基础化学课件：第一章绪论

1、 讲授 李栢林 GENERAL CHEMISTRY 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论4 普通高等教育普通高等教育“十二五十二五”规划教材规划教材 卫生部卫生部“十二五十二五”规划教材规划教材 基础化学（基础化学（8版）版） 第一章第一章 绪论绪论 Introduction 第一节第一节 基础化学课程的地位和作用基础化学课程的地位和作用 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论7 一、化学及其发展阶段一、化学及其发展阶段 （一）化学：化学是一门在原子、分子层次上研究（一）化学：化学是一门在原子、分子层次上研究 物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，

2、同时研物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，同时研 究变化过程中的能量关系。究变化过程中的能量关系。 （二）化学的发展阶段。（二）化学的发展阶段。 1. 1. 十七世纪中叶以前：并未形成一门独立的科学。十七世纪中叶以前：并未形成一门独立的科学。 化学的起源可以追溯到古代化学的起源可以追溯到古代, ,人类在炼金术炼丹术、人类在炼金术炼丹术、 医药学的实践中获得了医药学的实践中获得了 初步的化学知识，也就是说，从初步的化学知识，也就是说，从 一开始化学就与医学结下了不解之缘。一开始化学就与医学结下了不解之缘。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论8 2. 十七世纪后半叶到

3、十九世纪末：近代化学时期。十七世纪后半叶到十九世纪末：近代化学时期。 化学的分支：无机化学、有机化学、物理化学、分化学的分支：无机化学、有机化学、物理化学、分 析化学。析化学。 3. 从从20世纪开始：现代化学时期。世纪开始：现代化学时期。 化学的进步更加迅速，衍生出许多新的化学分支，化学的进步更加迅速，衍生出许多新的化学分支， 如高分子化学、核化学、放射化学、生物化学等。化学如高分子化学、核化学、放射化学、生物化学等。化学 还与其他学科交叉形成多种边缘学科，如环境化学、农还与其他学科交叉形成多种边缘学科，如环境化学、农 业化学、医学化学、材料化学、地球化学、计算化学等业化学、医学化学、材料化

4、学、地球化学、计算化学等 等。等。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论9 二、化学是一门中心学科二、化学是一门中心学科 1993年在北京召开的第年在北京召开的第34届国际纯粹与应用化学联届国际纯粹与应用化学联 合会（合会（IUPAC, international union of pure and applied chemistry association）学术大会，中心议题是）学术大会，中心议题是“化学化学 21世纪的中心科学世纪的中心科学”。 现代医学的进步离不开现代化学。美国医学教授、现代医学的进步离不开现代化学。美国医学教授、 诺贝尔奖获得者肯伯格诺贝尔奖获得者

5、肯伯格(A. Kornberg)指出：指出： “把生命理把生命理 解为化学解为化学”。 诺贝尔奖获得者哈佛大学教授诺贝尔奖获得者哈佛大学教授Corry曾预言：曾预言：“21 世纪，化学将涵盖医学与化学之间的任一事情。世纪，化学将涵盖医学与化学之间的任一事情。” 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论10 美国化学家布鲁斯洛指出：美国化学家布鲁斯洛指出： “考虑到化学在了解生考虑到化学在了解生 命中的重要性和药物化学对健康的重要性，在义务人员命中的重要性和药物化学对健康的重要性，在义务人员 的正规教育中包括不少化学课程一事就不足为奇了。的正规教育中包括不少化学课程一事就不足为

6、奇了。 今天的医生需要为化学在人类健康中起着更大作用的明今天的医生需要为化学在人类健康中起着更大作用的明 天作好准备。天作好准备。” 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论11 弗里茨弗里茨哈伯哈伯(Fritz Haber)，德国化学家。，德国化学家。 1904年，哈伯开始研究合成氨的工业化生产，年，哈伯开始研究合成氨的工业化生产， 并于并于1909年获得成功，成为第一个从空气中制年获得成功，成为第一个从空气中制 造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然 氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。哈伯也从此氮肥的被动局面，加速了世界农业的

