山东省济宁市20162017学年度第一学期高三期末化学试题概述

1、绝密 启用前济宁市高三教学质量检测化 学 试 题2017.1说明：1 本试卷分第i 卷（ 14 页）和第 ii 卷（ 58 页） ，全卷满分100分，考试时间 90 分钟。2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第i 卷题目的答案用 2b 铅笔涂在答题卡上，第ii 卷题目的答案用 0.5mm 黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。3可能用到的相对原子质量：h_1c_12n_14o_16 na_23al_27 s_32cl_35.5fe_56 cu_64第 i 卷（ 选择题 共 48分）选择题（包括16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ）

2、1 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是a 以液化石油气代替燃油可减少大气污染b 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的c 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患 “低血糖 ”症d so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆2下列说法错误的是a “霾尘积聚难见路人 ” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应b 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物c 直径在10-9 10-7mnacl 固体小颗粒分散到水中能形成胶体d “陶成雅器 ” 的主要原料是黏土3下列说法正确的是a 四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出b. na2o在空气中久置，最终生成

3、na2co3粉末c 铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物d 某溶液中滴加bacl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有ag4下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是a.过量的氢气与氮气b.过量的二氧化镒与浓盐酸c 过量的铜与浓硫酸d 过量的锌与18 mol/l 硫酸高三化学试题 第 2 页（共 8页）5 .依据侯氏制碱法的反应原理：nh 3+co 2+h 2o+nacl = nahco 3j+nhci,利用下列，装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确并且能达到实验目的的是高三化学试题第10页(共8页)6 . na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.

4、 1l0.1mol ? l-1 nahso4溶液中含有 hso4-的总数为 0.1nab. co2通过na2o2使其增重 bg时，反应中转移的电子数为bna/28c,标准状况下2.24l的c12溶于水，充分反应后转移电子数为0.1nad. na个fe(oh)3胶体粒子的质量为 107g7 .能正确表示下列反应的离子方程式是a,稀硫酸和 ba(oh) 2溶液反应：h+so42-+ba2+oh -= baso4 j +hob.向 al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al3+3nh 3 h2o = al(oh) 3j +3nh+c.室温下，测得氯化俊溶液ph7,证明一水合氨是弱碱：nh4 +2h2

5、o=nh3 h2o+h3od,向 na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio3+2h + =h2sio3 j +2na10,8 . w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为四种原子中x原子的半径最大。下列说法正确的是a. w所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18b.四种元素有两种元素在第二周期c. x、y、z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应d.工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物9.下列化合物的同分异构体数目为5种的是(不考虑立体异构)a.己烷b. 丁烯c. 丁醇d. 一氯戊烷10卜列说法正确的是用班耐用的相片如1实脏

6、2错片表面变化不明显的片表面有气泡产生,同时有红色捌质析出a.根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(h+)均为0.2 mol ? l-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈2+3+b.右图实验2中生成红色物质的离子万程式：al+cu =al +cuc.探究fecl3和ki溶液反应限度：将 1ml0.1mol ? l-1 feci3溶液加入到5 ml 0.1mol ? l-1ki溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴kscn溶液，观察现象11.12d.水电离出的 c(h+)=10-1omol ? l-1 的溶液：na+、k+、cl-、hco 3-可以共存卜列实验操作所对

7、应的的现象、结论均正确的是选项操作现象结论a用ph试纸，测定nac1和naf溶液的phph(nac1)ph(naf)f元素非金属性的强于 c1b向含有酚配的 na2co3溶液中加入bacl2溶液溶液颜色变浅na2co 3溶液中存在水解平衡c室温下，向浓度均为 0.1mol l-1 的bacl2和cacl2混合溶液中 滴加na2so4溶液。出现白色沉淀ksp(baso4)c(cl-)c. q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积d. m点和n点所示溶液中水的离子积相同14. h2s废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。i拈昭j反应原理为：2h 2s(g) + o 2(g) = s 2(s)

8、+ 2h 2o(l) h = -632kj mol-1。右图为质子膜 h2s燃料电池的示意图。下列说 法不正确的是a.电路中每流过 2mol电子，电池内部释放 316kj热能b.每34gh 2s参与反应，有 2mol h+经质子膜进入正极区c.电极a为电池的负极15.在tc下，分别在三个容积为10l的恒容绝热密闭容器中，发生反应:d.电极b上发生的电极反应为：o2+4e +4 h + =2h2。2co(g)+so 2(g) - s(g)+2co 2(g)ah0 ,测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时co 2(g)的物质的重/molco(g)so2(g)s(g)co 2(g)

9、甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b卜列说法正确的是a.其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动b. b=1.6c.平衡常数：k甲k乙d.其他条件不变，向容器甲再充入1mol co,平衡常数(k)不变16.在100ml hno 3和h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol ? l-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热， 充分反应后，所得溶液中cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)a. 0.225 mol ? l-1b. 0.30 mol ? l-1c. 0.36 mol ? l-1d . 0.45

10、 mol ? l-1第n卷(非选择题共52分)注意事项：1 .考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2 .考生将第ii卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。17. (13分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：i、三氯化硼(bc13)的制备已知：bc%的沸点为12.5 c,熔点为一107.3 c; 2b + 6hc1=2bcl3，+ 3h 2%浓盐酸(1)按气流方向连接各装置的接口，顺序为bcdefa-( l( l( l( l

