配制一定物质的量浓度的溶液

1、-可编辑修改-配制一定物质的量浓度的溶液教学设计教学目的：知识目标1 、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。2 、进一步学会容量瓶的使用。能力目标：培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。态度目标：1 、培养学生实事求是的精神。2 、培养学生精诚合作的态度。教学重难点：1 、一定物质的量浓度溶液的配制方法。2、误差分析教学方法：对比教学法，演示实验法，多媒体教学仪器药品：胶头滴管药容量瓶（ 150 毫升） 烧杯（ 100 毫升） 玻璃棒匙滤纸托盘天平nacl （固体） 蒸馏水教学过程：一、复习提问：如何配制 100g 质量分数为 5% 的 nacl 溶液？计算溶质的质量和量取水

2、的体积。用天平称量5gnacl 。用量筒量取95ml 水。在烧杯中溶解(把水的密度近似看作1g/cm3 )。 提问 如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 复习思考 物质的量浓度计算公式是：cb= n b / v二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用 nacl 固体配制 250ml0.1mol/l nacl 溶液. n(nacl)=c(nacl)xv(nacl)=0.1mol/l x0.25l=0.025mol. m(nacl)=n(nacl)xm(nacl)=0.025mol x58.5g/mol=1.46g学生活动计算氯化钠质量，熟悉演示实验3-1 讲解 配制一定物质的量浓度的溶液步骤? 计算

3、：nacl 的质量? 称量：(复习天平的使用)? 溶解：在烧杯中用 100 毫升蒸馏水使之完全溶解(注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？)? 转移：移入 250ml 容量瓶。(需要使用到什么仪器？)? 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。(思考：为什么？)? 定容：加水到接近刻度1-2 厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）? 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？） 演示实验 学生选择实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶的介绍：1 、构造：磨口、细颈、底平。2 、特点： （ 1 ）容量瓶上注明温度和容量；

4、（ 2）容量瓶上只有刻线而无刻度。3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项：（ 1 ）瓶塞不漏液；（ 2）不可装热或冷的液体；（ 3 ）不许存放液体或进行化学反应。使用托盘天平应注意哪些操作要点？（ 1）使用前应调整天平的零点；（ 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（ 3）称量时遵循左物右码；（ 4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（ 5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思）o在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式cb = nb / v,能够引起 nb 和v 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。学生活动学生分组讨论归纳总

5、结三、讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸储水至刻度？四、误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)？(1)称量时，nacl固体与整码的位置颠倒。(2)天平的整码生锈。(3)溶质溶解后没有恢复至室温就转移。(4)未用蒸储水洗涤烧杯内壁。学生活动学生举手抢答2、视线误差分析?俯视(视线偏高)俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度()；仰视刻

6、度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度（）。五、小结：容量瓶的使用六忌?一忌用容量瓶进行溶解（为什么？）?二忌直接往容量瓶倒液（为什么？）?三忌加水超过刻度线（为什么？）?四忌读数仰视或俯视（为什么？）?五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（为什么？）?六忌标准液存放于容量瓶（为什么？）课后思考1、如何用物质的量浓度为18.4mol/l的浓硫酸配制浓度1.84mol/l的稀硫酸 500ml。c （浓溶液）xv（浓溶液）=c（稀溶液）xv（稀溶液）2、如何用 cuso4 5h2o 配制 100ml1mol/lcuso4 溶液。教学反思：1 .在学生讨论实验方案和实验过程中，我们如能敏锐地抓住学生暴露的问题，从学生暴露的问题入手，以讨论的形式和同学一起分析，解决了实验方案设计，也 解决了实验中的误差分析和实验注意事项。 与以往对这些问题教师进行集中讲授 相比，学生更加容易理解，更容易感受到