7、发展。哈伯也从此 成了世界闻名的大科学家。为表彰哈伯的这一贡献，瑞成了世界闻名的大科学家。为表彰哈伯的这一贡献，瑞 典皇家科学院把典皇家科学院把1918年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯。年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯。 223 N (g)3H (g)2NH 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论12 卡尔卡尔博施博施(Carl Bosch)，德国化学家与，德国化学家与 工程师。一次大战后，投入高压化学领域领工程师。一次大战后，投入高压化学领域领 域，研究汽油与甲醇的合成。域，研究汽油与甲醇的合成。1931年与伯吉年与伯吉 尤斯因开启了高压化学的世界而共同获颁诺尤斯因开启了高压化学的世

8、界而共同获颁诺 贝尔化学奖。贝尔化学奖。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论13 格哈德格哈德埃德尔埃德尔(Gerhard Ertl)，德国化，德国化 学家。埃德尔因对分子层面机制的研究而闻学家。埃德尔因对分子层面机制的研究而闻 名，他发展固体表面化学，尤其是气名，他发展固体表面化学，尤其是气-固表固表 面化学反应过程的研究方法。他的研究直接面化学反应过程的研究方法。他的研究直接 启发了人们对于催化反应的了解。他最著名的研究或者启发了人们对于催化反应的了解。他最著名的研究或者 可以包括氨的合成、一氧化碳在铂表面的氧化等。他发可以包括氨的合成、一氧化碳在铂表面的氧化等。他

9、发 展出来的方法学，广泛的影响了表面化学、农业、半导展出来的方法学，广泛的影响了表面化学、农业、半导 体，以及异相催化的进展。因为对表面化学研究的贡献体，以及异相催化的进展。因为对表面化学研究的贡献 而获得而获得2007年诺贝尔化学奖。年诺贝尔化学奖。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论14 每个人的身体就是一个数十亿细胞相互作用的精确每个人的身体就是一个数十亿细胞相互作用的精确 校准系统。每个细胞都含有微小的受体，可让细胞感知校准系统。每个细胞都含有微小的受体，可让细胞感知 周围环境以适应新状态。周围环境以适应新状态。 罗伯特罗伯特莱夫科维茨和布莱恩莱夫科维茨和布莱恩

10、克比尔卡因为突破性克比尔卡因为突破性 地揭示地揭示G蛋白偶联受体这一重要受体家族的内在工作机蛋白偶联受体这一重要受体家族的内在工作机 制而获得制而获得2012年诺贝尔化学奖。年诺贝尔化学奖。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论15 罗伯特罗伯特莱夫科维茨莱夫科维茨(Robert J. Lefkowitz), 美国霍华德美国霍华德休斯医学研究所研究人员，美休斯医学研究所研究人员，美 国杜克大学医学中心医学教授、生物化学教国杜克大学医学中心医学教授、生物化学教 授。授。 布莱恩布莱恩克比尔卡克比尔卡(Brian K. Kobilka)， 斯坦福大学医学院医学教授、分子与细胞

11、生斯坦福大学医学院医学教授、分子与细胞生 理学教授。理学教授。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论16 三、什么是基础化学三、什么是基础化学 （一）基础化学的内容（一）基础化学的内容 1. 溶液：酸碱、电解质、渗透压、胶体（生理、病溶液：酸碱、电解质、渗透压、胶体（生理、病 理基础）；理基础）； 2. 化学反应的能量、速率、电化学：反应的自发性、化学反应的能量、速率、电化学：反应的自发性、 平衡、速率、机理，电位（生理、病理、药理基础）；平衡、速率、机理，电位（生理、病理、药理基础）； 3. 物质结构：原子、分子、配合物（药物分子、生物质结构：原子、分子、配合物（药物分

12、子、生 物分子基础）；物分子基础）； 4. 化学分析：化学和仪器分析方法（临床分析和实化学分析：化学和仪器分析方法（临床分析和实 验技能基础）；验技能基础）； 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论17 （二）基础化学的作用（二）基础化学的作用 1. 化学可以为医学制造药物；化学可以为医学制造药物； 2. 化学为医学提供诊断、治疗和预防疾病的方法；化学为医学提供诊断、治疗和预防疾病的方法； 3. 化学的理论和方法为医学科研不断创新奠定了坚化学的理论和方法为医学科研不断创新奠定了坚 实的基础；实的基础； 4. 化学为从分子水平上解释生命现象、探索生命奥化学为从分子水平上解释生

