2019-2020学年高中化学专题1第一单元1第1课时化学反应的焓变练习（含解析）VIP

1、学必求其心得，业必贵于专精化学反应的焓变基础巩固1下列过程需要吸热的是(）ao2oobhclhclccaoh2o=ca（oh）2 d浓硫酸稀释解析:选a。化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故o2oo需要吸热，hclhcl需要放热；cao溶于水、浓硫酸稀释均为放热过程,故a正确。2下列说法正确的是()a光合作用是由化学能转化为热能的过程b反应放热时，h0；反应吸热时，h0c任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热d在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析:选d.光合作用是由光能转化为化学能的过程,a项错误。反应放热时，h0,b项

2、错误。只有在等压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，c项错误.一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，d项正确.3已知：h2(g）f2(g）=2hf(g）h270 kj/mol，下列说法正确的是(）a氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc在相同条件下,1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量d该反应中的能量变化可用如图来表示解析：选c.由热化学方程式可知h0，h2和f2反应生成hf(g)，该反应是放热反应，则hf(g)分解生成h

3、2和f2的反应为吸热反应.hf(g）转变为hf(l）放热，则1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol hf(l)，放出的热量大于270 kj。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，c正确。d项图中1 mol h2和1 mol f2的总能量应高于2 mol hf气体的总能量，且h270 kj/mol.4已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是（)a电解熔融的al2o3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应b水分解产生氢气和氧气时放出能量c相同状况下,反应2so2o22so3是一个放热反应，则反应2so32so

4、2o2是一个吸热反应d氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量解析：选c.由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量,那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，故c正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，则与它们相反的反应:水、氯化氢和al2o3的分解都应该是吸收能量的反应，故a、b、d错误。5. 由如图分析，有关叙述正确的是（)aabc和bca两个反应吸收或放出的能量不等babc是放热反应ca具有的能量高于b和c具有的能量总和dabc是吸热反应,则bca必然是放热反应解析：选d。本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，bc的能量高于a的能量，则反应bca一定是放热反应；

5、反之，abc则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。6. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中的能量变化如图所示.下列叙述中正确的是()a黑磷比白磷稳定b黑磷与白磷互为同分异构体c白磷转化为黑磷是氧化还原反应d白磷转化为黑磷是吸热反应解析：选a。黑磷与白磷均是由磷元素组成的单质，互为同素异形体，b项错误；白磷转化为黑磷的过程中元素化合价未变，不属于氧化还原反应，c项错误；由于白磷的能量比黑磷的能量高,白磷转化为黑磷为放热反应，a项正确，d项错误。7根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()aco2（g)和cao(s)的总能量大于c

6、aco3（s)的总能量b该反应的焓变大于零c该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量d由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选d。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，co2(g）和cao（s）的总能量大于caco3（s）的总能量，焓变大于零，a、b项正确;c项，在caco3中，ca2和co之间存在离子键,co中，c与o之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量，c项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，d项错误.8sf6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在sf键.已知：1 mo

7、l s(s）转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol ff、s-f键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s（s)3f2（g)=sf6（g)的反应热h为()a1 780 kj/mol b1 220 kj/molc450 kj/mol d430 kj/mol解析：选b。s（s)3f2(g）=sf6（g）的反应过程中旧化学键断裂吸收的能量为280 kj/mol160 kj/mol3760 kj/mol,新化学键形成放出的能量为330 kj/mol61 980 kj/mol,反应放出（1 980760） kj1 220 kj的能量，h1 220 kj/mol。9研究表明,化学反

8、应中能量变化的本质是化学键的形成和断裂过程中释放和吸收能量。如图表示反应2h2（g)o2（g)=2h2o(g）的能量变化，下列有关说法中错误的是()a图中的是指吸收能量，是指放出能量b图示说明反应2h2(g）o2（g)=2h2o(g)是一个吸热反应c图示说明化学键的形成与断裂是化学反应中发生能量变化的根本原因d中a为484解析:选b.a项，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量,正确；b项，由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应,错误；d项，a1 8521 368484，正确。10已知h2（g）o2(g)=h2o(g)，反应过程中能量变化如图所示,则：(1)a、b、c分别代表什

9、么意义?a_;b_;c_.（2）该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），h_0(填“”或“”）。解析:(1)h2(g）和o2（g)与2h(g）和o(g）之间的能量差是h2（g）2h（g）和o2(g)o(g）过程中断裂hh键和o=o键需吸收的能量和。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键形成放出的能量,c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即反应热。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，h0。答案：（1）旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热”“”或“”，下同）生成物的总键能，则该反应的反应热h_0。解析：（1）由实验现象可知，该反应

10、是一个吸收热量的反应，反应中体系温度下降，手触摸烧杯外壁时会有冰凉感，故该反应为吸热反应，反应热h0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定其他复分解反应的热效应类型。（2)该反应是一个放热反应，故生成物的总键能大于反应物的总键能。答案：(1）使混合物充分接触并发生反应ba（oh）28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o冰凉吸热不能只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论(2)能力提升12下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量（kj)243193151432366298436根据上述数据回答下列问

11、题：(1）下列物质本身具有的能量最低的是_。ah2bcl2cbr2 di2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。ahclbhbrchi(3）x2h2=2hx（x代表cl、br、i）的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，x2（x代表cl、br、i）分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时，_(填“放出”或“吸收”)的热量最多的是_。（5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？_(填“能”或“不能”），你的根据是_。解析:破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下形成1 mol该物质的化学键时放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。形成1 m

12、ol hh键时放出的能量最多，为436 kj;在氢化物中，形成1 mol hcl键时放出的能量最多，为432 kj；假设消耗1 mol h2,分别计算出生成hcl、hbr、hi的三个反应放出的热量依次为185 kj、103 kj和9 kj。答案：（1）a（2)a（3)放热反应（4）放出cl2（5)能元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多13化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能的数据：h-s：364 kjmol1,ss：266 kjmol1，s=o：522 kjmol1，ho:464 kjmol1。（1）试根据这

13、些数据计算下面这个反应的反应热:2h2s(g）so2(g）=3s（s）2h2o(l）hq kjmol1,反应产物中的s实为s8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则q_.(2）标准状况下，将a l h2s与b l so2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kjmol1；当a2b时,反应放热_kjmol1。（用a、b表示）解析：（1）2h2s(g)so2(g)=3s(s)2h2o（l)，2 mol h2s中有4 mol h-s键，1 mol so2中有2 mol s=o键,3 mol s 中有 mol s8，即3 mol s-s键，2 mol h2o中有4 mol ho键。破坏反应物的化学键吸热,形成生成物的化学键放热,故h