多组分系统热力学1

1、 实际体系绝大多数为多组分体系或变组成体系实际体系绝大多数为多组分体系或变组成体系, 必必 须掌握处理多组分体系的热力学方法须掌握处理多组分体系的热力学方法. 多组分均相体系多组分均相体系 混合物混合物 各 组 分各 组 分 等同对待等同对待 溶溶 液液 区分溶剂区分溶剂 和 溶 质和 溶 质 气态混合物气态混合物 液态混合物液态混合物 l1 + l2 + 固态混合物固态混合物(相平衡章相平衡章) 液态溶液液态溶液 l + (l , s, g) 固态溶液固态溶液(相平衡章相平衡章) 理想液态混合物理想液态混合物 真实液态混合物真实液态混合物 理想稀溶液理想稀溶液 真实溶液真实溶液 电解质溶液在

2、电化学章讨论电解质溶液在电化学章讨论. 单组分纯物质单组分纯物质, 体系的广延性质体系的广延性质V, U, H, S, A, G 等都有等都有 其相应的摩尔量其相应的摩尔量: B Bm, def n V V 摩尔体积摩尔体积 B B,m def n U U摩尔内能摩尔内能 B B,m def n H H摩尔焓摩尔焓 B B,m def n S S摩尔熵摩尔熵 B B,m def n A A 摩尔亥姆霍兹函数摩尔亥姆霍兹函数 B B,m def n G G 摩尔吉布斯函数摩尔吉布斯函数 等都是强度性质. Bm,Bm,Bm,Bm,Bm,Bm, ,A , , , ,GSHUV 但在液态混合物或溶液中

3、但在液态混合物或溶液中,单位量组分单位量组分B 的的VB , UB , HB , SB , AB, GB 与同温同压下单独存在时相应的摩尔量通常并不相等与同温同压下单独存在时相应的摩尔量通常并不相等. 18.09cm3 H2O*(l) 58.35cm3 C2H5OH *(l) 74.40cm3 H2O C2H5OH(l) VH20 =17.0cm3/mol VC2H5OH = 57.4 cm3/mol 不同于不同于 * Bm,B VV 摩尔体积摩尔体积偏摩尔体积偏摩尔体积 同样同样1mol物质物质 在混合物中对体积贡献不同于单独存在时对体积贡献在混合物中对体积贡献不同于单独存在时对体积贡献 1

4、. 问题的提出 含B，C，D等的多组分系统，其总体积： VV（T、p、nB、nC、nD ） 全微分： .ddddd C , C B , B , , DcB B n n V n n V p p V T T V V npTnpTnT np 混合物总体积随B组分物质量的变化率 m3/mol 偏导 2. 2. 偏摩尔量偏摩尔量 c , B B npT n V V ),( DCB nnnpTXX C nnpT C B nnpT B nnT nnp dn n X dn n X dp p X dT T X dX DCDCCb Cb, , C npT B B n X defX , B B B nT np dn

5、Xdp p X dT T X dX b B , , 在由组分B、C、D形成的混合物中，任一广度量X 是T，p，nB,nC,nD的函数，即： 对此式求偏微分，得 定义 上式可写为 C npT B B n V V , C npT B B n U U , C npT B B n H H , C npT B B n S S , C npT B B n A A , C npT B B n G G , 偏摩尔体积 偏摩尔内能 偏摩尔焓 偏摩尔熵 偏摩尔亥姆霍兹函数 偏摩尔吉布斯函数 c , B B npT n V V 定义定义: : 其它广延量其它广延量 X （U、H、S、A、G） c , B B npT

6、 n X X 定义定义: : 推广推广 下标中下标中 nC 表示，除表示，除 nB 外其余物质的量均不改变。外其余物质的量均不改变。 C , B B npT n V V 偏摩尔体积偏摩尔体积 C , B B npT n U U 偏摩尔热力学能偏摩尔热力学能 C , B B npT n H H 偏摩尔焓偏摩尔焓 C , B B npT n S S 偏摩尔熵偏摩尔熵 C , B B npT n F F 偏摩尔亥氏函数偏摩尔亥氏函数 C , B B npT n G G 偏摩尔吉氏函数偏摩尔吉氏函数 注意各偏导注意各偏导 数的下标数的下标! 在其它任何在其它任何 条件下的变条件下的变 化率都不是化率都

