青海省海东市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

1、青海省海东市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题青海省海东市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题年级：姓名：15青海省海东市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。4.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 cu 64第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列诗句涉及化学变化的是(

2、)a. 蜡炬成灰泪始干b. 抽刀断水水更流c. 花气袭人知骤暖d. 月波成露露成霜2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )a. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b. 燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色反应c. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加d. 铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀3. 下列有关物质性质与用途的描述均正确的是( )a. 小苏打、烧碱都可中和胃酸医疗上均用于治疗胃酸过多b. 氯化铁溶液可用于腐蚀铜制线路板，置换出铁单质c. 干燥的氯气能使有色的鲜花褪色，表现了氯气的漂白性d. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒4. 下列装置不

3、能达到实验目的的是( ) a. 图甲用于制备蒸馏水b. 图乙用于分离苯和水c. 图丙用于配制一定物质的量浓度的溶液d. 图丁用于分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体5. 将足量铁粉放入100 ml 0.1 moll1cuso4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )a. 32 gb. 6.4 gc. 0.64 gd. 3.2 g6. 从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )a. b. c. d. 7. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )a. 、b. 、c. 、d. 、8. 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是( )选项物质杂质(少量)试剂和操作方法a氯化钾固体氯酸钾

4、加入二氧化锰并加热b硫酸亚铁溶液硫酸铁加入过量的铁粉后过滤c氯化氢二氧化碳通过饱和溶液d硝酸钠溶液硝酸钡溶液加人适量的硫酸钾溶液后过滤a. ab. bc. cd. d9. 假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01moll-1的kmno4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是a. 取kmno4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水b. 溶解搅拌时有液体飞溅c. 定容时俯视容量瓶刻度线d. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10. 下列叙述正确的是（ ）a. 过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气b. 铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现c. 过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂，还可

5、作漂白剂d. 用一束光照射氢氧化铁胶体和氯化铁溶液均能看到光亮的通路11. 在一定条件下可以把m2+氧化成m3+，若反应的还原产物为r3+，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，则n为( )a. 1b. 2c. 3d. 412. 有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是( )a. 图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气b. 可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和溶液c. 制备氯气时，二氧化锰作还原剂d. 图中采用了向下排空气法收集氯气13. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是a. 刚切开的金属钠放置在滤纸上，金属钠失去光泽b. 向溶液中滴加溶液，产生棕色物质c. 新制

6、的氯水久置后颜色逐渐变浅最后变为无色d. 将通入品红溶液中，品红褪色14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )a. 常温下，中含有的原子总数为2.5b. 标准状况下，由和组成的混合气体中含有的分子数为0.1c. 被还原为时转移的电子数为6d. 的溶液中含有的阳离子数为0.215. 下列离子方程式正确是( )a. 向中加入足量稀盐酸：b. 向溶液中加入溶液：c. 往溶液中通入过量：d. 向溶液中加入足量溶液：16. 常温下，发生下列几种反应： 。下列说法正确的是( )a. pb3o4属于碱性氧化物b. fe3+只有氧化性，fe2+只有还原性c. 酸性条件下，氧化性：pb3o4cl2

7、d. 向febr2溶液中通入少量cl2，fe2+优先被氧化第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. 根据所学知识，回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的气体甲烷(ch4)和二氧化碳的密度之比为_。(2)在na2so4和fe(so4)3的混合溶液中，na+的物质的量浓度为0.1 mol/l，的物质的量浓度为0.5 mol/l，则混合溶液中fe3+的物质的量浓度为_mol/l。(3)实验室将11.7 g氯化钠溶于水配制成500 ml溶液，取出50 ml该溶液，取出的溶液中n(cl-)=_mol，c(na+)=_ mol/l。(4)已知反应：。若产生的cl2在标准状

