江苏省启东市2020届高三化学下学期阶段调研测试试题

1、江苏省启东市2020届高三化学下学期阶段调研测试试题江苏省启东市2020届高三化学下学期阶段调研测试试题年级：姓名：- 22 -江苏省启东市2020届高三化学下学期阶段调研测试试题（含解析）1.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是()a. 核酸是一种无机酸b. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性c. 组成核酸的元素有c、h、o、n、p等d. 核酸是生物小分子化合物【答案】c【解析】【分析】核酸是脱氧核糖核酸（dna）和核糖核酸（rna）的总称，由许多核苷酸相互聚合形成，核苷酸由五碳糖、磷酸基团和含氮碱基组成。【详解】a核酸是有多个核苷酸相互聚合而形成的的有机酸，

2、a错误；b核酸性质与蛋白质类似，在重金属盐、加热等化学或物理因素的影响下可以发生变性，b错误；c根据核酸的组成，可知组成核酸的元素有c、h、o、n、p等，c正确；d核酸是由核苷酸相互聚合组成的大分子化合物，d错误；故选c。2.利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4hclo2=2h2o2cl2。下列化学用语表达正确的是()a. 质量数为18的氧原子：ob. 水的电子式：c. hcl分子的球棍模型：d. cl的结构示意图：【答案】b【解析】【详解】ao原子的质量数为18，质子数为8，故正确的表达为，a错误；bo原子最外层有6个电子，其中有4个电子形成2

3、对电子对，剩余2个电子分别与2个h原子形成两个共价键，b正确；c由于h原子和cl原子的原子半径不同，故正确的hcl球棍模型为，c错误；dcl-由于最外层多一个电子，故cl-的结构示意图为，d错误；故选b。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()a. fecl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板b. cao具有吸水性，可用作食品脱氧剂c. nh4cl具有酸性，可用于金属除锈d. 活性炭具有还原性，可用于水质净化【答案】c【解析】【详解】a用fecl3刻蚀电路板，是fe3+与电路上的cu发生反应，体现了fe3+的氧化性，a错误；b氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，b错

4、误；cnh4cl为强酸弱碱盐，在溶液中nh4+发生水解使溶液呈酸性，故可以除锈，c正确；d活性炭是一种疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮颗粒，达到净水的目的，d错误；故选c。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a. 0.1 moll1 naoh溶液：na+、k+、co32-、alo2-b. 0.1 moll1 fecl2溶液：k+、mg2+、so42-、mno4-c. 0.1 moll1 khco3溶液：na+、al3+、cl、no3-d. 0.1 moll1 h2so4溶液：k+、nh4+、no3-、hso3-【答案】a【解析】【详解】a0.1 moll1 naoh溶液含有

5、大量oh-，na+、k+、co32-、alo2-离子之间以及与oh-之间不发生反应，能大量共存，故a正确；b0.1 moll1 fecl2溶液中fe2+具有还原性，与mno4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c0.1 moll1 khco3溶液中，hco3-与al3+发生双水解反应，不能大量共存，故c错误；d0.1 moll1 h2so4溶液含有大量h+，与no3-、hso3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；答案选a。【点睛】hso3-具有还原性，在酸性条件下可被硝酸根离子氧化为硫酸根。5.下列关于cl2的实验操作能达到实验目的的是()a. 用装置甲制取少量cl2b. 用装

6、置乙除去cl2中的hclc. 用装置丙收集cl2d. 用装置丁吸收尾气【答案】a【解析】【详解】a选项中的浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气，化学方程式为kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，a正确；b除去cl2中的hcl需要用到饱和的nacl溶液，但在洗气装置中需要长导管进短导管出，若短导管进为集气装置，b错误；ccl2的密度比空气大，应用向上排空气法，在集气装置中应长导管进，c错误；dcl2易溶于naoh溶液，用此装置吸收尾气容易导致cl2没有完全被naoh吸收，污染空气，d错误；故选a。6.下列有关化学反应的叙述正确的是()a. so2与ba(no3)2反应生成baso3b.

