江西省赣州市会昌县第五中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题

1、江西省赣州市会昌县第五中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题江西省赣州市会昌县第五中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题年级：姓名：8江西省赣州市会昌县第五中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题 考试用时：100分钟 满分：100分可能用到的原子量：h：1 c：12 n：14 o:16 na:23 mg:24 al:27 cl:35.5 ca:40 mn:55 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )a“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴b

2、“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化c“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应d“丹砂(hgs)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2四个体积相同密闭容器中分别充入一定量so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确是( )甲：500，10molso2和5molo2反应 乙：500，v2o5作催化剂，10molso2和5molo2反应丙：450，8molso2和5molo2反应 丁：500，8molso2和5molo2反应a 甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁 c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲3对于a(g)+3b(g)2c(g)+4d(g)反应，反应速率最快

3、的是（ ）av(a)=0.4 mol/(lmin) bv(b)=1.0 mol/(ls)cv(c)=0.6mol/(ls) dv(d)=1.0 mol/(ls)4在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达到化学平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 的物质的量的浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(c)与v(d)的比值 混合气体总质量a b c d5对于反应4nh3+5o24no+6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)(单位皆为moll-1min-1)表示，则下列

4、式子中，正确的是( )a4v(o2)=5v(no) b5v(o2)=6v(h2o) c2v(nh3)=3v(h2o) d4v(nh3)=5v(o2)6 已知常温下，n2（气）和h2（气）生成2mol nh3（气）放出92.4 kj热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：( )向密闭容器甲中通入1 moln2和3 mol h2，达到平衡时放出热量q1kj。向密闭容器乙中通入0.5 mol n2和1.5 mol h2，达到平衡时放出热量q2kj。则下列关系式正确的是( )aq1=2q2=92.4 b92.4 ql2q2 c92.4=q12q2 d92.4 q1=2q27下列有关溶液

5、组成的描述合理的是( )a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、mno4b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、clc弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe2+、k+、clo、so4282l甲醛气体与xl的氧气混合点燃，反应后氧气无剩余，生成的混合气体的体积为al(气体体积均在120c,101kpa时测定),并将此al混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bl。若ab3.5，则x的值为( )a2 b4 c1.75 d3.59根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原

6、子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a 氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等10mg-h2o2电池是一种化学电源，以mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是( )a该电池正极的电极反应式：2h+h2o2+2e-=2h2ob石墨电极上发生还原反应c溶液中h+向石墨电极移动d电池工作时，电子从mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向mg电极11下列反应过程中的能量变化符合图示的是（ ）酸碱中和反应 镁与盐酸反应 生石灰与水反应 铝

7、热反应 石灰石分解 甲烷燃烧a b c d12含naoh 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kj的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )anaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h= +28.7 kjmol-1bnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h= -28.7 kjmol-1cnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=+57.4 kjmol-1dnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h= -57.4 kjmol-113将3.84gcu和一定量浓hno3反应，随着cu

8、的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，cu反应完毕时，共收集到气体2.24l（标准状况），则反应消耗hno3的物质的量为（ ）a0.28mol b0.26mol c0.24mol d0.22mol14已知：2c(s)+o2(g)2co(g)h=221.0kj/mol 2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=483.6kj/mol，则制备水煤气的反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)的h为( )a262.6kj/molb131.3kj/molc352.3kj/mold+131.3kj/mol15下列有关说法正确的是( )a已知hi(g) h2(g)i2(s)h26.5 kjmol1

9、，由此可知1 mol hi气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kj的热量b已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为h285.8 kjmol1c已知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h1, 2c(s)o2(g)=2co(g) h2，则h1h2d含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h57.4 kjmol116由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是( )co(g)2

10、h2(g)ch3oh(g) h190.7kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) h223.5kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h341.2kjmol1a将1molco(g)和2molh2(g)充分反应，反应会放出90.7kj能量b反应co(g)2h2(g)ch3oh(l) h90.7kjmol1c反应使用催化剂，h3减少d反应3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)的h246.1kjmol1二、填空题（共52分）17(14分）i某小组利用h2c2o4溶液和硫酸酸化的kmno4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通

11、过测定酸性kmno4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o实验编号0.1mol/l酸性kmno4溶液的体积/ml0.6mol/lh2c2o4溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液褪色所需时间/min10v13525t110103025t21010v250t3(1)表中v1=_ml，v2=_ml。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得kmno4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液

12、体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(h2c2o4)_moll1min1。ii.将镁带投入盛放在敞口容器中的盐酸里，产生h2的速率与时间的关系可用如图表示。(1)解释图中ab段形成的原因_。(2)解释图中t1时刻后速率变小的原因_。18.(6分）（1）向1l 1mol/l的naoh溶液中加入下列物质：浓h2so4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为h1、h2、h3 ， 则三者由小到大顺序为_（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）h=176kj/molnh3（g）+h2o（l）nh3h2o（aq）h=35.1kj/molhcl（g）+h2

13、o（l）hcl（aq）h=72.3kj/molnh3h2o（aq）+hcl（aq）nh4cl（aq）h=52.3kj/mol则nh4cl（s）+2h2o（l）nh4cl（aq）其h等于_ kj/mol（3）根据下列热化学方程式分析，写出c（s）燃烧热的热化学方程式_c（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h1=+175.3kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h2=566.0kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=571.6kjmol1 19 （10分）化学反应中的焓变( h)与反应物和生成物的键能(e)有关。下表给出了一些化学键的键能：化学键h-hnno=oo

14、-hn-h键能(kj/mol)436942500463a已知工业合成氨： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= -92.4 kj mol-1， 请回答下列问题：(1)表中 a = _ kj mol-1(2)1 mol n2和3 mol h2充分反应，放出的热量_92.4 kj(填“”、“”或“”)。ii随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 co2的含量及有效地开发利用co2，引起了普遍的重视。(1)目前工业上有一种方法是用 co2来生产甲醇：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_(填“吸热”或“放热”

15、)反应；(2)下列各项中，能说明 co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)已达到平衡的是_(填选项)。a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，ch3oh 分解的速率和 ch3oh 生成的速率相等c一定条件下，单位时间内消耗 1 mol co2，同时生成 1 mol ch3ohd一定条件下，h2o(g)的浓度保持不变iii如图是氢氧燃料电池构造示意图。该电池工作时，电子的流向_(填“a”“b”)，每生成1 mol h2o则理论上电路中通过的电子数为_。20(12分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取al2o3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成fe3+的离子方程式为_；（2）铝土矿中固体a 是_(填化学式)，写出沉淀f转化为氧化铝的化学方程式_；（3）流程乙中，写出滤液y 与过量co2反应生成沉淀z的离子方程式为_；（4）固体x 是_(填化学式)（5）利用铝热反应原理，写出有cr2o3制备cr的化学方程式_。21(10分）化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：i