第一章 金属电化学腐蚀基本原理

1、1 第一章 金属电化学腐蚀基本原理 掌握：1.双电层、电极电位、极化、超电压、钝化 2.电化学腐蚀的热力学条件；极化图及其应 用；析氢腐蚀与耗氧腐蚀；钝化特性曲线 了解：腐蚀速度计算与耐蚀性评定方法 主要内容主要内容 2 金属与电解质溶液发生电化学作用而遭受的破坏， 称为电化学腐蚀。实际所发生的腐蚀大多数是电化学 腐蚀。 一、金属的电化学腐蚀过程一、金属的电化学腐蚀过程 金属的腐蚀是金属和周围介质作用转变为金属化 合物的过程。实质上就是氧化还原反应。根据不同条 件，这种氧化还原反应将分别按两种不同历程进行： 化学腐蚀化学腐蚀氧化剂直接与金属表面的原子碰撞， 化合成腐蚀产物 ZnOOZn 22

2、1 第一节第一节 电化学腐蚀趋势电化学腐蚀趋势 3 电化学腐蚀金属腐蚀的氧化还原反应有着两个同 时进行又相对独立的过程。 2222 1 )(OHZnOHOZn 系列反应为 2 2 222 1 2 )(2 22 2 OHZnOHZn OHeOHO eZnZn 4 2 Zn 2 Zn 2 O 2 O OH OH e ee e 阳极区阳极区 阳极反应阳极反应 阴极区阴极区 阴极反应阴极反应 含氧中性含氧中性 水溶液水溶液 二次产物 一次产物和 2 2 )(OHZn OHZn neMM n neDneD Zn 5 二、金属与溶液的界面特性二、金属与溶液的界面特性双电层双电层 电化学腐蚀是在金属与电解质

3、溶液接触的界面上 发生的，因此，了解金属与溶液的界面特性对理解腐 蚀极其重要。 金属浸入电解质溶液内，其表面的原子与溶液中 的极性水分子、电解质离子、氧等相互作用，使界面 的金属和溶液侧分别形成带有异性电荷的结构双 电层。 通常有三种类型。 6 1.金属离子和极性水分子间的水化力大于金属离子金属离子和极性水分子间的水化力大于金属离子 与电子间的结合力与电子间的结合力。如：锌、铁等浸入水、稀酸中。 7 2. 2.金属离子和极性水分子之间的水化力小于金属离子金属离子和极性水分子之间的水化力小于金属离子 与电子的结合力与电子的结合力。如：铜在铜溶液中。 8 3. 3.金属离子不能进入溶液，溶液中的金

4、属也不能沉积金属离子不能进入溶液，溶液中的金属也不能沉积 到金属表面到金属表面。如：铂浸在溶有氧的中性溶液中。 9 双电层的特点：双电层的特点： 双电层的两层分处于金属相和电解双电层的两层分处于金属相和电解 质溶液中。质溶液中。 双电层内层有过剩的电子或阳离子，双电层内层有过剩的电子或阳离子， 当形成回路时，电子可沿导线流入或当形成回路时，电子可沿导线流入或 流出。流出。 双电层可看成平板电容器，其电场双电层可看成平板电容器，其电场 强度极高，可达强度极高，可达10107 710108 8v/cmv/cm。 双电层的存在引起界面的电位跃。双电层的存在引起界面的电位跃。 10 三、电极电位三、电

5、极电位 几个概念： 电极：浸在电解质溶液中且其界面处进行电化学反 应的金属。 电极反应：电极和溶液界面上进行的电化学反应。 电极电位：电极反应使电极和溶液界面上建立的双 电层电位跃。 1.1.平衡电极电位平衡电极电位 金属浸入含有同种金属离子的溶液中的电极反应， 参与物质迁移的是同一种金属离子。 11 当金属离子成为阳离子进入溶液及溶液中的金属离 子沉积到金属表面的速度相等时，反应达到动态平衡。 neOmHMOmHneM 2 n 2 n 此时，电极上具有恒定的电位值平衡电位或可逆 电位。 平衡电极电位与金属的本性及溶液的浓度、温度有 关。 参加电极反应的物质处于标准状态时，即溶液中含 该种金属

6、离子的活度为1，温度为298K，气体分压为 101325Pa，金属的平衡电极电位称为标准电极电位。 12 活度活度( (activity) )：是电解质溶液中实际上能起 作用的离子浓度，通常用a表示。对于液态 和固态的纯物质以及稀溶液中的溶剂(如 水)，其活度均视为1。 各种金属的标准电极电位按大小从负至正依次排 成表金属的电动序。它表征了金属以离子状态进 入溶液的倾向大小。 13 平衡电极电位的计算能斯特方程能斯特方程 还 氧 a a nF RT EEe e ln 0 对于电极反应，a还原=1，上式可简化为： 氧化 a nF RT EEe e ln 0 温度为25度时， 氧化 a n EEe