7、 nh3在纯o2中燃烧生成no2c. 过量co2与氨水反应生成nh4hco3d. 高温条件下fe与水蒸气反应生成fe(oh)3和h2【答案】c【解析】【详解】a二者发生反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为3so2+ba(no3)2+2h2o=baso4+2no+2h2so4，a错误；b氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4nh3+3o2=2n2+6h2o，b错误；c过量co2通入到氨水时生成nh4hco3，化学方程式为2nh3+co2+h2o =2nh4hco3，c正确；d高温条件下fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2，d错误；故选c7.

8、下列指定反应的离子方程式正确的是()a. 用石墨作电极电解mgcl2溶液：2h2o2cl2ohh2cl2b. 过量的铁粉溶于稀硝酸：fe4hno3-=fe3no2h2oc. 用na2s2o3溶液吸收水中的cl2：4cl2s2o32-5h2o=10h2so42-8cld. so2通入fecl3溶液中：so2fe32h2o=so42-fe24h【答案】c【解析】【详解】a用石墨电极电解mgcl2溶液，阳极cl-失电子，阴极h+得电子，剩下氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，故离子方程式为2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-错误，a错误；b过量的铁粉溶于稀硝酸中，fe与硝酸发生反应生成fe3+，

9、剩余的fe继续和fe3+发生反应生成fe2+，离子方程式为3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o，b错误；c氯气可与硫代硫酸根反应生成硫酸根和氯离子，离子方程式正确，c正确；d将so2通入到fecl3溶液中，so2与fe3+发生反应生成硫酸根和fe2+，但选项中配平错误，正确的离子方程式为so2+2fe3+2h2o=2fe2+so42-+4h+，d错误；故选c。8.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、y、w处于不同周期且x与w同一主族，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()a. 原子半径：r(w)r(z)r(y)r(x)b. 由y、w组成的化

10、合物只能含有离子键c. w最高价氧化物对应的水化物是一种强碱d. x与y形成的一种常见化合物与z的单质反应生成两种酸【答案】c【解析】【分析】根据题目所给信息分析，x、y、z、w的原子序数依次增大，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明y为o元素，x、y、w处于不同周期且x与w同一主族，说明x在第一周期，x为h元素，w为na元素，z为f元素，据此答题。【详解】a原子半径同一周期从左向右依次减小，同一主族从上到下依次增大，四种元素原子的原子半径从大到小为r(w)r(y)r(z)r(x)，a错误；by与w形成的化合物为na2o或na2o2，存在离子键，但过氧化钠中还存在共价键，b错误；cw的

11、最高价氧化物对应的水化物为naoh，是强碱，c正确；dx与y形成的常见化合物为h2o，与z的单质f2反应生成hf和o2，方程式为2h2o+2f2=4hf+o2，d错误；故选c。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是a. nacl(aq)na(s)naoh(aq)b. al(s)al(oh)3(s)alcl3(s)c. hcl(aq)cl2ca(clo)2d. agno3(aq)ag(nh3)2+(aq)ag(s)【答案】d【解析】【详解】a电解nacl溶液生成cl2、h2和naoh，不能够直接得到na单质，a选项错误；bal具有两性，与强碱naoh溶液反应生成naalo2和h2

12、，不能生成al(oh)3，b选项错误；c浓盐酸和mno2在加热的条件下才能制得cl2，c选项错误；d向硝酸银溶液中滴加氨水可得到银铵离子，银铵离子与葡萄糖加热条件下发生银镜反应得到ag单质，该转化能够实现，d选项正确；答案选d。【点睛】c选项为易错点，浓盐酸和mno2要在加热的条件下才能生成cl2，解答时不能忽略。10.金属(m)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()a. 金属m作电池正极b. 电解质是熔融的moc. 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 ld. 电池总反应为2mo22h2o=2m(oh)2【答案】d【解析】【分析】从电池示意图中可以看出，左侧金属m失去电子

