第13, 14讲 金属材料 金属的化学性质

1、 中国教育领军品牌环球雅思学校（宿州）辅导讲义学员编号：年 级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师：孙宜玲授课日期及时段教学目的 金属材料金属的化学性质教学内容第八单元金属和金属材料第13讲金属材料金属的化学性质,金属材料)1几种重要的金属(1)日常生活中的锄、刀等都是由_金属材料_制成的，金属材料包括_纯金属_和它们的_合金_。(2)金属的物理性质：大多数金属都具有_金属光泽_，密度和硬度较_大_，熔沸点较_高_，具有良好的_延展性_和_导电性_、_导热性_，在室温下除_汞_为液体，其余金属都是固体。(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_用途_，当然还

2、需考虑_价格是否便宜_、_资源是否丰富_、_外形是否美观_、_使用是否便利_、_废料是否易于回收_和_对环境的影响_等多种因素。2合金(1)合金是在金属中加热熔合某些_金属_或_非金属_，形成的具有_金属_特征的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的_组成_改变会使其_性质_发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。(2)铁合金主要包括_钢_和_生铁_，它们的区别是_含碳量_不同，生铁含碳量为_2%4.3%_，钢的含碳量为_0.03%2%_，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_熔点高_、_密度小_、

3、_可塑性好_、_易于加工_、_机械性能好_等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。,金属的化学性质)1金属的化学性质(1)金属与氧气的反应(写出化学方程式)，例如：常温下铝与氧气反应：_4Al3O2=2Al2O3_；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_2MgO22MgO_；铁在氧气中燃烧：_3Fe2O2Fe3O4_。(2)金属与酸的反应，例如：镁和稀盐酸：_Mg2HCl=MgCl2H2_；铁和稀盐酸：_Fe2HCl=FeCl2H2_。该反应的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。(3)金属与盐溶液

4、的反应，例如：铁和硫酸铜：_FeCuSO4=CuFeSO4_。该反应的条件：反应物中金属活动性强于金属(K、Ca、Na除外)；反应物中的盐必须可溶。2._一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应_叫置换反应。H2、C、CO都能与CuO反应，但_H2、C与CuO反应_既是置换反应又是还原反应，_CO与CuO_则只是还原反应，而不是置换反应。,金属的活动性顺序)1金属活动性顺序为_K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au_。2应用：在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_前_，它的活动性就越_强_；(2)位于_氢前面的金属_能置换

5、出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_盐溶液_中置换出来(除K、Ca、Na)。注意：金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。【例1】(2014，株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )A金属材料中一定不含有非金属元素B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C双动力公交车所有部件都是由金属材料制造D地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的

6、答案B解析：金属材料包括纯金属和合金，合金是指由一种金属与其他的金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以金属材料中一定不含有非金属元素是错误的，A错误；合金与组成它的纯金属相比硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性增强，B正确；公交车并不是所有部件都是由金属材料制造的，如轮胎、玻璃等，C错误；地球上的金属资源是不可再生资源，并不是取之不尽、用之不竭的，D错误。故选B。【例2】(2014，佛山)把X、Y、Z三种金属分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为( )AYXZBXYZCZYX DXZY答案B解析：X、Y、Z三种金属片分别加

7、入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化，则表明X、Y位于氢之前，Z位于氢之后；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y，则表明X位于Y之前，因此三种金属的活动性顺序为XYZ，故选B。【例3】(2013，锦州)(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示实验。在A实验中发生反应的化学方程式为_。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：一定含有的物质是_ ，可能含有的物质是_。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属

8、离子可能是_(填写序号)。Al3Al3、Fe2Al3、Fe3Fe2、Cu2Al3、Fe2、Cu2(2)据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%。稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式_。保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_。答案(1)FeCuSO4=CuFeSO4铜(或Cu)铁(或Fe)(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O涂油(或搪瓷、刷漆、电镀等)解析：(1)因为金属活动性顺序为AlFeCu，铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反应的化学方程式。两试管内的物质混合后充分反应，滤