7、 e lg 59. 0 0 14 2.2.非平衡电极电位非平衡电极电位 例：Zn浸入含氧中性溶液中。由于氧分子与电子有 较强亲和力，因此，电子很容易穿过双电层同氧结 合形成OH - -离子。在Zn表面同时进行的两个电极反 应为： OHOHeO eZnZn 22 2 222 1 2 显然，该反应不可能达到平衡。这种电极电位称为 非平衡电极电位。 15 非平衡电极电位与金属本性、电解液、温度等有 关。由于其电极反应不能达到动态平衡，故非平衡电 极电位数值不能用能斯特方程计算，只能用实验方法 测定。 大多数化工设备形成的是非平衡电极电位。大多数化工设备形成的是非平衡电极电位。 3.3.气体电极电位气

8、体电极电位 将金属铂浸入酸性溶液中，不断向溶液内通入氢 气，于是铂表面上会吸附一些氢气。吸附的氢气与溶 液中的氢离子间发生动态反应： 16 eHH HeHeHH 22 22;22 2 22 平衡时 此时，铂与溶液界面上形成稳定的双电层并有一 个相应的稳定电位。由于参加反应的是氢而不是铂， 所以这个电位是氢电极的平衡电极电位氢电极的平衡电极电位。铂是惰性电 极，只是起到一个载体的作用。该种电极的平衡电位 可以用能斯特方程计算。 类似的有，氧电极、氯电极。 17 4.4.电极电位的测量电极电位的测量 在目前的技术水平下，无法得到单个电极电位的 绝对值。通常的做法是求其相对值，即用一个电位很用一个电

9、位很 稳定的电极作为基准（参比电极）来测量任意电极的稳定的电极作为基准（参比电极）来测量任意电极的 电极电位的相对值电极电位的相对值。 方法：将待测电极与基准电极组成原电池，其电 动势即为两电极间的电位差。若采用电位为零的标准 氢电极为基准电极，则测得的电位差即为待测电极的 电极电位。 标准氢电极简介：把镀有铂黑的铂片插入氢离子 活度为1的溶液中，不断通入分压为101325Pa的纯氢 冲击铂片。 18 用氢电极作基准测量金属电极电位示意图 19 由于标准氢电极制作及使用均不方便，实际上常 用的是甘汞电极、氯化银电极、硫酸铜电极等作参比 电极。应注意的是，实验测得的金属相的电极电位， 必须注明其

10、所用参比电极的名称。若不加任何标注则 表明该电极电位值是相对于标准氢电极的。 常用参比电极的电位值见P12表1-4 ，表中各电极 的电极电位指25下相对于标准氢电极（SHE）的电 位值。 20 四、金属电化学腐蚀的热力学条件四、金属电化学腐蚀的热力学条件 该条件是以热力学第二定律热力学第二定律为出发点建立的。 由第二定律可知，一个物系由一种状态向另一种 状态转变时，若自由能G的变化为负值，则表明状态 的转变是自发进行的。物系失去能量。反之，状态非 自发进行，则必有外界能量加入。 一些常用的金属，由于与外界介质发生化学或电 化学反应时，其自由能变化多是负值，因此这些金属 都有自发地由单质向化合物

11、转化的倾向，即腐蚀。 21 1.1.阳极溶解反应自发进行的条件阳极溶解反应自发进行的条件 当阳极溶解反应处于动态平衡时，有 neMM n 此时金属的平衡电极电位为Ee,M。 若金属的电位能EA保持在负于等于Ee,M值，则金 属成为金属离子的溶解反应就变成从低电位能向高电 位能的变化。显然，这不是一个自发过程；反之，金 属的电极电位EA在比Ee,M更正的水平上，则金属的溶 解反应就符合热力学了。所以阳极溶解反应自发进行 的条件为 MeA EE , 22 2.2.阴极去极化反应自发进行的条件阴极去极化反应自发进行的条件 去极化反应：发生在阴极上的吸收电子的还原反应。 金属腐蚀的溶解反应要想持续进行