7、不是 偏摩尔量偏摩尔量! (2) 只有恒温恒压下，系统的某一广度量随某一组分的物质的量 的变化率，才能称为偏摩尔量，任何其它条件下的变化率均不 称为偏摩尔量。 (3) 偏摩尔量为研究混合物时提出，如果是纯物质，摩尔量 等于偏摩尔量 (1) 只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。 说明 偏摩尔量本身也是强度量 (4) 偏摩尔量和组成有关系 4. 偏摩尔量的测定 C C B B n nP P, ,T T, , n n V V 例：nC固定，不断加入B, 测总体积随物质的量nB的变化 V nB 012 恒恒T、p及其它组及其它组 分都不变下：分都不变下： 有限量系统中加有限量系统中加 入

8、入dnBdV 折合成加入折合成加入 1mol增加体积增加体积 或或 无限大量系统中无限大量系统中 加入加入1mol组分组分B增增 加的体积加的体积 物物 理理 意意 义义 (5) 偏摩尔量可正、可负还可为0 X f (T, p, nB, nC, ) C , C B , B , , dd ddd DBDC CB CB n n X n n X p p X T T X X nnpTnnpT nnT nnp C , B B def npT n X X 混合体系中，广度量和温度、压力组成有关： 根据偏摩尔量定义 .ddddd CCBB , , B B nXnXp p X T T X X nT np .d

9、dddd CCBB , , B B nXnXp p X T T X X nT np 若若dT0, dp0 则则 dd B BB, nXX pT B BB XnX 偏摩尔量的集合公式偏摩尔量的集合公式: B 0 BB 0 B n X dnXdX积分积分: : 在一定的温度、压力下,混合物的任一种广度量为形成它的 各组分的偏摩尔量及其物质的量的乘积之和。 0 d , B BB Xxn 得得除除以以 若为若为B, C二组分混合物或溶液二组分混合物或溶液, 则则 xBdXB xCdXC 可见可见, 当混合物组成发生微小变化当混合物组成发生微小变化, 如果一组分的偏摩尔体积如果一组分的偏摩尔体积 增大增

10、大, 则另一组分的偏摩尔体积一定减小则另一组分的偏摩尔体积一定减小. 恒温恒压下对集合公式恒温恒压下对集合公式 B BB XnX 得得比比较较与与式式 , dd B BB, nXX pT ddd B BB B BB XnnXX 0d B BB Xn 吉布斯-杜亥姆 (Gibbs -Duhem)方程 求全微分求全微分, 得得 5.吉布斯-杜亥姆方程 1)热力学一致性校验的基础 2)溶液热力学基础 5.吉布斯-杜亥姆方程 0d B BB Xn 此方程给出了各组分XB变化间必须服从的制约关系 判断所测不同组成下各组分XB数据质量 适用于多组分系统适用于多组分系统 . . . . . . B B B

11、, B , B B , B BBB BBB BBB nT np nT p S T V V p G TSHG TSUA pVUH 纯组分系统纯组分系统 热力学函数式热力学函数式 全部广延量全部广延量 用偏摩尔量代替用偏摩尔量代替 . . . . . . T p T p S T V V p G TSHG TSUA pVUH 6. 偏摩尔量之间的关系 本节重点 c , B B npT n X X 1.偏摩尔量定义 恒T、p及其它组分都不变下： 有限量系统中加入dnBdV 折合成加入1mol增加体积 无限大量系统中加入1mol组分B增加的体积 B BB XnX 2. 偏摩尔量的集合公式偏摩尔量的集合公

12、式: 在一定的温度、压力下,混合物的任一种广度量为形成它 的各组分的偏摩尔量及其物质的量的乘积之和。 本节重点 若为B, C二组分混合物或溶液, 则 xBdXB xCdXC 可见, 当混合物组成发生微小变化, 如果一组分的偏摩尔体积 增大, 则另一组分的偏摩尔体积一定减小. 0d B BB Xn 3. 吉布斯-杜亥姆 (Gibbs -Duhem)方程 C , B B def B npT n G G 组成可变的均相多组分系统组成可变的均相多组分系统, Gf (T, p, nB, nC) B , B B , , dddd CB B n n G p p G T T G G npTnT np 定义：混

