第十一单元《盐_化肥》复习课件人教版

1、白庙中心学校白庙中心学校 徐中徐中 一、复习目标一、复习目标 1、几种常见的盐的俗称、化学式、用、几种常见的盐的俗称、化学式、用 途。途。 2、盐的化学性质。、盐的化学性质。 3、复分解反应的定义。、复分解反应的定义。 4、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件 。 生活中常见的盐生活中常见的盐 (NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3) 农业生产上常用的盐农业生产上常用的盐 ( 组成组成盐的性质盐的性质 部分酸碱盐溶解性表部分酸碱盐溶解性表 混合物分离和提纯的方法之一混合物分离和提纯的方法之一 - 过滤过滤 二、知识脉络二、知识脉络 物质的分类物质的分类 1、 物质物质 纯净物

2、纯净物混合物混合物 单质单质化合物化合物 非非 金金 属属 金金 属属 氧氧 化化 物物 酸酸碱碱盐盐 S H2 He Fe K H2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4 NaOH Mg(OH)2 BaCl2 CuSO4 CaCO3 所含所含物质物质 的异同的异同 所含所含元素元素 的异同的异同 物质的物质的 组成组成 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色 铜盐铜盐 溶液溶液(Cu2+)一般一般 呈呈 蓝色蓝色 铁盐溶液铁盐溶液(Fe3+)一般一般 呈呈 黄色黄色 亚铁盐溶液亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液(MO4-)呈紫红色呈紫红色 其它盐溶液一般为

3、无色其它盐溶液一般为无色 盐的颜色：盐的颜色： 固体时大多为白色晶体固体时大多为白色晶体 氯化钠氯化钠 碳酸钠碳酸钠 碳酸碳酸氢氢钠钠 碳酸钙碳酸钙 NaCl食盐食盐 Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打 NaHCO3 小小苏打苏打 CaCO3 石灰石石灰石大理石大理石 的主要成分的主要成分 名称名称 化学式化学式 俗名俗名 碳酸钠碳酸钠 显碱性显碱性 生活中常见的盐生活中常见的盐 名称名称化学式化学式俗称俗称用用 途途 氯化钠氯化钠 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢碳酸氢 钠钠 碳酸钙碳酸钙 NaCl CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 食盐的主食盐的主 要成分要成分 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打

4、 大理石石灰大理石石灰 石主要成分石主要成分 作作调味品调味品，腌渍食品。医疗上，腌渍食品。医疗上 用来配用来配制生理盐水制生理盐水，农业上来，农业上来 选种。选种。消除积雪消除积雪。 用于生产玻璃、造纸、纺织、用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂洗涤剂。 发酵粉发酵粉的主要成分，治疗的主要成分，治疗胃胃 酸过多酸过多的药剂的药剂 可用作可用作建筑材料建筑材料、补钙剂补钙剂 滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗 滤纸边缘比滤纸边缘比 漏斗口稍漏斗口稍低低 滤液液面滤液液面低低于于 滤纸的边缘滤纸的边缘 烧杯嘴烧杯嘴靠靠玻璃棒玻璃棒 玻璃棒玻璃棒靠靠 三层滤纸三层滤纸 漏斗末端漏斗末端靠靠 烧杯内壁烧杯内壁

5、粗盐提纯粗盐提纯 l 2 2、 过滤操作：一贴，二低，三靠过滤操作：一贴，二低，三靠 l 1 1、步骤：步骤： 粗盐提纯粗盐提纯 一贴：滤纸紧贴漏斗一贴：滤纸紧贴漏斗内壁内壁。 二低：滤纸二低：滤纸边缘边缘低于漏斗低于漏斗口口； 滤液面滤液面低于滤纸低于滤纸边缘。边缘。 三靠：烧杯三靠：烧杯嘴嘴靠玻璃棒；靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸三层滤纸一边；一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯漏斗下端管口紧靠烧杯内内壁。壁。 加快过滤加快过滤 速率速率 防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从漏斗口溢出 防止滤液从滤纸和漏防止滤液从滤纸和漏 斗壁之间通过而仍浑斗壁之间通过而仍浑 浊浊 用玻璃