8、况下的体积为5.6 l，则反应中被氧化的hcl的物质的量为_mol。18. 亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠已知：_。(1)上述方程式中横线处应填的是_。(2)上述反应的还原剂为_(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为_。(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_。(4)加热到320以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目：_。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_。(5)某厂废液中，含有2%5%的，直接排放会

9、造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_。19. 侯氏制碱法为中国化学工业做出了重要的贡献。(1)侯氏制碱法的流程如图1所示：该流程中可循环物质有_(填化学式)，在制备过程中应用了过滤的操作，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还用到了_。(2)某化学兴趣小组利用侯氏制碱法的原理，在实验室中进行模拟实验。实验室模拟侯氏制碱法的实验装置如图2。装置用于提供氨气(氨气极易溶于水，氨水呈碱性)，装置用于提供，将两气体通入饱和食盐水中，充分反应并冷却后可得小苏打晶体，发生的反应为，通过装置可以获得纯碱。在此实验过程中，制取发生反应的离子方程式为_。向饱和食盐水中通入气体必须是先通入氨气，

10、后通入，理由是_；上述反应后的溶液中主要存在的离子为、，可自由组合成多种物质，但冷却后析出的是，原因为_，装置中获得纯碱的化学方程式为_。20. 湿法炼锌时，将锌精矿(主要成分为)高温煅烧，可氧化成，同时会产生大量含的烟气，为防止污染空气提出了利用氯碱工业产品(主要成分为、)处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(1)写出锌精矿在空气中煅烧的化学方程式：_。(2)写出过量氢氧化钠吸收废气中的离子方程式：_。(3)某化学兴趣小组借助下列仪器装置完成有关实验。用装置收集气体，正确的操作是_(填标号)。a从a口进气，用排水法集气 b从a口进气，用排气法集气c从b口进气，用排水法集气 d从b口进气，用排

11、气法集气若将上述流程中制得的经如图所示装置氧化为(熔点16.8)，其中浓硫酸的作用是_，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_，烧杯中冰盐水的作用是_。21. 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。(1)工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案：试剂d为_(填名称)。滤液b的溶质为_(填化学式)。通入气体f时发生反应的离子方程式为_。实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为_。(2)水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题：水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为_(填元素符号)。该反应的化学方程式中

12、_。每生成，反应转移的电子为_。海东市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷（答案版）考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。4.可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 cu 64第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列诗句涉及化学变化的是( )a. 蜡炬成灰泪始干b. 抽刀断水水更流c. 花气袭人知骤暖d. 月波成露露成霜【答案】a2. 化

13、学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )a. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b. 燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色反应c. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加d. 铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀【答案】c3. 下列有关物质性质与用途的描述均正确的是( )a. 小苏打、烧碱都可中和胃酸医疗上均用于治疗胃酸过多b. 氯化铁溶液可用于腐蚀铜制线路板，置换出铁单质c. 干燥的氯气能使有色的鲜花褪色，表现了氯气的漂白性d. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒【答案】d4. 下列装置不能达到实验目的的是( ) a. 图甲用于制备蒸馏水b. 图乙用于分离苯

14、和水c. 图丙用于配制一定物质的量浓度的溶液d. 图丁用于分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体【答案】d5. 将足量铁粉放入100 ml 0.1 moll1cuso4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )a. 32 gb. 6.4 gc. 0.64 gd. 3.2 g【答案】c6. 从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )a. b. c. d. 【答案】d7. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )a. 、b. 、c. 、d. 、【答案】d8. 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是( )选项物质杂质(少量)试剂和操作方法a氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热b硫酸亚铁溶

15、液硫酸铁加入过量的铁粉后过滤c氯化氢二氧化碳通过饱和溶液d硝酸钠溶液硝酸钡溶液加人适量的硫酸钾溶液后过滤a. ab. bc. cd. d【答案】b9. 假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01moll-1的kmno4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是a. 取kmno4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水b. 溶解搅拌时有液体飞溅c. 定容时俯视容量瓶刻度线d. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】c10. 下列叙述正确的是（ ）a. 过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气b. 铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现c. 过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂，还可作漂白剂d

