山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题

1、山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题年级：姓名：2山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h：1c：12n:14o：16na：23s：32fe:56 cu：64一、选择题（共 48 分，每小题 2 分，每个小题只有一个选项符合题意）1.若 na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()aa1 mol oh- 含有的电子数为 9nb. 含0.01 mol fecl3 的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶

2、体粒子数为 0.01nac. 常温常压下 0.2 molna2o2 与足量 h2o 反应，转移电子的数目为 0.2na选项abcd电解质nh3nh4no3na2co3fe(oh)3非电解质cl2co2h2so4ch4酸性氧化物co2sio2so2co酸hcloh2co3ch3coohhno3d. 标准状况下，22.4l 乙醇(酒精)中含有 na 个乙醇分子2.下列物质的分类正确的一组是（）3. 下列离子方程式或化学方程式正确的是（）22a.铁与水蒸气在高温下反应：2fe+3h2o fe2o3+3h2 b.na 投入水中：na+h o=na+oh-+h 23c.氢氧化铁胶体的制备 fe3+3h

3、o=fe（oh） +3h+33322d.大理石溶于醋酸的反应：caco +2ch cooh=ca2+2ch coo-+h o+co 344. 某无色溶液，能与铝作用放出氢气，在此溶液中还可能大量存在的离子组是（） ah+、ba2+、mg2+、cl-bhco -、na+、k+、so 2-ccu2+、cl-、ba2+、no3-dh+、al3+、so42-、no3-组是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、hno3do2、so2、h2o 6.下列除去杂质的方法不正确的是（）a. 用过量的烧碱溶液除去镁粉中混有的少量铝粉b. 用过量氨水除去fe3+溶液中混有的少量al3+c. 用加

4、热的方法除去na2co3 粉末中混有的少量 nahco3d. 用过量的氢氧化钠溶液除去 mgo 中混有的少量al2o37. 已知 2fe3+2i-=i2+2fe2+、2fe2+br2=2br-+2fe3+。现向含有 febr2、fei2 的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的 kscn 溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )氧化性:br2fe3+i2原溶液中 br-一定被氧化通入氯气后,原溶液中的 fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 fe2+若取少量所得溶液,加入 ccl4 后静置,向上层溶液中加入足量的 agno3 溶液,只产生白色沉淀,说明原

5、溶液中 fe2+、br-均被完全氧化a. b.c.d.8. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（） a.nanaohna2co3naclb.fefecl3fe(oh)3fe2o3c.alal2o3al(oh)3alcl3d. mgmgcl2mg(oh)2mgso49. 由 co2 和 n2 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 20 倍，则该混合气体中 co2 和 n2 的质量比为（）a1：3b33：7c3：1d7：3310. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则 mn及 a 值可能分别为离子nosohal3mn浓度(moll1)3422aamg2、1.5bfe3、0.5

6、cba2、1.5d. k、2.5a.na+b.f-c.al3+d.cl-2 212. 向含fe3+、fe2+、al3+、na+的溶液中加入过量na o ，充分反应后再加入过量的盐酸， 溶液中离子数目变化最小的是（）a.na+b.fe2+c.fe3+d. al3+13. 下列实验装置不能达到实验目的的是()a. 验证 na 和水反应是否为放热反应：b. 检验na 2 o2 与h2 o 反应有o2 生成：c. 观察纯碱的焰色反应：d. 比较na2co3、nahco3 的稳定性：14. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()a最高价氧化物对应的水化物的碱性：zmcy、r

7、 两种元素气态氢化物的稳定性：ycbab .四种元素中b 的金属性最强c.c 的氧化物的水化物是强碱d.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强20. 向含有 0.078molfecl2 的溶液中通入 0.009molcl2，再向其中加入含 0.01molx2o72-的酸性溶液，使溶液中的 fe2+恰好完全被氧化，且 x2o72-被还原为xn+，则n 值为（ ）a2b3c4d5g/ml,溶质质量分数为,物质的量浓度为 c mol/l，则下列关系中不正确的是 （ ）a.=17c/1000b.=17v/(17v+22400) c.c=1000v/(17v+22400) d.=(17+22400)/(2

8、2.4+22.4v)22. 将一定量na、na2o、na2o2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得 al 混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物na、na2o、na2o2 的物质的量之比可能为（ ）a.2:1:1 b. 1:1:2 c. 1:2:1 d. 4:3:123. 向一定量的 fe、feo、fe2o3 混合物中，加入 100ml 1mol/l 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224ml（标准状况）的气体。所得溶液中，加入 kscn 溶液无红色物质出现。那么若用足量的 co 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（） a.1.2gb. 5.6gc. 2.