9、渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定无铁，则滤液中一定有Al3、Fe2，可能含有Cu2，因此应选。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学方程式。铁同时接触空气和水容易锈蚀，因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。1下列有关铁和铁合金的说法错误的是( A )A生铁比铁软B铁有良好的导热性C钢是铁的合金D铁在潮湿的空气中容易生锈2金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为RCuCl2=RCl2Cu，则下列说法错误的是( B )A该反应是置换反应B金属R可能是铝C金属R活动

10、性比Cu强D该反应前后R的化合价发生了改变3我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是_金属材料_(填“合成材料”或“金属材料”)。(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_A_(填序号)。A金属的导电性B金属的耐腐蚀性C金属的硬度D金属价格与硬币面值的吻合度(3)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：NiH2SO4=H2NiSO4FeNiCl2=NiFeCl2这两个反应的基本类型都是_置换反应_。四种金属的活动性由强到弱的顺序为_AlFeNiCu_(

11、用元素符号表示)。4(2013，乌鲁木齐)通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：aAlCrCubCrAlCuc._AlCuCr_【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生剧烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是_物理_变化；

12、上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率_。【得出结论】(3)原假设中正确的是_a_(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显2价)与盐酸反应的化学方程式：_Cr2HCl=CrCl2H2_。【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_CrCl2和AlCl3_。第14讲金属资源的利用和保护,铁的冶炼)1地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，多数金属化学性质活泼，所以它们以_化合物_形式存在。只有少数金属化学性质不活泼，如金、银

13、等以_单质_形式存在。在工业上把_能提炼金属的矿物_叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分_Fe2O3_，磁铁矿主要成分_Fe3O4_，菱铁矿主要成分_FeCO3_。2工业炼铁(1)设备：_炼铁高炉_；(2)原料：_铁矿石、焦炭、石灰石、空气_；(3)原理：_3COFe2O32Fe3CO2_。3铁的冶炼(1)原理：_3COFe2O32Fe3CO2_在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(2)装置：(3)实验步骤：_检查装置的气密性_；将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；点燃右端酒精灯；给玻璃管通入一氧化碳；加热装有氧化铁的玻璃管；停止_加热_；停止_通入一氧化碳_；熄灭右

14、端酒精灯。(4)实验注意事项：实验开始先_通一氧化碳排尽玻璃管中的空气_，以免加热时发生_爆炸_。实验结束时先_停止加热_，继续_通入一氧化碳_至温度降低到室温，防止_生成的铁在高温时被氧化_，同时防止_试管中的石灰水倒吸进入灼热的玻璃管_。_一氧化碳有毒_，实验装置中必须有尾气处理装置。(5)实验现象：玻璃管中的_红色粉末变为黑色_；试管中澄清石灰水_变浑浊_；玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。,金属资源的利用和保护)1金属的锈蚀(1)铝的耐腐蚀性能好的原因：_常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，起到保护的作用_。(2)铁在潮湿的空气中与_水_、_氧气_反应生成铁锈(主要成分为_Fe

15、2O3_)，铁锈疏松、易吸水，如不及时除去可以加速铁制品的生锈。2防止金属锈蚀的措施(1)_保持金属表面清洁干燥_；(2)_涂一层保护膜_(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属或致密的氧化物薄膜)。【例1】(2013，成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( )A擦拭保持洁净与干燥B链条上油C轮圈镀铬D车架喷漆答案A解析：及时擦拭保持铁制品表面的洁净与干燥，可以防止铁制品生锈，但这项措施不属于覆盖保护膜，A项符合题意；B中链条上油，C中轮圈镀铬，D中车架喷漆都属于在钢铁制品表面覆盖了一层保护膜。【例2】下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是

