第三单元 盐类的水解 规律ppt课件1

1、 盐溶液的酸碱性如何盐溶液的酸碱性如何? ? 是否都呈中性是否都呈中性? ? 酸酸 盐盐 + + 水水+ 碱碱 实验：实验：分别测出下列物质的pH值 物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值 NH4Cl AlCl3 NaClKNO3 CH3COONa Na2CO3 结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈 酸性,有的呈碱性 7 77 结论： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液的溶液显碱性显碱性 NH4Cl 、 AlCl3 的溶液的溶液显酸性显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液的溶液显中性显中性 CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 NH4Cl Al2（SO4）3 PH7

2、 酸性酸性 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 NaCl KNO3 PH=7 中性中性 强酸强碱盐强酸强碱盐 实验结论：实验结论： PH7 碱性碱性 盐溶液为什么显酸碱性? 【质疑】【质疑】同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、 NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？ 与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【质疑2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离； 按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等 的， 即c(OH)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的 情况呢？ 【质疑3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？ 具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什

3、么？ CH3COONa溶液显碱性的原因： （1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些 离子能相互反应吗？ （4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相 关化学方程式及离子方程式 CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)(H+) CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 化学方程式： 离子方程式： 一、盐类的水解一、盐类的水解 1、定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离

4、出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。 2、实质实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电破坏了水的电 离平衡离平衡, ,增大增大了水的电离程度并了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。且常常使溶液呈酸性或碱性。 弱酸阴离子或弱酸阴离子或 弱碱阳离子弱碱阳离子 讨论： 根据盐类水解的相关知识， 分析 溶液为什么显酸 性而NaCl溶液为什么显中性？ NH4Cl NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3H2O NH4+ + H2O NH3H2

5、O + H+ c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-) NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解 盐溶液的盐溶液的 酸碱性酸碱性 强酸强酸 强碱强碱 弱酸弱酸 强碱强碱 强酸强酸 弱碱弱碱 弱酸弱酸 弱碱弱碱 强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱强碱弱酸盐弱酸盐 强酸强酸弱碱盐弱碱盐 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 否否(无弱无弱 不水解不水解) 中性中性 是是(酸弱酸弱 酸水解酸水解) 碱碱性性 (NaCl) (CH3COONa) (NH4Cl) 是是(碱弱碱弱 碱水解碱水解) (CH3COONH4) 酸酸性性 是是(都弱都弱 都水解都水解) 不一定

6、不一定 3、规律：、规律： 盐 + 水 酸 + 碱 盐的离子 + 水 酸（或碱） + OH-（或H+） 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多 元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的 只要求写第一步见课本P81信息提示 尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中 学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离 碳酸钠在溶液中的变化： 第一步是Na2CO3在水溶液里电离 出来的CO2-3发生水解： H2O OH-+H+ + HCO3- Na2CO3 2Na+CO32- CO32-+H2O HCO3- +OH- 第二步是生成的HCO3- 进一步发生 水解： HCO3-+ H2O H2CO3 +OH- （1）找出

7、盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离 子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程 式 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少， 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水 解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不用不用 “”、“”符号，即符号，即不写气体或沉淀符号，也不把生成 物（如（如H2CO3、NH3H2O等）等）写成其分解产物形式 （3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生， 第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱 酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应 不分步写。 练一练：练一练： 1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其 水解离子方程式 （1）FeCl3

8、 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 水解的水解的条件条件：生成弱电解质。：生成弱电解质。 水解的水解的实质实质：破坏了水的电离平衡：破坏了水的电离平衡, 促进促进 了水的电离。了水的电离。 水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系: 酸酸+碱碱 盐盐+水水 特点特点：中和反应进行的程度：中和反应进行的程度较大较大，是放热，是放热 反应；水解反应进行的程度反应；水解反应进行的程度较小较小，是吸热反，是吸热反 应。应。 问题研究问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么 研确定？研确定？NaHCO3？NaHS

9、O3？结合课本？结合课本 P81问题解决问题解决T2 HCO3- H+CO32- 电离过程电离过程 HCO3-+H2OH 2CO3 +OH- 水解过程水解过程 结论：分两种情况结论：分两种情况 a、电离程度大于水解程度显酸性，如、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3， NaH2PO4等。等。 b、水解程度大于电离程度显碱性，如、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4等。等。 练一练：练一练： NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序 正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)