9、8gd. 无法确定24. x、y、z、w 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，x、w 同主族且能形成一种离子化合物wx；y 的简单气态氢化物、最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 3:4.下列说法正确的是（）a.原子半径：wzyxb.简单气态氢化物稳定性：yzc.wy3 中只有离子键没有共价键d.x 与z 可形成 10 电子分子和 18 电子分子二、填空题（共 52 分）25.(14 分）i.实验室需要 0.5mol/l cuso4 溶液 450ml 和 0.5mol/l 硫酸溶液 500ml，根据这两种溶液的配制情况回

10、答下列问题：（1）配制 cuso4 溶液时，如果用 cuso4 固体，应该称量固体的质量为 ；配制硫酸溶液时，需要取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为 。(2) 下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）配制的过程中有少量的液体迸溅出来 定容时俯视刻度线 子数是电子层数的 3 倍，e 和 c 同主族，a、b 组成的气态化合物的水溶液呈碱性，d 与 c 能按原子个数比为 1:1 或 2:1 形成离子化合物。（1）a 与 c 形成的化合物中，原子个数比为 2:1 的化合物的结构式为 ，此化合物中含有的化学键为 。（2）d 与 c 按原子个数比为

11、 1:1 形成化合物的电子式是 。26.（16 分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：（1） 如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别a 为 、物质b 为 （填化学式）。2（2） 电石渣主要成分为ca (oh) 是氯碱工业中的废料， 某同学在实验室以电石渣为原料制取kclo3 的工艺流程如图所示：2已知ca (clo3 )电炉易溶于水。工业生产电石的反应为cao + 3ccac2 + co ，该反应中还原剂为 。2流程中“制ca (clo3 ) ”的化学方程式为 ；“转化”发生反应的离子方程式为 。 上述流程中所用 cl2 是用 mno2 与浓盐酸反应制得。 该反应的

12、离子方程式是 ，其中盐酸体现的性质为 性和 性。放出 clo2,clo2 有类似 cl2 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 .制备亚氯酸钠关闭止水夹,打开止水夹,从进气口通入足量 clo2,充分反应.探究亚氯酸钠的性质停止通 clo2 气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹,打开止水夹,向 a 中滴入稀硫酸。1. 仪器 a 的名称为 ,仪器 b 的作用是 。2. 装置 a 中生成 naclo2 的离子方程式为 。3. 开 始 时 a 中 反 应 缓 慢 , 稍 后 产 生 气 体 的 速 率 急 剧 加 快 , 请 解 释 可 能 的 原因。4.b 中现象为 。5.实验完成后,为防

13、止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹, 。28.（10 分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1) 在实验室中，fecl2 可用铁粉和 (填名称)反应制备。(2) 实验室在制备fe(oh)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ， 对应的化学方程式为。（3） 红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有 fe2o3 呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有fe3+: 。(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3 和kclo 在强碱性条件下反应可制取 k2fe

14、o4，其反应的离子方程式为: 。高一年级第一次月考化学试题答案1-5:cbdaa 6-10:bbcba 11-15:cddbc 16-20:cdcbb 21-24:dacd25(14 分）(每空 2 分)i： (1)40.0g13.6ml (2)偏小偏大：(1)h-o-h极性共价键 (2)26.(16 分）(每空 2 分)（1）酸； cl2 o7（2） c 6cl大于70c+ 6ca(oh)ca (clo )+ 5cacl+ 6h o ； ca2+ + co2- caco 223 22233 mnod+ 4h+ + 2cl- mn 2+ + cl +2h o ；酸；还原；22227.（12 分）1.圆底烧瓶; 防止倒吸;2. 2clo + 2oh- + h o2cio - + h o + o 22 22223.nacl