13、合物（或溶液）中组分 B 的偏摩尔吉布斯函 数GB又称为B的化学势。 它是应用最广泛的偏摩尔量。 1. 化学势的定义 2. 多组分系统的热力学基本方程 与组成不变体系的热力学基本方程与组成不变体系的热力学基本方程dG =SdT + Vdp 对比对比 , B , S T G np V p G nT B , B , B B , , dddd CB B n n G p p G T T G G npTnT np 得到得到 B BBd dddnpVTSG B BBd dddnVpSTU B BBd dddnpVSTH B BBd dddnVpTSA U = G pV + TS H = G + TS F

14、= G pV CCCC , B , B , B , B B nVTnpSnVSnpT n F n H n U n G 2. 多组分系统的热力学基本方程 2. 多组分多相系统的热力学公式多组分多相系统的热力学公式 对于多组分多相系统中的对于多组分多相系统中的 ， ， 每一相每一相 . )()d()d()d()(d )()d()d()d()(d B BB B BB npVTSG npVTSG 对于系统所有各相加和：对于系统所有各相加和： npVTS npVTSG )()d(dd )()d()d()d(d B BB B BB 同理：同理： nVpSTU)()d(ddd B BB npVSTH)()d

15、(ddd B BB nVpTSA)()d(ddd B BB 适用于多组分多相的封闭系统及开放系统的适用于多组分多相的封闭系统及开放系统的 pVT 变化变化 过程，相变化及化学变化过程过程，相变化及化学变化过程 npVTSG)()d(ddd B BB 2. 多组分多相系统的热力学公式多组分多相系统的热力学公式 3.3.化学势判据及应用举例：化学势判据及应用举例： 由：由： 0d VT, A 自发自发 = 平衡平衡 (恒温、恒容、恒温、恒容、W = 0) (3.7.2a) 可得可得: : nA0)()d(d B BB 自发自发 = = 平衡平衡 (恒温、恒容、恒温、恒容、W =0) 同理，由吉布斯

16、函数判据式可得：同理，由吉布斯函数判据式可得： nG0)()d(d B BB 自发自发 = 平衡平衡 (恒温、恒压、恒温、恒压、W =0) 化学势判据化学势判据 nVpTSA)()d(ddd B BB B( ) B( ) T, p W =0 dn( )dn( )物质的量的变化物质的量的变化 相变化相变化 ( ) ( )化学势化学势 )(d)()( )(d)()(d)()(d)(d B BB n nnnG 若要由若要由 相相到到 相的相变化能自发进行，相的相变化能自发进行，dG 0 ，则必，则必 )()( 相变化自发进行的方向必然是从化学势高的那一相，变相变化自发进行的方向必然是从化学势高的那一

17、相，变 成化学势低的那一相成化学势低的那一相 若两相处于平衡态，若两相处于平衡态，dG = 0 ，则必有：，则必有： )()( 气体的标准态是在气体的标准态是在为温度为温度T， 下具有理想气体下具有理想气体 性质的纯气体，该状态下的化学势称为标准化学性质的纯气体，该状态下的化学势称为标准化学势，势， kPa100p B(g) 1. 1. 纯理想气体的化学势纯理想气体的化学势 (pg)(g) )B(pg,)B(pg, pp pVTSGdddd mmm pVGddd mm * pRT p p lndd (pg) (g) * * 0)dT(pV d m p p RT dpRTlnd p p RTln

18、(g)(pg) * 因为分子间无相互作用力，因而其中某一组分 B 在某温度 T， 总压力 p，摩尔分数 yB, (即分压力pB)下的化学势与它在 T， pB下的纯气体的化学势相同，即： 2. 理想气体混合物中任一组分的化学势：理想气体混合物中任一组分的化学势： )B(pg, B p)mix,B(pg, BB pyp 等同于： 化学势为 B(pg) (pg) )mix,B(pg, BB pp,y等同于：)B(pg, p p p RTln(g)(pg) * p p RT B ln(g) B(pg) B(pg) p p RT B ln(g) p y RT B p ln(g) 3. 纯真实气体的化学势

19、： 标准态：真实气体的标准态规定为温度T，标准压力 下 的假想的纯态理想气体。 p )B(pg, p 此即 B(g, p0) )B(pg,p )(g )(g m,1 G m,2 G 0)B(g,pg m G )B(g,p m,3 G p p pVG 0 mm,3 (g)d 0 mm,2 d(pg) p pVG (g)(g) m G pRT/pVp/pRT p d(g)ln(g)(g) m 0 p p RTGln m,1 p p RT p d 0 4 .真实气体混合物中任一组分的化学势 此即 B(pg,mix, p0) 等同于： )mix,B(g,)B(pg, BB B pypp G )mix,