12、，则金属溶解 所留在金属上的电子必须连续地转移走，否则其电位 将更负，不能维持阳极反应。那些转移走的电子要依 靠去极剂在阴极进行还原反应来消耗。 常见的去极化反应有: 阳离子还原 CueCu HeH 2 22 2 2 23 中性分子离子化 CleCl OHOHeO 22 424 2 22 阴离子还原 OHNOeHNO 223 2 极化反应在进行时，阴极本身不参加反应，仅起 电子“中转站”的作用。这种电极称为氧化还原电极。 由去极化反应D+neDne可知，阴极去极化反应 自发进行的条件为： kek EE , 24 3.3.金属电化学腐蚀的热力学条件金属电化学腐蚀的热力学条件 金属溶解的氧化反应若

13、进行，则金属的实际电位必 更正于金属的平衡电极电位。EEe,M 去极化反应若进行，则有金属电极电位必更负于去 极剂的氧化还原反应电位。EPA，控制因素为阴极极化过程； 若PAPK，控制因素为阳极极化过程； 若PA、PK差不多，控制因素为阴、阳极混合控制； 当欧姆电阻很大时，控制因素为欧姆电阻。 48 工程上常以控制程度表示各因素作用的大小。 RPP R C RPP P C RPP P C AK R AK K K AK A A 欧姆电阻控制程度 阴极控制程度 阳极控制程度 看书上的例子看书上的例子。 49 初始电位差对腐蚀电流的影响 50 极化性能对腐蚀电流的影响 51 初始电位、极化性能对腐蚀

14、电流的综合影响 52 2.2.确定金属的腐蚀速度确定金属的腐蚀速度 确定金属腐蚀速度的常用方法是：利用极化曲线极化曲线 外延法外延法求自腐蚀电流icorr。 两条理论极化曲线的交点S对应着自腐蚀电位Ecorr 和自腐蚀电流icorr。此时阴、阳极腐蚀电流绝对值相等 corrKA i|i |i 外加电流法测极化曲线时，极化曲线上每一点对 应的外加电流等于局部阳极反应和局部阴极反应电流 的代数和， KA iii 外 53 当当i外 外=0时，阳极极化曲线的 时，阳极极化曲线的 起始电位为起始电位为Ecorr，随着，随着i外 外增大， 增大， 电位向正向移动，当阳极极化到电位向正向移动，当阳极极化到

15、 微阴极的初始电位微阴极的初始电位EK0时，则时，则 AK ii ,0i 外 自此点开始，实测阳极极化曲线 与理论阳极极化曲线重合。 同理，阴极极化曲线也是以Ecorr为起点，至阴极极 化到阳极的初始电位EA0时，则 KA ii ,0i 外 自此点后，实测阴极极化曲线与理论阴极极化曲线重 合。 54 自腐蚀速度的确定：自腐蚀速度的确定： u 通过实验测出阴极极化曲线通过实验测出阴极极化曲线 和阳极极化曲线，和阳极极化曲线， 在在E-lgi坐标坐标 上作图，再将两者的直线段延上作图，再将两者的直线段延 长相交，交点对应的电流密度长相交，交点对应的电流密度 即为金属的自腐蚀电流即为金属的自腐蚀电流

16、icorr。 u 实测出自腐蚀电位实测出自腐蚀电位E Ecorr corr，延 ，延 长阴极极化曲线或阳极极化曲长阴极极化曲线或阳极极化曲 线与之相交求出线与之相交求出icorr corr 。 。 55 56 3.3.多电极系统分析多电极系统分析 化工设备所采用的材料大都是多金属组合或多金 属零件组合，属于多电极系统。当多电极间区分并不当多电极间区分并不 很严格时，在工程上为分析腐蚀机理方便，常看成双很严格时，在工程上为分析腐蚀机理方便，常看成双 电极腐蚀系统电极腐蚀系统。当材料为显著的多相合金时，应按多 电极腐蚀电池考虑。 57 极性的确定极性的确定 例如：五个电极的短路腐蚀系统，各电极的初

17、始 电位依次为E10 E20 E30 E40 E50。 显然，电位最正的电极1是阴极，而电位最负的电 极5为阳极。现在判断电极2、3、4在腐蚀过程中的极 性。 思路：根据双电极腐蚀系统，当系统达到稳定状 态时，各电极都将极化到同一电位，即腐蚀电位Ex。 那么只要找到Ex就可知道其它电极的极性了。或者根 据各电极的阳极极化曲线还是阴极极化曲线与Ex水平 线相交来判断各电极的极性。 58 步骤步骤： l首先按每一电极单独存在时首先按每一电极单独存在时 作出实测阳极极化曲线和阴极作出实测阳极极化曲线和阴极 极化曲线。极化曲线。 l将各电极的极化曲线绘制于将各电极的极化曲线绘制于 总极化图上。总极化图