13、变成m2+，为电池负极；右侧空气中的氧气得到电子与水反应生成oh-，为电池正极，据此答题。【详解】a从图中可以看出m失电子生成m2+，故m电极为原电池的负极，a错误；b从图中可以看出，m2+离子和oh-离子可在两电极之间移动，说明电解质为熔融m(oh)2，b错误；c阳极反应为o2+2h2o+4e-=4oh-，电路中转移2mol电子，正极需要消耗氧气0.5mol，标准状况为11.2l，c错误；d根据电池的正负极方程式可知，电池的总反应为2mo22h2o=2m(oh)2，d正确；故选d。11.下列说法正确的是()a. 56 g fe在足量cl2中充分燃烧，转移电子数为26.021023b. 合成氨

14、反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率c. 常温下na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，溶液中的值减小d. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀【答案】c【解析】【详解】a56g fe为1mol，1mol fe在cl2中完全燃烧生成fecl3，转移电子数为36.021023，a错误；b合成氨的反应放热，降低温度有助于向正反应方向移动，但降低温度会使反应速率降低，导致氨的生成速率下降，b错误；c常温下na2co3溶液呈碱性，是由于co32-在溶液中水解，向溶液中加入少量ca(oh)2固体，会抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移动，使的值减小，c正确；d若将铝线和铜线直接相连

15、，根据原电池原理，铝的活动性比铜强，铝为原电池负极，使铝腐蚀的更快，d错误；故选c。12.美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为eidd2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：下列有关eidd2801的说法正确的是()a. eidd2801属于芳香族化合物b. eidd2801含有5个手性碳原子c. eidd2801能和naoh溶液反应d. eidd2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】c【解析】【详解】aeidd2801中不含苯环结构，故不属于芳香族化合物，a错误；beidd2801含有4个手性碳原子，分别为，b错误；ceidd2801中含有酯基

16、，可以和naoh发生反应，c正确；deidd2801中含有羟基和碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误；故选c。13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论a向苯酚钠溶液中滴加nahso3溶液，溶液变浑浊苯酚酸性弱于h2so3酸性b向agno3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 moll1的nai、nacl混合溶液，有黄色沉淀生成ksp(agcl)ksp(agi)c向fecl3溶液中加入cu粉，cu粉溶解cu的还原性大于fed向盛有h2o2溶液的试管中滴几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡

17、出现铁离子催化h2o2的分解a. ab. bc. cd. d【答案】ad【解析】【详解】anahso3溶液呈酸性，hso3-h+so32-，苯酚钠溶液中加入nahso3，溶液变浑浊，说明产生苯酚，即hso3-的酸性强于苯酚，h2so3属于中强酸，电离以第一步电离为主，h2so3的一级电离大于二级电离，因此h2so3的酸性强于苯酚，a正确；b若要验证agcl和agi溶度积的大小，需要向nacl和nai的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色，b错误；c向fecl3中加入铜粉，二者发生反应，生成fe2+和cu2+，故cu的氧化性强于fe2+，c错误；dh2o2有氧化性，可将fe2+氧化为fe3

18、+，当溶液中生成大量fe3+时可催化h2o2分解，d正确；故选ad。14.邻苯二甲酸(用h2a表示)为二元弱酸，常温下，ka11.110-3，ka23.910-6，室温下用0.100 0 moll-1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll-1 h2a溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是a. 滴加20 ml naoh溶液时：c(oh)c(h)c(h2a )2c(a2)b. ph7的溶液：c(na)c(ha)c(a2)c(oh)c(h)d. 滴加40 ml naoh溶液时：2c(na)c(h2a)c(a2)c(ha)【答案】ab【解析】【详解

