东山县第二中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题

1、学必求其心得，业必贵于专精东山二中20172018学年高二（下）期中考化学试卷（考试范围：物质性质与结构 考试时间:90分钟 满分：100）20080415第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题均只有一个正确答案,16小题、每小题3分，共48分）1。 下列表示物质结构的化学用语正确的是（)a苯分子的比例模型： bhf的电子式：h：fccl离子的结构示意图： dnh4cl的电子式:2。下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ana2o2 bh3o cnh4cl dnaoh3美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是（）a原子半

2、径:alnab第一电离能：alnac电负性:naald基态原子未成对电子数：naal4下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()f2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低a b c d5x和y两种元素的核电荷数之和为22，x的原子核外电子数比y的少6个.下列说法中不正确的是（)ax的单质固态时为分子晶体by的单质为原子晶体cx与y形成的化合物固态时为分子晶体dx与碳形成的化合物为分子晶体6同一周期的x、y、z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序

3、为hxo4h2yo4h3zo4,则下列判断错误的是（）a原子半径:xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c元素原子得电子能力：xyzd阴离子的还原性：z3y2x7下列说法中正确的是(）ac60汽化和i2升华克服的作用力相同b甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近c氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键d用作高温结构陶瓷材料的si3n4固体是分子晶体8下图为周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ )a气态氢化物稳定性:rqb元素t的离子结构示意图为 c与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键dq可形成多种含氧酸9钡在氧气

4、中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）a该晶体属于离子晶体b晶体的化学式为ba2o2c该晶体的晶胞结构与nacl相似d与每个ba2+距离相等且最近的ba2+共有12个10运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）a第iiia的铊（tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟naoh溶液反应放出氢气b第viia的砹(at)为有色固体,易溶于四氯化碳，但难溶于水c第iia的锶的硫酸盐（srso4)是易溶于水的白色固体d第via的硒的氢化物（h2se）是无色、有毒，比h2s稳定的气体11如图所示每条折线表示周期表aa中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物,

5、其中a点代表的是()ah2s bhcl cph3dsih412. w是由短周期元素x、y、z组成的盐.x、y、z原子的最外层电子数依次增大,z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;x、y原子最外层电子数之和等于z原子的最外层电子数；y、z同周期且相邻,但与x不同周期.下列说法一定正确的是( ）a三种元素的最高正化合价中，z的最大bw溶液显碱性或中性c原子半径：xyzdy的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. 有下列两组命题a组b组.h-i键键能大于hcl键键能hi比hcl稳定。hi键键能小于hcl键键能hcl比hi稳定。h2s分子间作用力大于h2o分子间作用力h2s沸点比h2o高.hi分子间作用

6、力大于hbr分子间作用力hi沸点比hbr低b组命题正确且能用a组命题加以正确解释的是(）a.b。c.d。14. 短周期元素x、y、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，al能溶于w的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )ay的最髙化合价为+6 b离子半径：wqyxc氢化物的沸点：yq d最髙价氧化物的水化物的酸性:w q15. 右图是周期表中短周期的一部分。已知a、b两元素原子的最外层电子数之和等于e元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是 （ )a元素b和e、b和d形成的化合物在固态时都属于分子晶体b工业上可用a、d形成的化合物制取a的单质；b的

7、单质在信息业有广泛用途c与e同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强d元素b的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素c的最简单氢化物的沸点比e的气态氢化物的沸点低16。 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是（ ）a乙的单质中能与水剧烈反应 b气态氢化物的稳定性:丙甲c丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应d其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁戊2018届东山二中高二（下)期中考化学试卷20080415答题卡一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分）序号12345678答案序号910111

8、213141516答案二、填空题（共52分）17（10分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”和钛（ti)元素原子的价电子排布式为: 。(2）写出溴元素原子的核外电子排布式 .(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号: 。(4）日常生活中广泛应用和不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素,该元素和价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为： 。(5)每a moisio2晶体中，sio键最接近 mol。18(10分)a、b、c、d、e分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知：b的最外层电子排布是ns2npn1

9、；c的p能级上未成对的电子比b少一个；d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构；e与d同周期且e在该周期中原子半径最小；b与a的单质能生成具有刺激性气味的气体.（1）b原子核外电子的轨道表达式为_ 。(2)写出a、c的单质直接化合形成的化合物与e单质反应的离子方程式为_ .(3) a与b形成化合物时，中心原子采取_杂化方式成键，其立体构型为_，属于_(填“极性”或“非极性)分子。19.(8分）x、y、z三种短周期元素，其中x元素的原子序数大于y,且x、y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与x同主族、与y同周期。(请用具体元素符号表示

10、化学式，下同）实验室用浓h2xo4制取xo2气体的化学反应方程式为 。请写出z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。一定条件下，yo 与yo2 存在下列反应：yo（g）+ yo2（g) y2o3（g)，其平衡常数的表达式k= 。工业上用氧化yh3法制取yo,该反应的热化学方程式为：4yh3(g)+5o2(g）=4yo（g）+6h2o（g） h=-905.8kjmol-1；已知y2（g）+o2（g）=2yo（g) h=+180 kjmol1，则yh3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。20。 （10分）化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。 （1)高温超导材料

11、钇钡铜氧的化学式为ybacu3o7，其中三分之一的cu以罕见的cu3+形式存在。cu在元素周期表中的位置为，基态cu3+的核外轨道表示式为 。（2） 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为（填序号) 。a.v2o5 b.cro2 c。pbo d.zno（3) 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图甲所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为.一个青蒿素分子中含有个手性碳原子；21。（14分）主族元素碳、氧、氮、硫、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学

12、中有很重要的地位，回答下列问题：（1）co和n2为等电子体,两者结构相似，则co的结构式为 （2）hcho中含有的键和键数目比为 其杂化类型为： （3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物其zns比hgs的熔点高，试分析其原因是 （4）过渡金属配合物ni(co）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和18,则n=。（5）已知cu2o为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（6）用晶体的x射线衍射法对cu的测定得到以下结果：cu的晶胞为面心立方最密堆积（如右图)，已知该晶体的密度为9。00 gcm3， cu的原子半径为_ cm（阿伏加德罗常数为na

13、，只要求列式表示)。2017-2018学年高二(下）期中考化学参考答案参考答案及评分标准选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分）序号12345678答案acbbcaab序号910111213141516答案bbddbcba17（1) 3d24s2（2分）（2） ar 3d104s24p5（2分） （3) si s（每个1分） (4) 铬（2分） （5） 4a（2分）18 （1） 略（2分）（2) cl2h2o=hclhclo（2分）（3)sp3（2分）三角锥形（2分)极性(2分）192h2so4（浓)+ cu cuso4 + so2+ 2h2o （2分）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o（2分） （2分）4nh3（g