18、上。 l依据同一电位下各阳极电流依据同一电位下各阳极电流 叠加和阴极电流叠加的原则，叠加和阴极电流叠加的原则， 分别得到总的阳极极化曲线和分别得到总的阳极极化曲线和 总的阴极极化曲线。总的阴极极化曲线。 l通过两条总的极化曲线的交通过两条总的极化曲线的交 点作水平线，即可求出点作水平线，即可求出E Ex x。 l由总极化图即可确定各电极由总极化图即可确定各电极 的极性。的极性。 59 确定腐蚀电流确定腐蚀电流 总极化图中两条总极 化曲线的交点S对应的电 流值Ix，就是该多电极系 统的总腐蚀电流。图中阴 极电流I1，I2 ， I3 ，阳极 电流I4 ， I5 。当多电极系 统处于稳定状态时，总阴

19、 极电流必等于总阳极电 流。 Ix = I1+I2 + I3 =I4 + I5 60 多电极系统的工作特性多电极系统的工作特性 由多电极系统极化图可知，任意改变某一电极的任意改变某一电极的 极化率，则该电极对其余电极的影响将非常显著极化率，则该电极对其余电极的影响将非常显著。如 增加最有效的阴极的面积，或添加去极剂，搅拌等， 将使Ex-S水平线向正方向移动（为什么？），则会使 原来为阴极的电极转化为阳极；反过来若减少最强阳 极的极化率就可能使中间阳极转变为阴极。 对防腐工程有实际意义的是，在系统中加入一个在系统中加入一个 阳极性更强的电极，则阳极性更强的电极，则 Ex-S水平线必然向负方向移水

20、平线必然向负方向移 动，这不仅可以缓解原来阳极的腐蚀，甚至可能使主动，这不仅可以缓解原来阳极的腐蚀，甚至可能使主 阳极转化为阴极而停止腐蚀，即后面我们要讲到的阳极转化为阴极而停止腐蚀，即后面我们要讲到的牺牺 牲阳极保护牲阳极保护。 61 四、腐蚀速度的计算与耐蚀性能评定四、腐蚀速度的计算与耐蚀性能评定 1.1.腐蚀速度计算腐蚀速度计算 金属在发生电化学腐蚀时，其腐蚀速度可以用腐 蚀电池的腐蚀电流来表征。电化学腐蚀严格按照电当 量关系，金属溶解数量与电量关系遵循法拉第定律， 即电极上溶解（或析出）1mol的物质所需电量为 96500C。因此，所溶解（或析出）物质的数量为： nF AtI nF A

21、Q W 62 式中：W时间t内被腐蚀的金属量，g； Q时间t内从阳极流过的电量，C； t腐蚀时间，s； I电流强度，A； n金属失去电子数； F法拉第常数，96500C/mol. A金属克原子量，g。 腐蚀速度定义为单位时间单位面积上的腐蚀量即： nF Ai 3600 SnF A3600I K A 63 式中：K腐蚀速度，g/（m2 h）; S阳极区面积 iA阳极区电流密度，A/m2。 对单一金属的腐蚀速度计算，式中面积对单一金属的腐蚀速度计算，式中面积S S通常包通常包 括所有微阳极和微阴极的总面积，电流密度括所有微阳极和微阴极的总面积，电流密度i iA A是金属是金属 的腐蚀电流密度。的腐

22、蚀电流密度。 2.2.金属的耐蚀性能评定金属的耐蚀性能评定（针对全面腐蚀（针对全面腐蚀 为什么？）为什么？） 金属耐蚀性也叫化学稳定性，即金属抵抗介质作 用的能力。对全面腐蚀，通常以腐蚀速度评定。 重量法重量法 以金属腐蚀前后金属质量的变化来表示，分失重 法和增重法。常为实验室采用。 失重法适用于腐蚀产物能很好地除去而不损伤主 体。 64 式中：K-腐蚀速度, g/(m2h)； W0-腐蚀前金属的质量，g； W1-腐蚀后金属的质量，g； t-腐蚀时间，s(h)； S-金属与腐蚀介质接触的面积，m2。 增重法适用于腐蚀产物全部附着在金属上，且不 易除去。 t S WW K 10 失 t S WW

