历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题

1、历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题 物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1.（2011四川高考7）下列推论正确的是（ ）A.的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B。2.（2011四川高考8）下列说法正确的是（ ）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】选A。3.（2011江苏高考5）

2、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。4.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【答案】选B。5.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、

3、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径：丙丁乙 B.单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D。6（2011海南高考4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）AI的化学性质与I相同 BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78 DI的原子核内中子数多于质子数【答案】选C。7.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和周

4、期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素【答案】选C。8.（2011天津高考2）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.第I A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第V A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【答案】选B。9.（2011新课标全国卷13

5、）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【答案】选A。10.（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合

6、物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】选C。11.(2012四川高考8)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的

7、气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】选A。12.(2012大纲版全国卷6)下列有关化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】选A。13.(2012大纲版全国卷10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.ArD.K【解析】选D。14.(2012上海高考3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错

8、误的是()A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同 D.AlON和Al2O3晶体类型相同【答案】选D。15.(2012上海高考4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高【答案】选C。16.(2012上海高考6)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是()A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量

9、是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子【答案】选B。17.(2012北京高考 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A.原子半径:AsClP B.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】选C。18.(2012福建高考8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D.含T的盐溶液一定显酸性【答案】选D。

10、19.(2012广东高考22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYX B.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选B、D。20.（2012海南高考9）下列有关化学用语使用正确的是()A.NH4Br的电子式: B.S2-的结构示意图:C.乙酸的分子式:CH3COOH D.原子核内有18个中子的氯原子Cl【答案】选B、D。21.(2013福建高考9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZM B.Y的最高价氧化物对

11、应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族【答案】选B。WXYZ22.(2013山东高考8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】选A。23.（双选）(2013广东高考22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则

12、下列判断正确的是()A.非金属性:ZTX B.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:RTQ【答案】选B、D。24.(2013新课标全国卷9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D .X+、Z2-【答案】选C。25.(2013天津高考3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强【答案】选A。2

13、6.(2013海南高考3)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1O与O的相对分子质量相同【答案】选C。27.(2013江苏高考2)下列有关化学用语表示正确的是()A.丙烯的结构简式:C3H6 B.氢氧根离子的电子式:H-C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U【答案】选B。28.(2013江苏高考10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

14、()A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物【答案】选D。29.(2013上海高考3)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同【答案】选D。30.(2013上海高考4)下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华 B.硅和

15、C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化【答案】选A。XYZWQ31.(2013浙江高考9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体【答案】选A。32.(2015北京高考7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3【答案

16、】选D。XYZW33.(2015福建高考10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】选A。34.(2015全国卷12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:W ZC.氧化物的水化物的酸性:Yba

17、B.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】选B。YZXW36.(2015山东高考8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW【答案】选C。37.(2015浙江高考7)下列说法不正确的是()A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0时冰的密度比水的密度小,水在4时密度最大,这些都

18、与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】选C。XYZWT38.(2015浙江高考9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,

19、T2X3具有氧化性和还原性【答案】选D。39.(2015重庆高考2)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】选B。40.(2015海南高考2)下列离子中半径最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D. F-【答案】选C。41.(2015海南高考12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3

20、倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】选D。42.(2015江苏高考2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl【答案】选C。43.(2015江苏高考4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.M

21、g、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】选C。44.(2015江苏高考5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W【答案】选A。45.(双选)(2015广东高考

22、23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是() A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性:庚己YZ B.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ【答案】选D。XYWZT47.(2014浙江高考9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大

23、的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】选D。甲 乙丙丁48.(双选)(2014广东高考23)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()戊己辛庚 A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】选B、C49.(2014海南高考2)下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性:HClHI B.原子半径:NaMg C.酸性:H2SO3H2SO4 D.结合质子能力:S2-Cl-。【答案】选C

24、。50.(2014上海高考1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数【答案】选D。51.(2014上海高考4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键【答案】选B。52.(2014上海高考6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性:KOHNaOHB.相对原子质量:Ar

25、KC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金属性:MgAl【答案】选B。53.(2014上海高考7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2 C.HNO2和ND.C和N【答案】选D。54.(2014江苏高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化

26、物的热稳定性比W的强【答案】选D。55.(2014安徽高考7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】选C。56.(2014山东高考8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 DCl与Cl得电子能力

27、相同【答案】选D。57.(2013大纲版全国卷8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等【答案】选C。二、非选择题1.（2011北京高考25）在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K (t1 )K (t2)F2+H22HF1.8 Cl2+H22HClBr2+H22HBrI2+H22HI4334（1）已知t2 t1,HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是 。（3）共价键的极性随共用

28、电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）。a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱答案:（1）放热 （2）（3）HF、HCl、HBr、HI （4）卤素原子的最外层电子数均为7（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）a、b

29、、d2（2011海南高考13）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_； （4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。答案:（1）三 VA （2）NH3 （3） （4）N2O5 （5）S4N43.(2012大纲版全国卷27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外

30、层电子数为其周期数的2倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为,c为; (2)由这些元素形成的双原子分子为;(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是,非直线形的是(写2种);(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的是,金属晶体的是,分子晶体的是;(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为。答案:(1)CNa(2)CO、O2、Cl2 (3)CO2 ClO2、SO2 (其他合理答案也

31、可)(4)金刚石NaClNaS或CO (5)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24.(2012上海高考四大题)2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:（1）10Be和9Be。a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 d.具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。 Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式 。（3）.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强

32、弱的方法是。a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小顺序(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是。答案:（1）c d; 分子 ：（2）BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl （3）b、c。（4）S2-Cl- 5.(2012福建高考23)(1)元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同,则M

33、的原子结构示意图为。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明Na2SO3溶液中存在S032-+H2OHS03-+OH-水解平衡的事实是(填序号)。A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(红色沉淀)非金属性XY(填“”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)

34、条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:。物质ABCD起始投料/mol2120答案:(1) (2)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(3)C (4)AlCOH(2)C2H2 (3)Na+2-Na+ ； NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH3)+HC ； (或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3+C)；C+H2OHC+OH- ；c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+) ； NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)9.(2015天津高考7)随原子序数

35、递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1R溶液的烧杯中滴加1 molL-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图

36、如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。写出m点反应的离子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。答案:(1)第3周期A族 (2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3) (或或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511 kJmol-1 (5)c(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH-NH3H2O0.02210.(2015海南高考14)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相

37、似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ,Y分子的电子式为。(3)Z、X中共价键的类型分别是、 。答案:(1)氢氟酸SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4(3)非极性键极性键11.(2014重庆高考8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(填“

38、高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 ;SiO2的晶体类型为。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。答案:(1)1(2) Na+2-Na+ (3)高2OH-+SiO2Si+H2O原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3 950mnxy12.(2014海南高考13)4种相邻主族短周期元素的

39、相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:(1)元素x在周期表中的位置是第周期、第族,其单质可采用电解熔融的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是 。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。答案:(1)3AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3 (3)2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O13.(2014安徽高考25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核

40、外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。(2)用“”或“”填空:第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是 。(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。答案:(1)3A21s22s22p63s23p2 (2)(3)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-

41、177.6 kJmol-1(4)14.(2014天津高考7)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是。a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。(4)晶体硅(熔点1 410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)