20、B(g,)mix,B(pg, BBBB B pyppp,y G B,3 G (g)(g) BB )mix,B(pg, BB pyp B,1 G 0)mix,B(g, B,2 p G 物质的量分数(mole fraction) B xB B def ( n x n总） 溶质B的物质的量与溶液中总的物质的量之比称为溶质B 的物质的量分数，又称为摩尔分数，单位为1。 1.溶液组成的表示法 质量摩尔浓度bB（molality） 溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为溶质B的质 量摩尔浓度，单位是 。 这个表示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶 液，不受温度影响，电化学中用的很多。 -1 kgmol

21、 A B B m n b 物质的量浓度cB（molarity） B def B n c V 溶质B的物质的量与溶液体积V的比值称为溶质B的物质 的量浓度，单位是 ，但常用单位是 。 3 mmol 3 dmmol B A BB B B c M cM c x B A B B b M b x 1 摩尔分数： B B B B n n x ， 1 B B x 质量分数： B B B B m m w ， 1 B B w 物质的量浓度： V n c B B ， B A BB B B c M cM c x 质量摩尔浓度 A B B m n b ， B A B B b M b x 1 2. 拉乌尔定律（Raou

22、lts Law） 1887年，法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验定律： 在定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压 乘以溶液中溶剂的物质的量分数 ，用公式表示为： A x * A p * AAA pp x 3. 亨利定律（Henrys Law） 1803年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验定律： 在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用物 质的量分数 xB 表示）与该气体的平衡分压 pB 成正比。用公 式表示为： 式中 称为亨利定律常数，其数值与温度、压力、溶剂和 溶质的性质有关。若浓度的表示方法不同，则其值亦不等， 即： Bx, k BBxB xkp ,

23、BBcB ckp , ， BBbB bkp , 使用亨利定律应注意： (1)式中pB为该气体的分压。对于混合气体，在总压不大时， 亨利定律分别适用于每一种气体。 (3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体溶质，升 高温度或降低压力，降低了溶解度，能更好服从亨利定律。 (2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。 如 ，在气相为 分子，在液相为 和 ，则亨利定 律不适用。 H - ClHClHCl 溶剂分子溶剂分子 溶质分子溶质分子 微观图像微观图像 稀溶液中, 溶质分子数目很少. 溶剂: 每个溶剂分子进入气相的概 率(或难易程度)由A-A分子间力决定; 但由于溶质占据了部分溶剂分子位置

24、, 导致溶剂的蒸气压按比例 ( xA )下降. 挥发性溶质: 每个溶质分子B 进入 气相的概率(或难易程度)由B-A分子间 力决定, 那么进入气相的全部B 分子数 目( 分压)就仅取决于液相中B分子的数 目(浓度). 4.拉乌尔定律和亨利定律的微观解释 p 01 A xB B 稀稀 溶溶 液液 区区 稀稀 溶溶 液液 区区pA=f(xB) pB=f(xB) pB* kx, A pA=kx,AxA pA* pA= pA* xA pB= pB* xB kx, B pB=kx, BxB 5.拉乌尔定律和亨利定律的对比 任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律； 从分子模型上看，各组分分子彼此相似，在

25、混合时没有 热效应和体积变化，这种溶液称为液体混合物。光学异构体、 同位素和立体异构体混合物属于这种类型。 1. 理想液态混合物定义 2. 理想液态混合物中任一组分的化学势 若在温度 T 下，组分B、C、D形成理想液态混合物。 气液两相平衡时，混合物中任一组分B在液相中的化学势等 于他在气相中的化学势 gBlB gBlB BlBlB xRTln * dp V p p lBmlBgB * , * BlBlB xRT ln )/ln( * * ppRT BgBgBlB 对于纯物质B 因此 其中 由于液体体积受压力影响较小，通常忽略积分项，得 )/ln( ppRT BgB BBgB xRTppRTl

