高三化学选择题考点分析

1、高三化学复习研讨交流材料 高三化学选择题考点分析 我省化学科高考以考查学生的化学科素养和学科能力为主导，以普通高中化学课程标准（实验）所要求的基本思想、基本方法、基础知识和基本技能等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和化学思维等能力。2012年高考将进一步体现高中化学课程的“基础性、应用性、时代性”的特征，进一步体现化学科的“宽基础、厚实践、重能力”的特色。选择题的考点分布相对比较稳定，注重考查基础知识的掌握情况，部分题目考查考生对核心化学知识的综合运用能力。【常见考点分析】参照2011年高考（江苏卷），各题的考点分布如下：1以“与生产生活密切相

2、关的化学”为背景，考查学生对相关化学问题进行分析、判断的能力。（容易）2核素符号、结构简式、结构示意图、电子式、球棍模型与比例模型等化学用语的正误判断。属于容易题，但有机物中的原子的实际连接顺序与分子的两种模型学生容易出错。3熟练掌握重要元素及其重要化合物的主要性质和应用。（容易）4考查学生在正确理解给定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。氧化还原型离子共存需重点关注，另外要注意溶液无色与透明的区别。（容易）5要求学生根据元素在周期表中的位置推断，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。需要注意一般规律基础上的特殊元素、特殊性质。（

3、中等）6从电荷守恒、反应原理、粒子的拆分、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。需要注意反应物比例不同对反应产物的影响及氧化还原反应中的电子守恒问题。（中等）7实验装置的判断，涉及实验的探究、物质的制备、杂质的去除、实验安全、实验原理的评价等。（中等）8以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，渗透元素及其化合物、物质结构等知识，考查了粒子中的共价键数目、分子数目、氧化还原反应中转移电子数目、溶液中离子数目的计算等。其中涉及气体体积的转换学生容易忽略条件的要求，导致失误。（中等）9用框图的形式对元素化合物知识进行考查。 需要学生熟悉重要的工业生产。（

4、中等）10以图像为载体，考查中和滴定、平衡移动原理的应用、离子反应的计算、弱电解质的电离相关知识，以及学生对图像的分析、数据的采集、信息的理解和加工方面的能力。（中等）11考查学生对有机分子结构、有机物结构与性质等有机化学基础知识。一般涉及分子式的判断、同系物与同分异构体判断、官能团的定性与定量反应、分子中原子的共面、反应类型、手性碳判断等。（中等）12考查学生对于化学原理应用于实验、生产、生活等实践的理解，要求学生初步学会用所学的知识去解决实际问题，能透过事物变化的现象看到其本质。涉及中学化学基本概念和基本原理的重点内容，能够体现高考对考生“理解化学核心概念和基本原理”的素养和能力要求。在对

5、概念和理论的复习中，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，通过对一些典型问题的解决，配以拓展训练，提高思维的整体性、广阔性、变通性，将知识转化为能力，真正提高学生分析问题和解决问题的能力。（中等）13通过对实验事实或现象的认识考察重要无机物和有机物的性质，透过现象看本质。要求学生熟练掌握常见物质的制备、分离提纯、除杂、检验等实验基本技能。（中等）14考查了盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒等原理的综合应用，要求学生具备缜密的思维和较强的分析能力。解决此类问题要注意：抓住主要矛盾，溶质若是多元酸的酸式盐，则要判断是以电离为主、还是以水解为主；若溶液混合时能发生反应，则

6、先按照完全反应分析溶液混合后溶质成分、量的相对关系；运用电荷守恒、物料守恒关系式或以它们为参考进行综合判断。（较难）15化学平衡的考查，从定性和定量的双重角度考查了学生对化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算和应用、化学平衡状态的建立、化学平衡的移动、平衡转化率判断及计算。深度考查学生分析、推理、比较等思维能力，有效测试学生综合利用化学平衡知识解决实际问题的能力。需要重点关注的有化学反应速率与平衡图像题、平衡常数的应用（反应进行方向的判断和具体计算）、等效平衡思想在化学平衡题解题中的运用。（较难）【经典例题分析】一、单项选择题： 1化学作为一门实用性很强的学科，与社会、环境等密切相关。下列有关

7、说法中正确的是a发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖b光导纤维主要成分是晶体硅 cled光源中的氮化镓（gan）熔点为1 700，属分子晶体d甲型h1n1流感病毒的蛋白质由c、h、o三种元素组成【解析】本题考查的是学生对生活中涉及的化学物质的分析和判断能力。b光导纤维主要成分应为sio2c分子晶体的熔点较低，gan 应为原子晶体d蛋白质至少含c、h、o、n四种元素答案为：a 2下列有关化学用语正确的是aco2的电子式： bcl- 的结构示意图：cnh3分子比例模型： d质量数为37的氯原子：cl：oco【解析】本题考查的是化学用语。aco2的电子式应为：37c是球棍模型，不是比例模型d应为

8、： 17cl答案为：b3某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是a原溶液中一定含有so42-离子 b原溶液中一定含有nh4+离子c原溶液中一定含有cl-离子 d原溶液中一定含有fe3+离子【解析】本题考查的是常见离子的性质和检验。a原溶液中也可能是so32-离子被酸性条件下的no3-氧化形成so42-离子c加入的hcl也引入了cl-离子d也可能是fe2+离子被酸性条件下的no3-氧化形成fe3+离子与kscn显色答案为：b4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使甲基橙