6、棒引流用玻璃棒引流 防止滤纸破损防止滤纸破损 加快过滤速率和防止液滴飞溅加快过滤速率和防止液滴飞溅 溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发 玻玻 璃璃 棒棒 的的 作作 用用 溶解中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒的作用： 过滤中玻璃棒的作用过滤中玻璃棒的作用 ： 蒸发中玻璃棒的作用蒸发中玻璃棒的作用 ： 搅拌，加快溶解的速度。搅拌，加快溶解的速度。 用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。 搅拌液体，以防液滴飞溅搅拌液体，以防液滴飞溅。 (1)盐盐（溶液溶液）+金属金属新盐新盐+新金属新金属 (2)盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸 (3)盐盐(溶液溶液)+碱碱(溶液溶液)新盐新盐+新碱新碱 (4)盐盐(溶液溶

7、液)+盐盐(溶液溶液)两种新盐两种新盐 (1)盐（溶液）盐（溶液）+金属金属新盐新盐+新金属新金属 (置换反应置换反应)金属活动顺序的应用金属活动顺序的应用 在金属活动性顺序表中，只有排在前前 面面的金属，才能把排在后面后面的金属从 它的盐溶液盐溶液中置换出来。（盐可溶盐可溶， 除K、Ca、Na） ： K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性强 弱 铁参加的置换反应生成的都是铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐亚铁盐 (1)盐（溶液）盐（溶液）+金属金属新盐新盐+新金属新金属 CuSO4+ Fe = FeSO4 + Cu BaCl2+ F

8、e - CaCO3 +Fe- CuSO4+ K - K Ca Na太活泼太活泼 CaCO3不溶于水不溶于水 Ba不在金属活动性顺序不在金属活动性顺序 ？ ？ ？ (2)盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸 BaCl2 + HCl- BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl CuSO4 + HCl- CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+H2O CaCO3 +H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2 CuSO4 + H2SO4 - (复分解反应复分解反应) 无无 ？ ？ ？ 无无 无无 AgNO3 + HCl =AgCl +HNO3 (3)盐盐(溶液溶液)+碱碱(溶液溶液)新盐

9、新盐+新碱新碱 CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4 + Mg (OH)2 - BaCl2 + NaOH- BaCl2 + Mg(OH)2- CaCO3 + NaOH- CaCO3 + Mg(OH)2- (复分解反应复分解反应) Mg(OH)2不溶不溶 Mg(OH)2不溶不溶 CaCO3不溶不溶 反应物不溶反应物不溶 无无 ？ ？ ？ ？ ？ BaCl2 + CaCO3 - (4)盐盐(溶液溶液)+盐盐(溶液溶液)两种新盐两种新盐 CuSO4+ CaCO3 - BaCl2 + CuSO4= Cu Cl2+BaSO4 (复分解反应复分解反应) ？ ？ CaCO3不

10、溶不溶 CaCO3不溶不溶 NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3 BaCl2+2AgNO3 =2AgCl +Ba(NO3)2 盐盐 金属金属 新盐新盐+金属金属 酸酸 新盐新盐+新酸新酸 新盐新盐+新碱新碱 盐盐 新盐新盐+新盐新盐 碱碱 小结：小结： （1 1）定义：由两种化合物）定义：由两种化合物互相互相 交换成分交换成分, ,生成另外两种化合物生成另外两种化合物 的反应。的反应。A AB B + C + CD D A AD D + C + CB B （2 2）特点：在水溶液中互相交换离子。）特点：在水溶液中互相交换离子。 元素化合价不变。元素化合价不变。 (3)(3)复分

11、解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 1.反应物：反应物： 2.生成物：生成物： 必须溶解于水必须溶解于水 （或溶解于酸）（或溶解于酸） 至少必须有至少必须有 水水 三者之一生三者之一生 成成 复分解反应（四种基本反应类型之一）复分解反应（四种基本反应类型之一） 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水 3、盐、盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐 （4）五种类型：）五种类型： 均可发生均可发生 CO32-的盐与酸 银银盐与HCl 钡钡盐与H2SO4 盐盐+酸酸 4、盐、盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐 5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 要求：要求：反应物均反应物均可溶可溶

12、；生成物有；生成物有沉淀沉淀 三句有用的结论：三句有用的结论： 1、含有、含有相同离子相同离子的物质间不反应。的物质间不反应。 2、难溶的碱或盐难溶的碱或盐只有可能与酸只有可能与酸反应。反应。 3、AgCl、BaSO4 ；KNO3 、NaNO3不作反应物不作反应物。 备注：备注：BaSO4、AgCl两种白色沉淀两种白色沉淀不溶于酸不溶于酸。BaCO3、 Mg(OH)2、 CaCO3（白色）、（白色）、 Cu(OH)2（蓝色）（蓝色） Fe(OH)3 （红褐色）五种沉淀不溶于水（红褐色）五种沉淀不溶于水但溶于酸但溶于酸。 物质物质 纯净物纯净物混合物混合物 单质单质化合物化合物 非非 金金 属属