13、命现象、探索生命奥 秘提供了科学的理论和方法。秘提供了科学的理论和方法。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论18 四、学习基础化学的方法四、学习基础化学的方法 ( (一一) )预习预习 ( (二二) )笔记笔记 ( (三三) )复习复习 ( (四四) )作业作业 ( (五五) )总结总结 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论19 五、基础化学课程的要求五、基础化学课程的要求 备有计算器。备有计算器。 按时交作业。按时交作业。 认真做实验。认真做实验。 理论课考试成绩理论课考试成绩80分，实验课成绩分，实验课成绩20分，其中英文分，其中英文 的名词术

14、语解答占的名词术语解答占10%，总成绩，总成绩100分。分。 第二节第二节 我国的法定计量单位我国的法定计量单位 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论21 一、国际单位制一、国际单位制 1960年第年第11届国际计量大会（届国际计量大会（CGPM）以六个基本）以六个基本 单位为基础命名单位为基础命名“国际单位制国际单位制”（le Systme Inter- national d Units，缩写为，缩写为SI）。）。 1971年第年第14届届CGPM增加第增加第7个基本单位：摩尔。个基本单位：摩尔。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论22 二、国际

15、单位制二、国际单位制(SI单位单位)组成组成 SI单位由单位由SI基本单位、基本单位、 SI导出单位和导出单位和SI倍数单位组倍数单位组 成。成。 SI基本单位基本单位 量的名称量的名称单位单位符号符号 长长 度度米米m 质质 量量千克千克kg 时时 间间秒秒s 电电 流流安安培培A 热力学温度热力学温度开开尔文尔文K 物质的量物质的量摩摩尔尔 mol 发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论23 一些一些SI导出单位导出单位 量的名称量的名称单位单位符号符号用用SI基本单位表示基本单位表示 力，重力力，重力牛牛顿顿N1 N = 1 kgm/

16、s2 压力，压强压力，压强帕帕斯卡斯卡Pa1 Pa = 1 N/m2 能能，功，热量，功，热量焦焦耳耳J1 J = 1 Nm 电荷电荷量量库库仑仑C1 C = 1 As 电动势，电位电动势，电位伏伏特特V1 V = 1 W/A 摄氏温度摄氏温度摄氏度摄氏度T/K =T/ + 273.15 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论24 部分部分SI词头词头 因数因数词头名称词头名称符号符号因数因数词头名称词头名称符号符号 1018exa 艾艾克萨克萨E10-1deci 分分d 1015peta 拍拍它它P10-2centi 厘厘c 1012tera 太太拉拉T10-3milli

17、 毫毫m 109giga 吉吉咖咖G10-6micro 微微 106mega 兆兆M10-9nano 纳纳诺诺n 103kilo 千千k10-12pico 皮皮可可p 102hecto 百百h10-15femto飞飞姆托姆托f 10deka 十十da10-18atto 阿阿托托a 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论25 三、我国的法定计量单位三、我国的法定计量单位 一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单 位。位。 可与可与SI单位并用的法定计量单位单位并用的法定计量单位 量的名称量的名称单位单位符号符号 时时间间 分分

18、时时 日日 min h d 体体积积升升l、L 能能电子伏电子伏eV 第三节第三节 有效数字有效数字 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论27 一、有效数字的概念一、有效数字的概念 有效数字有效数字(significant figure)是既能表达数值大小是既能表达数值大小, 又又 能表明测量值准确程度的数字表示方法能表明测量值准确程度的数字表示方法, 它包括测得的全它包括测得的全 部准确数字和一位可疑数字，可疑数字的误差为部准确数字和一位可疑数字，可疑数字的误差为1。 在有效数字的表示中，在有效数字的表示中，09这这10个数字，只有个数字，只有“0” 作为定位时是非有效

19、数字。作为定位时是非有效数字。 例如溶液体积例如溶液体积20.50 mL = 0.020 50 L，后者在在数字，后者在在数字 “2”之前的之前的“0”只起定位作用，不是有效数字。只起定位作用，不是有效数字。 0.020 50有四位有效数字。有四位有效数字。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论28 为了准确表述有效数字，需要使用科学计数法为了准确表述有效数字，需要使用科学计数法 (scientific notation)。科学计数法用一位整数、若干位小。科学计数法用一位整数、若干位小 数和数和10的幂次表示有效数字。的幂次表示有效数字。 如如4.2103（两位有效数字）