23、 K 01 增 65 深度法深度法 以腐蚀后金属厚度的减少来表示。深度法 能更直观地表示金属的耐蚀性能。常为工程上采用， 通常以mm/a来表示腐蚀速度。 a)/mm( K 76. 8 1000 365K24 D 对于均匀腐蚀，常以年腐蚀深度来评定耐蚀性的等 级。工程上一般分为四级。 1.51.50.50.505. 005. 0 四级三级二级一级 金属密度。金属密度。 66 金属所发生的电化学腐蚀，通常阳极易于溶解，金属所发生的电化学腐蚀，通常阳极易于溶解， 而阴极反应阻力较大，是腐蚀过程的控制因素。较为而阴极反应阻力较大，是腐蚀过程的控制因素。较为 典型的是析氢腐蚀和耗氧腐蚀。典型的是析氢腐蚀

24、和耗氧腐蚀。 一、析氢腐蚀一、析氢腐蚀 定义：定义：指溶液中的氢离子作为去极剂，在阴极上指溶液中的氢离子作为去极剂，在阴极上 进行阴极反应，使金属持续溶解而被腐蚀进行阴极反应，使金属持续溶解而被腐蚀。 酸性介质中的碳钢、不锈钢、合金及一些较活泼 的金属常发生析氢腐蚀。 第三节 析氢腐蚀和耗氧（吸氧）腐蚀 67 1.1.析氢腐蚀发生的条件析氢腐蚀发生的条件 条件 ： 腐蚀电池中的阳极电位必须低于阴极的 析氢电极电位。 析氢电位指在一定阴极电流密度下，氢的平衡电 位和阴极上氢的超电压的差， H HH, e HH, eH lna nF RT EE EE 显然，溶液酸性越强，氢平衡电位越正，而那些 较

25、活泼的金属的电位则较负，所以很容易发生析氢腐 蚀。Al、Mg等甚至在碱性溶液中也发生析氢腐蚀。 68 2.2.析氢腐蚀的阴极过程和氢的超电压析氢腐蚀的阴极过程和氢的超电压 氢去极化的阴极过程有以下几个连续步骤组成： 水化氢离子到达阴极表面，方式：迁移、对流、扩 散。 阴极表面 OH 3 水化氢离子脱水，放电成为氢原子，吸附在金属上。 吸附 HMeH O,HHOH 23 69 复合脱附或电化学脱附后，氢原子结合成氢分子。 23 2 HeOHH-M HH-MH-M 电化学脱附 吸附 复合脱附 吸附吸附 )()( )()( 电极表面的氢分子通过扩散聚集成氢气泡逸出。 整个析氢过程的控制因素 集中于第

26、二、三步，这必然导 致析氢电位偏离于氢的平衡电 位，这个偏离值就是氢的超电 压，它直接影响析氢腐蚀的程 度。 70 H的影响因素有，电极表面状态、溶液的pH值、 温度、添加剂等。 通常表面越粗糙，H越低；在酸液中，pH高，H 则高，碱液中，pH高，H低；温度升高，H则减小； 加入缓蚀剂使H急剧升高。 3.析氢腐蚀的特点 腐蚀速度受阴极材料性质影响很大 析氢腐蚀是阴极过程起控制作用的腐蚀过程，因 此阴极材料对整个腐蚀过程的速度有决定性作用。 见P34图1-28 71 腐蚀速度几乎不受溶液的流动状态的影响 阴极过程的主要阻力是电化学极化，氢离子在电 场作用下向阴极输送比较容易，所以不受流动状态的

27、影响。 阴极面积增加，腐蚀速度加快 阴极面积加大，则同时到达阴极表面的氢离子数 量增大，去极化作用也增强；若电流一定，阴极面积 增大，则电流密度降低，H也随之降低，腐蚀加剧。 氢离子浓度增高，温度升高都会促使析氢腐蚀加剧 H+浓度升高，Ee,H则变正，初始电位差加大，腐 蚀加剧；温度升高，使去极化反应加快，则腐蚀加剧。 72 二、耗氧（吸氧）腐蚀二、耗氧（吸氧）腐蚀 腐蚀电池上的阴极反应由溶液内氧分子参与完成， 称为吸氧或耗氧反应。 常见的阴极过程为 - 22 - 2 22 4OH4eO2HO 2OH4e2HO O2H4e4HO 73 1.1.发生的条件发生的条件 对于氧电极，耗氧腐蚀的条件为

