安徽省安庆市高三第二次模拟考试化学试题及答案

1、2015年安庆市高三模拟考试（二模） 化学试题 原子量：h:1 o:16 s:32 n:14 cl:35.5 f:19 si:28 as:75 li:7 ba:137 mg:24 ca：40 7、.最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破，其反应原理如下： 。下列说法错误的是 （ ） a .co2、ch3cooh均为共价化合物 b. 每生成1molch3cooh，要消耗22.4lco2 c.、co2、ch3cooh分子中均含键和键 d. 属于氧化反应 8下列有关nahso3溶液的叙述正确的是 （ ） a该溶液中，k+、ca2+、cl2、br可以大量共存 b与fecl3反应的离

2、子方程式：so32+2 fe3+h2o = so42+2 fe2+ 2h+ c和足量ca(oh)2溶液反应的离子方程式：ca2+oh+ hso3= caso3+h2o d能使含i2的淀粉溶液蓝色褪去，说明nahso3溶液具漂白性 9、为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是选项实验目的 玻璃实验仪器 实验试剂 温度计位置a制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中b提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管含杂质乙醇支气管口c中和热测定 烧杯、环形玻璃搅拌器氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中d制镜烧杯、试管、酒精灯银氨溶液、葡萄糖水浴的烧杯水中

3、 10、下列图像与对应的叙述相符的是（ ） a、图i表示盐酸滴加到0.1mol/l某碱溶液中得到的滴定曲线，有图i可知二者恰好中和时， 所得溶液的ph=7 b、图ii表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3 h(k-)= c(al3+ ) c(h+) c(oh-) bnahco3溶液：c(na+)+c(h+)=c(co32-)+c(oh-) + c(hco3-) cna2s溶液：c(oh-)-(h+)=c(hs-)+c(h2s) d. ch3coona与 hcl混合后呈中性的溶液：c(na+) c(cl-)= c(ch3cooh) 12、锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石

4、墨做电极材料，电解质溶液时由 四氯铝锂（lialcl4）溶解在亚硫酰氯（socl2）而形成的，电池总反应为 8li+3socl 26licl+li 2 so 3 +2s则下列叙述中错误的（ ） a、电解质溶液中混入水，会影响电池反应 b、反应中既是溶剂，又是氧化剂 c、电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（socl2） 被还原为li 2 so 3 d、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：1 13. 在加热固体nh4al(so4)212h2o时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质 为nh4al(so4)2 ，b点物质为al2 (so4) 3 ，下列判断正确的是

5、（ ） a0t的过程变化是物理变化 bc点物质是工业上冶炼铝的原料 cab反应中生成物只有al2 (so4) 3和nh3两种 dal2 (so4) 3能够净水，可用离子方程式表示为： al3+3oh-al(oh)3 25n、cu、h、o、s、mg是常见的六种元素： (l) mg位于元素周期表第_周期第_族；.n与o的基态原子核外未成对电子个数比为 ； cu的基态原子电子排布式为_ (2)用“”或“”填空： 碱性：mg (oh)2 _ cu(oh)2 第一电离能：o_ n 离子化合物熔点：mgs_ mgo 稳定性：h2s_ h2o（3）mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（mg3n2），mg3n2（

6、s）溶于足量的稀硫酸可得到两种 溶液呈酸性的盐，在25、101kpa下，已知该反应每消耗1mol h2so4放热akj，则该反应的 热化学方程式为_。 （4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。 26一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为，可用下列路线合成。 已知 :， 。 (1)c的结构简式_，a的系统命名为_ (2)d中官能团名称_，cd反应类型_ (3)写出c与足量的naoh溶液共热反应的化学方程式_ （4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的b的同分异构体的结构简式 (写出一种即可)_

7、(5)下列说法正确的是_ a反应物a属于不饱和烃 b该产品的化学式为c8h10o3 c在bc反应中，不能先催化氧化，再与hbr加成 dd的核磁共振氢谱有4个吸收峰 27、用湿法制磷酸副产品氟硅酸（h2sif6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示： 已知：氟硅酸钾（k2sif6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成 氟化钾、氟化氢及硅酸。 (1)写出反应器中的化学方程式： (2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有： ； 在洗涤氟硅酸钾（k2sif6）时常用酒精洗涤，其目的是： （3）该流程中哪些物质可以循环使用： (用化学式表达) （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会

8、生成h2sif6 ， 试写出该反应方程式： (5)为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24l，测得质量为3.1g，并将气体 通入含足量的ca(oh)2 溶液中，得到5.85gcaf2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为： 。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24l产物的 质量远远大于2.0g， 。 28、利用零价铁（zvi)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁， fe(oh)3和 feooh，可分别写为fe2o33h2o和fe2o3h2o统称水和氧化铁，水合氧 化铁再吸附沉降砷的化合物（如：含aso43 - 、aso33 - 等物质）。 （1）写出

9、单质铁在水体中被（o2）氧化腐蚀得到水和氧化铁（feooh）的化学方程式： 。 （2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内， 对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究： 假设： ； 假设：水体中所含其他物质及离子； 假设3：水体中的溶解氧； （3）其他条件相同，调节水样的ph，得到除砷效率曲线为图，若控制水样ph=5时， 测定不同时间段的除砷效率为图： 图1图2 根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_； 国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/l(1mg=1000g)，根据图中信息判断： 若

10、控制水样的ph6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？_。（填“达到”、 “未达 到” 或“无法判断”） （4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度 可用分光光度计测定）实验步骤预期实验结果和结论取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间_，以减少水中的溶解氧； ，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。_7、b 8、c 9、a 10、b 11、d 12、c 13、b25、（14分）(1) 三（1分）iia（1分）3:2(1分) ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2分) （2），（各1分） （3）mg

11、3n2 (s) + 4 h2so4 (aq) = 3mgso4（aq）+ (nh4) 2so4 （aq） h4akj/mol（3分）（4）（2分）理科综合答案 第4页（共6页）26（16分）（2分）（1），1,3丁二烯 （2分）（2）碳碳双键、羧基（2分） 消去反应 （1分） （3分）（3） (4) hcooch2ch2ch3，或hcooch(ch3)2（2分）（5）ac（4分）27.（14分）（1）h2sif6+ k2so4=h2so4+k2sif6 ；（2分）（2）烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)氟硅酸钾不溶于酒精,减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失(1分) （3）h2so4、k2so4 （2分） （4）6hf+sio2= h2sif6 +2h2o （2分） （5）97% （3分）hf分子间形成氢键，部分缔合成双聚体（1分） 28.（14分）（1）4fe +3o2 + 2h2o = 4feooh（2分） （2）假设：水样的ph（1分） （3）酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低。（答案合理即可得分）（2分