金属材料-复合材料

1、 复习目标：复习目标： 1、Cu及其化合物性质和用途及其化合物性质和用途 2、金属材料和复合材料、金属材料和复合材料 3、金属冶炼方法、金属冶炼方法 考点一：考点一： Cu及其化合物性质和用途及其化合物性质和用途 一、金属铜：一、金属铜： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 1、物理性质：、物理性质： 紫红色金属，导电、导热、延展性紫红色金属，导电、导热、延展性 2、化学性质：、化学性质： 与非金属反应：与非金属反应： CuO2 =CuO CuCl2=CuCl2 2CuS =Cu2S 点燃点燃 与酸反应：与酸反应： 非氧化性酸：不反应非氧化性酸

2、：不反应 氧化性酸：氧化性酸： Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) )Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）（稀）3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 与盐反应：与盐反应：Cu+2Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Cu+2FeCu+2Fe3+ 3+=2Fe =2Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+ H2O+CO2+O2+2CuCu2(OH)2CO3 二、二、CuO和和Cu2O： 1、物理性质：、物理性质： 黑色固体，砖红色固体均难溶于水

3、黑色固体，砖红色固体均难溶于水 2、化学性质：、化学性质： 氧化性：与氧化性：与H2或或CO或或C或或Al等还原剂反应等还原剂反应 与酸反应：与酸反应：CuO2H =Cu2 H2O Cu2O2H =Cu2 CuH2O非氧化性酸非氧化性酸 3Cu2O14HNO3(稀稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O CuO高温分解：高温分解： 4CuO=2Cu2OO2 高温高温 三、三、Cu(OH)2： 1、物理性质：、物理性质： 蓝色固体、难溶于水蓝色固体、难溶于水 2、化学性质：、化学性质： 碱性：碱性：Cu(OH)22H =Cu2 2H2O 不稳定性：不稳定性： 弱氧化性：弱氧化性： 四、铜盐：四、铜

4、盐： 1、碱式碳酸铜、碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】： 化学性质：化学性质： 物理性质：物理性质： 绿色固体难溶于水绿色固体难溶于水 与酸反应：与酸反应：Cu2(OH)2CO3 4H =2Cu2 CO23H2O 受热分解：受热分解： 2、铜盐（、铜盐（Cu2 ）： ）： 物理性质：物理性质： CuSO4固体白色，固体白色，CuSO45H2O蓝色蓝色 CuCl2烟为棕黄色，烟为棕黄色，Cu2 溶液 溶液蓝色，蓝色，CuCl2溶液蓝绿色溶液蓝绿色 化学性质：化学性质： 氧化性：氧化性： Cu2 Fe=Fe2 Cu 与碱反应：与碱反应： Cu2 2OH =Cu(OH)2 Cu2 2NH3H2O

5、=Cu(OH)22NH4 CuSO4： CuSO45H2O=CuSO45H2O 检验水检验水 CuSO45H2O= CuSO45H2O D D 2 2下表中，对陈述下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断的正确性及其有无因果关系的判断 都正确的是都正确的是( () ) 陈述陈述陈述陈述判断判断 A A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜绿的主要成分是碱式碳酸 铜铜 可用稀盐酸除铜可用稀盐酸除铜 器表面的铜绿器表面的铜绿 对；对； 对；无对；无 B B铜表面易形成致密的氧化膜铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放铜容器可以盛放 浓硫酸浓硫酸 对；对； 对；有对；有 C C 向硫酸铜溶液通入氨气，

6、有向硫酸铜溶液通入氨气，有 深蓝色沉淀产生，过滤后灼深蓝色沉淀产生，过滤后灼 烧滤渣，最后变成黑色固体烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精把铜丝放在酒精 灯火焰上灼烧，灯火焰上灼烧， 铜丝表面变黑铜丝表面变黑 对；对； 对；有对；有 D D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为蓝色硫酸铜晶体受热转化为 白色硫酸铜粉末是物理变化白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用硫酸铜溶液可用 作游泳池的消毒作游泳池的消毒 剂剂 错；错； 对；无对；无 有因果关系有因果关系 无因果关系无因果关系 D D 3 3氢氧化铜和碱式碳酸铜氢氧化铜和碱式碳酸铜CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 均可溶于盐酸转

