高一化学二氧化硫复习

1、高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性 比硫强的是（比硫强的是（ ） 与与Fe反应：反应：2Fe +3Cl2 = FeCl3 Fe +S = FeS 稳定性：稳定性：HClH2S 酸性：酸性：HClO4H2SO4 酸性：酸性：HClH2S Cl2H2S溶液中的反应：溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S A、全部、全部 B、 C、 D、除外、除外 点燃点燃 D 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 二氧化硫专题复习二氧化硫专题复习 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 高考考点分析：高考考点分析： 高

2、考在本部分考查的知识点较多，归纳起高考在本部分考查的知识点较多，归纳起 来主要集中在：来主要集中在： 硫及其化合物的相互转化关系；硫及其化合物的相互转化关系； SO2、H2S和和SO32-的氧化性和还原性，的氧化性和还原性， 特别是特别是SO2的性质。的性质。 由于硫是一种重要的非金属，硫及其化合由于硫是一种重要的非金属，硫及其化合 物间的氧化物间的氧化 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 怎样系统地掌握一种物质怎样系统地掌握一种物质 的化学性质？的化学性质？ 化学化学 性质性质 1、将物质归类、将物质归类通性通性 2、从元素化合价分析、从元素化合价分析氧化性还氧化性还 原性原性 3、特

3、别要注意、特别要注意该物质的特殊性该物质的特殊性 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 SO2 与与H2O反应反应 与碱、碱性与碱、碱性 氧化物及某氧化物及某 些盐反应些盐反应 氧化性氧化性 还原性还原性 酸酐酸酐 通性通性 +4价价 漂白性漂白性 特特 性性 重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！ 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 学法提示：学法提示： 复习复习SO2的有关内容时，要注意以下几个方的有关内容时，要注意以下几个方 面的对比联系：面的对比联系： SO2与与Cl2的对比联系；的对比联系； SO2与与CO2的对比联系；的对比联系； SO2与与C2

4、H4的对比联系。的对比联系。 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 一、物理性质一、物理性质: : 无色、刺激性气味、有毒气体无色、刺激性气味、有毒气体 密度比空气大密度比空气大 易溶于水易溶于水(140) (140) 易液化易液化( (10) 10) 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 二、二、SO2的制备的制备 1、原料：、原料： Na2SO3（可溶性粉末）（可溶性粉末） 浓硫酸（浓硫酸（70%） 2、原理：、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？思考：能否用稀硫酸？ 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 3、装置：、装置： 思考

5、：能否用启普发生器？思考：能否用启普发生器？ 不能！不能！ 理由：理由： （1）Na2SO3不是不是 难溶性块状固体难溶性块状固体 （2）SO2易溶于水易溶于水 浓浓H2SO4 Na2SO3 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 三、化学性质：三、化学性质： SO2是酸性氧化物吗是酸性氧化物吗? 如何验证如何验证? 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 * *亚硫酸是一种中强酸，具有酸亚硫酸是一种中强酸，具有酸 的通性，在水中部分电离的通性，在水中部分电离: : H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO32- (CO2H2O H2CO3) 1 1、酸性氧化物：、酸性氧化

6、物： a a 与水反应与水反应 SO2H2O H2SO3 酸性酸性 H2SO3H2CO3 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 b b 与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 思考：思考：SO2与澄清石灰水如何反应？与澄清石灰水如何反应？ c 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 SO2+Na2O = Na2SO3 SO2+CaO=CaSO3 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 思考：思考： 实验室制实验室制SO2 气体，应注意什么？气体，应注意什么？ 如何收集？如何收集？ 实验室制实验室制SO2应注意防止空应注意防止空 气污染！可用气

7、污染！可用NaOH溶液或溶液或 碱石灰进行尾气吸收碱石灰进行尾气吸收 用向上排空气法收集。用向上排空气法收集。 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 亚硫酸盐的溶解性规律亚硫酸盐的溶解性规律 除钠、钾、铵盐外，其余大多除钠、钾、铵盐外，其余大多 难溶于水，这一点与碳酸盐极难溶于水，这一点与碳酸盐极 为相似。为相似。 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 2 2、还原性：、还原性： 设计实验验证设计实验验证SO2的还原性的还原性 与与O2、KMnO4(H )、卤素单 、卤素单 质水溶液等氧化剂的反应质水溶液等氧化剂的反应 5SO22KMnO42H2O = K2SO42MnSO42H2SO

8、4 SO2X22H2O = H2SO42HX 较强较强 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 思考：思考： SO2气体通入气体通入BaCl2溶液是否有白溶液是否有白 色沉淀？为什么？若分别再滴入色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水氯水 或稀氨水，是否有沉淀？为什么？或稀氨水，是否有沉淀？为什么？ 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 思考：思考： 往往BaClBaCl2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2有何现象？有何现象？ 无明显现象无明显现象 SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O = 2HClO = 2HCl H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO4 4BaClBa

9、Cl2 2 = BaSO = BaSO4 4 2HCl2HCl 产生白色沉淀产生白色沉淀 往往BaClBaCl2 2溶液中加入新制氯水，然后通入溶液中加入新制氯水，然后通入 SOSO2 2气体，再加入气体，再加入HClHCl 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 SO2和和O2需在一定温度和催化需在一定温度和催化 剂存在条件下才能反应；剂存在条件下才能反应； 但由但由SO2转化成的转化成的H2SO3或亚或亚 硫酸盐在常温下就能被氧化，所硫酸盐在常温下就能被氧化，所 以亚硫酸盐应密闭保存，以防变以亚硫酸盐应密闭保存，以防变 质。质。 2H2SO3O2=2H2SO4 2Na2SO3O2=2Na