28、：腐蚀电池中的阳 极初始电位EM必须低于该溶液中氧的平衡电位Ee,O2 2 O,eM EE 由于相同条件下，Ee,O2Ee,H(见书P36例)，显然更 正一些，因此耗氧腐蚀比析氢腐蚀更容易发生。实际上 金属在各种介质中都会发生耗氧腐蚀。 74 氧向阴极输送氧向阴极输送 主要靠对流和扩散运动。 阴极滞留层 主液层 溶液大气 扩散 对流、扩散 通过气液界面 2 O 过程主要阻力过程主要阻力 O2 O2 O2 O2 主液层主液层 滞留层滞留层 2.2.耗氧腐蚀的阴极过程和氧的超电压耗氧腐蚀的阴极过程和氧的超电压 耗氧腐蚀的阴极过程包括氧向阴极输送和氧的离 子化。 75 氧的离子化氧的离子化 主要步骤

29、：主要步骤：在酸性或中性溶液中在酸性或中性溶液中 - 22 22 - 2 - 22 2 - 2 - 22 2OH2eOH OHHHO HOeHO HOHO OeO 氢氧根离子 过氧化氢 二氧化一氢离子 二氧化一氢 氧半离子化 76 若腐蚀介质中存在大量氧若腐蚀介质中存在大量氧，会有充足的氧到达阴 极表面，则氧的离子化过程将成为控制因素，即氧离 子化超电压。此时阴极极化曲线为Ee,O2BC段。 77 若溶液中的氧化剂或溶解氧量较少若溶液中的氧化剂或溶解氧量较少，则阴极过程 的氧的扩散就成为过程的控制因素。即扩散超电压d。 由推导得: d K d i i 1ln nF RT 当iKid，扩散超电压

30、d， 如图中Ee,O2PFSN曲线，这只是 一条理想曲线，实际上不会发 生，因为阴极电位向负方向移 动到某一数值时，阴极上除了 氧去极化反应外，将伴随有其 它的电极反应过程，如析氢。 图中曲线SQG。 78 3.耗氧腐蚀的特点耗氧腐蚀的特点 1 1）腐蚀过程的控制步骤受金属在溶液中的腐蚀电位影响 当阳极金属在溶液 中电位较正时，其阳 极极化曲线将与阴极 极化曲线交于Ee,O2BC 段，此时，腐蚀电流 密度小于极限扩散电 流密度，过程的控制 步骤为氧的离子化。 79 金属在溶液中电位较负金属在溶液中电位较负 时，其阳极极化曲线与阴时，其阳极极化曲线与阴 极极化曲线相交于极极化曲线相交于FSN段，

31、段， 此时腐蚀电流密度等于极此时腐蚀电流密度等于极 限扩散电流密度。控制步限扩散电流密度。控制步 骤为氧向金属表面的扩散。骤为氧向金属表面的扩散。 金属在溶液中的电位非金属在溶液中的电位非 常负，则阳极极化曲线与常负，则阳极极化曲线与 阴极极化曲线交于阴极极化曲线交于SQG段，段， 此时阴极过程既有氧去极此时阴极过程既有氧去极 化又有氢离子去极化反应。化又有氢离子去极化反应。 80 2 2）在氧的扩散控制情况下，腐蚀速度与金属本 身性质无关。 此时腐蚀电流密度等于极限扩散电流密度 81 3)3)溶液的含氧量对腐蚀速度影响很大 溶液中含氧量高，则氧的平衡电位Ee,O2和极限扩 散电流id都高，从

32、而使腐蚀加速。 高含氧量高含氧量 低含氧量低含氧量 82 封闭系统封闭系统 敞器系统敞器系统 铁在水中铁在水中氧在水中氧在水中 83 4 4）阴极面积对腐蚀速度的影响视宏观电池和微 观电池而定 对宏观电池，阴极面积增加，到达阴极的总氧量增 多，腐蚀速度加大。 对微观电池，阴极面积对腐蚀速度无显著的影响。 通道效应通道效应 84 5 5）溶液的流动状态对腐蚀速度影响很大 85 氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀的比较氢去极化腐蚀与氧去极化腐蚀的比较 比较项目比较项目析氢腐蚀析氢腐蚀耗氧腐蚀耗氧腐蚀 去极化剂去极化剂 的性质的性质 氢离子，可以对流、扩散和电迁三氢离子，可以对流、扩散和电迁三 种方式传质，

33、扩散系数很大。种方式传质，扩散系数很大。 中性氧分子，只能以对流和扩散传中性氧分子，只能以对流和扩散传 质，扩散系数较小。质，扩散系数较小。 去极化剂去极化剂 的浓度的浓度 浓度很大，酸性溶液中氢离子作为浓度很大，酸性溶液中氢离子作为 去极化剂，中性或碱性溶液中水分去极化剂，中性或碱性溶液中水分 子作为去极化剂子作为去极化剂 浓度较小，随温度升高和盐浓度增浓度较小，随温度升高和盐浓度增 加，溶解度将下降加，溶解度将下降 阴极反应阴极反应 的产物的产物 氢气，以气泡形式析出，使金属表氢气，以气泡形式析出，使金属表 面附近的溶液得到附加搅拌面附近的溶液得到附加搅拌 水分子或氢氧根离子，只能以对流水

