酸和碱的应用

1、课题2 酸和碱的中和反应 前进乡初级中学代玉娇 温故知新 1、实验室中常用的酸碱指示剂是 色的石蕊试液和 色 的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜 色。 2、石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变为 色；酚酞溶 液遇酸 ，而遇碱变 。 3、盐酸是 （ ）（填名称及化学式）的水溶液， 是 （填“纯净物”或“混合物”）； 紫紫无 红红蓝蓝 不变色不变色红色红色 氯化氢氯化氢 HCl 混合物混合物 4、盐酸能使 色石蕊试液显 色，不能使 色酚酞试 液变色，仍为 色。 5、氢氧化钠能使用紫色石蕊试液变 ，能使 色酚酞试 液变 色。 无无 红红 蓝蓝 紫紫红红 无无 无无 吃碱面时，放点醋，味道

2、会更美。 皮蛋蘸醋味道更美 一活动：氢氧化钠和盐酸能否发生反应呢？ NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色 酚酞 红 盐酸 无 为什么NaOH与HCl能发生反应？ 该反应的化学方程式表示为：NaNaOHOH+ +H HCl=Cl=NaClNaCl+ +H H2 2O O 碱碱 酸酸 氯化钠氯化钠 水水 HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ H2O NaCl 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 + = + HCl NaOH = NaCl H2O H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2

3、O HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O H2SO4 Ca(OH)2 = CaSO4 2H2O 酸碱水盐 金属离子和酸根离子构 成的化合物盐 酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。 酸根离子 金属离子 酸中的 和碱中的 ，结合成了_。 中和反应的实质中和反应的实质： H+OH- H2O 即：H+ + OH- = H2O 判断：判断：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O这个反应是中这个反应是中 和反应吗？和反应吗？ 注意：注意：中和反应中和反应一定一定生成生成盐盐和和水水，但生成盐和水的反，但生成盐和水的反 应不一定是中和反应。应不一定是中和反应。 有盐和水生成但有盐和水

4、生成但不是不是中和反应。中和反应。 你认为判断一个反应是不是中和反应的你认为判断一个反应是不是中和反应的关键关键 是什么？是什么？ 反应物必须是：酸与碱 生成物必须是：盐与水 1、下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O C 2、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成 分是Mg(OH)2和CaCO3除去。用有关的化学方程 式说明去垢的原理。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 练习一：练习一： 二、中和反应在实际中的应用 1 1、改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 2 2、处理工厂的废水处理工厂的废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3 3、用于医药用于医药 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 全课小结 1、中和反应 2、盐 3、中和反应在实际中的应