13、 金金 属属 氧氧 化化 物物 酸酸碱碱盐盐 S H2 Fe H2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4 NaOH Mg(OH)2 BaCl2 CuSO4 CaCO3 空气空气 盐盐 鉴别的依据：鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质）物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则：鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！操作尽量简便易行，现象还要明显！ 这是重点哦这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别，先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色如观察颜色、 状态状态、气味、溶解性、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原来鉴别，如可燃

14、性、还原 性、热稳定性及其它特性。性、热稳定性及其它特性。 物质的鉴别物质的鉴别 物质的鉴别方法物质的鉴别方法 v取样编号。取样编号。 v一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解 性等），再考虑其化学性质。性等），再考虑其化学性质。 v正确选择试剂正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同）（操作简单，现象明显不同） v叙述要求：叙述要求： 操作操作现象现象结论结论 离子离子鉴定方法鉴定方法现象现象化学方程式举例化学方程式举例 CuCu2+ 2+ 滴入滴入NaOHNaOH溶溶 液液 产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀CuClCuCl2 2+2NaOH= +2NaOH= C

15、u(OH)Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaCl FeFe3+ 3+ 滴入滴入KOHKOH溶液溶液 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀FeClFeCl3 3+3KOH=+3KOH= Fe(OH)Fe(OH)3 3+3KCl+3KCl H H+ +酸性溶液酸性溶液 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 pHpH试纸试纸 活泼金属活泼金属 碳酸盐碳酸盐 变红变红 pH7pH7pH7 蓝色沉淀蓝色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀 几种常见离子的鉴别方法：几种常见离子的鉴别方法： 离子离子鉴定方法鉴定方法现象现象化学方程式举例化学方程式举例 Cl-滴入滴入AgNO3溶溶 液和稀液和稀HNO3 产生白色产生白色 沉淀沉淀

16、HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 SO42-滴入滴入Ba(NO3)2 溶液和稀溶液和稀HNO3 产生白色产生白色 沉淀沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4+2HNO3 CO32-滴入稀盐酸，滴入稀盐酸， 放出的气体通放出的气体通 入澄清的石灰入澄清的石灰 水中水中 有能使澄有能使澄 清石灰水清石灰水 变浑浊的变浑浊的 气体产生气体产生 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 1、下列各组物质中按酸、碱、盐、单、下列各组物质中按酸、碱、盐、单 质的顺序排列的是质的顺序排列的是 （ ） A、H2SO4、Na2O、MgC

17、l2、C B、NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、Zn C、HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D、HCl、KOH、Na2CO3、SiO2 C 练习练习 2、下列物质的名称、俗名、化学式相一致的（、下列物质的名称、俗名、化学式相一致的（ ） 是是 A、氧化钙、石灰石、氧化钙、石灰石、CaO B、氢氧化钙、烧碱、氢氧化钙、烧碱、Ca（OH）2 C、碳酸钠、苏打、碳酸钠、苏打、Na2CO3 D、碳酸钙、生石灰、碳酸钙、生石灰、Ca（OH）2 3、下列各组物质表示同一物质的是、下列各组物质表示同一物质的是( ) A、氢氧化钠、氢氧化钠 生石灰生石灰 B、氢氧化钠、氢氧化钠 熟石灰熟石灰 C、碳

18、酸钠、碳酸钠 纯碱纯碱 D、二氧化碳、二氧化碳 水水 C C HCl Ba(OH)2CuCl2 Na2SO4 Na2CO3 1 4 3 5 6 2 4、给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸、给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸 钠、氢氧化钡这五种物质分类。，这钠、氢氧化钡这五种物质分类。，这 五种物质两两相互能发生化学反应的五种物质两两相互能发生化学反应的 共有共有 种。写出反应的化学方程式。种。写出反应的化学方程式。 5、MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀、稀 H2SO4、CuSO4溶液五种物质溶液五种物质 两两进行反应，能得到两两进行反应，能得到MgSO4 方法有（方法有（ ） A. 2种种 B.3种种

