福建省泉州七中高三上学期第二次月考化学试题及答案

1、泉州七中2014届高三年上学期第二次月考化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 命卷人：危云红 复核人：吕端芳可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na：23 mg-24 al-27 k-39 s-32 cl-35.5 ca-40 si-28 fe-56第卷（选择题，共48分）1下列说法中，正确的是（ ）a日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用b工业上金属mg、al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2na表示阿伏加德罗常数，下列叙

2、述正确的是（ ） a体积相同的n2和co所含分子数均为nab3.4gnh3溶于水得到的溶液中，nh4+ 为0.2nac标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧，生成co2分子数为8nadna2o2与足量h2o反应生成0.2molo2，转移电子的数目为0.4 na3能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） a. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s b. nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2oc向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+ 刚好沉淀完全：2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh- = 3baso4 + 2al(oh)

3、3d用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+ ca2+ + h2o + co24下列物质中既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应的是na2sio3 alcl3 nh4hco3 al2o3 nahso4a b c d5下列能够检验出ki中是否含有br一的实验是（ ） a加入足量的新制氯水，溶液变色则有br b加入酸性kmno4溶液，观察溶液颜色是否褪去 c加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有br d加入足量fecl3溶液，用足量ccl4充分萃取后，在水层中加入足量氯水，再用足量ccl4萃取后，有机层呈橙红色，则含有br一6在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器

4、的温度和压强均相同，且甲的密度小于乙的密度，则下列说法一定正确的是（ ）a甲的分子数比乙的分子数多 b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 d甲中的原子数多于乙中的原子数7实验操作中，先后顺序正确的是（ ）a稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水b实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性c为检验酸性溶液中的cl- 和so42,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液d在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸8下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）a. cl2通入na2co3溶液中 b. co2通入cacl2溶液中c.

5、 nh3通入agno3溶液中 d. so2通入ba(no3)2溶液中9下列叙述正确的是（ ）在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发nahco3溶液，可以得到nahco3固体。欲配置1.00l 1.00 moll-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中。新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装。用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体。盐酸和食醋既是化合物又是酸。（ ）a b c d10在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有cu2+、k+、h+、cl-、co32-、oh- 6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ）acu2+、h+、cl- bk+、co32

6、-、cl-ck+、oh-、co32- dk+、h+、cl-11.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断a碳可以置换出硅碳的非金属性比硅强对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2可做供氧剂对，错，无c金属钠具有强还原性工业制取钠用电解法对，对，无d硫酸工业中使用了浓硫酸来吸收so3so3和水反应放出大量的热，产生大量酸雾，阻碍了so3的吸收 对，对，有12 用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）xyza氧化物化合物纯净物b离子化合物电解质化合物c胶体分散系混合物d非金属氧化物酸性氧化物氧化物13 fes与hno

7、3反应的产物有fe3+和so42-，若参与氧化还原反应的fes和hno3的物质的量之比是13，则hno3的还原产物是（ ）ano2 bno cn2o dn2o314在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入kscn溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是a该灰黑色粉末用作抗氧化剂 b小袋中可能装有活性铁粉 c小袋中的原装粉末是fe2o3d该灰黑色粉末不可食用15下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是选项abcdafesio2al(oh)3hno3bfecl3na2sio3

8、naalo2nocfecl2h2sio3al2o3no2161 l某混合溶液中，溶质x、y的浓度都为0.1 mol/l，向混合溶液中滴加某溶液z（0.1 mol/l氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则x、y、z分别是（ ） a偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸b氯化铝、氯化镁、氢氧化钠c氯化铝、氯化铁、氢氧化钠d偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 第卷（非选择题，共52分）17（16分）（一）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用铝将no3- 还原为n2，从而消除污染。 （1）配平下列有关反应的离子方程式： no3-+ al+ h2o n2+ al(oh)3 + oh-（2）