10、c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 练一练：练一练： 1 下列水解离子方程式正确的是 AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 一、复习一、复习 1、写出下列物质的水解的方程式，、写出下列物质的水解的方程式， 并说明溶液的酸碱性。并说明溶液的酸碱性。 NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、 NaHCO3、 2、总结水解的规律、总结

11、水解的规律 规律：规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越有弱才水解，无弱不水解，越弱越 水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显 中性。中性。 二、盐的水解平衡二、盐的水解平衡 1.盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件 下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡 酸酸 + 碱碱盐盐 + + 水水 一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的 逆逆反应。盐类水解反应为吸热吸热反应。 课本P82“活动与探究” 0.1molL-1盐溶 液 实验现 象 实验结论 (1) NaClO pH 碱性 (2) CH3COONa (3) NaNO2 红红 粉红粉红

12、 接近无色接近无色 （1） （2） （3） （1）（2）（3） 内因：越弱越水解内因：越弱越水解. 为何上述三种盐溶液的碱性不同为何上述三种盐溶液的碱性不同? ?根据课本提根据课本提 供的信息，供的信息，弱酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与溶液的碱性强弱与相相 应弱酸应弱酸有何关系？有何关系？ 弱酸弱酸酸性强弱：酸性强弱： HNO2 CH3COOH HClO 弱酸强碱盐弱酸强碱盐的碱性：的碱性：NaNO2 CH3COONa HY HZHX HY HZ 课本P82“活动与探究” 1 1、从、从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液 的酸碱性如何？请

13、写出的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子水解的化学方程式和离子 方程式。方程式。 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 课本P83“活动与探究”实验1、 2 2 2、测得某、测得某FeCl3溶液的溶液的PHPH为为5 5，现将该溶液稀释，现将该溶液稀释 1010倍后测得倍后测得PHPH为为5.65.6。根据以上信息，交流讨论。根据以上信息，交流讨论 并得出相应的结论。并得出相应的结论。 盐溶液的浓度越小，盐的水解程度就越大。盐溶液的浓度越小，盐的水解程度就越大。 越稀越水解越稀越水解 实验操作 实验现 象 实验结

14、论 1 取1mL(约一滴管） 室温下0.1molL- 1 Fe2(SO4) 3溶液， 加热，观察颜色 变化 2 取1mL(约一滴管） 室温下0.1molL- 1 Fe2(SO4) 3溶液， 加2滴6molL-1硫 酸溶液，观察颜 色变化 溶液颜溶液颜 色加深色加深 溶液颜溶液颜 色变浅色变浅 升温，平衡向升温，平衡向右右 移动，移动，促进促进弱碱弱碱 强酸盐的水解强酸盐的水解 加酸，平衡向加酸，平衡向左左 移动，移动，抑制抑制弱碱弱碱 强酸盐的水解强酸盐的水解 课本P83“活动与探究”实验3 盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 越热越水

15、解越热越水解 加加酸酸抑制抑制强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解、的水解、促进促进弱酸强碱盐弱酸强碱盐的水解；的水解； 加加碱碱抑制抑制弱酸强碱盐弱酸强碱盐的水解、的水解、促进促进强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解。的水解。 （阳离子）（阳离子） （阴离子）（阴离子） （阳离子）（阳离子）（阴离子）（阴离子） 三.影响盐类水解的因素 （1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或 弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐 水解程度的大小即:主要因素：主要因素： 盐本身的性盐本身的性 质。质。 （2）外因：盐类的水解程度还受到盐 的浓度、温度及溶液酸碱度的影响 总结：影响盐类水解的因素总结：影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素影

16、响盐类水解的因素 主要因素是盐本身的性质主要因素是盐本身的性质。另外还受。另外还受 外在因素影响：外在因素影响： 1、温度、温度：盐的水解反应是吸热反应，：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增升高温度水解程度增 大。（大。（与电离相似）与电离相似） 2、浓度、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度 越大，越大，加水稀释该盐，可以促进水解加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；（与电离相似）； 3、溶液的酸、碱性、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱 性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或

17、抑制盐的水解，故性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故 在盐溶液中在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。加入酸或碱都能影响盐的水解。 思考： 条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象 升温升温 通通HClHCl 加加H H2 2O O 加加FeFe粉粉 加加NaHCONaHCO3 3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同 条件下FeCl3的水解平衡将发生不同 变化，当条件改变时，将相关内容 填入表格中： 正反应增加降增大 颜色变深颜色变深 逆反应 正反应 正反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 增大 增