11、( l( lf-g-h。(2)装置d的作用是 ;实验中若不用装置c,可能产生的危险是(3) bc13遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为: n、so2与漂粉精溶液的反应操作现象取4g漂粉精固体，加入 100ml水，测漂粉精溶液的 phph试纸先变蓝(约为 12),后褪色持续诵入s3尾气处理届层一- - !-料晴溶液a1 .液面上方出现白雾；2 .稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3 .稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(4) ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(5)现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl-发生反应。该反应的

12、离子方程式为。(6)用离子方程式解释现象 3中黄绿色褪去的原因。18. (13分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：n2(g)+o2(g)=2no(g);2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);一 1ah = + 180.5 kj mol1ah=- 483.6 kj molco(g) + 2h2(g) q ch 30h(g)下列能说明该反应达到平衡状态的是a.混合气体的密度不再变化c. v(co)= v(ch 3oh)ah0b. co和h2的物质的量之比不再变化d. co在混合气中的质量分数保持不变tic时，在一个体积为 5 l的恒压容器中充入 1 mol co、2 mol

13、 h2,经过5 min达到平衡，co的转化率为 0.75,则 tjc 时，co(g)+2h 2(g) = ch 30h(g)的平衡常数 k=在tic时，在体积为5 l的恒容容器中充入一定量的h2和co,反应达到平衡时ch 3oh的体积分数与n(h2)/n(co)的关系如图所示。温度不变，当n h2=2.5时，达到平衡状态， ch 3oh的体积分数可能是图象中的 n co点。o=。岂o i l52 n(h,mco)(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为:2no(g)+2co(g) = n2(g)+2co2(g)o 3 8l0so.w的平衡转化率与压强，温度的关系,i*-10 1

14、5 20 25 30 p/mpa百分含图2则反应 2h2(g)+2no(g)=2h2o(g)+n2(g); ah = (2)在压弓虽为0.1 mpa条件，将co和h2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为探究上述反应中 no的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图 1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内co和no百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，co和no百分含量没明显变化的原因是 (4)右图所示的装置能吸收和转化no2和so2。阳极区的电极反应式为 阴极排出的溶液中含 s2o2一离子，能将no2气

15、体转化为无污染气体，同时生成的so可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式:19. (14分)以粉煤灰(主要成分为ai2o3和sio2,还含有少量的 feo、fe2o3等)为原料制备 ai2o3的流程如下:ft hjso4 h/oj 涔装，i料煤灰*酸浸一氧化it滤渣(1)酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出ai2o3溶解的离子方程式(2)证明酸浸后溶液中存在 fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氧化钾溶液,溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的h2o2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。scn 生成 n2、82和 so42-

16、,红色变深的原因是(用离子方程式表示)：;溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫鼠根离子，已知双氧水氧化写出该反应的离子方程式： 有气体逸出，说明 fe3+对h2o2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式(3)提纯”过程中，当加入 naoh溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(so42 ) ： c(na )=。将h 2s和空气的混合气体通入fecl3、fecl2、cucl 2的混合溶液中反应回收 s,其物质转化如图所示。反应中当有 imolh2s转化为硫单质时，保持溶液中fe3的物质的量不变，需要消耗。2的物质的量为 (4)沉淀”过程中，通入过量 co 2时发生反应的化学方程式为20. (

17、12分)磷能形成多种含氧酸。(1)次磷酸(h3p。2)是一种精细化工产品， 向10 ml h 3po2溶液中加入20 ml等物质的量浓度的 naoh溶液后，所得的溶液中只有 h2p。2-、oh-两种阴离子。写出 h3po2溶液与足量naoh溶液反应后形成的盐的化学式： ,该盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 若 25c时，k (h3p。2)=1x10-2,则 0.02 mol ? l-1 的 h3p。2 溶液的 ph =（2）亚磷酸（h3p03）是二元弱酸，25c时亚磷酸的电离常数为ki =1行2、k2= 2.6107。则nah2p。3溶液显 性（填 酸”碱“或 中”）；亚磷酸具有强还原性，取

18、 25.00ml的亚磷酸溶液，向其中加入25.00ml0.5 mol l-1的高镒酸钾溶液，加入过量的ki溶液，加入1ml淀粉溶液，再用0.25mol l-1硫代硫酸钠溶液进行滴定，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00ml。已知：5h 3po3+2mno 4-+8h +=5h 3po4+2mn 2+4h 2o2s2。32+12=s4o 62+2i-实验所用的亚磷酸溶液的物质的量浓度为 。下列操作导致实验结果偏低的是 。a.移取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡c.用硫代硫酸钠溶液进行滴定，读数时先仰视后俯视d.溶液蓝色消失即停止

19、滴定（3）25 c时，hf 的电离常数为k=3.6m0-4;h3po4 的电离常数为k1 =7.510-3、&=6.210 8、k3 =4.4 i0-13。足量naf溶液和h3p。4溶液反应的离子方程式为 。高三化学试题第11页（共8页）济宁市高三教学质量检测化学试题参考答案及评分标准1.d 2.c 3.b 4.d 5.d 6.b 7.b 8.a 9.a 10.c 11.d 12.c 13.d 14.a 15.c 16.c 亿（13分）i、（1） e d j k b c（或 cb）; （2 分）（2）液化bc13使其从混合气体中分离出来（1分）b与hcl反应生成h2, h2、c12混合受热发生爆炸（2分）（3） bcl3+3h2o= 3hcl + h3bo3 （2 分）n、（4）碱性、漂白性；（2分）（5） clo +cl +2h+=2h2o+cl 2 t （2 分）（6） so2+cl2+2h2o+ca2+=caso4 j +2c-+4h +（或 so2+cl 2+