9、变黄的溶液中：na+、k+、so42-、alo2- b加铝粉放出大量h2的溶液中：na+、nh4+、so42-、co32-cc(oh-)/c(h+)=10-12的溶液中：nh4+、cu2+、no3-、cl- d0.1 moll-1 nahco3溶液中：k+、ba2+、oh-、cl- 【解析】本题考查的是溶液中的离子共存问题。a甲基橙变色的ph范围为3.14.4，显黄色也可能为酸性，alo2-不能大量共存b溶液为酸性或碱性，酸性时co32-不能大量共存，碱性时nh4+不能大量共存c强酸性溶液，给定离子不能发生离子反应dhco3-在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存答案为：c5短周期元素x、y、z

10、、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2-和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强【解析】本题考查的是周期表、周期律、元素性质。不难得出x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、clax（n）最高价为+5，z（al）最高价为+3，正确b根据粒子半径比较的一般规律，应为：rz rw rq rxry ，错误c均为10电子粒子，错误d非金属性w（s）q(cl)，酸性应为h2so4hbd向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2、cucl2

11、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2【解析】本题考查的是化学实验原理。aso32-离子可被酸性条件下的no3-氧化形成so42-离子，错误b此过程为盐析，正确ch+等量但ha产生氢气多，说明溶液中ha分子更多，ha电离程度更小，错误dcu(oh)2与mg(oh)2组成相似，ksp越小越先沉淀，错误答案为：b1425时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是aph=7的nahso3与na2so3混合溶液中：3c(na+)=c(hso3-)+c(so32-)b0.1 moll-1 的kha溶液，其ph=10： c(k+)c(ha-)c

12、(oh-)c20 ml 0.1 moll-1的醋酸钠溶液与10ml 0.1 moll-1 的盐酸混合后的溶液中： 2c(h+)+c(ch3cooh)=c(ch3coo-)+2c(oh-)d在25ml 0.1 moll-1的naoh溶液中逐滴加入0.2 moll-1的ch3cooh溶液，溶液ph变化如图所示，在a、b间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) 【解析】本题考查的是电解质溶液中的粒子浓度关系。a根据电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(hso3-)+2c(so32-)+c(oh-)，可得c(na+)=c(hso3-)+2c(so32

13、-),若选项等式关系成立,则有2c(hso3-)+5c(so32-)=0，错误b由条件可知ha-水解程度大于电离程度，正确c溶液混合过程中反应，按照完全反应可知此时溶液中成份为等物质的量的ch3coona、ch3cooh、nacl，电荷守恒：c(na+)+ c(h+)= c(ch3coo-)+c(oh-)+c(cl-)，c(na+)=2 c(cl-)，c(na+)= c(ch3coo-)+ c(ch3cooh)，叠加可得题给等式，正确d若所加ch3cooh很少，也可出现c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)，错误答案为：bc15如图所示，甲、乙之间的隔板k和活塞f都可以左右移动

14、，甲中充入2mola和1molb，乙中充入2molc和1mol he，此时k停在0处。在一定条件下发生反应：2a(g)+b(g) 2c(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是a达到平衡时，隔板k最终停留在刻度0与-2之间b若达到平衡时，隔板k最终停留在刻度-1处，则乙中c的转化率小于50%c若达到平衡时，隔板k最终停留在靠近刻度-2处，则乙中f最终停留刻度大于4d若图中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或a的物质的量【解析】本题考查的是化学平衡的判断与计算。a甲中共3mol气体，占据体积刻度为6，若完全反应生成2molc，体积变为4，刻度为-2，但不可能

15、进行到底，故正确b甲中c的产率为50%，乙与甲为等效平衡但建立方向相反，故乙中c的转化率=50%c可用极限法分析：若k保持不动，则乙中c向左完全反应，乙中气体总物质的量为4mol，f所在刻度为8；若k所处刻度为-2，则乙中气体总物质的量不变，f所在刻度为4，故f所处刻度范围为（4，8），正确d乙中a反应开始的瞬间物质的量为0，错误答案为：ac【考试热点预测】平衡图像题及平衡常数的应用、沉淀溶解平衡、燃料电池、实验装置及方案评价【习题精选】1. 2009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会(jsps)外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的

16、大容量锂空气电池。下列说法不正确的是()图95a放电时的正极反应为o22h2o4e=4ohb充电时正极附近ph降低c若用该电池作电源电解硫酸镁溶液,当电路中有0.02 mol e转移时，阴极增重0.24 gd在该电池中，放电反应生成的不是固体的li2o，而是lioh，从而摆脱了原有锂空气电池在正极生成锂氧化物堵塞多孔碳的问题，因此不会导致工作停止。2在t时，ag2cro4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp=410-10，下列说法不正确的是a在t时，ag2cro4的ksp为110-8 b在ag2cro4饱和溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t时，ag

17、2cro4(s)+2cl-(aq) 2agcl(s)+cro42-(aq)平衡常数k=6.25107 d在t时，以0.001 moll-1agno3溶液滴定20ml 0.001 moll-1 kcl和0.001moll-1的k2cro4的混合溶液，cl-先沉淀3 某密闭容器中加入0.3 mola、0.1 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示t0t1阶段c(b)未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3t4阶段使用了催化剂。下列说法中错误的是a若t1=15s，生成物c在t0t1时间段的平均反应速率为0.004moll-1 s-1 bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6改变的条件是升高化学反应的温度cb的起始物质的量为0.02 mol d该化学反