9、上述反应中，每生成2moln2，将有_mol电子发生转移。 （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方式： 。（二）（4）ph小于 的雨水称为酸雨，大气中so2含量过高会导致形成酸雨而危害植物和建筑物。工厂排放的so2尾气用饱和na2so3溶液吸收可得到重要化工原料nahso3，反应的化学方程式为 。（5）so2是空气质量报告的指标之一，可用so2还原kio3生成i2的反应测定空气中so2含量。写出上述反应的离子反应方程式 。（三）（6）某铁矿石样品除含sio2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对该铁矿石进行实验探究。某学生将适量稀

10、硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加kscn溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。18（10分）工业上利用硫酸渣（含fe2+、fe3+的硫酸盐及少量mgo）制备高档颜料铁红(fe2o3 )和回收(nh4)2so4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(nh4)2fe6(so4)4(oh)12（1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填字母）。a、氨水 b、氢氧化钠 c、盐酸 d、硫酸（2）物质a是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、cl2、mno2），其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业

11、上氧化操作时应控制的条件是： （填字母）。 a溶液温度控制在50，ph控制在1.5，氧化时间为4小时左右 b溶液温度控制在50，ph控制在1.5，氧化时间为6小时左右 c溶液温度控制在50，ph控制在2.5，氧化时间为8小时左右 d. 溶液温度控制在80，ph控制在1.5，氧化时间为4小时左右（4）简述检验“滤液”中含有nh4的实验方法： 。19（12分）a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a、e及d、g分别是同一主族元素，a、g两元素的质子数之和比d、e两元素的质子数之和少2，g元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知b元素的最外层电子数是内层电

12、子数的2倍，f元素的最外层电子数等于其电子层数.请用化学用语回答下列问题： （1）g元素的原子结构示意图是 。（2）b、c、d的氢化物稳定性顺序为 ；（3）一定量的 e2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与足量的0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为 ，物质的量分别为 。（4）已知由f、g二种元素组成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成，则该反应的化学方程式为 .（5）a、d、g间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 .20（14分） (i) 下图是某学校林老师制备nh3 并进

13、行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2ml 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.将上述中收满nh3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mlh2o ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证nh3 的某个性质。按要求回答下列问题：(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。(2)图甲中的nh4cl 与naoh 固体混合物能否用

14、cao 固体代替 (填“能”或“不能”)(3)如何判断图甲中烧瓶己收满nh3 _(4)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 它说明了nh3 ()如图所示：在b槽中装有500 ml水，容积为a ml的试管a充满了no2气体（标准状况），将试管a倒插入b槽的水中，充分反应。(5)写出no2溶于水的化学反应方程式 ，(6)通过导气管c往余下气体的试管a中缓慢持续通入氧气，a中可能观察到的现象是： (7)当试管a中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽b中溶液的物质的量浓度为 moll-1(设溶液的体积仍为500 ml) 班级 座号 姓名 泉州七中2014届高三年上学期第二次月考化

15、学答题卡一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678选项题号910111213141516选项二、填空题（共52分）1716分（1） no3-+ al+ h2o n2+ al(oh)3 + oh- （2） （3） （4） （5） （6） 1810分(1) (2) ; (3) (4) 19 12分 （1） 。 （2） ； （3） ， 。 （4） （5） 2014分（）(1) (2) (3) （4） ; () (5) (6) (7) 泉州七中2014届高三年上学期第二次月考化学答案题号12345678选项adcbdadb题号910111213141516选项c

16、cddbcca17（16分，每空各2分）（一）（1）6 10 18 3 10 6 （2） 20（3）2no3-+5mg+6h2o=n2+5mg(oh)2+2oh-（二）（4）小于5.6； so2+na2so3+h2o2nahso3 （5） 4 h2o + 5so2 + 2io3-=i2 + 5so42- + 8h+ （三）（6）不合理 稀hno3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价。18. （10分，每空各2分）（1）d （2）空气 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（答其中两点即可）（3）d（4）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有nh4+。19（12分）、（每空2分，共12分）(1)(2)ch4nh3h2o （3）na2o2 na2co3 0.3 mol 0