16、. 用一束光照射氢氧化铁胶体和氯化铁溶液均能看到光亮的通路【答案】c11. 在一定条件下可以把m2+氧化成m3+，若反应的还原产物为r3+，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，则n为( )a. 1b. 2c. 3d. 4【答案】b12. 有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是( )a. 图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气b. 可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和溶液c. 制备氯气时，二氧化锰作还原剂d. 图中采用了向下排空气法收集氯气【答案】a13. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是a. 刚切开的金属钠放置在滤纸上，金属钠失去光泽b. 向溶液中滴加溶液，产

17、生棕色物质c. 新制的氯水久置后颜色逐渐变浅最后变为无色d. 将通入品红溶液中，品红褪色【答案】d14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )a. 常温下，中含有的原子总数为2.5b. 标准状况下，由和组成的混合气体中含有的分子数为0.1c. 被还原为时转移的电子数为6d. 的溶液中含有的阳离子数为0.2【答案】d15. 下列离子方程式正确是( )a. 向中加入足量稀盐酸：b. 向溶液中加入溶液：c. 往溶液中通入过量：d. 向溶液中加入足量溶液：【答案】c16. 常温下，发生下列几种反应： 。下列说法正确的是( )a. pb3o4属于碱性氧化物b. fe3+只有氧化性，fe2+只

18、有还原性c. 酸性条件下，氧化性：pb3o4cl2d. 向febr2溶液中通入少量cl2，fe2+优先被氧化【答案】d第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. 根据所学知识，回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的气体甲烷(ch4)和二氧化碳的密度之比为_。(2)在na2so4和fe(so4)3的混合溶液中，na+的物质的量浓度为0.1 mol/l，的物质的量浓度为0.5 mol/l，则混合溶液中fe3+的物质的量浓度为_mol/l。(3)实验室将11.7 g氯化钠溶于水配制成500 ml溶液，取出50 ml该溶液，取出的溶液中n(cl-)=_mol，c(na+

19、)=_ mol/l。(4)已知反应：。若产生的cl2在标准状况下的体积为5.6 l，则反应中被氧化的hcl的物质的量为_mol。【答案】 (1). 411 (2). 0.3 (3). 0.02 (4). 0.4 (5). 0.518. 亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠已知：_。(1)上述方程式中横线处应填的是_。(2)上述反应的还原剂为_(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为_。(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_。(4)加热到320以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，

20、写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目：_。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_。(5)某厂废液中，含有2%5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_。【答案】 (1). (2). (3). 0.1 (4). (5). (6). 11 (7). 53.569(或107138)19. 侯氏制碱法为中国化学工业做出了重要的贡献。(1)侯氏制碱法的流程如图1所示：该流程中可循环物质有_(填化学式)，在制备过程中应用了过滤的操作，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还用到了_。(2)某化学兴趣小组利用侯氏制碱法的原理，在实验室中进行模拟实

21、验。实验室模拟侯氏制碱法的实验装置如图2。装置用于提供氨气(氨气极易溶于水，氨水呈碱性)，装置用于提供，将两气体通入饱和食盐水中，充分反应并冷却后可得小苏打晶体，发生的反应为，通过装置可以获得纯碱。在此实验过程中，制取发生反应的离子方程式为_。向饱和食盐水中通入气体必须是先通入氨气，后通入，理由是_；上述反应后的溶液中主要存在的离子为、，可自由组合成多种物质，但冷却后析出的是，原因为_，装置中获得纯碱的化学方程式为_。【答案】 (1). 、 (2). 漏斗 (3). (4). 溶解度不大，氨气极易溶于水，且氨气溶于水后，溶液呈碱性，增大了的溶解度 (5). 该实验温度下，组合的物质中的溶解度最小 (6). 20. 湿法炼锌时，将锌精矿(