16、( )A铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C在铁表明刷油漆可以防止铁锈蚀D铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅答案D解析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，A正确；海南临海，空气潮湿，兰州属内陆城市，空气干燥，B正确；在铁表面刷油漆，既隔绝空气又防水，可防止铁锈蚀，C正确；用钢丝球洗刷铝制品，会把铝表面的致密氧化膜除掉，失去保护作用，D不正确。【例3】(2014，兰州)下列说法中正确的是( )A废旧电池可以随意丢弃B铁矿石可以随意开采C被腐蚀的铁制品应该加以

17、回收利用D铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁答案C解析：废旧电池随意丢弃不仅浪费而且会造成水土污染，A错；铁矿石在地壳中的贮藏量是有限的，应合理开采，B错；被腐蚀的铁制品加以回收不仅节约资源还可防治环境污染，C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错；故选C。【例4】(2014，邵阳)看图回答下列问题：(1)上述金属制品，利用其导热性的是_(填字母)，A图中用到的合成材料是_。(2)钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要化学方程式：_。(3)铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层_，阻止铝进一步被氧化。(4)铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生

18、锈的方法：_。答案(1)B塑料(2)3COFe2O32Fe3CO2(3)致密的氧化物薄膜(4)在水龙头表面涂刷油漆解析：(1)铝制水壶利用了金属的导热性；塑料属于合成材料；(2)CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：3COFe2O32Fe3CO2；(3)铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化；(4)采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中的水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的。1下列关于铁的说法正确的是( B )A纯铁比生铁硬B铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料C可用铁制容器配制农药波

19、尔多液D铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应2下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀的速度最慢的是( B )3下列有关金属材料的叙述错误的是( C )A回收利用废旧电池的铅、汞等可减少对环境的污染B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀解析：废旧电池中的铅、汞有毒，对环境有污染；金属都具有延展性；铝的化学性质虽然比铁活泼，但铝在空气中被氧化表面形成致密的氧化铝保护膜，因而具有良好的抗腐蚀性能。4(2013，呼和浩特)工业上将赤铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( B )CO2CO2Fe2O

20、33H22Fe3H2OFe2O33CO2Fe3CO22Fe2O33C4Fe3CO2CO2C2COABC D解析：炼铁高炉中发生的主要化学反应有：CO2CO2；CO2C2CO；Fe2O33CO2Fe3CO2。5现有AG七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)写出下列物质的化学式：D: FeSO4_；F: Cu_。(2)在反应中，属于置换反应的是_(填序号)。(3)工业上常利用反应的原理来炼铁，写出反应的化学方程式：_Fe2O33CO2Fe3CO2_。(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式：_Fe2O33H2

21、SO4=Fe2(SO4)33H2O_。6(2013，安徽)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，图中是铁锅的示意图。(1)铁锅含有的金属单质是_Fe_(写化学式)，含有的有机合成材料是_塑料_。(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_隔绝氧气_。(3)铝锅轻便、耐用，其原因是_铝的密度小_、_常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化_。(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_减少环境污染，节约资源_。第1课时金属材料、金属的化学性质一、选择题1(2013，沈阳)下列有关金属的说法，正确的是( A )A铜和硬铝都属于金属材料B生铁和钢都是铁的单质

22、C铁、铝、铜都是银白色金属D不锈钢是永不生锈的钢铁2(2014，广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是( D )A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D锈蚀后的铁制品没有回收价值3(2014，遵义)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( B )A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同4(2014，株洲)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( B )AXBYC

23、ZDW5(2014，连云港)下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是( B )X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显3价，Y显2价。A B C D6(2014，滨州)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M2AgNO3=M(NO3)22Ag。则下列说法错误的是( C )AM的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D该反应前后M的化合价发生了改变7(2014，绥化)为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三

