2017-2018学年高中化学苏教版选修4 专题2第三单元 化学平衡的移动 课件（27张）

1、第三单元化学平衡的移动第三单元化学平衡的移动 专题专题2化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 1理解化学平衡移动的概念和移动的条件。理解化学平衡移动的概念和移动的条件。 2理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。 3理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用。理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用。 1外界条件变化对可逆反应正、逆反应速率的影响外界条件变化对可逆反应正、逆反应速率的影响 (1)增大反应物的浓度增大反应物的浓度,正反应速率正反应速率_,逆反应速率逆反应速率_, 反应速率反应速率_。 (2)对于有气体参加的可逆反应对于有气体参

2、加的可逆反应,增大压强增大压强,反应速率反应速率_,正、正、 逆反应速率均增大。但改变程度与方程式的计量数有关。逆反应速率均增大。但改变程度与方程式的计量数有关。 (3)升高温度，反应速率升高温度，反应速率_，v正 正 v逆 逆。 。 (4)使用催化剂，使用催化剂，v正 正、 、v逆 逆同等倍数增大。 同等倍数增大。 2化学平衡是在一定条件下建立的，改变条件，原平衡被破化学平衡是在一定条件下建立的，改变条件，原平衡被破 坏，重新建立新平衡。坏，重新建立新平衡。 增大增大 不变不变 增大增大 增大增大 增大增大 一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动 当一个可逆反应在一定条件下达到平衡状态后，如果

3、改变影当一个可逆反应在一定条件下达到平衡状态后，如果改变影 响平衡的条件响平衡的条件(如如_等等)，原化学平衡状态会，原化学平衡状态会 被破坏即被破坏即_不再相等不再相等,一段时间后，在新条件一段时间后，在新条件 下下_再次相等达到新的化学平衡状态。这种现再次相等达到新的化学平衡状态。这种现 象称作平衡状态的移动象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。该过程可表示如下：简称平衡移动。该过程可表示如下： 浓度、温度、压强浓度、温度、压强 正、逆反应速率正、逆反应速率 正、逆反应速率正、逆反应速率 二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素 因素因素化学平衡的移动化学平衡的移动 浓度浓度 _反应物浓

4、度或反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反生成物浓度，平衡向正反 应方向移动，反之，逆向移动应方向移动，反之，逆向移动 温度温度 其他条件不变其他条件不变,升温平衡向升温平衡向_移动移动, 降温平衡向降温平衡向_移动移动 压强压强 对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应,其他条件不变其他条件不变,增大压强增大压强, 平衡向平衡向_的方向移动，减小压强，平衡向的方向移动，减小压强，平衡向 _的方向移动的方向移动 催化剂催化剂 能能_改变正、逆反应速率，对平衡移动改变正、逆反应速率，对平衡移动 _ 结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着 _的方向移

5、动的方向移动(即勒夏特列原理即勒夏特列原理) 增大增大减小减小 吸热反应方向吸热反应方向 放热反应方向放热反应方向 体积减小体积减小 体积增大体积增大 同等倍数同等倍数 无影响无影响 减弱这种改变减弱这种改变 解析：选解析：选B。该反应为体积减小的放热反应，加压、降温都。该反应为体积减小的放热反应，加压、降温都 可使平衡向正反应方向移动。可使平衡向正反应方向移动。 外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响 条件变化条件变化速率变化速率变化移动方向移动方向速率变化曲线速率变化曲线 增大增大c(A) 或或c(B) 减小减小c(A) 或或c(B) 增大增大c(C) v(正正)增大，增大，v

6、(正正)v(逆逆) 正反应方向正反应方向 v(正正)减小，减小，v (正正)v(正正) 逆反应方向逆反应方向 条件变化条件变化速率变化速率变化移动方向移动方向速率变化曲线速率变化曲线 减小减小c(C) 增大压强或增大压强或 升高温度升高温度 减小压强或减小压强或 降低温度降低温度 v(逆逆)减小，减小，v (正正)v(逆逆) 正反应方向正反应方向 v(正正)、v(逆逆) 均增大，均增大，v (逆逆)v(正正) 逆反应方向逆反应方向 v(正正)、v(逆逆) 均减小，均减小，v (正正)v(逆逆) 正反应方向正反应方向 条件变化条件变化速率变化速率变化移动方向移动方向速率变化曲线速率变化曲线 充入

