第三节 化学平衡移动导学案

1、高二化学化学平衡移动（共3课时）导学案 编制人：任建荣 时间：2012-8-16第三节 化学平衡平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向 进行，同时又能向 向进行的反应，叫做可逆反应。2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里， 和 相等，反应混合物中各组分的 保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3

2、、平衡状态的特征（用五个字概括）： 4、影响化学反应速率的外界因素主要有： 【学习过程】自主学习思考交流1、 什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中 的破坏、 建立的过程叫做化学平衡的移动。思考1：归纳平衡移动的根本原因？平衡移动的标志？ (2)总结：化学平衡移动的根本原因是 ，化学平衡移动的标志是 。(3)化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引起v(正)v(逆)：平衡向 移动；若外界条件变化引起v(正)v(逆)：平衡向 移动；若外界条件变化引起v(正)v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。2、 影响化学平衡状态的因素有哪些？3、 浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平

3、衡向 移动；(2)减小生成物浓度，平衡向 移动；(3)减小反应物浓度，平衡向 移动；(4)增大生成物浓度，平衡向 移动。4、 温度如何影响化学平衡？温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察实验25 方程式： cr2o72+h2o 2 cro42+2h+（橙色） （黄色）实验26 方程式：fecl3 + 3kscn fe(scn)3 + 3kcl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以

4、使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。2、用v-t图表示化学平衡的移动：v正v正 v vv逆v正例：v逆v逆 0 t 0 t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动思考1：在硫酸工业中，制取so3的反应为：2so2(g) + o2(g) so3(g) 。为了提高so2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？3、应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。练习：先填表，后画出v-t图像浓度的变化v正和v逆的变化v正和v逆变化的相对大小 平衡移动的方向增大反应物浓度 减少反应物浓

5、度 增大生成物浓度 减少生成物浓度 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 减少生成物的浓度思考2：可逆反应h2o(g) + c(s) co(g) + h2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？co的浓度有何变化？ 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度跟踪训练1、把ca（oh）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是a. 溶液中ca2+数目减少 b. 溶液中c（ca2+）增大 c. 溶液ph值不变 d. 溶液ph值增大2、氢氧化镁在水中存在下列

6、平衡：mg（oh）2（固） mg2+ + 2oh- ，加入下列物质可使mg（oh）2固体减少的是a. 碳酸钠 b. 硫酸镁 c. 硝酸铵 d. 氢氧化钠考点二 温度对化学平衡的影响观察【实验2-7】no2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。有关方程式：2no 2(g) n2o4 (g) h=56.9 kj mol -1分析：气体颜色no2： ；n2o4： 。该反应为 反应（填放热、吸热）。1、实验现象：常温下的no2呈 ，在冰水中颜色 ，在热水中的颜色 。2、现象解释：温度升高，no2颜色 ，说明平衡向 _移动；温度降低，no2颜色 ，说明平衡向 _移动。3、v t图：（1）以2no 2(g)

7、n2o4 (g) h0为例，填表：温度改变v正和v逆的变化v正 v逆的变化大小平衡是否移动 平衡移动方向升高温度 降低温度 升高温度 降低温度4、结论：温度升高，平衡 移动；温度降低，平衡 _移动。跟踪训练1、设cco22coq1（吸热反应）反应速率为 u1，n23h22nh3q2（放热反应）反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为a. 同时增大 b. 同时减小 c. 增大，减小 d. 减小，增大2、对于反应：2xy2z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使a反应速率不变，z的产量减少 b反应速率增大，z的产量增大c反应速率增大，y的转化率降低 d反应速率减小，z的产量增大3、可逆反应a3b2c，在反应过程中，c的百分含量c%与温度的关系如右图所示。（1）该反应是（吸热，放热） 反应；（2）温度t500时，c%逐渐增大的原因是 ；（3）温度t500 t时，c%逐渐减小的原因是 。【当堂小结】1、化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引起v(正)v(逆)：平衡向 移动;若外界条件变化引起v(正)v(逆)：平衡向 移动;若外界条件变化引起v(正)v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。2、浓度：增大反应物浓度，平衡向 移动，