24、种金属的活动性顺序由强到弱的是( C )A甲乙丙 B乙甲丙C甲丙乙 D丙乙甲8(2014，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( C )AZn、Ag、CuSO4溶液BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液9(2014，衡阳)相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( C )A金属活动性：NMB生成H2的质量相等C相对原子质量：NMD消耗盐酸的质量相等10小明为探究金属与盐的反应，将一

25、定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是( D )A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁二、填空与简答题11(2012，陕西改编)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，回答下列问题：(1)描述A中的实验现象_铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色_。(2)写出B中反应的化学方程式_FeCuSO4=CuFeSO4_

26、。(3)写出C中金属满足的条件_金属的活动性必须在氢前面_，基本反应类型为_置换_反应。(4)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_A、B_(填序号)。开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_铁钉未打磨有铁锈(或溶液中有Fe2(SO4)3生成)_。12(2014，陕西)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。(1)焊锡与其组成金属相比具有_熔点低_的特性，可用来焊接电子元件。(2)将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2_。(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_C_(填序号)。AFe、C

27、u、Ag、稀硫酸BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液三、简答题13(2013，咸宁)如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_延展性_。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_4Al3O2=2Al2O3_。(用化学方程式表示)(3)小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验(金属片已打磨)：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_有红色物质生成_；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。此探究实验的目的是_探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序(答成结论“活动性顺序为铁铜银”不正确)_。1

28、4(2014，北京)合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_C_(填字母序号，下同)。A青花瓷瓶 B橡胶充气艇C不锈钢锅(2)生铁是常用的合金，生铁属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)。(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_黄铜比纯铜硬度大_。(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O; CuOH2SO4CuSO4H2O中反应的化学方程式为_ZnCuSO4=ZnS

29、O4Cu，ZnH2SO4ZnSO4H2_。下列说法正确的是_abc_。a、中的操作均包含过滤b溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液Bd溶液C中溶质的质量分数小于溶液B四、实验探究题15(2013，娄底)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn_Fe_SnPb(H)_Cu_HgAgPtAu请你在横线上填写对应金属的元素符号。猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCuCr；猜想3.你的猜想是_FeCrCu_。(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表

30、面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色)_(1)小聪得到的结论是猜想_1_正确。(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_除去金属表面的氧化膜，利于反应_。将铬片投入FeSO4溶液中，反应_能_(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_CrFeSO4=FeCrSO4_。第2课时金属资源

31、的利用和保护一、选择题1(2014，兰州)铁在下列哪种情况下最容易生锈( B )A在干燥的空气中B部分浸入食盐水中C在潮湿的空气中 D浸没在植物油中2(2013，广州)下列关于铁制品的使用合理的是( C )A铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B菜刀用湿布包起来防止生锈C不锈钢可用于制作外科手术刀D用铁锅长期存放姜醋3(2014，北京)下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( D )A喷漆B镀一层耐腐蚀的金属C制成不锈钢D存放在潮湿的空气中4(2013，盐城)下列有关钢铁的叙述不正确的是( B )A生铁和钢都属于铁合金B铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D炼铁的主要原料有铁矿

32、石、焦炭、石灰石5(2014，莱芜)金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是( C )A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为FeCuSO4=FeSO4CuB电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得6如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是( A )A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C该实验的反应原理为FeOCO FeCO2D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中7(2014，湘潭)下列有关金属资源的利用和保

33、护不合理的是( B )A废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C车船表面涂油漆可防止生锈D炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石8下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( D )A农具上铁锈不及时除去B切过酸菜的菜刀不及时清洗C工地上的钢管堆放在潮湿的地方D家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处9(2014，重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( B )A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B对比可以说明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加D对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时

34、参加10(2013，天津)下列有关金属材料的叙述错误的是( C )A回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀二、填空简答题11(2014，潍坊)“低碳生活，绿色出行”。如图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是_。(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_延展_性。(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_空气、水_接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是_涂油_。(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_耐腐蚀_。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_保护金属资源_。12每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的_氧气(O2)_