34、分子或氢氧根离子，只能以对流 和扩散离开金属表面，没有附加搅和扩散离开金属表面，没有附加搅 拌作用拌作用 腐蚀控制腐蚀控制 类型类型 阴极控制、混合控制和阳极控制都阴极控制、混合控制和阳极控制都 有，阴极控制较多见，并且主要是有，阴极控制较多见，并且主要是 阴极的活化极化控制阴极的活化极化控制 阴极控制居多，并且主要是氧扩散阴极控制居多，并且主要是氧扩散 控制，阳极控制和混合控制情况较控制，阳极控制和混合控制情况较 少少 合金元素合金元素 或杂质的或杂质的 影响影响 影响显著影响显著影响较小影响较小 腐蚀速度腐蚀速度 的大小的大小 在不发生钝化现象时，因氢离子的在不发生钝化现象时，因氢离子的

35、浓度和扩散系数都较大，所以单纯浓度和扩散系数都较大，所以单纯 的氢去极化腐蚀速度较大的氢去极化腐蚀速度较大 在不发生钝化现象时，因氧溶解度在不发生钝化现象时，因氧溶解度 和扩散系数都很小，所以单纯的氧和扩散系数都很小，所以单纯的氧 去极化腐蚀速度较小去极化腐蚀速度较小 86 一、钝化现象一、钝化现象 电化学腐蚀的一般规律是随着阳极极化，电极电电化学腐蚀的一般规律是随着阳极极化，电极电 位变正，金属溶解速度也愈大，如铁在盐酸中的阳极位变正，金属溶解速度也愈大，如铁在盐酸中的阳极 极化。但在工程实际中，发现许多情况与此相反，如极化。但在工程实际中，发现许多情况与此相反，如 铁和不锈钢在浓硫酸中进行

36、阳极极化时，随着阳极电铁和不锈钢在浓硫酸中进行阳极极化时，随着阳极电 位向正方向移动，金属溶解速度反而急剧下降，甚至位向正方向移动，金属溶解速度反而急剧下降，甚至 几乎停止。几乎停止。 这种反常的现象称为这种反常的现象称为钝化钝化； 钝化后的状态称为钝化后的状态称为钝态钝态； 钝态下金属的性质称为钝态下金属的性质称为钝性钝性。 第四节第四节 金属的钝化金属的钝化 87 二、钝化的特点二、钝化的特点 金属钝化受钝化剂、金属本性、温度的影响金属钝化受钝化剂、金属本性、温度的影响 钝化剂就是金属钝化的氧化剂，如钝化剂就是金属钝化的氧化剂，如HNO3、H2O2、 O2、kMnO4，显然，氧化性越强，钝

37、化趋势越大。，显然，氧化性越强，钝化趋势越大。 不同金属具有不同钝化趋势。不同金属具有不同钝化趋势。 溶液温度越高，金属愈难钝化溶液温度越高，金属愈难钝化。 金属钝化后，电位急剧上升金属钝化后，电位急剧上升 钝态与活态间不完全可逆钝态与活态间不完全可逆 一定条件下，利用外加阳极电流可使金属从活态转向一定条件下，利用外加阳极电流可使金属从活态转向 钝态钝态 88 注意注意： 不可简单地把钝性的增加和电位朝正值方不可简单地把钝性的增加和电位朝正值方 向的移动直接联系起来。向的移动直接联系起来。 例如例如: :含铂杂质的锌在盐酸中电位比纯锌正，但其耐蚀含铂杂质的锌在盐酸中电位比纯锌正，但其耐蚀 性比

38、纯锌差。性比纯锌差。 不能把金属的钝化简单地看作是因为金属的腐蚀速度不能把金属的钝化简单地看作是因为金属的腐蚀速度 的降低。的降低。 腐蚀的缓蚀剂并不都是钝化剂，因为一些缓蚀剂是对腐蚀的缓蚀剂并不都是钝化剂，因为一些缓蚀剂是对 腐蚀性介质的调节作用，而减缓腐蚀速度。腐蚀性介质的调节作用，而减缓腐蚀速度。 89 钝化钝化 自动钝化自动钝化阳极钝化阳极钝化机械钝化机械钝化 1.1.自动钝化自动钝化 定义:钝化现象因金属与钝化剂的自然作用而产生。 如：Cr、Al、Ti 等在空气中和很多含氧溶液中都易于被 氧钝化，故称为自钝化金属自钝化金属。 90 2.2.阳极钝化阳极钝化 定义：由阳极极化而引起的钝