26、n)/ln( * 0V mix * , * , * , ln Bm T B xT BlB xT B B V p xRT pp V * ,BmB VV 0H mix B B B xR TT ln * 0)( * , * , CmCBmBCCBBmix VnVnVnVnV * ,BmB HH 0)( * , * , CmCBmBCCBBmix HnHnHnHnH 2 * , , * , * , 2 ln/ T H T T xRT TT T T H Bm xT B xp BlB xT B B 3. 理想液态混合物的混合性质 S mix BBmB T B xp BlB xp B B xRSxR p x

27、RT TT Slnlnln * , * , * , BBmB xRSSln * , )lnln()( * , * ,CCBBCmCBmBCCBBmix xnxnRSnSnSnSnS )lnln( CCBBmixmixmix xnxnRTSTHG 一定温度下, 溶剂A 和溶质B 分别服从拉乌尔定律和 亨利定律的无限稀薄溶液. 理想稀溶液的溶剂与理想混合物中任一组分同样遵守 拉乌尔定律, 并规定了同样的标准态, 因而具有相同的化学 势表达式. A(l) A(l) A ln xRT A(l)A (l)A lnxRT 1.理想稀溶液定义 2.理想稀溶液中溶剂的化学势 B BA(l) A(l) A bR

28、TM 设有一组成为 bB 理想稀溶液, 在T, p下达到气-液两相平衡, 由相平衡条件, 若蒸气为理想气体, 则有 )/ln( B(g) B(g) B)( B ppRT 溶溶质质 pB = kb, BbB )/ln()/ln( BBB,(g) B bbRTpbkRT b b = 1 molkg1. 式中前两项为 bB = b 的理想稀溶液中的溶质B 的化学势 ( 简记作B ). 溶质B 的标准态: 压力为 p , bB = b 的理想稀溶液中的溶质B (假想态). 标准化学势记作 )( B ,溶溶质质b pV p p b d )( B)( B ,B 溶溶质质溶溶质质 3.稀溶液中溶质的化学势

29、pV p p b d )( B)( B ,B 溶溶质质溶溶质质 pVbbRT p p b d )/ln( )( BB)( B ,)( B 溶溶质质溶溶质质溶溶质质 通常可忽略积分项, )/ln( B)( B ,)( B bbRT b溶溶质质溶溶质质 溶质B 的标准态: 压力为 p , bB = b 的理想稀溶液中的溶 质B (假想态). 标准化学势记作 )( B ,溶溶质质b 溶液的组成用cB 表示时, 亨利定律 pB = kc,B cB 式中溶质B 的标准态: 温度为 T, 压力为 p , 其物质的量浓度 cB = c的理想稀溶液中的溶质B (假想态). 通常压力下 pVccRT p p c

30、 d )/ln( )( BB)( B ,)( B 溶溶质质溶溶质质溶溶质质 )/ln( B)( B ,)( B ccRT c溶溶质质溶溶质质 4. 其它组成标度表示的溶质的化学势 溶液的组成用xB 表示时, 亨利定律pB = kx,B xB 式中溶质B 的标准态: 温度为 T, 压力为 p , 其物质的量浓度 xB = 1 的理想稀溶液中的溶质B (假想态). 通常压力下 pVxRT p p x d ln )( BB)( B ,)( B 溶溶质质溶溶质质溶溶质质 B)( B ,)( B ln xRT x 溶溶质质溶溶质质 4. 其它组成标度表示的溶质的化学势 溶质化学势的 3 种表达式对非挥发

31、性溶质同样适用. 适用于理想稀溶液, 对一般稀溶液中的溶质也近似适用. 3 种表达式的采用的浓度不同, 标准化学势的大小也不同, 但 确定组成的稀溶液中的溶质的化学势不随组成表示方式而变. 挥发性溶质挥发性溶质3种标准态示意图如下种标准态示意图如下: pB B b B b 标准态: T, p , bB=b, pB = kb, BbB (红点) 对应的实际态: T, p , bB = b, pBkb, BbB(白点) pB B c B c pB 1 B x B p B,x k 能斯特分配定律: 在一定温度和压力下, 当溶质在共存的两不 互溶液体间成平衡时, 若所形成的溶液的浓度不大, 则溶质 在

