物质的分离提纯习题(二)剖析

1、课时作业(三十六)1. (2016山东齐鲁名校教科研协作体调研，21)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是f%o4、fe2o3、feo和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂 聚合硫酸铁的流程图：实验室实现“操作i”所用的玻璃仪器有 、和烧杯。(2)检验“酸溶”后白溶液中含有fe2+的试剂是 ,现象是。(3) “操作出”系列操作名称依次为 、过滤和洗涤。洗涤的方法是o加入适量 h2o2的目的是氧化 fe2+,写出h2o2氧化fe”为fe”的离子方程式：2.过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实3小组在实验室用钙

2、盐制取cao2 8h 20沉淀(该反应是个放热反应)。仪器x的名称是。(2)仪器b的作用是。写出a中发生反应的化学方程式：a为实验室制取氨气的装置，制取 ca02 8h20 一般在 05c的低温下进行，原因是 生成cao2 8h2o的化学方程式为 o（5）2.76 g cao2 8h2o样品受热脱水过程的热重曲线 （样品质量随温度变化的曲线，140c 时完全脱水，杂质受热不分解 ）如图所示。试确定60 c时cao2 xh2o中x=该样品中cao?的质量分数为3. （2016河北衡水3月联考，26）sicl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），

3、粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 c ）。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。nmi和石英砂和炭粉 冷却液尾气处理为发生装置相关信息如下:a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl 3fecl3pcl5沸点/c57.712.8一315一熔点/c-70.0 107.2一一一升华温度/c一180300162请回答下列问题：（1）实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管 外还需用到的玻璃仪器有 。（2）装置c中的试剂是 ;整套实验装置存在一处明显

4、的不足，请指出：（3）装置e中g瓶收集到的粗产物可通过精储 （类似多次蒸储）得到高纯度四氯化硅，精储 后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）f中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在 oh、c和so4 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中co2的影响）。【提出假设】假设1:只有so3 ；假设2:既无so3 ,也无cio：假设3: 。【实验探究】可供选择的实验试剂有：3 mol l 1 h2so4 1 mol l 1 naoh 0.01 mol l -1 kmno 4、滨水、淀粉ki、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol l 1

5、 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 若溶液褪色则假设1或3成立若溶液/、褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 假设3成立4.某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。（1）对比实验（以碳棒为电极电解下列溶液 ）电解质溶液阴极析出物质实验1cuso4溶液红色固体实验2cuso4和nacl的混合溶液红色固体和少量白色固

6、体（2）提出假设红色物质一定有铜，还可能有cu2o;白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 。实验验证取电解cucl2溶液后的阴极碳棒， 洗涤、干燥。连接下列装置进行实验， 验证阴极产物。仪器a的名称为 ,各装置从左至右的连接顺序为 （4）观察现象，得出结论f中物质不变色，d中出现白色沉淀。实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色,根据现象写出装置 b 中发生反应的化学方程式(5)问题讨论欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为白色物质消失的离子方程式为实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是5 .某学习小组在通过反应 na2s2

7、o3+ h2so4=na2so4+ s j + so2 t + h2o研究反应速 率的影响因素后，对 na2s2o3产生了兴趣，查资料知 na2s2o3的名称为硫代硫酸钠，可视为 一个s原子取代了 na2so4中的一个。原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了na2s2o3的某些性质，并通过实验验证了自己的预测。提出假设(1)部分学生认为 na2s2o3与na2so4结构相似，化学性质也相似，因此室温时na2s2o3溶液的 ph=7(填 “v” 或)。(2)部分学生由s元素化合价推测 na2s2o3与so2性质相似，均具有较强的 。实验探究取适量na2s2o3晶体，溶于水中制成 na2s2o3

8、溶液，进行如下探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究溶液ph = 8(4)探究向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液氯水颜色变浅实验结论(6)探究：(7)探究：o问题讨论(8)甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将na2s2o3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 o(9)请你重新设计一个实验方案，证明na2s2o3被氯水氧化。你的方案是so2、br26 . (2016重庆六校联考)氢澳酸、硫酸钢是用途广泛的工业产品。实验室利用 模拟工业上精制氢澳酸同时得副产品硫酸银，有关流程如下：通人$小和 泳国典里

9、东维播省溪酸溶油 粗品h蜀。:溶液溶液沉淀磐b蜀品体含 naci 的解液(1)实验室制 br2 的反应原理为 2nabr + 3h2so4(浓)+ mno2=2nahso4 + mnso4 +b2f +2h2o,则下列装置中，可用来制取br2的是(填字母，下同)，可用采吸收so2尾气的是。(2)试剂a为,使用冰水的目的是 (3)加入na2so3的目的是除去 ,所加na2so3的量的多少是否会影响氢澳酸的 产量？ (填“影响”或“不影响”)。(4)为得到纯净的baso4晶体，洗涤沉淀的具体操作为(5)工业上氢澳酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质fe”,含有杂质b2,含有杂质fe3 +、b2,只

10、用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 (填字 母)。c. naoha. kmno 4b. ccd. kscn1 .答案(1)漏斗 玻璃棒(2)kmno 4溶液紫红色褪去(3)蒸发浓缩(或加热浓缩)冷却结晶向漏斗里加入蒸储水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作 23次(4)2fe2 +h2o2 + 2h =2fe3 + 2h2o2 .答案(1)分液漏斗(2)防倒吸 ,一 一(3)ca(oh)2 + 2nh4cl=cacl2+2nh 3 t + 2h2。(4)低于0c,液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快cacl2+h2o2+ 2nh 3+ 8h2o=cao2 8

11、h2o j + 2nh 4cl(5) 2 26.09%3 .答案(1)分液漏斗(2)浓硫酸装置e和f之间未连接干燥管(3)al、p(4)只有clo滨水(或0.01 mol l 1 kmno4溶液)品红溶液淀粉ki溶液若溶液变为蓝色4 .答案(2) cucl(3)分液漏斗 aecbfd(若多选装置，只要合理均可 )(2)2cucl + h2=2cu + 2hc1(5)3cu +8h +2no3=3cu2 +no t + 4h2。3cucl + 4h +no3=3cu2 +3cl +no t + 2o氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中的水蒸气会干扰cu2o是否存在的判断5 .答案(1)= (2)还原性(3)用玻璃棒蘸取na2s2。3溶液点在ph试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 p 一 . .一. 一(4)s2o3 +h2ohs2o3+oh(5)s2。2 + 4cl 2+ 5h2o=2so2 + 8cl+ 10h +(6)na2s2o3溶液呈碱性(7)na2s2。3具有还原性(8)不