20、，（两位有效数字），4.20103（三位有（三位有 效数字）效数字）, 4.200103（四位有效数字）。（四位有效数字）。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论29 表示倍率、分率的数，凡定义给定的值、国际协议表示倍率、分率的数，凡定义给定的值、国际协议 的值等，不带有误差者，称为准确值，不受有效数字位的值等，不带有误差者，称为准确值，不受有效数字位 数限制。数限制。 准确值：准确值：exact number 例如以例如以 Na2CO3 为碳酸钠基本单元，其摩尔质量为碳酸钠基本单元，其摩尔质量 M( Na2CO3)= (106.02) gmol-1，此处，此处2是自然数

21、。是自然数。 一般计算时也不考虑相对原子质量等常数的有效数一般计算时也不考虑相对原子质量等常数的有效数 字位数。字位数。 1 2 1 2 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论30 化学中常见的以对数表示的化学中常见的以对数表示的pH、pK及及lgc等等, 其有效其有效 数字的位数数字的位数, 仅取决于小数部分的位数仅取决于小数部分的位数, 因为整数部分只因为整数部分只 与其对应真数中的与其对应真数中的10的方次有关。如的方次有关。如pH=10.20有两位有有两位有 效数字，与表示成效数字，与表示成 H3O+ = 6.310-11 molL-1一致。一致。 2021年年7月

22、月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论31 二、有效数字及其运算规则二、有效数字及其运算规则 （一）（一） 修约修约 当实验测定值和计算值的有效位数当实验测定值和计算值的有效位数 确确 定之后，要对它后面的多余的数字进行取舍，这一过程定之后，要对它后面的多余的数字进行取舍，这一过程 称为修约（称为修约（rounding）。）。 通常按通常按“四舍六入五留双四舍六入五留双”规则进行处理。当约去规则进行处理。当约去 数为数为 4时舍弃，为时舍弃，为 6时则进位；当约去数为时则进位；当约去数为5而后面无其而后面无其 它数字时，若保留数是偶数它数字时，若保留数是偶数(包括包括0) 则舍去则舍去,是

23、奇数则进是奇数则进 位位, 使修约后的最后一位数字为偶数。使修约后的最后一位数字为偶数。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论32 （二）（二） 加减运算加减运算 加减运算所得结果的有效数字位加减运算所得结果的有效数字位 数以参加运算各数字中精度最低，即小数点后位数最少数以参加运算各数字中精度最低，即小数点后位数最少 的数为准。例如的数为准。例如0.5362 + 0.25=0.79。 （三）（三） 乘除运算乘除运算 乘除运算所得结果的有效数字位乘除运算所得结果的有效数字位 数以参加运算各数字中相对误差最大数以参加运算各数字中相对误差最大, 即有效数字位数最即有效数字位数最

24、 少的数为准。例如少的数为准。例如0.0121 25.64=0.310。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论33 【例例】计算计算21.64 mL , 0.2463 molL-1 A溶液中溶质溶液中溶质 物质的量。物质的量。 【解解】 0.2463 molL-121.64 mL = 5.340 mmol 4 3 64 21.6 0.246 92 4 6 1298 865 4 32 5. 8 233993 第四节第四节 量纲分析量纲分析 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论35 量纲分析量纲分析(dimensional analysis) 化学计算的

25、方程式往往是量的方程式，表示物理量化学计算的方程式往往是量的方程式，表示物理量 之间的关系。之间的关系。 量可以定量地表示为量的数值和量的单位的乘积：量可以定量地表示为量的数值和量的单位的乘积： A = A A 式中，式中，A为物理量的符号，为物理量的符号，A为单位的符号，为单位的符号，A是以单是以单 位位A表示量表示量A的数值。的数值。 量方程式计算的每一个步骤中物理量数据都应该带量方程式计算的每一个步骤中物理量数据都应该带 单位。这些单位在计算时或保留、或相乘、或相除、或单位。这些单位在计算时或保留、或相乘、或相除、或 “抵消抵消”，称为量纲分析。，称为量纲分析。 2021年年7月月5日星