18、大 颜色变浅颜色变浅 颜色变浅颜色变浅 颜色变深颜色变深 红褐色沉淀，红褐色沉淀， 无色气体无色气体 填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改 变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况: 改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-) 加入固体加入固体 CH3COONa 通入通入HCl 升温升温 加水加水 加加NaOH 加加HAc 加加NH4Cl 向右向右增大增大增大增大 向右向右减小减小 减小减小 向右向右减小减小增大增大 向右向右减小减小 减小减小 向左向左 向左向左

19、增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 向右向右减小减小减小减小 三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用. (1).明矾明矾KAl(SO4)212H2O的净水原理的净水原理. FeCl3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同. 明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生Al3 ， ，Al3 发生水解： 发生水解： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的，生成胶状的 Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到 净水的目的净水的目的. (2). 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O Na

20、HCO3+NaOH C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 1.生活中的应用生活中的应用. (3).农村俗语：农村俗语： 塑料筒里面放入的 什么是药品？ NaHCO3溶液和溶液和 Al2(SO4)3溶液溶液 2.实验室中的应用实验室中的应用. (1).利用盐溶液的酸碱性利用盐溶液的酸碱性. .水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如如 K2CO3、NaHCO3. .NH4Cl溶液除锈溶液除锈. (2).溶液配制常要考虑水解因素溶液配制常要考虑水解因素. 配制易水解的盐溶液时，一般先用对应的酸或配制易水解的盐溶液时，一般先用对应的酸或

21、碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意不引入不引入 杂质离子杂质离子. 如何配制如何配制FeCl3溶液？溶液？ 将将FeCl3粉末溶于稀盐酸后加水稀释粉末溶于稀盐酸后加水稀释. 投入投入Zn会产生什么现象？会产生什么现象？ 如何配制如何配制FeCl2溶液？溶液？ 将将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉. 盐类的水解的应用 1、判断溶液的酸碱性、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显溶液显性，性，的的性强。同理性强。同理 AlCl3、CuCl2溶液显什么性溶液显什么性? Na2CO3和和NaHCO3溶液酸碱性如何，

22、谁的酸碱性强？溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。对弱酸弱碱盐需要具体判断。 练习练习下列盐的溶液中因水解而呈酸性的是（下列盐的溶液中因水解而呈酸性的是（ ） A、 CH3COONa B、NH4C1 C、NaC1 D、KHSO4 B 练习练习相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3 、 Na2SO4、NH4C1、 HCl、NaOH 、Ba(OH)2、 H2SO4等溶液，酸性由强到弱的顺序为：等溶液，酸性由强到弱的顺序为： H2SO4 HCl NH4C1 Na2SO4 Na2CO3 NaOH Ba(OH)2 相反相反

23、,也可以利用盐水解后的溶液酸碱性的强弱来判断酸也可以利用盐水解后的溶液酸碱性的强弱来判断酸 碱的强弱碱的强弱. 例例:物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、 NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH依依 次为次为8、9、10，则对应的酸酸性强弱顺序为，则对应的酸酸性强弱顺序为_ 2、判断溶液中离子浓度的大小。 a、多元弱酸盐、多元弱酸盐,如如Na2CO3，KH2PO4、KHCO3溶液溶液 b、混合溶液，如、混合溶液，如NH4ClNH3H2O(1:1) 混合。混合。 NH3H2O的电离大于的电离大于NH4+的水解的水解,所以溶液显碱性。所以溶液显碱性。 练习练习比较比较Na2C

24、O3溶液中的相对大小溶液中的相对大小 c(Na+)、 c(CO32- ) 、 c(OH ) 、 、c(HCO3-)、 c (H2CO3 ) 。 c(Na+) c(CO32- ) c(OH ) c(HCO3-) c (H2CO3 ) 找准可逆过程，找准可逆过程， 分清反应主次。分清反应主次。 2、判断溶液中离子浓度的大小。 d、物料守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其、物料守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其 总数守恒。总数守恒。 c、电荷守衡、电荷守衡电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液中，不论存在多少种离子， 溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一 定等于阳离子所带的正电荷总数。定等于阳离子所带的正电荷总数。 e、质子平衡（守恒）、质子平衡（守恒）溶液中微粒变化过程溶液中微粒变化过程 中质子（中质子（H+）得失相等。）得失相等。 Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系溶液的重要守恒关系 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 1mol/L 2