离子反应氧化还原反应试题

1、离子反应 氧化还原反应检测试题（考试时间45分钟 总分100分）第i卷、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。）1下列说法中错误的是 （）a、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应b、化合反应不可能是氧化还原反应c、置换反应一定是氧化还原反应d、分解反应可能是氧化还原反应2已知某溶液中存在较多的h+、so42-、no3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。aal3+、ch3coo-、cl- bmg2+、ba2+、br- cmg2+、cl- 、i-、 dna+、nh4+、cl-3下列说法或化学用语正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值) ()a炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程

2、式：c2h3no=co23no2h2ob某无色酸性溶液中含有大量：fe2、h、cl、ca2、noc0.1 mol/l的碳酸钠溶液100 ml中含有co的个数小于0.01nad少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：ca(clo)22co22h2o=2hcloca(hco3)24亚氨基羟（li2nh）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nhh2linh2lih。下列有关说法正确的是 （） a. li2nh中n的化合价是1b.该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c.li和h的离子半径相等d.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5能正确表示下列反应的离子方程式是 （）a甲酸钠溶液和盐酸

3、反应：hcoohhcooh b硫化钠的第一步水解：s22h2oh2s2ohc醋酸钡溶液和硫酸反应：ba2sobaso4d氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： ca2ohhcocaco3h2o6氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl2 + 2nh3 = n2 + 6hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （） a、若管道漏气遇氨就会产生白烟； b、该反应利用了cl2的强氧化性 c、该反应属于复分解反应； d、生成1moln2有6mol电子转移7将so2气体通入bacl22溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是 （）a.co2 b.nh3 c.n

4、o2 d.cl28某金属硝酸盐受热分解得两种气体：no2和o2，并测得no2和o3的分子数目比为8：1.则在该硝酸盐受热分解过程中，金属元素的化合价将 （）a、升高b、不变 c、降低d、无法确定9已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2 kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o 2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下面说法正确的是 （）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 b中1mol cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d氧化性由强到弱的顺序为kbro3kclo3cl2br210下列离子组一定能大量共存的是

5、（）a甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+11向10 ml 0.1 mol/l的cuso4溶液中加入10 ml 0.15 mol/l naoh溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的cu2几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是 ()acu(oh)2 bcu2(oh)2co3c3cu(oh)2cuso4 dcu(oh)2naoh12某酸的酸式盐nahy在水溶液中，hy-的电离程度小于hy-的水解程度。下列有关叙述中

6、正确的是（ ）a. hy-的水解方程式为：hy-+ h2oh3o+ + y2-b. h2y的电离方程式为：h2y+ h2o hy-+ h3o+c.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(na+)c(oh-)c(hy-)c(h+)d. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(na+)c(y2-)c(hy-)c(oh-)c(h+)13第卷(非选择题 共4个小题 总计52分)13（9分）某无色溶液，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： （a）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； （b）在（a）所得溶液

7、中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲； （c）在（b）所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液，也有气体生成，有白色沉沉乙析出。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子 。 （2）一定存在的离子 。 （3）判断沉淀乙成份的方法 。14（18分）亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 15（10分）下图中每个方框表示有关的一种反

8、应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知b、d、e、f、x均为单质，试填空。（1）写出a、b的化学式：a ,b 。（2）写出i和j反应的化学方程式 。写出e和h2o反应的离子方程式 。(3)写出c溶液和d反应的离子方程式 。16（15分）实验室可由软锰矿(主要成分为mno2)制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾(k2mno4)和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4.请回答：(1)由软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 ；(2)用k2mno4制备k

9、mno4的离子方程式是 ；(3)若用2.5 g软锰矿(含mno2 80%)进行上述实验，计算kmno4的理论产量为 ；(4)kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2和co2，该反应的化学方程式是 ；(5)上述制得的kmno4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯na2c2o4反应完全，计算该kmno4的纯度答案卷班次 姓名 第i卷、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。）题号123456789101112答案第卷(非选择题 共4个小题 总计52分)13.（9分）（ 1） 。 （2） 。 （3） 。14.（18分）（1） （2） 。15（10分）（1）a ,b ；（2） ； ；(3) 。16.（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 离子反应 氧化还原反应检测试题参考答案：1b 2d 3c 4b 5a 6c 7a 8a 9d 10d 11c 12b 13（1）ag+、ba2+、al3+、mno4（2）na+、alo2、co32（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解14（1）溴水溴水颜色褪去（2）稀硫化钠溶液溶液变浑浊15(1)nacl s (2)na2o2+so2na2so4 2na+2h2o2na+2oh-+h2 (3)so+cl2+h2oso+2