26、期一日星期一第一章第一章 绪论绪论36 换算因子换算因子(conversion factor) 量纲分析的关键是换算因子的运用。换算因子是分量纲分析的关键是换算因子的运用。换算因子是分 子和分母表示具有不同单位的同一物理量的分数形式。子和分母表示具有不同单位的同一物理量的分数形式。 例如液体体积的换算，例如液体体积的换算，1 L = 1000 mL，所以换算因子是：，所以换算因子是： 和和 1L 1000mL 1000mL 1L 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论37 【例例】分别将分别将50mL换算为换算为L，将，将0.5L换算为换算为mL。 【解解】将将50mL换算

27、为换算为L： 将将0.5L换算为换算为mL： 另外，相关联的不同物理量之间的相互换算也可作另外，相关联的不同物理量之间的相互换算也可作 换算因子处理，例如，由密度相关联，溶液的质量和体换算因子处理，例如，由密度相关联，溶液的质量和体 积可以相互换算。积可以相互换算。 1L 50mL0.05L 1000mL 1000mL 0.5L500mL 1L 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论38 【例例1-1】20时某浓度的时某浓度的Na2HPO4的溶液的密度为的溶液的密度为 1.0038kgL-1，50.00mL该溶液的质量是多少该溶液的质量是多少? 【解解】 2424 (Na

28、HPO ) =(Na HPO ) 1.0038kg1L1000g =50.00mL 1L1000mL1kg = 50.19g mV 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论39 【例例】下式是马上就要学习的溶液渗透压力的计算下式是马上就要学习的溶液渗透压力的计算 公式，推导出式中公式，推导出式中 的单位的单位 ： 已知式中有关量的单位如下：已知式中有关量的单位如下： c：浓度，单位：浓度，单位molL-1； R：气体常数，单位：气体常数，单位Jmol-1K-1； T：热力学温度，单位：热力学温度，单位K。 cRT 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论40

29、 【解解】 1 111 131 33 22 mol LJ molKK m JLN m (dm )N mN dm(0.1m) 1000N N10001000PakPa mm cR T 第五节第五节 分散系统与混合物的组成标度分散系统与混合物的组成标度 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论42 一、分散系统及分类一、分散系统及分类 （一）分散系、分散相、分散介质（一）分散系、分散相、分散介质 分散系：一种或数种物质分散在另一种物质中所形分散系：一种或数种物质分散在另一种物质中所形 成的系统称为分散系成的系统称为分散系(dispersed system)。 分散相：被分散的物质

30、称为分散相分散相：被分散的物质称为分散相(dispersed phase)。 分散介质：容纳分散相的连续介质称为分散介质分散介质：容纳分散相的连续介质称为分散介质 (dispersed medium)。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论43 （二）相（二）相 系统中物理性质和化学性质相同的组成部分称为一系统中物理性质和化学性质相同的组成部分称为一 相相(phase)。 （三）分散系的分类（三）分散系的分类 均相分散系均相分散系(homogenerous dispersed system)。 非均相分散系非均相分散系(heterogenerous dispersed s

31、ystem)。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论44 表表1-1 分散系的分类分散系的分类 分散相粒子分散相粒子 大小大小 分散系统类型分散系统类型 分散相粒分散相粒 子的组成子的组成 一般性质一般性质实例实例 100nm粗分散系粗分散系粗粒子粗粒子 非均相，热力学不稳定系统，分散非均相，热力学不稳定系统，分散 相粒子不能透过滤纸和半透膜。相粒子不能透过滤纸和半透膜。 乳汁、泥浆乳汁、泥浆 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论45 二、混合物的组成标度二、混合物的组成标度 （一）物质的量（一）物质的量(amount of substance) 摩

32、尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本 单元单元(elementary entity)数与数与0.012kg碳碳12的原子数目相等。的原子数目相等。 在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、 分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论46 物质的量是表示物质数量的基本物理量。物质的量是表示物质数量的基本物理量。 1 mol物质的基本单元的数目是阿伏加德罗常数的数物质的基本单元的数目是

