、B、C、D分别是H、O、Na、Cl元素。（1）D是Cl元素。主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，所以位于第三周期第VIIA族；在实验室是用浓盐酸与MnO2混合加热的方法制取氯气，反应的方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2；（2）A、B、C三种元素组成的常见化合物NaOH，该化合物是离子化合物，含有离子键、极性共价键；（3）C、D构成化合物是NaCl，用电子式表示该化合物形成过程是；（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是O3、Cl2、ClO2等。考点：考查元素在周期表的位置与原

33、子结构、元素性质相互关系及应用的知识。20（1）三；A；MgCl2 （2）HNO3；Al（OH）3 （3）2NaOH（CN）2=NaCNNaCNOH2O【解析】试题分析：4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。（1）x为镁元素，在元素周期表第三周期第A族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备。故答案为：三；A；MgCl2；（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al（OH）3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3。故答案为：HNO3；Al（OH）3；（3）气体（CN）2与卤素性质相似，（CN）2与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，方程式为2NaOH（CN）2=NaCNNaCNOH2O。故答案为：2NaOH（CN）