19、 C.4种种 D.5种种 C MgO、Mg 、 Mg(OH)2、H2SO4、CuSO4 有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一 瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请 你简要写出尽可能多的你认为可行的方法你简要写出尽可能多的你认为可行的方法 （至少写三种）：（至少写三种）： 方法一：方法一：_；方法二：；方法二： _；方法三：；方法三：_。 答案：（答案：（1）蒸发或减少溶剂时食盐能结晶；（）蒸发或减少溶剂时食盐能结晶；（2）通电或食盐水能）通电或食盐水能 导电；（导电；（3）测密度或食盐水的密度比蒸馏水大；（）测密度

20、或食盐水的密度比蒸馏水大；（4）加）加 溶液或食盐水跟溶液反应生成白色沉淀等溶液或食盐水跟溶液反应生成白色沉淀等 为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为 了探究食用碱的主要成分，向其中加入了了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸稀盐酸， 发现发现产生产生了一种能使澄清的了一种能使澄清的石灰水变浑浊石灰水变浑浊的的气体气体， 则食用碱中可能含有（）则食用碱中可能含有（） A.食盐食盐 B.烧碱烧碱 C.纯碱纯碱 D.味精味精 草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾钾 的盐的盐。取一些草木灰。取一些草木灰加到

21、盐酸加到盐酸中，中，生成生成的的气体气体 可使可使澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的，由此可推断草木灰的 主要成分是主要成分是_ 碳酸钾（碳酸钾（K2CO3） C 复习目标复习目标 1、会认识氮、磷、钾肥及复合肥，、会认识氮、磷、钾肥及复合肥， 氮、磷、钾肥的作用。氮、磷、钾肥的作用。 2、三种化肥的简易鉴别。、三种化肥的简易鉴别。 化学肥料化学肥料 化学肥料的种类、化学式及作用化学肥料的种类、化学式及作用 化学肥料化学肥料 氮肥氮肥 磷肥磷肥 钾肥：钾肥： 复合复合 肥料肥料 尿素尿素CO（NH2）2 氨水氨水(NH3.H2O) 铵盐：铵盐：碳酸氢铵碳酸氢铵 NH4HCO3

22、氯化铵氯化铵 NH4Cl 硝酸盐硝酸盐： 硝酸铵硝酸铵 NH4NO3 NaNO3 磷矿粉磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥钙镁磷肥 Ca3(PO4)2和和Mg3(PO4)2 过磷酸钙过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和和CaSO4 硫酸钾硫酸钾 K2SO4 氯化钾氯化钾 KCl 磷酸铵磷酸铵 NH4H2PO4和和(NH4)2HPO4 硝酸钾硝酸钾 KNO3 种类种类 化学式化学式作用作用 对枝叶对枝叶 对根、对根、 果实果实 对茎秆对茎秆 名称名称 氮肥氮肥: : 氮肥的作用氮肥的作用：促进植物茎叶促进植物茎叶 生长茂盛、叶色浓绿。生长茂盛、叶色浓绿。缺氮缺氮 叶黄叶黄 。 缺氮肥的棉花叶片缺氮

23、肥的棉花叶片 磷肥磷肥 磷肥的作用磷肥的作用：促进植物根促进植物根 系发达、穗粒增多、饱满，系发达、穗粒增多、饱满， 增强增强抗寒、抗旱抗寒、抗旱能力能力。 缺磷肥的小麦缺磷肥的小麦 钾肥钾肥 钾肥的作用钾肥的作用： 增强植物抗病增强植物抗病 虫害和虫害和抗倒伏抗倒伏 能力能力。 含两种或两种以上营养元素的化肥。 如: 磷酸二氢铵 (NH4H2PO4) 磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4) 磷酸二氢钾 (KH2PO4) 硝酸钾 (KNO3) . N、P 、 K肥的区别肥的区别 外观外观 灼烧灼烧 溶解溶解 . 几种氮肥的区别几种氮肥的区别 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 氮、磷、钾三种化肥的区别方法： 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 加水 大多不溶于水 加熟石灰 无气味产生 灰白色粉末灰白色粉末 全部溶于水全部溶于水 放出有刺激气味的氨气放出有刺激气味的氨气 铵态氮肥铵态氮肥不要和草木灰及碱性不要和草木灰及碱性 肥料混合使用以免肥分流失。肥料混合使用以免肥分流失。 因为因为铵根离子铵根离子遇遇氢氧根氢氧根离子会离子会 释释放出