(word完整版)2 化学必修一第三章 第一节第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用练习

1、第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1.掌握铝与酸及氢氧化钠溶液的反应。2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。3掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转换关系。铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应实验操作实验现象试管中产生气泡，铝片溶解，点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声试管中产生气泡，铝片溶解，点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声有关反应方程式化学方程式：2al6hcl=2alcl33h2离子方程式：2al6h=2al33h2化学方程式：2al2naoh2h2o=2naalo23h2离子方程式：2al2oh2h2o=2alo3h2实验结论铝既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应

2、，都产生h21判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铝和盐酸、naoh溶液的反应中，铝作还原剂。()(2)等质量的铝与足量的盐酸、naoh溶液反应放出h2的物质的量相等。()(3)等体积等物质的量浓度的盐酸、naoh溶液与过量的al反应，产生h2的物质的量相等。()(4)铝与naoh溶液反应中，每转移3 mol e，生成1.5 mol h2。()答案：(1)(2)(3)(4)2对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()a反应生成的naalo2中al为3价bh2是还原产物c该反应说明所有金属都能与碱反应d铝与强碱或强酸(非氧化性酸)反应都能产生氢气答案：c金属铝与酸、碱反应生成h2的

3、量的关系1反应原理2al6h=2al33h2；2al2oh2h2o=2alo3h2。2量的关系定量关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和naoh溶液反应，产生h2的量相等，此时消耗hcl与naoh的物质的量之比为31。(2)足量的铝与等物质的量的盐酸和naoh溶液反应，产生h2的物质的量之比为13，此时消耗铝的物质的量之比也为13。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和naoh溶液反应，若val(h2)vmg(h2)15在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 l

4、氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 l，溶液中naoh的浓度为0.050 moll1(忽略溶液中溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：_；_；_。(2)求消耗的al的物质的量。(3)求未被氧化的金属钠的物质的量。(4)求na2o的物质的量。解析：(1)该实验中发生的反应可表示为na2oh2o=2naoh，2na2h2o=2naohh2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2。(2)消耗的al的物质的量为n(al)0.010 mol。(3)根据反应可得由铝消耗naoh的物质的量为n(naoh)0.010 mol，生成的氢气的物质的量为n(h2)0.015 mol，那么由未被氧化的金属钠与水反应生成的氢气的物质的量为n(h2)0.015 mol0.035 mol，根据反应可得未被氧化的金属钠的物质的量为n(na)20.035 mol0.070 mol。(4)因为反应后溶液中naoh的物质的量为n(naoh)2.0 l0.050 moll10.10 mol，所以溶液中na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(na)0.10 mol0.010 mol0.110 mol，n(na2o)0.020 mol。答案：(1)na2oh2o=2n