10、2SO4 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 4、漂白性：漂白性： 思考：思考： SO2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同? 品红品红 SO2 褪色褪色 加热加热 变红变红 可以用品红来检可以用品红来检 验验SO2的存在的存在 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 氯水氯水二氧化硫二氧化硫 原理原理 氯水中氯水中HClO将有将有 色物质氧化成无色物质氧化成无 色物质色物质 SO2溶于水产生的溶于水产生的 H2SO3与有色物质与有色物质 直接结合生成不直接结合生成不 稳定的无色物质稳定的无色物质 实质实质 氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 效果效果 永久性永久

11、性暂时性暂时性 范围范围 可漂白大多数有色可漂白大多数有色 物质，能使紫色石物质，能使紫色石 蕊试液褪色蕊试液褪色 漂白某些有色物质，漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试不能使紫色石蕊试 液褪色液褪色 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 问问1： SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶溶 液褪色与液褪色与SO2使品红褪色，实质相使品红褪色，实质相 同吗同吗? 不同！不同！ 前者缘于前者缘于SO2的还原性，发生的的还原性，发生的 是氧化还原反应；是氧化还原反应； 后者缘于其漂白性，发生的是非后者缘于其漂白性，发生的是非 氧化还原反应。氧化还原反应。 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习

12、 问题：若将等物质的量的问题：若将等物质的量的SO2和和Cl2这两种气这两种气 体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可 观察到红布条（观察到红布条（ ） A、慢慢褪色、慢慢褪色 B、立即褪色、立即褪色 C、先褪色后恢复原来颜色、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色、不褪色 SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 D 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 思考：思考： 2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反 应：应： C+ 2H2SO4 = CO2+ 2SO2+ 2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物。请设计实验来验证反

13、应中的三种产物。 1、用什么方法可以鉴别、用什么方法可以鉴别SO2和和CO2这这 两种气体？用什么方法可以除去两种气体？用什么方法可以除去CO2中中SO2 杂质？用什么方法可以检验杂质？用什么方法可以检验CO2中是否有中是否有 SO2杂质？杂质？ 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 问题引导：问题引导：CO2和和SO2在化学性在化学性 质上既有相似性又有差异性，如质上既有相似性又有差异性，如 何区分这两种气体呢何区分这两种气体呢? (1)品红溶液品红溶液 (2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均褪色均褪色 相似性：均为酸酐相似性：均为酸酐 差异性：差异性：SO2具有还原性、漂白性

14、具有还原性、漂白性 区分：区分： 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 能用澄清石灰水鉴别吗能用澄清石灰水鉴别吗? CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2 不能！不能！ 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 实验方案：实验方案： 品红溶液品红溶液 KMnO4 溶液溶液 品红溶液品红溶液 石灰水石灰水 思考：思考：方案中的方案中的KMnO4溶液还可以用什么试溶液还可以用什么试 剂代替？为什么？剂代替？为什么？ 溴水溴水 高一化学二氧化硫复习高一化

15、学二氧化硫复习 思考：思考： 实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时， 若温度高于若温度高于180，除了生成乙烯和水以外，除了生成乙烯和水以外， 还会有副产物还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验生成。请设计实验验证实验 中是否有这三种产物生成。中是否有这三种产物生成。 问题引导：问题引导： 乙烯和乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？的性质有何相同点和不同点？ 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 实验方案：实验方案： 品红溶液品红溶液 NaOH 溶液溶液 品红溶液品红溶液 KMnO4 溶液 溶液 思考：思考：方案中的方案中的NaOH溶液能否用溶液

16、能否用KMnO4溶液溶液 或溴水代替？为什么？或溴水代替？为什么？ 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 3、氧化性：、氧化性： SO2 +4+60 2H2S+SO2 3S +2H2O 2 4 0 -2e 2 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 +4e 1 较弱较弱 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 1、将、将SO2分别通入分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸、溴水、酸 性性KMnO4溶液中，有何现象？溶液中，有何现象？ SO2+CaCl2不反应（无明显现象）不反应（无明显现象） SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（溶液由（溶液由 棕黄色变为浅绿色）棕黄色变为浅绿

17、色） SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H+2Br-（溴水褪色）（溴水褪色） 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42- +4H+ （溶液紫色褪去）（溶液紫色褪去） 应用：应用： 2 2、 煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可 以减少二氧化硫的排放，为什么？以减少二氧化硫的排放，为什么？ SO2 +CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 三氧化硫三氧化硫 无色易挥发的液体，熔点无色易挥发的液体，熔点. ., ,沸点沸点44.8 44.8 强烈吸水强烈吸水, ,在空气中在

18、空气中 “发烟发烟”. .与水反应生成与水反应生成 硫酸硫酸, ,并放出大量热并放出大量热, ,易溶于浓硫酸易溶于浓硫酸. . 如何除去如何除去SOSO2 2中中SOSO3 3? ? 亚硫酸亚硫酸 亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性的二亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性的二 元中强酸（离子反应中写成分子式）。还原性元中强酸（离子反应中写成分子式）。还原性(与高锰与高锰 酸钾溶液或溴水、硫化氢等酸钾溶液或溴水、硫化氢等) 亚硫酸盐亚硫酸盐: 易被氧化成硫酸盐易被氧化成硫酸盐. 高一化学二氧化硫复习高一化学二氧化硫复习 类别类别活性活性 炭炭 氯水氯水臭氧臭氧过氧过氧 化钠化钠 过氧过氧 化氢化氢 二氧化硫二氧化硫 漂漂 白