39、化。定义：由阳极极化而引起的钝化。 如如:18-8型不锈钢在型不锈钢在30%硫酸里会剧烈溶解，但若外加硫酸里会剧烈溶解，但若外加 电流使其阳极极化，当极化至电流使其阳极极化，当极化至-0.1v之后，不锈钢的溶之后，不锈钢的溶 解速度将迅速下降至原来的解速度将迅速下降至原来的几万分之一几万分之一。并在。并在- 0.1+1.2v范围内一直保持高度稳定性。类似的金属还范围内一直保持高度稳定性。类似的金属还 有有Fe , Ni , Cr ,Mo等。等。 3.3.机械钝化机械钝化 一定环境中，在金属表面上沉淀出一层较厚的，但一定环境中，在金属表面上沉淀出一层较厚的，但 又或多或少疏松的盐层。这种盐通常是

40、非导体，起机械又或多或少疏松的盐层。这种盐通常是非导体，起机械 隔离反应物的作用，从而降低了金属的腐蚀速度。显然，隔离反应物的作用，从而降低了金属的腐蚀速度。显然， 不需要使金属的电极电位向正值移动。不需要使金属的电极电位向正值移动。 91 四、钝化特性曲线分析四、钝化特性曲线分析 钝化的发生是金属钝化的发生是金属 阳极过程中的一种特殊阳极过程中的一种特殊 表现。因此必须研究阳表现。因此必须研究阳 极溶解时的特性曲线。极溶解时的特性曲线。 下图为采用恒电压下图为采用恒电压 法测得的钝化金属的典法测得的钝化金属的典 型阳极极化曲线。型阳极极化曲线。 92 整条曲线分为四个区：整条曲线分为四个区：

41、 1）曲线曲线AB段段。该段为金属。该段为金属 的活态区。金属以低价离子的活态区。金属以低价离子 溶解。曲线从金属的初始电溶解。曲线从金属的初始电 位出发，电流随电极电位的位出发，电流随电极电位的 升高而增大。升高而增大。B点的电位为点的电位为 金属的金属的钝化电位钝化电位Ecp。此时。此时 电流密度达到最大值电流密度达到最大值icp，称，称 为为钝化电流密度钝化电流密度。可按塔菲。可按塔菲 尔规律描述。尔规律描述。 93 2 2）曲线曲线BC段段。此为过渡。此为过渡 区区: :活化活化钝化钝化。当电位达。当电位达 到到Ecp时，金属表面状态发时，金属表面状态发 生突变，金属开始钝化，生突变，

42、金属开始钝化， 有钝化膜产生，电流急剧有钝化膜产生，电流急剧 下降。下降。此为钝化与活化交此为钝化与活化交 替的不稳定状态替的不稳定状态。 94 3）曲线曲线CD段段。金属处于稳。金属处于稳 定的钝态，称为定的钝态，称为稳态钝化区稳态钝化区。 此时，金属以速度此时，金属以速度ip溶解着，溶解着， 而而ip与电极电位基本上无关。与电极电位基本上无关。 这时这时金属表面上形成一层耐金属表面上形成一层耐 蚀性好的高价氧化膜蚀性好的高价氧化膜。如：。如： 6e6HOFeO3H2Fe 322 显然，在这里金属氧化物显然，在这里金属氧化物 的化学溶解速度决定了金属的的化学溶解速度决定了金属的 溶解速度，金属按上式反应修溶解速度，金属按上式反应修 补膜以补充膜的溶解。故补膜以补充膜的溶解。故ip称称 为维钝电流密度为维钝电流密度。 95 4）曲线曲线DE段段。此时，电流。此时，电流 再次随电极电位的升高而增再次随电极电位的升高而增 加。说明金属由钝态重新变加。说明金属由钝态重新变 成活态，称为成活态，称为过钝化过钝化。这是。这是 由于金属表面原来的不溶性由于金属表面原来的不溶性 膜转变为易溶性的产物。膜转变为易溶性的产物。 96 金属腐蚀是一个金属腐蚀是一个共轭过程共轭过程，因此金属是否处于，因此金属是否处于 钝态还与阴极过程有关。钝态还与阴极过程有关。 97 用