7、不参充入不参 与反应的与反应的 气体气体 加催化剂加催化剂 体积不变时，体积不变时， v(正正)、v(逆逆) 均不变均不变 不移动不移动 压强不变时，压强不变时， v(正正)、v(逆逆)均均 减小，相当于减小，相当于 减小压强减小压强 向气体体向气体体 积增大的积增大的 方向移动方向移动 与减小与减小 压强相同压强相同 v(正正)、v(逆逆) 均加快，均加快， v(正正)v(逆逆) 不移动不移动 特别提醒特别提醒化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时化学平衡移动的实质是因为外界条件改变时,正、正、 逆反应速率变化程度不同而导致逆反应速率变化程度不同而导致v(正正)v(逆逆)，从而破坏了平，从而

8、破坏了平 衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间及衡状态，使平衡发生移动，分析时应注意条件改变的瞬间及 以后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。若改变条以后的速率变化趋势，从而确定平衡移动的方向。若改变条 件，对正、逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。件，对正、逆反应的速率影响相同，则平衡不发生移动。 思路点拨思路点拨解决平衡移动问题要关注以下几点：解决平衡移动问题要关注以下几点： (1)明确反应方程式的特点明确反应方程式的特点(包括物质的状态、反应前后气体包括物质的状态、反应前后气体 体积的变化、体积的变化、H)。 (2)结合外界条件对平衡移动影响的结论判断平衡移动方向。

9、结合外界条件对平衡移动影响的结论判断平衡移动方向。 解析解析该反应为体积减小的放热反应，增大压强和降低温该反应为体积减小的放热反应，增大压强和降低温 度均可使平衡向生成度均可使平衡向生成Z的方向移动；若分离出的方向移动；若分离出Z，Z的浓度减的浓度减 小，平衡右移；使用催化剂，小，平衡右移；使用催化剂，v正 正、 、v逆 逆同等倍数增大，平衡 同等倍数增大，平衡 不移动。不移动。 答案答案C 对例题中的反应体系：对例题中的反应体系： (1)在恒容容器中建立平衡后，再充入氩气，增大压强，平衡在恒容容器中建立平衡后，再充入氩气，增大压强，平衡 如何移动？如何移动？ (2)在恒压容器中建立平衡后，再

10、充入氩气，平衡如何移动？在恒压容器中建立平衡后，再充入氩气，平衡如何移动？ 解析：压强对平衡的影响实际上是通过改变体系中各组分的解析：压强对平衡的影响实际上是通过改变体系中各组分的 浓度来实现的。浓度来实现的。 (1)恒容容器中充入恒容容器中充入Ar，反应体系中各物质的浓度不变，平衡，反应体系中各物质的浓度不变，平衡 不移动。不移动。 (2)恒压容器中充入恒压容器中充入Ar，容器体积增大，体系中各物质的浓度，容器体积增大，体系中各物质的浓度 减小，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即逆减小，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即逆 向移动。向移动。 答案：答案：(1)不移动不移动

11、(2)逆向移动逆向移动 勒夏特列原理的理解和应用勒夏特列原理的理解和应用 1原理：如果改变影响化学平衡的一个条件原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强如温度、压强 或浓度等或浓度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 2对对“减弱这种改变减弱这种改变”的正确理解的正确理解 (1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。定性角度：用于判断平衡移动的方向。 (2)定量角度：定量角度：“减弱减弱”不等于不等于“消除消除”，更不是，更不是“扭转扭转”。 若将体系温度从若将体系温度从50 升高到升高到80 ，则化学平衡向吸热方向，则化学平衡向吸热方向

12、移动移动,则体系的温度降低则体系的温度降低,达到新的平衡状态时达到新的平衡状态时50 t80 。 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深组成的平衡体系加压后颜色变深 C为提高合成氨的效率，在反应过程中需不断将氨液化并为提高合成氨的效率，在反应过程中需不断将氨液化并 除去除去 D在含有在含有Fe(SCN)2 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶 液颜色变浅或褪去液颜色变浅或褪去 答案答案B 1升高温度，升高温度，K不一定增大，平衡一定移动。不一定增大，平衡一定移动。 2改变压强，有气体参与的平衡体系，不一定移动。改变压强，有气体参与的平衡体系，不一定移动。 3平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 4外界条件改变，平衡不一定发生移动外界条件改变，平衡不一定发生移动 (1)若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不 移动，如增加固体的用量。移动，如增加固体的用量。 (2)若条件改变，引起了化学反应速率的变