32、两液相中的浓度之比为一常数. 分配平衡时, 溶质在两相中化学势相等: c c RT c c RT cc )( ln)( )( ln)( B , B ,BB RTc c cc )()( )( )( ln BB, B B c K c c )( )( B B 此式要求溶质在两相中的浓度不大, 且在两相中的分子 形式相同. 5. 溶质的化学势表示式应用举例分配定律 如果溶质在任一溶剂中有缔合或离解现象，则分配定律 只能适用于在溶剂中分子形态相同的部分。 分配定律的应用： (1) 可以计算萃取的效率问题。例如，使某一定量溶液中 溶质降到某一程度，需用一定体积的萃取剂萃取多少次才 能达到。 (2) 可以证

33、明，当萃取剂数量有限时，分若干次萃取的效 率要比一次萃取的高。 BBcB ckp , )/ln( , ccRT BBc （3）当时 B(溶质) )/ln( ,)( pckRT BBcgB )/ln()/ln( ,)( ccRTpckRT BBcgB p p BBBc dpVccRT )/ln( , 是p，c=1mol/dm3时，又服 从Henry定律那个假想态的化 学势，即溶质的标准化学势。 Bc, B B c K c “在定温、定压下，若一个物质溶解在两个同时 存在的互不相溶的液体里，达到平衡后，该物质在两相 中浓度之比等于常数” ，这称为分配定律。用公式表示 为： 式中 和 分别为溶质B在

34、两个互不相溶的溶剂 中的浓度，K 称为分配系数（distribution coefficient）。 B c B c , )()( BB RT BB /)()( )(/ )( BB bb 这个经验定律可以从热力学得到证明。定温定压下， 达到平衡时，溶质B在 两相中的化学势相等，即：, 影响K值的因素有温度、压力、溶质及两种溶剂的 性质，在溶液浓度不太大时能很好地与实验结果相符。 / )(ln)(/ )(ln)( bbRTbbRT BBBB RTbb BBBB /)()()(/ )(ln )(/ )( BB bbK RT BB /)()( 在一定温度压力下为常数，因此 也是常数，称为分配系数：

35、)()( BB 如果溶质在任一溶剂中有缔合或离解现象，则 分配定律只能适用于在溶剂中分子形态相同的部分。 分配定律的应用： （1）可以计算萃取的效率问题。例如，使某 一定量溶液中溶质降到某一程度，需用一定体积 的萃取剂萃取多少次才能达到。 （2）可以证明，当萃取剂数量有限时，分若 干次萃取的效率要比一次萃取的高。 依数性质：（colligative properties）指定溶剂的类型和数量后， 这些性质只取决于所含溶质粒子的数目，而与溶质的本性无关。 溶质的粒子可以是分子、离子、大分子或胶粒，这里只讨论粒 子是分子的情况，其余在下册讨论。 依数性的种类： 1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.

36、沸点升高 4.渗透压 由拉乌尔定律可知 BAAA xpppp 即溶剂蒸气压下降值 p 与溶质的摩尔分数成正比, 比例系 数为同温下纯溶剂的饱和蒸气压. )1( BAAAA xpxpp 1. 溶剂蒸气压下降 凝固点降低: 溶剂A和溶质B 组成稀溶液, 若两者不生成固溶 体, 则从溶液中析出固态纯溶剂的温度, 就会低于纯溶剂A在 同样外压下的凝固点. Bff bKT 稀溶液的凝固点下降公式 将均相的红色染料水溶液降温将均相的红色染料水溶液降温, 溶剂溶剂(水水) 沿管壁凝固成冰沿管壁凝固成冰, 染料仍留在溶液中染料仍留在溶液中, 使使 溶液的颜色越来越深溶液的颜色越来越深, 即浓度越来越高即浓度越

37、来越高, 凝固点随之越来越低凝固点随之越来越低. 在一定压力下在一定压力下, 纯液体纯液体有恒定的凝固有恒定的凝固 温度温度; 而而溶液溶液由于在凝固过程中不断发生由于在凝固过程中不断发生 组成变化组成变化, 其凝固温度就不断降低其凝固温度就不断降低 (直到直到 另一组分也从溶液中饱和析出另一组分也从溶液中饱和析出). Kf 为凝固点下降系数 2. 凝固点降低(析出固态纯溶剂) f T f T pA T pamb 一定一定 o a 稀溶液的凝固点降低稀溶液的凝固点降低 ),(s*A),A(l f Af pTxpT A(g) A*(s) A(l) A(s)A(l) 由由相相平平衡衡条条件件 p p RT p p RT A(s) A(g) A(l) A(g) lnln A(s)A(l) pp 可见在液固平衡温度下可见在液