19、】a滴加20 ml 0.100 0 moll-1 naoh溶液时，与20.00 ml 0.100 0 moll-1 h2a溶液反应生成naha，溶液中存在物料守恒：c(na+)= c(h2a )+c(a2)+ c(ha)，电荷守恒为：c(oh)+2c(a2)+ c(ha)= c(na+)+ c(h)，将物料守恒式代入电荷守恒式可得：c(oh)=c(h)c(h2a )c(a2)，则c(oh)c(h)c(h2a )2c(a2)，故a正确；b起始时，0.100 0 moll-1 h2a溶液中c(总)= c(h2a )+c(a2)+c(ha)=0.1000 moll-1，滴入naoh溶液后，c(h2a

20、 )+c(a2)+c(ha)0.1000 moll-1，溶液中存在电荷守恒：c(oh)+2c(a2)+ c(ha)=c(na+)+ c(h)，ph7的溶液的溶液中，c(oh)=c(h)，则 2c(a2)+c(ha)= c(na+)，c(na+)0.1000 moll-1c(a2)c(h2a)，要是溶液ph7，加入氢氧化钠的体积大于20ml，离子浓度小于原来的一半，则c(na+)0.05000 moll-1c(a2)c(h2a)c滴加20 ml 0.100 0 moll-1 naoh溶液时，与20.00 ml 0.100 0 moll-1 h2a溶液反应生成naha，在继续滴加naoh溶液，可使

21、naha转化为na2a，滴加达到一定体积可使c(ha)c(a2)，已知，ka23.910-6，则kh(ha)=ka2，则溶液中ha电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(oh)c(h)，故c错误；d滴加40 ml naoh溶液时，20.00 ml 0.100 0 moll-1 h2a溶液完全反应生成na2a，溶液中存在物料守恒：c(na)2c(h2a)c(a2)c(ha)，故d错误；答案选ab15.合成气的主要组分为co和h2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中sparg工艺的原理为ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的c

22、h4(g)和co2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：实验编号容器温度/容器体积物质浓度/(moll1)ch4co2co甲300v10.020.020.10乙300v2xx0.05丙350v1yy0.12下列说法正确的是()a. 该反应在低温条件下不能自发进行b. 300 时反应的平衡常数为25c. v1v237d. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol co和0.28 mol h2，co转化率一定大于2/7【答案】ac【解析】【详解】a从300和350时co的物质的量浓度可以看出，升高温度，co浓度增加，正反应为吸热反应，h0，反应过程中气体量

23、增多，反应的熵增加，s0，g=h-ts，反应在高温条件下可以自发进行，a正确；b根据甲实验可以计算300时的平衡常数，k=0.25，b错误；c根据该温度下的平衡常数可以计算出x的值，x=0.005，又因为反应开始时充入了相同物质的量的ch4和co2气体，可列出等式(0.02+0.05)v1=(0.005+0.025)v2，可计算出v1v237，c正确；d保持温度和容器体积不变，充入co和h2，根据该温度下的平衡常数，可求出平衡时c(co)=0.23mol/l，此时的转化率为t3)，测得c(no)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的no，在温度_(填“t3”或“t4”)下消耗的时间较长，试结

24、合反应过程能量图分析其原因：_。(4) nh3催化还原no是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：研究发现在以fe2o3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_。【答案】 (1). 746.5 (2). c (3). 催化剂失去活性 (4). (5). t4 (6). h10，温度升高，反应平衡逆移，c(n2o2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响 (7). 4nh3(g)4no(g)o2(g)4n2(g)6h2o(g)【解析】【详解】（1）根据盖斯定律，目标方程式h=-h1+2h2-h3=-746.5kjmol-1；（2）n(nh3)：n(no)的物质的量之比为1：3时，由于nh3所占有的百分含量较小，虽然no占有的百分含量很大，但是消耗no的量较小，导致no的脱除率较低，故c曲线正确；温度升高到一定程度以后，no的脱除率会下降，因为反应过程中加入了催化剂，温度过高催