7、化为均可溶于盐酸转化为 氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 25.25 g25.25 g的上述混合物，恰好消耗的上述混合物，恰好消耗1.0 mol1.0 molL L 1 1盐酸 盐酸500 mL500 mL。灼。灼 烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( () ) A A15 g15 gB B20 g C20 g C30 g D30 g D35 g35 g 0.5mol0.25mol 4 4某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不

8、同的化 学反应精制学反应精制CuOCuO，其设计的实验过程为，其设计的实验过程为 (1)(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物， 灼烧后含有少量铜的可能原因是灼烧后含有少量铜的可能原因是_。 a a灼烧过程中部分氧化铜被还原灼烧过程中部分氧化铜被还原 b b灼烧不充分铜未被完全氧化灼烧不充分铜未被完全氧化 c c氧化铜在加热过程中分解生成铜氧化铜在加热过程中分解生成铜 d d该条件下铜无法被氧气氧化该条件下铜无法被氧气氧化 (2)(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuOCuO，与途径，与途径相相

9、比，途径比，途径有明显的两个优点是：有明显的两个优点是： _。 ab ab 耗酸少；无污染性气体耗酸少；无污染性气体SOSO2 2产生产生 ( (3)3)有同学指出，由有同学指出，由CuSOCuSO4 4溶液到生成溶液到生成CuOCuO少了一个环节，即应少了一个环节，即应 先生成先生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，过滤洗涤后再加热分解沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)Cu(OH)2 2得得CuOCuO。以。以 下说法不可能成为减少该环节的理由的是下说法不可能成为减少该环节的理由的是_。 A ACuOCuO比比Cu(OH)Cu(OH)2 2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离颗粒粗大，更易

10、于过滤从溶液中分离 B BCu(OH)Cu(OH)2 2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C C干态下分解干态下分解Cu(OH)Cu(OH)2 2，温度难以控制，可能因温度过高导，温度难以控制，可能因温度过高导 致致CuOCuO进一步分解生成进一步分解生成CuCu2 2O O D D过滤分离出的过滤分离出的CuOCuO不需洗涤就已非常纯净不需洗涤就已非常纯净 D D 考点二：考点二：金属材料和复合材料金属材料和复合材料 一、金属材料：一、金属材料： 1、合金：、合金： 概念：概念：多种金属或金属与非金属熔合成的多种金属或金属与非金属熔合成的 具有金属特性

11、的物质具有金属特性的物质 性质：性质：A、熔点比各成分均低、熔点比各成分均低 B、硬度比各成分都大、硬度比各成分都大 2、金属分类：、金属分类： 金属金属 黑色金属黑色金属(Fe、Cr、Mn) 有色金属有色金属(Au，Ag，Cu等等) 3、常见合金：、常见合金： 铁合金：铁合金：生铁和钢（主要成分生铁和钢（主要成分Fe和和C等）等） 铝合金铝合金：(成分成分Al、Mg、Cu等等)轻、硬轻、硬 镁合金镁合金：(成分成分Mg、Zn、Mn等等)轻、硬轻、硬 钛合金钛合金：(成分成分Ti、Ni、Fe等等)轻、硬、耐腐轻、硬、耐腐 铜合金铜合金：(成分成分Cu、Zn等等) 硬、耐腐硬、耐腐 二、复合材料

12、：二、复合材料： 1、组成：、组成：基体增强体基体增强体 2、分类：、分类：按基体物质类型分：按基体物质类型分： 合成树脂基（塑料），金属基，陶瓷基合成树脂基（塑料），金属基，陶瓷基 按增强体形状分：按增强体形状分： 颗粒增强，夹层增强，纤维增强颗粒增强，夹层增强，纤维增强 3、性能：、性能：取长补短，互相弥补不足取长补短，互相弥补不足 本质本质：正价得电子还原为：正价得电子还原为0价价 三、金属冶炼：三、金属冶炼： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 电解法电解法 一般电解氯化物一般电解氯化物 铝电解氧化铝铝电解氧化铝 热还原法热还原法 一般用一般用C、 CO或或H2或或 活泼金属活泼金属 热分解法热分解法 热分解其热分解其 氧化物氧化物 物物 理理 方方 法法 湿法冶金：湿法冶金：CuSO4Fe=CuFeSO4 解题技能解题技能 金属活动性