33、阿伏加德罗常数的数 值：值： (6.022 136 70.000 003 6)1023 阿伏加德罗阿伏加德罗(Avogadro constant)常数：常数： L=(6.022 136 70.000 003 6)1023mol-1 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论47 “物质的量物质的量”是整体名词，不能拆开。是整体名词，不能拆开。 使用使用mol时必须同时指明基本单元。物质的量的符时必须同时指明基本单元。物质的量的符 号是号是nB，指物质，指物质B的物质的量；对于具体物质，应将基的物质的量；对于具体物质，应将基 本单元表示在括号内，如：本单元表示在括号内，如： n

34、(Na2CO3)=0.5mol 基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们的基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们的 特定组合表示。如特定组合表示。如H、H2、H2O、 、 、 等。等。 2 1 H O 2 2 4 1 SO 2 22 1 (HO ) 2 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论48 物质物质B的摩尔质量的摩尔质量MB定义为定义为B的质量的质量mB除以除以B的物质的物质 的量的量nB，即：，即： 以以 kgmol-1或或 gmol-1为单位，原子为单位，原子B的的MB的数值等于其的数值等于其 Ar，分子，分子B的的MB的数值等于其的数值等于其 Mr。 de

35、f B B B m M n def B B B m n M 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论49 【例例1-2】0.53g Na2CO3的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 【解解】运用摩尔质量的定义式运用摩尔质量的定义式 可以方便地计算可以方便地计算MB 、 mB 和和nB。 23 23 1 23 (Na CO )0.53g (Na CO ) (Na CO )106g mol 0.0050mol m n M def B B B m n M 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论50 （二）物质的量浓度（二）物质的量浓度 溶液的物质的量浓度溶液的物

36、质的量浓度(amount-of-substance concentration)定义为溶质定义为溶质B的物质的量的物质的量nB除以溶液的体除以溶液的体 积积V，即：，即： 单位单位 molL-1，浓度很小时可用，浓度很小时可用mmolL-1。 cB可简称为浓可简称为浓 度度(concentration) 。 def B B n c V 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论51 世界卫生组织提议凡是已知相对分子质量的物质在世界卫生组织提议凡是已知相对分子质量的物质在 体液内的含量均应该用物质的量浓度表示。体液内的含量均应该用物质的量浓度表示。 例如人体血液葡萄糖含量正常值，

37、过去习惯表示为：例如人体血液葡萄糖含量正常值，过去习惯表示为： 70100 mg% 意为每意为每100 mL血液含葡萄糖血液含葡萄糖70100 mg。按法定计量单。按法定计量单 位应表示为：位应表示为： c(C6H12O6 ) = 3.95.6 mmolL-1 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论52 使用使用 cB 时必须指明基本单元。对于具体物质，应将时必须指明基本单元。对于具体物质，应将 基本单元表示在括号内，如：基本单元表示在括号内，如： 未知相对分子质量的物质未知相对分子质量的物质B可用质量浓度可用质量浓度 (mass concentration) B表示，单位

38、为表示，单位为kgL-1，定义是：，定义是： def B B m V 2+1 B 1 ( Ca)4 mmol L 2 c 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论53 求求 nB 的两种常用形式：的两种常用形式： 同一物质的不同形式的基本单元之间的物质的量和同一物质的不同形式的基本单元之间的物质的量和 物质的量浓度之间的关系：物质的量浓度之间的关系： B B B m n M BBB ncV 1 ( B)(B)n xn x 1 ( B)(B)c xc x 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论54 【例例1-3】正常人血浆中每正常人血浆中每100mL含含Na

39、+ 326mg、 Ca2+ 10mg 、 HCO3- 164.7mg ，它们的物质的量浓度各，它们的物质的量浓度各 为多少？为多少？ (单位单位mmolL-1) 【解解】 1 1 326mg11g (Na ) = 23.0g mol100mL1000mg 1000mL1000mmol 1L1mol =142mmol L c 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论55 3 1 1 164.7mg1 (HCO ) 61.0g mol100mL 27.0mmol L c 2 1 1 10mg1 (Ca ) 40g mol100mL 2.5mmol L c 2021年年7月月5日星期一日星期一第一章第一章 绪论绪论56 【例例1-4】市售浓硫酸密度为市售浓硫酸密度为1.84kgL-1，H2SO4的的 质量分数为质量分数为96%，计算物质的量浓度，计算物质的量浓度 和和 c(H2SO4) ，单位用，单位用molL-1。 【解解】H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为